人教版高中化学选修3分层练习能层与能级构造原理与电子排布式
人教版高中化学选修3讲义能层与能级构造原理与电子排布式
第一节 原子结构第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布式目标与素养：1.了解原子核外电子的能层分布，能级分布及其与能量的关系。
(微观探析)2.了解原子结构的构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。
(宏观辨识与模型认知)3.熟练掌握1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
(微观探析与科学探究)一、原子的诞生 1．原子的诞生2．宇宙的组成元素及其含量宇宙⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫氢(H )：约为宇宙原子总数的88.6%氦(He )：约为氢原子数的18二者合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上 其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1% 3．地球的组成元素地球上的元素⎩⎨⎧非金属元素(包括稀有气体)：仅22种金属元素：绝大多数二、能层与能级1．能层2．能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f等。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s、3p、3d。
(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数依次为1、3、5、7的二倍。
3．能层、能级中所容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s2s2p 3s3p3d4s 4p4d4f 5s……………………最多电子数2 2 6 2 612 61142……………………2 8 18 32 ………………2n2(1)原子结构示意图中有几个能层和能级？[答案]3,4。
(2)能级n s能量一定大于(n－1)d的能量吗？[答案]不一定。
三、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是：电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。
(2)构造原理示意图微点拨：①不同能层同能级符号的能量，能层越高，能量越高。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
高中化学选修三《物质结构与性质》《能层与能级、构造原理与电子排布式》教案1-新版
第一章原子结构与性质第一节原子结构（第一课时）核心素养：通过对原子结构的深入学习，培养学生化学模型认知，使学生能描述和表示化学中的原子结构模型，并指出模型表示的具体含义，并培养学生抽象问题具体化的化学思想。
教材分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
本节从介绍原子的诞生入手，在介绍能层、能级的概念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行电子排布。
本节内容抽象，教学中注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
学情分析:必修2中学生已经学过初步的原子结构知识，本节在此基础上拓展，注意由浅入深的引入，帮助学生会常见元素核外电子排布的表示。
教学目标1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2. 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
教学重点1、核外电子的能级分布2、常见元素（1～26号）原子核外电子的排布式的表示教学难点：依据构造原理表示元素原子核外电子的排布教学策略复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
教学思路创设情境1——设疑——引入原子诞生创设情境2——设疑——介绍能级、能层及其关系——学生活动，加深认识举例设疑——书写原子的电子排布式——引出构造原理——强化书写原子的电子排布式[教师点拨]能层即电子层，每个能层又可以分成不同的能级，例如3s能级,3与s的含义?。
①每一能层中能级符号的顺序是__________②任一能层的能级总从______能级开始，能级数解读构造原理图，解释钾原子的核外电子排布，。
人教版高中化学选修3-1.1《能层与能级、构造原理与电子排布式》名师课件3
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
纤维素（C6H10O5）n
星云 H2 、He
淀粉（C6H10O5）n
雪花 H2O
一、开天辟地——原子的诞生
原子来源于何处？
2、电 子 排 布 式
② 简化电子排布式的书写：
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简
化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的简化电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
③ 特殊情况：
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
① 电子排布式的书写：
例：写出Zn的电子排布式 依据构造原理：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
原子的认识过程 ： 2、道尔顿原子模型
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 3、汤姆森原子模型（1904年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 4、卢瑟福原子模型（1911年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 5、波尔原子模型（1913年）
一、开天辟地——原子的诞生
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
高中化学选修三 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理
[自学教材· 填要点]
1．构造原理 从氢原子开始，随着原子 核电荷数 的递增，原子核每增加 一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按 1s2s2p 3s 3p4s 3d4p 5s 4d5p6s4f5d6p7s……的能级顺序填充的， 填满一个能级再填下一个新能级。这种规律称为构造 原理。
的能量依次升高。
(3)在多电子原子中会发生能级交错现象。
提示：(1)不一定，如E(4s)
<E(3d)，从第三能层开始
出现了能级交错现象。 (2)不一定。原子在填充 电子时，由低能量向高能量填充， 在3d和4s等能级中出现能级交错现象，
先填充4s后填充3d，但失去电子时，却先失去4s电子，
后失去3d电子。
2．能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分 成不同的能级，能级数等于能层序数。 3．绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造原理， 即电子进入能级的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6
s4f5d6p7s5f6d7p。
4．各能级能量由低到高的顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp。
2．电子排布式
将能级上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按 照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如锂元素
的电子排布式为：1s22s1。
3．应用
根据构造原理，可写出几乎所有元素原子的电子排布式。 如Mg、Cl的电子排布式为： Mg： 1s22s22p63s2 ，或简化写成： [Ne]3s2 ； Cl： 1s22s22p63s23p5 ，或简化写成： [Ne]3s23p5 。
四
五
O
六
P
七
人教版高中化学选修三1.1.1 能层与能级 构造原理
A.铍
次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个；
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的能层，后由里往 外依次排能量较高能层。而失电子总是先失最外层电子。 注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，须同时满足。
能层与能级 构造原理
知识点3、构造原理
思考 判断 K原子结构示意图正误 交流
+19 2 8 9 7 6
问题探究 第8 页
电子先排能量低的内层，再排能量高的外层 7s 6s 5s 7p 6p 5p 6d 5d 5f
1、构造原理：
×
+19 2 8 8 1
√
5 4
3 2 1
4s
3s 2s
4p
3p 2p
4d
3d
4f
能 级 交 错
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序
能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
M层：三个 s p d
N层：四个 s p d f
能层与能级 构造原理
知识点2、能层与能级
探究讨论 第6 页
探究一 能层、能级、电子数关系
能层与能级 构造原理
知识点2、能层与能级 探究二 原子核外电子分层排布规律 （1）各能层最多能容纳2n2个电子；
探究讨论 第7 页
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）；
问题探究 第9 页 能层 能级容纳电子数
1s2
能级
能层与能级 构造原理
知识点3、构造原理
探究讨论 第 10 页
探究一 各能层能级能量关系
4s＜3d
(新教材)2020-2021学年高中人教版化学选择性必修3： 能层与能级构造原理电子排布式
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课时素养评价一能层与能级构造原理与电子排布式(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·宜宾高二检测)下列说法错误的是 ( )A.地球上的非金属元素共有22种B.宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C.思辨性推测就是科学假设D.地球上的元素绝大多数是金属元素【解析】选C。
科学假设要以已有的科学事实和理论为依据,更要用系统的科学观察和实验来验证,而思辨性推测是一种预言性推测,不是科学假设,故C项说法错误。
【补偿训练】下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( ) ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③【解析】选C。
阴极射线的发现、α粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究,对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。
道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构做出了巨大的贡献。
原子结构模型的演变过程可以表述为道尔顿原子学说→汤姆生“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。
2.(2020·南京高二检测)在同一个原子中,M能层上电子的能量与Q能层上电子的能量相比( )A.前者大于后者B.后者大于前者C.前者等于后者D.无法确定【解析】选B。
能层低的能级能量低,M能层上电子的能量比Q能层上电子的能量低,B项正确。
3.(2020·泉州高二检测)某元素原子的核外有三个能层,最外能层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A.14B.15C.16D.17【解析】选A。
原子核外共有三个能层,最内能层只有1s能级,可容纳2个电子,第二能层有2s、2p两个能级,可容纳1×2+3×2=8个电子,最外能层有4个电子,所以该原子核外有14个电子,又因在原子中核外电子数等于核内质子数,故选A。
【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1.1《能层与能级构造原理》练习优秀课件.ppt
练一练 2
原子核外 P 能层和 p 能级可容纳的最多电子数分别为
()
A.32 和 2 B.50 和 6
C.72 和 6
D.86 和 10
解析:P 能层为第 6 层,最多容纳电子数为 2×62=72;p 能级最多容纳电子
数为 3×2=6,C 项正确。
答案:C
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按 要 求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K
。
(2)Cl-
。
(3)Fe
。
(4)Fe3+
。
解析:因 E(3d)>E(4s),故 19 号 K 先排 4s 能级,电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 64s1;氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原来未充
满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构;铁是 26 号元素,其价电子与次
探究一
探究二
能级与能层 问题导引
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重难探究
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当堂检测
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1.能层与能级关系与生活中的楼中结构有何相似之处? 提示我 们可以利用楼层与楼梯的阶级的关系来理解能层与能
级 。 如将能层视为楼层,则能级就是楼梯的阶级。 2.以 s 能级为例,试比较不同能层的 ns 能级之间能量有何关系? 提示 1s<2s<3s<4s…… 3.同一能层,不同能级间能量关系如何?
外层的 d 能级有关,当铁失去电子时,是从最外层开始向里失去电子,所以先
失去的是 4s 能级上的两个电子,再失去次外层 3d 能级上的一个电子。
人教版高中数学选修三1.1.1能层与能级构造原理与电子排布式.doc
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理与电子排布式课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同解析：能层是电子层，同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是n s＜n p＜n d＜n f，不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s……。
答案：B2．(对应考点一)比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
解析：不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d＞4s。
答案：(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜3．(对应考点二)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3D．Si 1s22s22p63s23p2解析： O2－电子排布式为 1s22s22p6；Ca 电子排布式为[Ar]4s2；Fe 电子排布式为[Ar]3d64s2。
答案：D4．(对应考点二)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是( ) A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
答案：D5．已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布：____________________________________________。
2020高中化学人教版选修三教学学案：1-1-1 能层与能级构造原理与电子排布式 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一课时能层与能级构造原理与电子排布式学习目标：1.知道原子核外电子的能级分布.2。
了解原子结构的构造原理.3。
能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
［知识回顾］1．原子结构原子（错误!X）错误!质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N）2．质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定原子种类.［要点梳理］1．开天辟地—原子的诞生（1）原子的诞生—宇宙大爆炸理论大爆炸错误!大量的氢，少量的氦和极少量的锂错误!其他元素。
（2）宇宙的组成元素氢约占宇宙原子总数的88。
6％，氦约占氢原子数的1/8,它们加在一起占宇宙原子总数的99.7%以上,其他90多种天然元素原子的总数加起来不足1％.(3)地球上的元素绝大多数是金属，非金属(包括稀有气体)仅22种。
2．能层、能级(1)能层（n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级:在多电子原子中，同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示,同一能层里，各能级的能量按n s、n p、n d、n f（n代表能层)的顺序升高.能级数等于能层序数，M能层的能级符号分别为：3s、3p、3d。
各能级可容纳的最多电子数如下表：3。
构造原理与电子排布式（1)构造原理①多电子原子中,原子核外电子大多是按照如图所示的顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。
这个规律称为构造原理。
②根据构造原理，绝大多数原子核外电子遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…。
（2)电子排布式电子排布式：将K、L、M、N等能层分别用1、2、3、4等数字表示,各能级用s、p、d、f等符号表示,在相应能级符号的右上角用数字表示出该能级上所排布的电子数，这种式子叫电子排布式.如Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，简化的电子排布式为［Ne］3s1。
2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级 构造原理与电子排布式(共49张)
④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如 ： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动 合作探究
知识点一 能层与能级
1．能层 多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该 能层序数 。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数 表 示 电 子 排 布 的 式 子 。 如 Al 原 子 的 电 子 排 布 式 是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应 的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电 子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。 简化的电子
元素原子 电子排布式 排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核 外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。
人教版高中化学选修3分层练习能层与能级构造原理与电子排布式
课时练习〔一〕能层与能级构造原理与电子排布式〔建议用时：40分钟〕［根底达标练］1.科学家对原子结构的熟悉顺序正确的选项是〔〕①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A.①③②④B.④①②③C.①②③④D.④②③①［答案］C2.以下说法正确的选项是〔〕A.第三能层只有s、p 2个能级B. 3d能级最多容纳5个电子C.第三能层最多容纳8个电子D.无论是哪一能层的s能级,最多容纳的电子数均为2D ［每一能层包含的能级数等于该能层序数,第三能层有s、p、d,共3个能级,故A错误.s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10,故B错误,D正确. 每一能层最多容纳的电子数为2n2,第三能层最多容纳18个电子,故C错误.］3.以下能级符号表示错误的选项是〔〕A. 6sB. 3dC. 3fD. 5pC ［此题考查能层与能级的关系,任一能层的能级总是从s能级开始,每一能层的能级数等于该能层的序数.第三能层只有3s、3P和3d三个能级,没有3f 能级,故C错误.］4 .以下能级中,不属于M能层的是〔〕A. 3sB. 4sC. 3pD. 3dB ［M能层包含3s、3p、3d三个能级.］5 .以下有关构造原理的说法错误的选项是()A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3P-4A3dB .某基态原子局部核外电子的排布为3s24s2C.不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D .构造原理中的电子填入能级的顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序B ［根据构造原理示意图判断,故A项正确.根据构造原理可知,3s与4s 能级之间还有3P能级,故B项错误.绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu和Ag,故C项正确.构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,故D项正确.］6 .假设以E表示某能级的能量,以下各式中正确的选项是()A. E(5s)> E(4f)>E(4s)> E(3d)B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C. E (4s)< E (3s)< E (2s)< E(1s)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)B ［A 项,E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s); C项,E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);D 项,E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s).］7 .以下各项中,前面的能级先填入电子的是()①3d和4s ②4P和5s ③5s和4d ④5P和4dA .①②B .②③C .②④D .③④B ［根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子. ］8 .以下微粒中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()A. Na+B, Mg2+C. ClD. BrC ［该微粒的核外电子数为18, C「符合.］9.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A. K+: 1222s22p63s23p6B. F: ［He］2s22p5C. S2 : 1222s22p63s23p4D. Ne： 1s22s22p6C ［K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1, K原子失去4s上的一个电子形成K+, A正确；F原子有9个电子,电子排布式为1s22s22p5,简化为［He］2s22p5, B正确；S原子的电子排布式为IS22s22p63s23p4,得到的2个电子进入3P中,所以S2一的电子排布式为1s22s22p63s23p6, C错误；Ne的电子数为10,电子排布式为1s22s22p6,D 正确.］10 .某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,以下说法中不正确的选项是()A .该元素原子中共有25个电子B .该元素原子核外有4个能层C .该元素原子最外层共有2个电子D .该元素原子M能层共有8个电子D ［从电子排布式看,该原子有4个能层,最外层有2个电子,B、C正确；各能级的电子数之和为25, A正确；M能层电子排布为3s23p63d5,故该层电子数为13, D错误.］11 .比拟以下能级的能量大小(填“>〞“=〞或“ <〞)：(1)2s 4s；(2)3p 3d;(3)3d 4s；(4)4d 5d;(5)2p 3s；(6)4d 5f0［解析］由构造原理可知,①能级相同时,能层数越高,电子能量越高；②同一能层的能级能量上下顺序为ns< np<nd<nf;③不同能层之间,能量会产生能级交错现象,即能层序数大,其能级的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s 和4P具有的能量之间.根据构造原理不难比拟各能级能量的大小.［答案］(1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<12 . (1)写出以下原子的核外电子排布式：① N;② Ne-③K ;④Br .(2)写出以下离子的核外电子排布式：① 02一•② Ca2+-③ Fe3+ ④ Cu2+(3)写出以下原子的结构示意图：① Fe-② Ge［答案］⑴① 1s22s22p3② 1s22s22p6③ 1s22s22p63W3P64s1 ® 1s22s22p63s23p63d104s24p5⑵① 1s22s22p6② 1222s22p63s23p6③ 1322s22p63W3P63d5④ 1322s22p63223P63d9〔3〕D 142 ②.G 3 13［水平提升练］13.表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成〔〕A. s10B. 3d10C. 3223P63d2D. 3223P64s2C ［题目要求第三能层上有10个电子,而D选项中第三能层上只有8个电子, 错误.该元素原子的电子排布式为1322s22p63323P63d24s2.］14. R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数,那么R可能是〔〕A. LiB. BeC. SD. ArD ［假设只有1个能层,不存在p能级；假设有2个能层,那么有两个s能级,那么电子排布式为1222s22p4,为O元素；假设有3个能层,那么有三个s能级,那么电子排布式为1222s22p63s23p6,那么为Ar元素,由此可以看出应选D.］15.短周期主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,那么A、B两原子的最外层电子排布式分别为〔〕A. ns2和ns2np4B. ns1和nWnp4C. ns2和ns2np5D. ns1和ns2C ［由于AB2为离子化合物,故A为+2价,B为—1价,A、B均为主族元素,因此A 为第R A族元素,其原子最外层有两个电子,最外层电子排布式为ns2; B为第叩A族元素,其原子最外层有7个电子,最外层电子排布式为ns2np5.］16 . A、B、C、D是四种短周期元素.A、B、C位于同周期,C、D位于同主族,A元素原子的结构示意图为B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素,C元素原子的最高能级上有3个电子.答复以下问题：〔1〕A的基态原子的电子排布式为.(2)B的碱性氧化物的化学式为, C的最低化合价为.(3)D原子核外电子排布式为.［解析］A、B、C、D是四种短周期元素,A元素原子的结构示意图为@此\ x=2,故A为Si, A、B、C位于同周期,即第三周期,B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素,B为Na, C元素原子的最高能级上有3个电子,价电子排布式为3s23p3,故C为P, C、D位于同主族,故D为N.［答案］(1)1s22s22p63s23p2⑵Na2O -3 (3)1s22s22p317 .有A、B、C、D四种微粒,A得到一个电子后,其电子层构型与Ar相同.B有三个电子层,其失去2个电子后变为原子,原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数.C为单质分子,在空气中的含量仅次于氮气. D的符号为40 D2+O试答复以下问题：(1)用化学符号表示以下物质：A; B; C; D o(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是?.(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子,各举两例： ,［答案］(1)Cl S2O2 Ca2+(2)1s22s22p63s23p5 1222s22p63s23p6 (3)SO2、SO3 SO3、SO418 .完成以下各题.(1)Zn原子核外电子排布式为［Ar］.(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是.(3)基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］.(4)锲元素基态原子的电子排布式为.(5)写出基态As原子的核外电子排布式：o［答案］(1)3d104s2 (2)N (3)3d104s24p2(4)1s22s22p63223P63d84s2(或［Ar］ 3d84s2)(5)1s22s22P6393P63d104s24p3(或[Ar ] 3d104s24p3)。
高中化学选修3第一章第一节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式同步练习
第1课时能层与能级构造原理与电子排布式一、选择题1．已知n表示能层序数，下列说法正确的是()A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f......的顺序依次为1、3、5、7 (2)B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22．下列说法正确的是()A．氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙中原子总数的99.7%B．核外电子是分层排布的，各能层与能级的能量不相同C．p能级一般容纳6个电子，最多时可容纳12个D．1s、2s、3s、4s、5s、6s、7s因均为s能级，故能量相同3．下列各能层不包含d能级的是()A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层4．符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18 B．32 C．50 D．725．下列说法正确的是()A．各能层的能级数等于其所处的能层序数B．任何能层的s能级上的电子能量相同C．能层序数大，能级的能量一定大D．K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d16．以下能级符号不正确的是()A.2dB.3sC.4pD.5f7．第三周期元素的原子,其最外层p能级上有5个电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()A.8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p69．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同10．下列说法不正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的基态原子电子排布式为1s22s22p63s2D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p611．下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f12．下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p513．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③14．原子的第四层填充有2个电子的元素种数为()A．1种 B．10种C．11种 D．9种二、非选择题15．比较下列能级的能量高低。
高中化学选修三知识点归纳
高中化学选修三知识点归纳一、原子结构。
1. 能层与能级。
- 能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的能层，能层用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。
- 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，如s、p、d、f等能级，各能级的能量顺序为ns < np < nd < nf（n为能层序数）。
2. 构造原理与电子排布式。
- 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，这个顺序被称为构造原理。
- 电子排布式：如铁（Fe）的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2。
为了简化，还可以写成[Ar]3d^64s^2（其中[Ar]表示氩原子的核外电子排布结构）。
3. 基态与激发态、光谱。
- 基态原子：处于最低能量的原子。
- 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
- 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
原子光谱是线状光谱，可用于元素的定性分析。
二、分子结构与性质。
1. 共价键。
- 共价键的类型。
- σ键：原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键，如H - H键，s - s 重叠；H - Cl键，s - p重叠等。
- π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，如N≡ N中，除了一个σ键外，还有两个π键。
- 共价键的参数。
- 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
- 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
- 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO_2分子中键角为180^∘，为直线形分子；H_2O分子中键角为104.5^∘，为V形分子。
高中化学人教版选修3课件：能层与能级 构造原理与电子排布式
(2)E3s E2s (3)E4s E4d
解析：同一能级的不同能层，能层数越大，能量越高，
同一能层的不同能级，其能量高低顺序为s＜p＜d＜f。
答案：(1)EK＜EL＜EM＜EN (2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s (3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f
3．判断下列微粒的电子排布式的正误。
(1)Al：1s22s22p63s23p1 (2)O2－：1s22s22p4 (3)Na＋：1s22s22p6 (4)K：1s22s22p63s23p63d1 ( ( ( ( ) ) ) )
如图：
2．电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 右上 角，并 按照 能层 从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 如Mg、Cl、Sc的电子排布式为： 22s22p63s2 2 1s Mg： ，或简化写成 [Ne]3s ；
22s22p63s23p5 23p5 1s [Ne]3s Cl： ，或简化写成 ； 22s22p63s23p6 3d14s2 1 2 1s Sc： ，或简化写成 [Ar] 3d 4s 。
3．原子结构示意图: O：
一、原子的诞生
1．原子的诞生
2．宇宙的组成及各元素的含量
二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据： 多电子原子核外电子的 能量是不同的，按 电子的能量 差异，可以将核外电子分成不同的能层。
(2)表示方法及各能层最多所容纳的电子数：
能层 符号 最多电子数 一 K 2 二 L 8 三 M 18 四 N 32 五 O 50 六 七 …… ……
答案：(1)1s22s22p63s1 (2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (4)1s22s22p63s23p64s2 (5)1s22s22p63s23p63d64s2 (6)1s22s22p63s23p63d104s2
高中化学人教版选择性必修导学案能层、能级 基态与激发态 构造原理与电子排布式(张PPT)
(4)不同能层能级符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。
2．下列各能层中包含 f 能级的是( ) A．K B．L C．M D．N 解析 第四能层及以上才有 f 能级。
解析 答案
3．某一能层上 d 能级所能容纳的最多电子数为( ) A．6 B．10 C．14 D．15
解析 答案
二、选择题(本题共 4 小题，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 11．下列说法中正确的是( ) A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级所能容纳的最多电子数均为 6 C．任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数少于该能层的能 层序数 D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量
都是金属阳离子。分析 A～D 四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外
电子排布的关系可知，A 和 D 是原子，B 是阴离子，C 是金属阳离子。
解析 答案
10．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 解 析 A 项 中 1s<2p<4s<3d ； B 项 中 1s<2s<2p<3s ； D 项 中 3p<4s<3d<4p。
电子排布式的区别。
解析 答案
[课时作业]
一、选择题(本题共 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意)
1．下列有关认识正确的是( )
A．核外电子是分层排布的
B．各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束
C．各能层含有的能级数为 n－1
高二化学选修3_《能层与能级、构造原理与电子排布式》名师教学设计2
第一节原子结构第二课时能层与能级、构造原理与电子排布式广州市第16中学高二备课组康逸执教核心素养通过对原子结构的深入学习，培养学生化学模型认知，使学生能描述和表示化学中的原子结构模型，并指出模型表示的具体含义，并培养学生抽象问题具体化的化学思想。
教学内容原子结构中的能层与能级、构造原理与电子排布式教学目标1、知道原子核外电子的能层分布2、知道原子核外电子的能级分布3、能用符号表示原子核外的不同能级4、了解原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布5、方法和过程：类比和归纳、推理与验证教学重难点能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布教学过程板书：一、原子的诞生（引导学生阅读课本P4）导入：上节课我们复习了必修二的部分内容和了解了原子的诞生，今天我们来学习原子的结构。
环节1:在复习必修中原子结构知识基础上，通过FLASH动画，用楼层和楼梯类比能层和能级，达到即时掌握新概念，又因形象、生动而印象深刻。
板书：二、能层与能级活动1：请大家写出17Cl、19K原子的原子结构示意图活动2：请大家写出35Br、26Fe原子的原子结构示意图讨论：老师展示同学写的结构示意图，讨论哪位同学写的是对的？为什么对？为什么错？学了今天的知识，我们就能知道铁这样的过渡元素的电子排布是怎样的了。
知识回顾：（用氯原子的结构讲解）能量最低的电子，在距原子核最近的区域运动，能量高一些的电子，在距原子核远一些的区域运动。
第1层也称为_____层，由里向外，分别用字母：______________________表示相应的分别第一、二、三、四、五、六、七电子层。
以前我们称为电子层，如今我们也把这些电子层称为能层。
问题1：为什么K层2个电子就满了，而L层却是8个电子才满呢？讲解：其实同一能层的电子能量也可能不同，还可以把它们细分为能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯（引导学生阅读课本P5）。
高中化学人教版选修三(学业分层测评)第一章 原子结构与性质 学业分层测评1 Word版含解析
高考化学学业分层测评(一) 能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各能层中不包含d能级的是()A．N能层B．M能层C．L能层D．O能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N 能层、O能层均包含d能级。
【答案】 C2．下列能级中，不属于M能层的是()A．3s B．4sC．3p D．3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。
【答案】 B3．下列能级符号表示错误的是()A．6s B．3dC．3f D．5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。
第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。
【答案】 C4．下列有关认识正确的是() 【导学号：90990003】A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n＋1D．各能层含有的电子数为2n2【解析】各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s 能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。
能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。
【答案】 A5．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f【解析】根据构造原理，原子中电子的排布顺序n s→(n－2)f→(n－1)d→n p，最后排布的应为n p轨道。
【答案】 B6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14 B．15C．16 D．17【解析】原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。
原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。
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课时练习(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是()①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①[答案] C2．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D[每一能层包含的能级数等于该能层序数，第三能层有s、p、d，共3个能级，故A错误。
s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误，D正确。
每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。
] 3．下列能级符号表示错误的是()A．6s B．3dC．3f D．5pC[此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。
第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f 能级，故C错误。
]4．下列能级中，不属于M能层的是()A．3s B．4sC．3p D．3dB[M能层包含3s、3p、3d三个能级。
]5．下列有关构造原理的说法错误的是()A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序B[根据构造原理示意图判断，故A项正确。
根据构造原理可知，3s与4s 能级之间还有3p能级，故B项错误。
绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。
构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。
]6．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)B[A项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；C项，E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；D项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)。
]7．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④B[根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。
]8．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－C[该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
]9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：[H e]2s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ne：1s22s22p6C[K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上的一个电子形成K＋，A正确；F原子有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化为[H e]2s22p5，B正确；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，得到的2个电子进入3p中，所以S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ne的电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，D正确。
]10．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子D[从电子排布式看，该原子有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。
]11．比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s____4s；(2)3p____3d；(3)3d____4s；(4)4d____5d；(5)2p____3s；(6)4d____5f。
[解析]由构造原理可知，①能级相同时，能层数越高，电子能量越高；②同一能层的能级能量高低顺序为n s＜n p＜n d＜n f；③不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s 和4p具有的能量之间。
根据构造原理不难比较各能级能量的大小。
[答案](1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜12．(1)写出下列原子的核外电子排布式：①N________________；②Ne________________；③K________________；④Br________________。
(2)写出下列离子的核外电子排布式：①O2－________________；②Ca2＋________________；③Fe3＋________________；④Cu2＋_______________。
(3)写出下列原子的结构示意图：①Fe________________；②Ge________________。
[答案](1)①1s22s22p3②1s22s22p6③1s22s22p63s23p64s1④1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)①1s22s22p6②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p63d5④1s22s22p63s23p63d9[能力提升练]13．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2C[题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。
该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
]14．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()A．Li B．BeC．S D．ArD[若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素，由此可以看出应选D。
]15．短周期主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2C[由于A B2为离子化合物，故A为＋2价，B为－1价，A、B均为主族元素，因此A为第ⅡA族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为n s2；B为第ⅦA族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为n s2n p5。
] 16．A、B、C、D是四种短周期元素。
A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。
回答下列问题：(1)A的基态原子的电子排布式为________。
(2)B的碱性氧化物的化学式为________，C的最低化合价为________。
(3)D原子核外电子排布式为________。
[解析]A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x＝2，故A为Si，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，B为Na，C元素原子的最高能级上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，故C为P，C、D位于同主族，故D为N。
[答案](1)1s22s22p63s23p2(2)Na2O－3(3)1s22s22p317．有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。
B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。
C为单质分子，在空气中的含量仅次于氮气。
D的符号为4020 D2＋。
试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A________；B________；C________；D________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是________、________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：________，________。
[答案](1)Cl S2－O2Ca2＋(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6 (3)SO2、SO3SO2－3、SO2－418．完成下列各题。
(1)Zn原子核外电子排布式为[Ar]________。
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为________。
(5)写出基态As原子的核外电子排布式：________。
[答案](1)3d104s2(2)N(3)3d104s24p2(4)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。