高中化学：胶体的性质知识点
高中必修高一化学胶体(人教版)
高中必修高一化学胶体（人教版）胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgIdarr;+KNO3(黄色darr;)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3darr;+2NaCl(白色darr;)4、胶体的性质：① 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
【高中化学】高中化学知识点：胶体
【高中化学】高中化学知识点：胶体胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。
一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
该过程不可逆。
胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电。
电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
分散系比较：分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明、稳定多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分层能否透过滤纸能能不能――实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体泥水、石灰乳牛奶、油漆胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：向胶体中滴加电解质向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体加热常见的胶体的带电情况：胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。
高中化学胶体的制备实验知识点
高中化学胶体的制备实验知识点
1. 胶体的定义：胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的混合态物质，其粒子大小介于1纳米到1000纳米之间，呈现出浑浊的外观和特殊的光学、电学、热学等性质。
2. 胶体的制备方法：胶体的制备方法主要有机械法、化学法、电化学法和光化学法等。
3. 化学法制备胶体：化学法制备胶体是利用化学反应来制备胶体，常见的方法有沉淀法、凝胶法和可逆共价键法等，其中凝胶法是一种常用的制备胶体的方法。
4. 凝胶法制备胶体：凝胶法制备胶体是在适当的温度和压力下，将胶体的原料悬浮在适当的溶剂中，加入适量的凝胶剂，使溶液凝胶成胶状物，然后采用干燥、烧结、煅烧等处理手段，得到胶体。
5. 凝胶剂的选择：选择凝胶剂的关键是要控制颗粒的大小和形态，常见的凝胶剂有聚丙烯酸、明胶、硅酸盐等。
6. 操作技巧：制备胶体时需要控制好温度、压力和溶剂等因素，保证反应的均匀性和稳定性，同时注意安全操作，避免产生危险物质和难以处理的废弃物。
高中化学精讲胶体
高中化学58个考点精讲35、胶体1．复习重点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2．掌握胶体的本质特征及性质；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝聚方法2．难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。
2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。
由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。
现将它们的比较如下：二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。
例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。
利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。
3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。
由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。
正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。
高中化学 胶体
4、胶体的凝聚
（1）胶体稳定存在的原因：
布朗运动、胶粒带电
（2）胶体的凝聚 ①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于 电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分 别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。
例2：要使Fe（OH）3胶体凝聚，最好用（ ） 要使带负电荷的AgI胶体凝聚，最好用（ ）
能
能
不能
不能
能否透过 半透膜
胶体的分类
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
气溶胶：烟、云、雾
根据分散 质状பைடு நூலகம்分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
1、丁达尔现象 ——光学性质
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察 到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
复
胶体的概念？
分散系
分散质微 粒大小
习
悬浊液 >10－7m 乳浊液 >10－7m
很多分子 集合体
溶液 <10－9m
胶体 10-9-— 10-7m
分子集 合体
分散质微 很多分子 分子、离子 粒组成 集合体
不均一、 主要特征 均一、稳定 不稳定
能否透过 滤纸
不均一、 不稳定 不能
不能
均一、 较稳定 能
不能
3、电泳——可用于提纯和精制胶体
胶体带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电 （3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多 少而吸附不同电荷 （4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种 离子。因形成水膜而稳定存在
高中化学常见胶体
高中化学常见胶体胶体是一种介于溶液与悬浮液之间的混合物，由两种或两种以上的物质组成。
在胶体中，一种物质以微粒的形式分散在另一种物质中，且能够均匀地分布。
常见的胶体包括胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒分散在连续相中的胶体。
其中，微粒的直径通常在1纳米到100纳米之间。
胶体溶液的例子有：乳胶、胶体金、胶体银等。
乳胶是一种常见的胶体溶液，由胶质微粒分散在水中形成。
乳胶的胶质微粒可以是橡胶微粒、聚合物微粒等。
乳胶具有较高的粘度和浑浊度，可以用于制作乳胶漆、胶水等。
胶体金是将金微粒分散在水中形成的胶体溶液。
由于金微粒的特殊性质，胶体金呈现出红色或紫色，并且具有较高的稳定性。
胶体金广泛应用于生物医学领域，例如用于生物传感器、免疫分析等。
胶体银是将银微粒分散在水中形成的胶体溶液。
胶体银具有很强的抗菌作用，被广泛应用于医疗卫生、水处理等领域。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由胶体微粒在连续相中形成的三维网状结构。
其中，微粒的直径通常在100纳米到1000纳米之间。
胶体凝胶的例子有：煤胶、明胶等。
煤胶是一种由煤微粒在水中形成的胶体凝胶。
煤胶具有较高的粘度和黏性，可以用于制备煤泥浆、煤浆等。
明胶是一种由胶原蛋白微粒在水中形成的胶体凝胶。
明胶具有较强的凝胶性质，可以用于制作胶囊、胶原蛋白面膜等。
三、胶体乳液胶体乳液是由液滴分散在连续相中的胶体。
其中，液滴的直径通常在100纳米到1微米之间。
胶体乳液的例子有：奶、乳剂等。
奶是一种常见的胶体乳液，由脂肪液滴分散在水中形成。
奶的稳定性很高，可以用于制作乳制品、饼干等。
乳剂是由液滴分散在连续相中的胶体乳液。
乳剂广泛应用于农药、化妆品等领域，用于提高药物的稳定性和吸收性。
总结：胶体是一种特殊的混合物，由微粒分散在连续相中形成。
常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
胶体在生活和工业中有着广泛的应用，如乳胶漆、胶水、胶囊、乳制品等。
了解胶体的特性和应用对我们的学习和生活都有着重要的意义。
胶体高考知识点总结
胶体高考知识点总结胶体是我们高中化学课程中的重要一环。
胶体是指由两种或两种以上的物质组成的均匀体系，其中一个物质被分散相(胶体颗粒)分散在另一种物质中的连续相(溶剂)中。
在本文中，我们将重点总结胶体的基本概念、性质、分类、制备和应用等知识点。
一、基本概念1. 分散相和连续相胶体是由两种或两种以上的物质组成的，其中一个物质以颗粒形式分散在另一种物质中。
分散相指的是被分散的颗粒，连续相指的是颗粒所处的介质或溶剂。
2. 胶体颗粒胶体的分散相是由胶体颗粒组成的。
胶体颗粒呈现小、均匀、不可见于肉眼的特点，其粒径一般在1纳米到1微米之间。
3. 胶体稳定性胶体的稳定性是指胶体颗粒保持在溶液中不聚集或沉降的能力。
稳定性主要受到胶体颗粒的表面电荷、吸附层和环境因素的影响。
二、性质1. 光学性质胶体溶液呈现乳白色或半透明状态。
当胶体颗粒尺寸与可见光波长相近时，可散射光线，使溶液呈现乳白色。
2. 过滤性胶体溶液可以通过纸膜过滤，但无法通过常规滤膜。
这是因为胶体颗粒尺寸较小，无法被常规滤膜所阻截。
3. 扩散性胶体溶液具有扩散性，即胶体颗粒可以在溶液中自由扩散，但扩散速度较慢。
三、分类1. 溶胶溶胶是指分散相为固体的胶体体系。
常见的溶胶有胶体金、二氧化硅溶胶等。
2. 凝胶凝胶是指分散相为液体的胶体体系，呈现凝胶状。
凝胶在形成时，分散相之间形成了网状结构，使其呈现固体的性质。
3. 乳胶乳胶是指分散相为液滴的胶体体系。
最典型的乳胶就是牛奶，其中脂肪球是分散相。
4. 泡沫泡沫是指分散相为气体的胶体体系。
泡沫由一个或多个液滴所组成，如肥皂泡。
四、制备1. 机械制备法机械制备法是通过机械作用将固体或液体分散到溶剂中，形成胶体溶液。
常见的机械制备方法有研磨法、乳化法等。
2. 化学制备法化学制备法是通过化学反应将溶质转化为胶体颗粒分散在溶剂中，形成胶体溶液。
常见的化学制备方法有沉淀法、共沉淀法等。
五、应用1. 医药领域胶体在医药领域有广泛的应用，如胶体药物输液、纳米载药系统等。
高中化学--胶 体
胶体［基本目标要求］1．了解胶体及分散系的概念。
2．了解胶体与其他分散系的区别。
［知识讲解］一、胶体1．分散系由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另—种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
如溶液、浊(悬浊、乳浊)液、胶体均属于分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫做分散剂。
如溶液，溶质是分散质，溶剂是分散剂。
2．胶体分散质粒子在1nm—100nm间的分散系叫做胶体，如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
3．渗析把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜袋中，并浸入溶剂(如蒸馏水)中，使离子或小分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
4．胶体的分类5.分散系的比较二、胶体的制备1．物理分散法如研磨(制豆浆、研墨)法、直接分散(制蛋白胶体)法、超声波分散法、电弧分散法等。
2．化学反应法(1)水解法如向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1mL—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
(2)复分解法①向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
AgNO3十KI=AgI(胶体)十KNO3②在一支大试管里装入5mL—10mL1mol/LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即可制得硅酸溶胶。
Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(胶体)除上述重要胶体的制备外，还有：①肥皂水(胶体)：它是由C17H35COONa水解而成的。
②淀粉溶液(胶体)：可溶性淀粉溶于热水制得。
③蛋白质溶液(胶体)：鸡蛋白溶于水制得。
三、胶体的提纯——渗析法将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。
如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。
半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。
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高中化学：胶体的性质知识点
1．胶体的性质与作用：
（1）丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．
（2）布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动．
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．
（3）电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：
1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；
3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；
4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．
④应用：
1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．
2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．
5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
（4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．
2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．
2．胶体的制备：
1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
2)水解法：
Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
3)复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．
3．常见胶体的带电情况：
（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；
（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；
（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。