PH值的测定—玻璃电极法
GB水质—PH值的测定—玻璃电极法
G B水质—P H值的测定—玻璃电极法The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 20204.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
4.1.1.2 配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。
4.1.2 测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：4.1.2.1 pH标准溶液用（pH4.008 25℃）称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.2 pH标准溶浓乙（pH6.865 25℃）分别称取先在110～130℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388克和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.3 pH标准溶液丙（pH9.180 25℃）为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓（室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水并在容量瓶中稀释1L。
4.2 当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标淮溶液校正仪器。
4.3 标准溶浓的保存4.3.1 标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。
4.3.2 在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
4.3.3 在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。
4.4 标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异。
PH值测定玻璃电极法
PH值测定玻璃电极法PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正温度影响电极的电位和水的电离平衡须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内2 定义pH是从操作上定义的对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势将朱知pH的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH＝pH+F/因此，所定义的pH是无量纲的量pH没有理论上的意义，其定义为一种实用dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又定义但是在物质的量浓度小于非强碱性时，则根据定义有pH＝-10［Cy/］±式中C代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，-1价电解质的活度系数3 原理pH值由测量电池的电动势而得该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示温度差异在仪器上有补偿装置4 试剂标准缓冲溶液的配制方法试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经+pH标准溶液用称取先在～℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升pH标准溶浓乙分别称取先在～℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾克和磷酸氢二钠克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升pH标准溶液丙为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂，溶于水并在容量瓶中稀释1L当被测样品pH值过高或过低时，应参考表1配制与其pH值相近似的标淮溶液校正仪器标准溶浓的保存标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异一些常用标准溶液的pH值见表2表1 pH标准溶液的制备*标准溶液基本标准14H4O8①酒石酸氢钾柠檬酸二氢钾邻苯二甲酸氢钾磷酸二氢钾+ 磷酸氢二钠磷酸二氢钾+ 磷酸氢二钠硼砂碳酸氢钠+ 碳酸钠辅助标准四草酸钾氢氧化钙KH2C6H5o7 8H4o4 KH2Po4+ Na24②③ KH2PO4②③ Na24 Na2B4O7 4o③3+ Na3CO3KH2C4O82H2O④(OH)2①注①大约溶解度；②在—℃烘2～3小时；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水配制④别名草酸三氢钾，使用前在54±3℃干燥4—5小时表2 五种标准溶液的pH值*T/C 0 5 10 15 20 25 30 35 38 40ABCDE45 50 55 60 70 80 90 95这些标淮溶液的组成是： A：酒石酸氢钾 B：邻苯二甲酸氢钾，m= 1 C：磷酸二氢钾，m= 1 D：磷酸氢二钠，m= 1 D：磷酸二氢钾，m= 1 磷酸氢二钠，m＝ 1 E：硼砂，m＝ 1这里m表示溶质的质量摩尔浓度，溶剂是水5 仪器酸度计或离子浓度计常规检验使用的仪器，至少应当精确到单位，pH范围从0至14如有特殊需要，应使用精度更高的仪器玻璃电极与廿汞电极6 样品保存最好现场测定否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6小时之内进行测定7 步骤仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行先将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，并将仪器温渡补偿旋纽调至该温度上用标准溶液校正仪器，该标准溶液与水样pH相差不超过2个pH单位从标准溶液中取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干再将电极浸入第二个标准溶液中，其pH大约与第一个标准溶液相差3个pH单位，如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH值之差大于单位，就要检查仪器、电极或标准溶液是否存在问题当三者均正常时，方可用于测定样品样品测定测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记下pH值8 精密度pH允许差重复性*<6 6—9 >9± ± ±再现性* ± ± ±。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—PH值的测定—玻璃电极法GB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12＝时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH 单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
ph值的测定 玻璃电极法
ph值的测定玻璃电极法
玻璃电极法是一种常见的测定pH值的方法。
它利用一种特殊的
pH玻璃电极，通过检测样品中电荷离子与电极表面的反应来测定pH值。
具体操作方法如下：
1. 准备样品，应按操作手册或相关标准的规定操作。
2. 准确称取样品，倒入测量容器中。
3. 将pH玻璃电极插入样品中，待电极稳定后按下零点校正键进
行零点校正。
4. 取出pH玻璃电极，用去离子水清洗干净，再插入样品中，待
电极稳定后按下测量键进行读数。
5. 测量完毕后，用去离子水清洗电极并擦干。
需要注意的是，使用过的pH玻璃电极应该放在保护液中存放，
以免电极干涸失效。
另外，由于pH电极易受到温度、压力和化学物质
等因素的影响，因此在使用过程中要注意保持环境温度稳定，并定期
校正和维护pH电极。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—PH值的测定—玻璃电极法GB 6920-86Water Quality—Oetermination of pH Value—Glass Electrode Method1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
pH值的测定玻璃电极法T
p H值的测定玻璃电极法T文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]水质—P H值的测定—玻璃电极法WaterQuality—OeterminationofpHValue—GlassElectrodeMethodGB6920—861986—10—10发布1987—03—01实施1适用范围1.1本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂4.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法
G B6920-86水质—P H值的测定—玻璃电极法1适用范围本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（）］±式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以～之间为宜。
测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：pH标准溶液用（℃）。
水中ph值的测定(玻璃电极法)(精)
酸差：当用 pH 玻璃电极测定pH<1 的强酸性溶液或高盐 度溶液时，电极电位与 pH 之间不呈线性关系，所测定的 值比实际的偏高：因为H+ 浓度或盐份高，即溶液离子强 度而增使加pH，测导定致值H增2O加分。子活度下降，即 H3O+ 活度下降，从
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。
pH 测量装置示意图
实验预习
1. 预习理解pH计测定溶液pH值的原理； 2. 预习pH计测定溶液pH值的方法。
三、仪器与试剂
仪器：各种型号的pH计 试剂： 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液 0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液
3. 仪器校正 （1）应选择与水样pH接近的标准缓冲溶液
校正仪器。
（2）标准缓冲溶液。 1）pH标准缓冲溶液的配制，见下表。
pH标准缓冲溶液的配制
标准溶液浓度
1 0.05mol/L二草酸三氢钾
2 饱和酒石酸氢钾（25℃）
3 0.05mol/L柠檬酸二氢钾
4
0.05mol/L邻苯二甲酸氢 钾
（3）定位
1）将电极浸入第1份标准缓冲溶液中，调节“温度”钮，使 与溶液温度一致。然后调“定位”钮，使pH读数与已知pH 值一致。注意，校正后，切勿再动“定位”钮。
2）将电极取出，洗净、吸干，再浸入第2份标准缓冲溶液中， 测定pH值。如果测定值与第2份标准缓冲溶液已知pH值之差 小于0.1pH值，则说明仪器正常，否则需检查仪器、电极或 标准溶液是否有问题。
5
0.025mol/L磷酸二氢钾＋ 0.025mol/L磷酸氢二钠
0.008695mol/L磷酸二氢 6 钾＋
GB水质PH值的测定玻璃电极法
G B水质P H值的测定玻璃电极法The latest revision on November 22, 2020G B6920-86水质—P H值的测定—玻璃电极法1适用范围1.1本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4试剂4.1标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1试剂和蒸馏水的质量在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.7～7.3之间为宜。
GB6920-86水质-PH值的测定-玻璃电极法
GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电极法1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H 溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
ph值的测定 玻璃电极法
ph值的测定玻璃电极法pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标之一，而玻璃电极法是一种常用的测定pH值的方法。
本文将深入探讨玻璃电极法的原理、优势和应用，以及该方法在环境监测、生物医学和工业生产中的重要性。
第一章：玻璃电极法简介在介绍玻璃电极法之前，我们先来了解一下pH值。
pH值是指溶液中氢离子（H+）的浓度，用于衡量溶液酸碱性。
常见的酸碱指示剂如酚酞、溴蓝等可以通过颜色变化来判断溶液是否为酸性或碱性。
然而，这种方法无法提供精确的定量分析结果。
为了解决这个问题，科学家们发展出了许多精确测定pH值的方法，其中最常用且被广泛应用于各个领域的方法之一就是玻璃电极法。
第二章：原理及构成2.1 原理玻璃电极法基于氢离子与特殊设计和制作工艺下制成的特殊型玻璃电极之间的电势差来测定溶液的pH值。
这种玻璃电极由两个主要部分组成，即玻璃膜和参比电极。
2.2 玻璃膜玻璃膜是玻璃电极的核心部分，它是由一种特殊的pH敏感玻璃制成。
这种特殊的玻璃材料在不同pH值下会发生一系列化学反应，导致溶液中氢离子浓度与电势之间产生一定关系。
2.3 参比电极参比电极是与测量溶液相隔离但与之相连的部分，它提供了一个稳定和可重复的参考点。
常见的参比电极材料包括银氯化银和铂。
第三章：优势及应用3.1 优势与其他方法相比，玻璃电极法具有以下优点：精度高、响应快、操作简便、可重复性好等。
这些特点使得该方法在许多领域得到了广泛应用。
3.2 环境监测中的应用在环境监测中，准确地了解水体、土壤和大气中的pH值对于评估生态系统的健康状况至关重要。
玻璃电极法可以用于监测水体中的pH值，从而提供关于水体酸碱性和生态系统稳定性的重要信息。
3.3 生物医学中的应用在生物医学领域，玻璃电极法被广泛应用于血液、尿液和细胞培养液等生物样品中pH值的测定。
通过监测这些样品的pH值，可以评估健康状态、诊断疾病和监控治疗效果。
3.4 工业生产中的应用在工业生产过程中，许多化学反应对pH值非常敏感。
水质 ph值的测定 玻璃电极法
水质 ph值的测定玻璃电极法
水的PH值测定方法有玻璃电极法。
1、测定原理
玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极,以玻璃电极为指示电极,与被测水样组成工作电池,再用PH计测量工作电动势,由PH计直接读取PH值。
玻璃电极法测PH准确、快速,受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。
2、仪器、试剂
(1)仪器
a、酸度计或离子计。
b、玻璃电极、饱和甘汞电极
(2)试剂
a、标准缓冲溶液的配制
①PH标准缓冲溶液甲(PH4.008,25℃):称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
②PH标准缓冲溶液乙(PH6.865,25℃):分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
3、操作步骤
(1)采样按采样要求,采取具有代表性的水样。
(2)仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行。
(3)测定水样PH 先用蒸馏水冲洗电极,在用水样冲洗,然后将电极浸入样品中,小心摇动试杯或进行搅拌,以加速电极平衡,静置,待读数稳定时记下PH值。
1。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—P H值的测定—玻璃电极法集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）20 25 30 35 38 40 45 50 55 60 70 80 90 953.5473.5473.5423.5543.5603.5803.6093.6503.6744.0024.0084.0154.0244.0304.0354.0474.0604.0754.0914.1264.1644.2054.2276.8816.8656.8536.8446.8406.8386.8346.8336.8346.8366.8456.8596.8776.8867.4297.4137.4007.3897.3847.3807.3737.3679.2259.1809.1399.1029.0819.0689.0389.0118.9858.9628.9218.8858.8508.833这些标淮溶液的组成是：A：酒石酸氢钾（25℃饱和）B：邻苯二甲酸氢钾，m=0.05nolkg－1C：磷酸二氢钾，m=0.025molkg—1D：磷酸氢二钠，m=0.025molkg－lD：磷酸二氢钾，m=0.008695molkg－1磷酸氢二钠，m＝0.03043molkg-1E：硼砂，m＝0.01molkg-1这里m表示溶质的质量摩尔浓度，溶剂是水。
5 仪器*根据一个试验室中对pH值在2.21～13.23范围内的生活饮用水，轻度、中度、重度污染的地面水及部分类型工业废水样品进行重复测定的结幂而定。
**根据北京地区l0个试验室共使用十种不同型号的酸度计，四种不同型号的电极用本法测定了pH值在1.41～11.66范围内的7个人工合成水样及1个地面水样的测定结果而定。
9 注释9.1 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24小时以上。
9.2 测定pH时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰杯。
水质—PH值的测定—玻璃电极法
水质—PH值的测定—玻璃电极法GB 6920—861986—10—10发布 1987 —03—01实施1 适用范围1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义pH是从操作上定义的。
对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。
将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12＝时，则根据定义有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氢离子H＋的物质的量浓度，y代表溶液中典型1，—1价电解质的活度系数。
3 原理pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH 单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法4.1.1 试剂和蒸馏水的质量4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
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PH 值的测定—玻璃电极法
1 适用范围
1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH 值的测定。
1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH ＜1的强酸性溶液中，会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH ＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为“钠差”。
消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被测溶液的pH 值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2 定义
pH 是从操作上定义的。
对于溶液x ，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H 溶液×|H2|pt 的电动势EX 。
将朱知pH （X ）的溶液X 换成标准pH 溶液S ，同样测出电池的电动势ES ，则
pH （X ）＝pH （S ）+（Es —Ex ）F/（RTIn10）
因此，所定义的pH 是无量纲的量。
pH 没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于0.13. dm mol 的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z ＜pH ＜12）时，则根据定义有
pH ＝-Log10［C （H ＋）y/（3.dm mol ）］±0.02
式中C （（H+）代表氢离子H ＋的物质的量浓度，y 代表溶液中典型1，-1价电解质的活度系数。
3 原理
pH 值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH 单位，电位差改变为59.16毫伏，据此在仪器上直接以pH 的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
4 试剂
4.1 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法
4.1.1 试剂和蒸馏水的质量
4.1.1.1 在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂，购买经+
4.1.2.1 pH 标准溶液用（pH4.008 25℃）
称取先在110～130℃干燥2～3小时的邻苯二甲醉氢钾（448O H KHC ）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.2 pH 标准溶浓乙（pH6.865 25℃）
分别称取先在110～130℃干燥2～3小时的磷酸二氢钾（42PO KH ）3.388克和磷酸氢二钠（42HPO Na ）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。
4.1.2.3 pH 标准溶液丙（pH9.180 25℃）
为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓（室温）共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（O H O B Na 274210•）3.80g ，溶于水并在容量瓶中稀释1L 。
4.2 当被测样品pH 值过高或过低时，应参考表1配制与其pH 值相近似的标淮溶液校正仪器。
4.3 标准溶浓的保存
4.3.1 标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。
4.3.2 在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
4.3.3 在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。
4.4 标准溶浓的pH 值随温度孪化而稍有差异。
一些常用标准溶液的pH （S ）值见表2。
表1 pH 标准溶液的制备*
注①大约溶解度；
②在110—130℃烘2～3小时；
③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含
CO）配制。
2
④别名草酸三氢钾，使用前在54±3℃干燥4—5小时
表2 五种标准溶液的pH（S）值*
这些标淮溶液的组成是：
A：酒石酸氢钾（25℃饱和）
B：邻苯二甲酸氢钾，m=0.051-
molkg
C：磷酸二氢钾，m=0.0251-
molkg
D：磷酸氢二钠，m=0.0251-
molkg
D：磷酸二氢钾，m=0.0086951-
molkg
磷酸氢二钠，m＝0.030431-
molkg
E：硼砂，m＝0.011-
molkg
这里m表示溶质的质量摩尔浓度，溶剂是水。
5 仪器
5.1酸度计或离子浓度计。
常规检验使用的仪器，至少应当精确到0.1pH单位，pH 范围从0至14。
如有特殊需要，应使用精度更高的仪器。
5.2玻璃电极与廿汞电极。
6 样品保存
最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6小时之内进行测定。
7 步骤
7.1 仪器校准
操作程序按仪器使用说明书进行。
先将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定
温度，并将仪器温渡补偿旋纽调至该温度上。
用标准溶液校正仪器，该标准溶液与水样pH相差不超过2个pH单位。
从标准溶液中取出电极，彻底冲洗并用滤纸吸干。
再将电极浸入第二个标准溶液中，其pH 大约与第一个标准溶液相差3个pH单位，如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH（S）值之差大于0.1pH单位，就要检查仪器、电极或标准溶液是否存在问题。
当三者均正常时，方可用于测定样品。
7.2 样品测定
测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，待读数稳定时记下pH值。
8 精密度
*根据一个试验室中对pH值在2.21～13.23范围内的生活饮用水，轻度、中度、重度污染的地面水及部分类型工业废水样品进行重复测定的结幂而定。
**根据北京地区10个试验室共使用十种不同型号的酸度计，四种不同型号的电极用本法测定了pH值在1.41～11.66范围内的7个人工合成水样及1个地面水样的测定结果而定。
9 注释
9.1 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24小时以上。
9.2测定pH时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰杯。
9.3必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间甘汞电极的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡，以防断路。
9.4甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和，但须注意氯化钾晶体不可过多，以防止堵塞与被测熔液的通路。
9.5测定pH时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或、挥发，在测水样之前，不应提前打开水样瓶。
9.6玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。
如果系附着无机盐结垢，可用温稀盐酸溶解；对钙镁等难溶性结垢，可用EDTA二钠溶液溶解，沾有油污时，可用丙酮清洗。
电极按上述方法处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。
注意忌用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。
10 试验报告
试验报告应包括下列内容：
a、取样日期、时间和地点；
b、样品的保存方法；
c、测定样品的日期和时间；
d、测定时样品的温度；
e、测定的结果（pH值应取最接近于0.1pH单位，如有特殊要求时，可根据需要及仪器的精确结果的有校数字位数）；
f、其它需说明的情况。
附加说明：
本方法来源于GB 6920-86。