【精品】2019学年高中化学第四章电化学基础4.1原电池同步测试新人教版选修4
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版化学选修4第四章《电化学基础》全章检测题Word版含解析
选修4第四章《电化学基础》学业质量标准检测题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为(C)A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应解析：铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，故选C。
2．(2019·山东师范附属中学)下列装置中，都伴随能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(D)解析：A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B 错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D 正确，答案选D。
3．(2019·河北邯郸)下列叙述中，正确的是(C)A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋B．Mg－Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2＋4e－===2O2－解析：A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A不正确；B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液，镁不能，B不正确；C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D不正确。
本题选C。
人教版高中化学选修4第四章《 电化学基础》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。
电解时总的化学方程式为CO(NH2)2＋2OH－＋N2↑＋3H2↑，以下说法不正确的是()A． a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH－向b极移动C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．电解后，溶液pH减小3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④5.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A．铅为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动D．电子由铅极流向二氧化铅极6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+8.下列说法中不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃9.将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共43分)1. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液2. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O3. （2分）(2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成5. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生6. （2分） (2018高一下·保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB铜与浓硝酸的反应产物是NO试管中收集到无色气体C增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动试管b比试管a中溶液的红色深装置气密性良好D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·焦作期中) 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCO CO2H2S H2SO4则下列说法中正确的是（）A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同9. （9分） (2016高一下·成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能．（1）现有如下两个反应：①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由是________．（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池电极反应式：正极：________；负极：________．10. （8分） (2015高二下·乐山期中) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=________．（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液．（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1．11. （4分）(2016·万载模拟) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是________．（2）装置乙中正极的电极反应式是________．（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________．12. （6分） (2016高二下·新疆月考) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104 C•mol﹣1，列式计算），最多能产生的氯气体积为________ L（标准状况）．参考答案一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共43分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．C．D．3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．溶液中OH﹣向电极b移动B．O2在电极b上发生还原反应C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：34．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用6．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连7．图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．②④③①4．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．放电时，OH－向镍电极作定向移动5．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0HC．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol 6．下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－8．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小9．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D ．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl 2时，至少要消耗0.1mol N 2H 4 10．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D ．在原电池中，正极材料本身都不会得电子11．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是( )A ．气体B 为2HB ．相同条件下，当电解池中生成2L 2Cl ，理论上燃料电池应消耗1L 2OC ．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D ．图中a>b>c12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．a 极的电极反应为：+e -→Cl -+B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mole -转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低13．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b A卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共44分)1. （2分）据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn＋O2══2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A . 锌为正极，空气进入负极反应B . 负极反应为Zn+2e－══Zn2＋C . 正极发生氧化反应D . 电解液肯定不是强酸2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+3. （2分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X4. （2分） (2018高二上·台州月考) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO 向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L 气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－=Zn2＋A . ①②B . ①④⑥C . ②④⑥D . ②⑥5. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . C＞D＞A＞BC . D＞A＞B＞CD . A＞B＞D＞C8. （2分） (2017高二上·普宁期末) 设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （8分） (2018高一下·襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共39分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法错误的是（）A . 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B . 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C . 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D . 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-2. （2分） (2017高二上·万州期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀3. （2分）(2018·新乡模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是（）A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应B . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiID . 该电池工作时，碘离子移向正极4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（）A . 电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB . 电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应9. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b C卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共42分)1. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体2. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+3. （2分） (2016高一下·大同期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu稀H2SO4溶液B Cu Fe稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe（NO3）3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b (II)卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b （II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率2. （2分） (2015高二上·海南期末) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 正极C . 阳极D . 负极3. （2分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分） (2018高三下·南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b D卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共45分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
下列判断正确的是（）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强4. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。
下列说法不合理的是（）A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32－向石墨I极移动5. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能6. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7. （2分） (2017高一上·株洲期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C . 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变8. （2分）关于下图装置的叙述，错误的是（）A . 铜是正极，其质量不变B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C . 电流从铜片经导线流向锌片D . 电子从锌片经导线流向铜片9. （9分）(2018·保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。
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第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是( )A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓答案B2有关原电池的下列说法中正确的是( )A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)( )A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案C4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是( )A.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极答案D5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是( )A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O解析原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。
答案D6下列叙述正确的是( )A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动答案B7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2+,正极反应式:2H++2e-H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。
为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
答案D8如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→ＹB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
答案C9控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析由总反应方程式知,I-失去电子(氧化反应),Fe3+得电子(被还原),故A、B项正确;当电流计读数为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确;加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨作负极,D项错误。
答案D10将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢解析乙烧杯中锌与铜没有接触,不能构成原电池,但锌可以与稀硫酸直接反应,放出H2;甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,由于金属活动性Zn>Cu,所以锌为负极,铜片上有H2放出,加快了锌的溶解。
答案C11下图所示原电池正极的反应式为。
解析该原电池中,Cu比Ag活泼,所以Cu作负极,Ag作正极,电池总反应是Cu与Ag+发生置换反应生成Ag单质,所以正极反应式为Ag++e-Ag。
答案Ag++e-Ag12酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌 g。
(已知F=96 500 C·mol-1) 解析(1)电池正极发生还原反应,所以正极反应式为MnO2+H++e-MnOOH,负极反应式为Zn-2e-Zn2+,所以电池反应为Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。
(2)因电流强度I=,所以Q=It=0.5 A×5 min×60 s·min-1=150 C所以通过电子物质的量为所以消耗Zn的质量为:×65 g·mol-1=0.05 g。
答案(1)MnO2+H++e-MnOOH 2MnO2+Zn+2H+2MnOOH+Zn2+[注:式中Zn2+可写为Zn(NH3、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为N](2)0.0513有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 mol·Ｌ-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 mol·Ｌ-1的NaOH溶液中,如下图所示:(1)写出甲池中负极的电极反应式: 。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极;总反应的离子方程式。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强。
(填写元素符号)(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件的影响较大,因此应具体问题具体分析(5)丙同学依据甲、乙同学的思路,设计如下实验:将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。
①在这两个原电池中,负极分别为。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式。
解析原电池中利用电流计测定电流的方向,从而判断电子流向,再确定原电池的正负极。
甲中Mg 作负极,乙中Al作负极。
同理,铝片和铜片插入浓硝酸中,Al钝化,铜片作负极;铝片和铜片插入稀NaOH溶液中,铝与NaOH溶液反应,铝作负极。
答案(1)Mg-2e-Mg2+(2)2Al+8OH--6e-2Al+4H2O 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(3)Mg Al (4)AD(5)①B ②负极:Cu-2e-Cu2+;正极:4H++2N+2e-2NO2↑+2H2O能力提升1(2016全国甲)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag++e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑解析Mg-AgCl海水电池中,Mg为活泼金属,作负极,发生反应:Mg-2e-Mg2+,A项正确;AgCl在正极反应:AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误;原电池中,阴离子向负极移动,C项正确;Mg可与H2O缓慢反应,D 项正确。
答案B2可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-2Br-②2Br--2e-Br2③Zn-2e-Zn2+④Zn2++2e-Zn其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①解析放电时负极反应物为Zn,失电子被氧化,正极反应物为Br2,得电子被还原。
答案C3M、N、P、E四种金属,①M+N2+N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。
四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P、M、N、EB.E、N、M、PC.P、N、M、ED.E、P、M、N解析由①知,还原性M>N,M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面冒气泡,为原电池正极,故还原性P>M;N、E构成的原电池中N作负极,故还原性N>E。
答案A★4如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高解析若杠杆为导体,则构成原电池,铁作负极失电子而溶解:Fe-2e-Fe2+,溶液中Cu2+在正极(铜极)得电子生成铜,质量增大而下降,A端低,B端高;若杠杆为绝缘体,则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面,质量增加,下降,A端高,B端低。
答案D★5常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
图1图20~t1时,原电池的负极是铝片,此时,正极的电极反应式是,溶液中的H+向极移动。
t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是。
解析在0~t1时,正极上是N得电子后结合H+生成NO2和H2O;在原电池中,阳离子向正极移动,故H+向正极移动;由于Al与浓硝酸反应后在表面生成了致密的氧化膜阻止了Al的进一步反应,t1时发生Cu与浓硝酸的反应,Cu作负极,原电池中电子流动方向发生了改变。
答案2H++N+e-NO2↑+H2O 正Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应。