福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题(含答案)
福建省宁德市乍洋乡中学高一化学联考试题含解析
福建省宁德市乍洋乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1参考答案：B试题分析：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：0.1L×1.0mol·L－1+0.2L×2.0mol·L－1=0.5L×c，解得：c=1mol/L，故选B。
2. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1mol Ne中约含有6.02×1024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3. 下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋参考答案：C略4. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是A．C3H6、C4H6O2 B．C2H4、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O3参考答案：A略5. 1下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO3气体通入NaHSO3溶液：SO3 + 2HSO3－＝H2O + SO42－+ 2SO2B．将过量SO2气体通入Ca(OH)2溶液：SO2 + Ca2＋+2OH—＝CaSO3↓+H2OC．将少量SO2气体通入CaCl2溶液：SO2 +Ca2＋+ H2O = CaSO3↓+2H＋D．将少量H2S气体通入NaOH溶液：H2S +OH—= HS—+ H2O参考答案：A6. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
福建省福州市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23Cl—35.5 Fe—56S—64一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，每小题2分，共50分）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A． NaCl 溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．盐酸 D．水2．下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的是（）A．NaHCO3 SO2 B．NaBr Cl2C．Ba(OH)2 HCl D．C2H5OH H2SO43．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A． Cu B． Mg C． Fe D． Al4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子5．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱6．下列物质用途或保存方法错误的是（）A．NaHCO3俗名苏打，可做发酵剂B．硅可做半导体，二氧化硅做光导纤维C．硅酸钠溶液试剂瓶使用橡胶塞D．少量金属钠保存在煤油中7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数8．50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A． 0.03mol/LB． 0.3mol/LC． 0.05mol/L D． 0.1mol/L9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．镁的提取主要来自海水B．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁10．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤11．下列电离方程式的书写正确的是（）A．CuCl2＝ Cu + Cl2↑ B．Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2- D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH12．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．花生油和水（分液）13．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B． Na+、Ca2+、CO32﹣C．Na+、H+、CO32﹣D． Cu2+、Cl﹣、SO42﹣14．下列叙述中错误的是（）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．NaCl溶液和NaOH溶液做焰色反应时，火焰均呈黄色。
福建省2016-2017学年高一化学上学期第二次联考试卷(含解析)
福建省2016-2017学年高一化学上学期第二次联考试卷（含解析）1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：血液是常见的胶体，NaCl是电解质，根据胶体性质之一凝聚，胶体中加入电解质，造成胶体凝聚，故选项B正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
2. 下列说法正确的是（）A．仅含一种元素的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。
【答案】D【解析】试题分析：A、如石墨和金刚石，只含一种碳元素，但属于混合物，单质属于纯净物，故错误；B、酸是电离出的阳离子只有H＋的化合物，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，但属于盐，故错误；C、氨溶于水，导电的离子是NH4＋和OH－，是由NH3·H2O产生的，因此NH3不是电解质，故错误；D、碱是电离出的阴离子是OH－的化合物，但溶液显碱性，不一定是碱，如Na2CO3，故正确。
考点：考查物质分类等知识。
3. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸是电解质，故错误；B、NH3不是电解质，Cu属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；C、盐酸是混合物，故错误；D、符合物质分类依据，故正确。
考点：考查物质分类等知识。
4. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为N AC．58.5g氯化钠固体中，含N A个离子D. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
《解析》福建省福州市八县一中联考2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题2分，共48分）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域B．氧化镁是优质的耐高温材料C．明矾净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．用铝制餐具长时间存放碱性食物2．下列存放物质的方法中错误的是（）A．Na可保存在CCl4中B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．用棕色细口试剂瓶存放氯水D．漂白粉要密闭在容器中保存3．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（）A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁4．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl25．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO B．ZnCl2→Zn C．KI→I2D．SO3→H2SO46．下列反应的生成物与反应物的量或反应条件无关的是（）A．AlCl3与NH3•H2O B．NaOH与CO2C．Na2CO3与HCl D．Na与O27．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+ B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl ﹣C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32﹣8．下列电离方程式正确的是（）A．CH3COOH=H++CH3COO﹣B．HClO⇌H++ClO﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣ D．Ca（OH）2⇌Ca2++（OH﹣）29．下列关于物质的分类中正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、AlO2﹣11．现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（）①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH ④CuCl2．A．④①②③B．④③①②C．④①③②D．③②①④12．下列离子方程式中书写正确的是（）A．将Na2O2固体加入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OC．Cl2溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH﹣+Ca2+═Ca CO3↓+2H2O13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2N AB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为N AD．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为N A14．以下转化不能通过置换反应实现的是（）A．Na→H2B．Cu→CuCl2C．Cl2→NaCl D．CuO→Cu15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯化钠溶液B．碘水C．新制盐酸D．溴化钠溶液16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（）A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液17．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，褪色说明氯水中含有Cl2 C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色18．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫是电解质B．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应19．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化剂C．H2SO4发生氧化反应D．生成2mol ClO2时有2mol电子转移21．136C﹣NMB（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，下列关于136C说法正确的是（）A．核外有13个电子，核内有13个质子B．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子C．136C与126C互为同位素D．质量数为13，质子数为6，中子数为622．某学生在A、B两个装置的气球中分别装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中是足量的等浓度、等体积的盐酸，将两气球中物质同时倒入试管中完全反应．有关现象描述不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）（）A．起初A气球鼓胀速度快，最终B气球大B．起初B气球鼓胀速度快，最终两气球一样大C．最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同D．最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同23．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1B．盐酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．镁和铝的总质量为9gD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L24．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣三种离子，其中Na+的物质的量为0.01mol，Fe3+的物质的量为0.04mol，在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+与Cl﹣的数目之比为（）A．4：13 B．1：13 C．1：3 D．13：4二、填空题25．分析下列四个反应，回答问题：①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2H2O 2H2↑+O2↑（1）水只做氧化剂的是；（2）水既做氧化剂又做还原剂的是；（3）水只做还原剂的是；（4）水既不是氧化剂又不是还原剂的是．26．为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式．若是离子反应请写离子方程式．（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：，．（2）MgO（Al2O3）：，．（3）CO2（HCl）：，．27．有关物质的转化关系如图1所示（部分物质和条件已略去）．B、C是常见气体；X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：Ⅰ、（1）实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C．写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．（2）若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C，则所得C的物质的量1mol．（填＞、=、＜）．若反应中转移1mole﹣，则生成的C在标况下的体积为：（3）如图2所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是：A、浓硫酸B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液D、NaCl溶液Ⅱ、（1）F的化学式为．（2）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．（4）I溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：．Ⅲ、（1）写出给A溶液通电后反应的离子方程式：（2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）：．28．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑所需装置和药品如图所示（镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）i→j→→→→→k→l→a→b．（2）装置B的目的是、装置C的目的是、装置E的目的是．（3）通气后，能否同时点燃A、E装置的酒精灯？（填“能、不能”），原因．（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共48分）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域B．氧化镁是优质的耐高温材料C．明矾净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．用铝制餐具长时间存放碱性食物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据硅是良好的半导体材料解答；B．耐高温材料应具有较高的熔点；C．氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体都具有吸水性，但是铝在人体内含量过高对人体有害；D．铝、氧化铝都能够与碱反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，故A正确；B．氧化镁具有较高的熔点，是优质的耐高温材料，故B正确；C．氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体都具有吸水性，但是铝在人体内含量过高对人体有害，所以明矾净水剂正逐步被含铁净水剂所取代，故C正确；D．铝、氧化铝都能够与碱反应，所以铝制餐具不耐碱腐蚀，所以不能用铝制餐具长时间存放碱性食物，故D错误；故选：D．2．下列存放物质的方法中错误的是（）A．Na可保存在CCl4中B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．用棕色细口试剂瓶存放氯水D．漂白粉要密闭在容器中保存【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠的密度比四氯化碳小；B、氢氧化钠溶液能和玻璃的成分之一二氧化硅反应；C、氯水见光易分解；D、漂白粉能和空气中的二氧化碳反应．【解答】解：A、钠的密度比四氯化碳小，故钠保存在四氯化碳溶液中后，浮在四氯化碳表面上，起不到隔绝空气和水的作用，故A错误；B、氢氧化钠溶液能和玻璃的成分之一二氧化硅反应，生成硅酸钠是一种粘合剂，故保存在玻璃瓶中时应该用橡胶塞，故B正确；C、氯水见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、漂白粉能和空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，故D正确．故选A．3．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（）A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼．【解答】解：A．金属钠活泼，用电解法冶炼，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，应用电解熔融的氧化铝制得铝，故B错误；C．金属镁活泼，用电解法冶炼，故C正确；D．铁可用氧化铁与一氧化碳在高温下反应来冶炼，属于热还原反应，故D正确．故选B．4．利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中转移液体D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2【考点】氯气的实验室制法；分液和萃取；常见阳离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、可以利用元素的焰色反应进行检验钠元素的存在；B、分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物，提取溴水中的溴单质，可利用和水互不相溶的有机溶剂把溴单质萃取出来；C、容量瓶口径较小，按照规范操作必须把液体沿玻璃棒慢慢注入；D、装置可以制备氯气，但不能收集氯气，集气瓶处的导气管是收集比空气轻的气体，氯气比空气重；【解答】解：A、用铂丝蘸取含钠离子的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，发出黄色火焰，证明溶液中含钠离子，实验装置中无铂丝，故A不能达到实验目的；B、溴水中加入四氯化碳震荡，静置分层，溴单质转到四氯化碳层，四氯化碳在下层，利用分液漏斗进行分离，故B能达到实验目的；C、因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C可以达到实验目的；D、分析装置可知，此装置可以制备氯气，但收集装置错误，氯气比空气重，导气管应长进短出，故D不能能达到实验目的．故选AD．5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO B．ZnCl2→Zn C．KI→I2D．SO3→H2SO4【考点】氧化还原反应．【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．Zn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．6．下列反应的生成物与反应物的量或反应条件无关的是（）A．AlCl3与NH3•H2O B．NaOH与CO2C．Na2CO3与HCl D．Na与O2【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．氢氧化铝不溶于弱碱氨水；B．NaOH与CO2反应可生成NaHCO3或Na2CO3；C．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，和过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．钠和氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，所以不管氨水是否过量，都生成氢氧化铝沉淀，反应物的量或反应条件无关，故A选；B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B不选；C．碳酸钠和少量、过量盐酸反应生成物不同，反应方程式分别为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故C不选；D．钠和氧气反应条件不同，产物不同，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，故D不选．故选A．7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+ B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl ﹣C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入试剂顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氯水；B．AgCl不溶于硝酸；C．可能生成AgCl沉淀；D．二氧化碳和二氧化硫气体都能够澄清石灰水变浑浊．【解答】解：A．向某溶液中先加KSCN溶液，溶液没有明显变化，然后再加入氯水，若溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+，故A错误；B．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，可说明该溶液中一定含Cl﹣，故B正确；C．可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有CO32﹣，故D错误．故选B．8．下列电离方程式正确的是（）A．CH3COOH=H++CH3COO﹣B．HClO⇌H++ClO﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣ D．Ca（OH）2⇌Ca2++（OH﹣）2【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中电离是可逆的，用可逆号，即为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A错误；B、次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离，故用可逆号，即为HClO⇌H++ClO﹣，故B 正确；C、硫酸的电离是自发进行的，不需通电，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C错误；D、氢氧化钙是强碱，电离是完全的，故用等号，且电离出一个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故D错误．故选B．9．下列关于物质的分类中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物，其他正确，故A错误；B．溴水为溴单质的水溶液不是化合物，不是弱电解质，故B错误；C．氯气是单质不是化合物，不是非电解质，故C错误；D．小苏打为碳酸氢钠为纯净物，氢氧化铁胶体为分散系属于混合物，氯化银熔融状态完全电离属于强电解质，次氯酸水溶液中存在电离平衡属于弱电解质，酒精不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．10．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣D．K+、Na+、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【分析】强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．强碱溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B．强碱溶液中不能大量存在H+，故B不选；C．HCO3﹣、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故C不选；D．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．11．现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（）①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH ④CuCl2．A．④①②③B．④③①②C．④①③②D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】不加任何试剂就可鉴别出，先观察出蓝色试剂为CuCl2，再结合物质之间反应的现象鉴别，以此来解答．【解答】解：先观察出蓝色试剂为CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，剩余2种试剂中与③反应生成白色沉淀后溶解的为①，则鉴别出的先后顺序为④③①②，故选B．12．下列离子方程式中书写正确的是（）A．将Na2O2固体加入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OC．Cl2溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH﹣+Ca2+═Ca CO3↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子不守恒；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A．将Na2O2固体加入水中的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．Cl2溶于水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选D．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2N AB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为N AD．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应后变为+3价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子；D、求出氯化铜的物质的量，然后根据氯化铜中含2个氯离子来分析．【解答】解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应转移3N A个电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C正确；D、溶液中氯化铜的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化铜中含2个氯离子，故1mol氯化铜中含2N A个氯离子，故D错误．故选C．14．以下转化不能通过置换反应实现的是（）A．Na→H2B．Cu→CuCl2C．Cl2→NaCl D．CuO→Cu【考点】化学基本反应类型．【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，据此分析．【解答】解：A、钠和水反应可以生成氢气，且为置换反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A错误；B、铜和盐酸不反应，故CuCl2不能通过铜的置换反应来制得，故B正确；C、氯气和NaBr可以发生置换反应生成NaCl：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故C错误；D、CuO可以和氢气发生置换反应生成Cu：CuO+H2Cu+H2O，故D错误．故选B．15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯化钠溶液B．碘水C．新制盐酸D．溴化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】淀粉遇碘单质变蓝，由能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可知含碘单质或与KI发生氧化还原反应的物质，以此来解答．【解答】解：NaCl、HCl、NaBr均与KI不反应，且不含碘，只有B中碘水含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故选B．16．下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的是（）A．用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．NaOH少量生成沉淀的，NaOH过量时沉淀消失；B．二者均与氨水反应生成沉淀；C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；D．NaCl溶液和KCl溶液均为溶液，而丁达尔现象为胶体特有的性质．【解答】解：A．NaOH少量生成沉淀的，NaOH过量时沉淀消失，反应与量有关、且现象不同，则用互滴的方法可鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液，故A正确；B．二者均与氨水反应生成沉淀，不能除杂，故B错误；C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，均与KSCN溶液反应生成血红色溶液，不能鉴别，故C错误；D．NaCl溶液和KCl溶液均为溶液，而丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，应选焰色反应，故D错误；故选A．17．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，褪色说明氯水中含有Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误；B．氯水呈酸性，滴加酚酞没有明显的颜色变化，不存在褪色的现象，故B错误；C．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故C 错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，故D正确．故选D．18．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫是电解质B．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【考点】电解质与非电解质．【分析】A、二氧化硫溶于水后是生成的亚硫酸电离出的离子而导电；B、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；C、元素在化合态中的价态可能为正价，也可能为负价；D、物质在反应中可能发生的是歧化反应．【解答】解：A、二氧化硫溶于水后是生成的亚硫酸电离出的离子而导电，和二氧化硫无关，故二氧化硫是非电解质，故A错误；B、强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶液的导电性无关，即强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质，故B错误；C、元素在化合态中的价态可能为正价，也可能为负价，当为正价时，变为游离态时被还原，当为负价时，变为游离态则被氧化，故C错误；D、物质在反应中可能发生的是歧化反应，即一种物质在发生氧化反应的同时也可能发生还原反应，故D正确．故选D．19．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；。
福建省高一化学上学期期末联考试题(有答案)【最新】
福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应2．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．NaCl中阴离子的结构示意图：C．质量数为16的氧原子：816OD．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④C．②③D．③④4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为11B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C．分别用H2O2、MnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为13 6．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe，Cl B．Fe，Cu C．Cu，Cl D．Cu，Fe7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
福建省高一化学上学期期末联考试题(含解析)
福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应【答案】B2．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．NaCl中阴离子的结构示意图：C．质量数为16的氧原子：816OD．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素【答案】D【解析】A．次氯酸钙的化学式应为Ca(ClO)2，A项错误； B．氯离子的结构示意图应为，B项错误；C．质量数为16的氧原子应为168O，C项错误；D．图示为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，D项正确；故选D。
3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④ C．②③ D．③④【答案】D【解析】①水银是金属汞，纯净物，错误；②盐酸是混合物、HD是单质，错误；③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨，正确；选D。
考点：考查物质的分类。
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸【答案】B【解析】铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。
福建省福州20162017学年高二上学期期末模拟考试化学试题Word版含答案
福建省福州外国语学校2016—2017 学年第一学期期末模拟高二年级化学试题本试卷满分为100 分，考试时间为100 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交2.答案卡的填涂一律用2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42 分，每题有且只有一个正确答案）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制F eCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和F eCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好2. 设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是AA．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA－B．25℃时，pH=13 的B a(OH)溶液中含有的O H2数目为0.1NAC. 1L 1mol·L－1 的N a CO 溶液中C O 2—的数目为N2 3 3 AD. 2.3 g 金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA 3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在C H COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH COO-3 32 323+ H O CH COOH + OH -B ．在 M g(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 F eCl 3 溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH) + 2Fe 3+33 3 +=== 2Fe(OH) + 3Mg 2+C ．在 N aHSO 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO = Na +D ．在稀 H 2SO 4 酸化的 K MnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO -4+ 5H 2O 2 + 6H=== 2Mn2+3-+ 5O 2↑ + 8H 2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A ．Al 3+、Cl -、AlO -、SiO 2-B ．H +、Na +、S 2-、ClO -2 3C ．K +、Mg 2+、SO 2-、MnO -D ．Fe 3+、Ca 2+、SCN -、NO -4435．已知 N aHSO 3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO -+ H2O H2SO3+ OH ①HSO -333 3H + + SO ②向 0.1mol ·L -1 的 N aHSO 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是3 + + - -B. 加入少量 Na 2SO 3 固体， 则 c(H ) + c(Na ) = c(HSO 3 ) + c(OH )12-+ c(SO 3 )2C.加入氨水至中性，则 2c(Na +) = c(SO 2-)>c(H +) = c(OH -)D.加入少量 N aOH 溶液，3c(SO 2-)-c(OH-)、+的值均增大)c(HSO32 4 sp 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 c (H )6．在 t ℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。
福建16-17学年高一上期末联考试题--化学(解析版)
【答案】B
【解析】试题解析：NaHCO3溶液分别与NaOH溶液、盐酸反应，有2种；NaOH溶液与盐酸反应，有1
种；盐酸与铁粉发生置换反应，有1种，即以上四种物质两两反应可发生4个反应，故选B．
考点：铁的化学性质；钠的重要化合物
9．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）
满分：100分 考试时间：100分钟
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
A．SO2发生了置换反应B．SO2是该反应催化剂
C．x＞yD．MFe2Ox是还原剂
【答案】D
【解析】A．根据题意知发生的反应为两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反
应，A项错误； B．SO2转化为S，而催化剂反应前后质量和化学性质不发生变化，SO2不是该反应催化
A．①③B．②④C．②③D．③④
【答案】D
【解析】①水银是金属汞，纯净物，错误； ②盐酸是混合物、HD是单质，错误；③电解质：H2SO4、胆
矾、冰醋酸、硫酸钡，正确；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨，正确；选D。
考点：考查物质的分类。
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2
D．10 mL 0.3 mol·L-1NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:3【答案】C
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16Na－23 Cl—35.5 Fe—56 S—64一个正确选项，每小题2分，共50分）一、选择题（每小题只有．．1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl 溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水2．下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的是（）A．NaHCO3 SO2B．NaBr Cl2C．Ba(OH)2 HCl D．C2H5OH H2SO43．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子5．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱6．下列物质用途或保存方法错误的是（）A．NaHCO3俗名苏打，可做发酵剂B．硅可做半导体，二氧化硅做光导纤维C．硅酸钠溶液试剂瓶使用橡胶塞D．少量金属钠保存在煤油中7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数8．50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/LC．0.05mol/L D．0.1mol/L9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．镁的提取主要来自海水B．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁10．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤11．下列电离方程式的书写正确的是（）A．CuCl2＝Cu + Cl2↑B．Na2CO3＝2Na+ + CO32-C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D．Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH12．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体和水（过滤）D．花生油和水（分液）13．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣C．Na+、H+、CO32﹣D．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣14．下列叙述中错误的是（）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．NaCl溶液和NaOH溶液做焰色反应时，火焰均呈黄色。
福建省宁德市东侨经济开发区中学高一化学联考试卷含解析
福建省宁德市东侨经济开发区中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3........................................... ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al （）A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部参考答案：D略2. 下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入上口流出C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B3. 考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。
下列关于的叙述中，错误的是 ( )A.质子数是6B.核外电子数是6C.中子数是6D.质量数是14参考答案：C4. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B5. ．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞②＞① D．②＞③＞①www.k@s@*******高#考#资#源#网参考答案：B略6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略7. 10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2 D．无法确定参考答案：B8. 100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A. 硫酸钠固体B. 稀盐酸C. 硫酸钾溶液D. 硝酸钾溶液参考答案：C【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答。
福建省三明市第一中学2016-2017学年高一上学期期末检测化学试题题(A卷)含答案
4。
第一学期期末高一质量检测化学试题（A卷）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．温室效应B．臭氧空洞C．酸雨D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜B．氯化钠C．稀硫酸D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列变化中不．属于氮的固定的是A．打雷闪电时，大气中产生了NOB．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物C．N2和H2在一定条件下反应生成NH3D．NH3经催化氧化生成NO6．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是．．AB C D A ．CuSB ．MgOC ． H 2CO 3D ．FeCl 37．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．置换反应一定属于氧化还原反应B ．在反应中一定有沉淀、气体或水生成C ．肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D ．分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是9．下列叙述正确的是A ．1 mol N 2的质量为28g ·mol －1B ．标准状况下1 mol 任何物质的体积均为22。
4LC ．Cl 2的摩尔质量为71gD ．3。
01×1023个SO 2分子的质量为32g10．下列各组物质不属于．．．同素异形体的是 A ．CO 、CO 2 B ．O 2、O 3 C ．红磷、白磷 D ．金刚石、石墨11．下列物质在水中的电离方程式错误．．的是 A ．MgSO 4 === Mg 2+ + SO 42－ B ．Ba(OH)2 ===Ba2++OH2－C．NaHCO3 === Na+ +HCO3－D．H2SO4 === 2H+ +SO42－12．下列溶液中，阴离子浓度最大的是A．50 mL 0.5 mol·L－1 HNO3溶液B．35 mL 0。
福建省福清2016-2017学年高一上学期期末模拟考试化学试题 Word版含答案
福建省福清第三中学 2016—2017 第一学期期末模拟高一年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。
注意：1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上；考试结束后顺号上交 答题卡。
2.答案卡的填涂一律用 2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。
可能用到的原子量：C 12H 1 O 16 N 14 Ba 137 Ca 40 S 32 Cl 35.5 N a 23K 39 Mg 24Mn 55Fe 56Br 80 I 127第 I 卷（选择题 共 54 分）一．选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求1、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应： Ge 4++Fe 2+=Fe 3++Ge 3+Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+，由此可以确定 F e 2+、Ge 3+、Sn 2+三种离子的 还原性由弱到强的顺序是 A ． Sn 2+、Fe 2+、Ge 3+ B ． Sn 2+、Ge 3+、Fe 2+ C ． Ge 3+、Fe 2+、Sn 2+D ． Fe 2+、Sn 2+、Ge 3+2．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ．KI → I 2B ．KMnO 4 → O 2C ．CaCO 3 → CO 2D ．HCl → H 23.下列关于性质或用途的说法正确的是（）A. 某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，则该物质为金属钠。
B. 工业制造镁粉是将镁蒸气放在氮气中冷却。
C. 钠的化学性质很活泼，所以在自然界中只能是以游离态的形式存在。
D. 钠钾合金可以用于快中子反应堆作热交换剂。
4. 下列实验操作中正确的是（ ） A ．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝B ．某溶液与淀粉 K I 溶液混合后呈蓝色，说明溶 液中一定含有氯水成分C ．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D ．利用减压蒸馏可以分离出溶在 C Cl 4 中的 I 25. 27.4g 的 N a 2CO 3 与 N aHCO 3 的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为 24g ， 将 所得的固体混合物溶于 200mL 2mol•L ﹣1HCl 和 1mol/LNaCl 的混合液，恰好完全反应，并放 出二 氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（）xA ．35.1gB ．11.7 gC ．23.4gD ．58.5g6．一定量的 K MnO 4 固体与足量 的 100mL 浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO 4+16HCl （浓） =2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，反应结束后，共转移电子 2mol ，则还原产物中，阳离子的物质 的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A ．1mol/LB ．0 .1mo l/LC ．4mol/LD ．0.4mol/L7. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2＋+5SO 2－+3H O==6H ＋+5SO 2－+2MnO －，这个反x244应可定性地检验 M n 2＋的存在 。
福建省南平市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷 Wo
2016-2017学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2．在实验室进行下列操作时，不需要烧杯的是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．溶解3．下列物质由分子构成且属于电解质的是（）A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClO D．Fe2（SO4）3→FeSO45．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧⑥二氧化硫．A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤6．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、CO32﹣、K+、S2﹣7．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也．”这种物质是（）A．Na2CO3B．KMnO4C．Fe2O3D．KNO38．下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OB．过氧化钠与水反应：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu10．现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D ．比较Na 2CO 3、NaHCO 3的热稳定性12．X 、Y 、Z 存在的转化关系，则X 不可能是（ ）X Y Z ．A ．CB ．NH 3C ．MgD ．S13．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A ．SO 2（HCl ），将混合气体经饱和NaHSO 3溶液洗气后干燥B ．NaCl 溶液（NaOH ），加入适量的盐酸C ．Na 2O 2粉末（Na 2O ），将混合物在氧气中加热D ．FeSO 4溶液[Fe2（SO 4）3]，加入适量的NaOH 溶液15．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）已知：2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑，NaCl +NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ．下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3的热稳定性较好B ．H 2与Cl 2反应时产生苍白色火焰C ．NaOH 俗称纯碱D．图中所示转化反应都是氧化还原反应16．已知有如下反应：①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2N AD．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2二、解答题（共6小题，满分52分）17．我们生活中处处都与化学有密切关系．（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是．（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具有．取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为．（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为．②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为L（标准状况）．18．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法是．Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．（3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是（填字母）A．海水Mg（OH）MgB．海水MgCl 2溶液→MgCl2熔融MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融MgⅢ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：（4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：①（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．其中反应②中的氧化剂是．（5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是．①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．（6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：．19．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图：请回答下列问题：（1）ClO2中Cl的化合价是．（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为．（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2═6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂是，若产生11.2L（标准状况）NH3，则转移电子的总数为N A．（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出用ClO2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为Cl﹣）：．20．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个被固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．一段时间后，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，装置A中产生的现象为．用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内气体颜色加深．其原因是（用化学方程式表示）．一段时间后，C中的现象为．（3）若没有D装置，则造成的后果是．21．SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．（1）氧原子数相同的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为，质量之比为．（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子．（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L﹣1 NaOH溶液中，最后得到的溶质是，该溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1（忽略通入气体后溶液体积的变化）．22．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．（1）溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．（2）溶液中肯定存在的阴离子是，其浓度为．（3）试判断K+是否存在？（填“是”或“否”），判断的理由是．2016-2017学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．焚烧秸秆可导致环境污染；B．含磷洗衣粉可导致水体污染；C．汽车尾气含有CO、NO等污染性气体；D．难以降解的高分子材料导致白色污染．【解答】解：A．焚烧秸秆产生大量浓烟，可导致环境污染，故A错误；B．含磷洗衣粉可导致水体污染，则推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，减少水体污染，故B正确；C．汽车尾气含有CO、NO等污染性气体，改进汽车尾气净化技术，可使有害气体生成氮气和二氧化碳，故C正确；D．难以降解的高分子材料导致白色污染，则研发可降解高分子材料，减少“白色污染”，故D正确．故选A．2．在实验室进行下列操作时，不需要烧杯的是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．溶解【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．过滤时需要漏斗、烧杯、玻璃棒；B．蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等；C．分液需要分液漏斗、烧杯等；D．在烧杯中溶解固体．【解答】解：A．过滤时烧杯接收滤液，故A不选；B．蒸馏实验不需要烧杯，锥形瓶接收馏分，故B选；C．分液时烧杯接收下层液体，故C不选；D．溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D不选；故选B．3．下列物质由分子构成且属于电解质的是（）A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等；由分子构成则为分子晶体，据此分析．【解答】解：A、H2SO4是电解质，由分子构成，故A正确；B、C60是单质不是电解质，但由分子构成，故B错误；C、NH3是非电解质，但由分子构成，故C错误；D、Fe是单质不是电解质，但由铁原子构成，故D错误．故选A．4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClO D．Fe2（SO4）3→FeSO4【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A错误；B．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Cl2可以与NaOH发生自身氧化还原反应生成NaClO，所以不需要加入还原剂，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．故选D．5．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧⑥二氧化硫．A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】过氧化钠、HClO、漂白粉、臭氧均具有强氧化性，可漂白品红，以此来解答．【解答】解：①活性碳利用其吸附性漂白，使品红溶液褪色，故不选；⑥二氧化硫与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故不选；②③④⑤均能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白，故选；．故选B6．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、CO32﹣、K+、S2﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、Ca2+均与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣、S2﹣，故D错误；故选C．7．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也．”这种物质是（）A．Na2CO3B．KMnO4C．Fe2O3D．KNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】”紫青烟起，仍成灰“是钾盐所特有的性质，高锰酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”这里的“硝石”是指硝酸钾．【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，排除AC选项，高锰酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”根据颜色分析，这里的“硝石”是指硝酸钾，故选D．8．下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应．【分析】A、分散系分溶液、胶体和浊液，胶体又分气溶胶，液溶胶和固溶胶；B、氧化还原反应是有化合价变化的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；C、钠盐、钾盐和碳酸盐都属于盐，但有的钠盐、钾盐也属于碳酸盐；D、电解质与非电解质均属于化合物，并且电解质与非电解质属于并列关系．【解答】解：A、分散系分溶液、胶体和浊液，胶体又分气溶胶，液溶胶和固溶胶，所以气溶胶全部属于胶体，故A错误；B、有化合价变化的化合反应和分解反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应和分解反应不属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应不都属于氧化还原反应，而且化合反应和分解反应不相关，故B错误；C、钠盐、钾盐和碳酸盐都属于盐，但有的钠盐、钾盐也属于碳酸盐，所以钠盐、钾盐和碳酸盐属于交叉关系，故C错误；D、单质是只有一种元素组成的纯净物，电解质与非电解质均属于化合物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以它们属于并列关系，故D 正确；故选D．9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2OB．过氧化钠与水反应：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氧化铁为三氧化二铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；D．钠与硫酸铜溶液反应不能置换出金属铜．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B 正确；C．氧化铁溶于盐酸，氧化铁不能拆开，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故D错误；故选D．10．现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精与碘混溶，不能用分液的方法分离；B．不能用加热氯化铵的方法制备氨气；C．进气管太短，应插入到液面以下；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解：A．碘易溶于酒精，溶液不分层，不能用分液的方法分离，可用蒸馏分离，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，二者在温度稍低时又发生化合反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误；C．洗气瓶用于除杂时，进气管应插入液面以下，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，将碳酸氢钠插入到内置小试管中，可用来证明稳定性大小，故D正确．故选D．12．X、Y、Z存在的转化关系，则X不可能是（）X Y Z．A．C B．NH3C．Mg D．S【考点】镁的化学性质．【分析】A．C与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；B．NH3与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；C．Mg与氧气反应生成MgO，MgO与氧气不反应；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫．【解答】解：A．C与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，X为C能实现如图所示转化关系，故A不选；B．NH3与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，X为NH3能实现如图所示转化关系，故B 不选；C ．Mg 与氧气反应生成MgO ，MgO 与氧气不反应，X 为Mg 不能实现如图所示转化关系，故C 选；D ．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，X 为S 能实现如图所示转化关系，故D 不选；故选：C ．13．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A 、根据N=nNA 判断；B 、溶液密度不知道，无法计算溶液的质量，无法计算溶质的物质的量；C 、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；D 、根据M=进行分析求解．【解答】解：A 、已知物质粒子数目和阿伏伽德罗常数，根据N=nNA 可以计算出物质的量，故A 不符合；B 、已知溶液体积和质量分数，溶液密度不知道，无法计算溶液的质量，且不知道溶质的摩尔质量，无法计算溶质的物质的量，故B 符合；C 、已知标准状况下气体摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故C 不符合；D 、根据M=，由物质的质量求摩尔质量，还知道物质的量，故D 不符合； 故选B ．14．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（）A．SO2（HCl），将混合气体经饱和NaHSO3溶液洗气后干燥B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．氯化氢可与饱和NaHSO3溶液反应而除去；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；C．氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠；D．二者都与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化硫难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，氯化氢可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，故A正确；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，可用于除杂，故B正确；C．氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，可用于除杂，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入铁除杂，故D错误．故选D．15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．下列说法正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性较好B．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰C．NaOH俗称纯碱D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【考点】钠的重要化合物．【分析】A、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；B、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl；C、氢氧化钠的俗名是烧碱；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故B正确；C、氢氧化钠的俗名是烧碱，纯碱是碳酸钠的俗名，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．已知有如下反应：①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2N AD．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据①ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO﹣中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价的Cl2判断；B、根据化合价降低为氧化剂，还原剂生成氧化产物判断；C、根据反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子计算；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．【解答】解：A、①ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO﹣中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl﹣中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C、反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子，所以每生成127g I2，转移的电子数为×2=1N A，故C错误；D、①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化性：Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．二、解答题（共6小题，满分52分）17．我们生活中处处都与化学有密切关系．（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是作供氧剂．（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具有较大表面积．强吸附性．取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解．（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．2②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为22.4L（标准状况）．【考点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质．【分析】（1）依据过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气的性质解答；（2）依据氢氧化铁具有较大表面积，强的吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒性质解答；依据氢氧化铁胶体的聚沉、氢氧化铁碱性解答；（3）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算．【解答】解：（l）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；故答案为：供氧剂；（2）氢氧化铁具有较大表面积，强的吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水；氢氧化铁胶体中加入盐酸，先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以看到现象：先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；故答案为；较大表面积．强吸附性；先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；（3）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Ca（OH）+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol 则3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH33 21.5mol n=，解得n=1mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．18．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣．Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．（3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）MgA．海水Mg（OH）B．海水MgCl 2溶液→MgCl2熔融MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融MgⅢ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：（4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：①Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．其中反应②中的氧化剂是Br2．（5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．（6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）除去不溶性杂质需要用过滤装置，依据过滤装置选择玻璃仪器；（2）选盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，先加盐酸排除其它离子的干扰；。
福建省福州外国语学校2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(word版附答案)
福州市外国语学校2016-2017上学期期末考试高一化学试题考生须知：1 •本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题），共100分。
考试时间90分钟。
2•答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、学号、准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4 •考试结束，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 CI-35.5K-39Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷（选择题44分） 、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共44 分）1 •在体积相同的密闭容器中分别充满 时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等C. 两种气体所含的氧原子数目相等D. 两种气体的分子数目相等 B. 02比03的质量小2. 35Cl 和35C 「两种微粒中，不.同的是 A. 核内质子数B .核外电子层数 C.核内中子数下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直.接加热的是A B 在下列反应中，HCI 作还原剂的是 A. NaOH + HCI = NaCI + HO C. MnO 2 +4HCI 浓）MnCI 2+2H 2O+6设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的氧原子数为 N A B. 2.4g 镁变成Mg 2+时失去的电子数为 0.2N A C. 1mol?L“的CaC 2溶液中含有的 C 「数为2N A D. 标准状况下，2g 氢气所含氢原子数为 N A6. 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非 氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体 B .氯化钠固体 C.金属钠 D .生石灰 7. 2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂 的规范储存。
下列叙述不正确的是A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封02、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等 D .核外电子数3. B . Zn + 2HCl = ZnCI + Hd fD .CuO + 2HCI = CuCI + HOCDB. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C. NaOH 溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 &下列离子方程式书写正确的是A.氧化钠与水反应： 0厂+2巴0=20“B. 氯气通入溴化钠溶液中：C 2+2Br = 2C 「+Br 2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SC 42 +Ba 2+=BaSO jD.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2CI9 .关于Na 2CO 3和NaHCC 3性质的说法正确的是A. 热稳定性：Na z CQ < NaHCC 3B. 相同温度时的水溶性： Na 2CO 3 < NaHCOC. 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na z CQ < NaHCOD.与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na z CO a < NaHCO10•下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不 .相符的是A. 往盛有少量胆矶的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性11.《青花瓷》中所描绘的 瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、色白花青的锦鲤跃然于碗底”等 图 案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸 盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuS 2O 6）。
福建省莆田市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题A
福建省莆田市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题A相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（）A．硅是地壳中含量最多的元素 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是硅2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和食盐水都是混合物；②147N 和146C互为同位素；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④O3和 O2是同素异形体；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦胶体和浊液都是分散系．上述说法正确的是：A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（）A．小苏打—Na2CO3—制玻璃 B．冰晶石—BaSO4—作钡餐C．明矾－KAl (SO4) H2O—净水 []D．铁红—Fe3O4—制颜料4．在空气中久置而不易变质的物质是（）A.过氧化钠B.纯碱C.硅酸钠溶液D.亚硫酸钠5．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.②③B.③④C. ①②③D. ①②③④6．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A. H2O2B. SO2C. O3D. HClO7. 设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为 N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AC．常温常压下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为N AD．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为N A8.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量蒸溜水，用玻璃棒搅拌并滤干C.用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH=2D . 配制FeSO 4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
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福建省2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题
满分：100分考试时间：100分钟
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）
A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO
4
溶液中，从而置换出铜
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
D．H
2可以还原氧化铁，Mg能还原CO
2
，反应类型均为置换反应
2．下列化学用语表述正确的是（）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．NaCl中阴离子的结构示意图：
C．质量数为16的氧原子：8
16
O D．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素
3．下列有关物质分类正确的是（）
①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银
②化合物：CaCl
2、Na
2
CO
3
、盐酸、HD
③电解质：H
2SO
4
、明矾、烧碱、硫酸钡
④同素异形体：C
60、C
70
、金刚石、石墨
A．①③ B．②④C．②③D．③④
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸
5．下列判断中一定正确的是（）
A．NaCl及Na
2O
2
固体中阴、阳离子数之比均为1:1
B．等质量的O
2与O
3
中，氧原子的个数比为3:2
C．分别用H
2O
2
、KMnO
4
分解制O
2
，当制得等质量O
2
时，转移电子数之比为1:2
D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl
3
溶液中Cl－物质的量
浓度比为1:3
6．制印刷电路版时常用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl 3＝2FeCl 2+CuCl 2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
A ．Fe ，Cl
B ．Fe ，Cu
C ． Cu ，Cl
D ． Cu ，Fe
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A
B ．常温常压下，200 g 质量分数为17% 的H 2O 2溶液中含氧原子数目为N A
C ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应电子转移数为0.1N A
D ．标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A
8．现有四种物质：NaHCO 3溶液、NaOH 溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（ ）
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
9．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是（ ）
A ．Na 2O 2和CO 2
B ．Na 2CO 3和HCl
C ．Na 和O 2
D ．AlCl 3和NaOH
10．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）
A ．SO
2发生了置换反应 B ．SO 2是该反应催化剂
C ．x ＞y
D ．MFe 2O x 是还原剂
11．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A ．未洗涤烧杯和玻璃棒 B ．转移溶液前溶液未冷却至室温 C ．容量瓶未干燥 D ．定容时俯视液面
12．核中中子数为N 的R 2−，质量数为A ，则该离子的核外电子数为（ ） A ．A −N+2 B ．A −N −2 C ．A+N −2 D ．A+N+2 13．常温下，向下列溶液中通入足量的CO 2有明显变化的是（ ）。