2019版化学人教版选修4训练：第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算 Word版含解析.pdf
2019学年人教版高中化学选修四课件：第3章 第2节 课时2 pH的计算及应用
【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
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自 主 预 习 • 探 新 知
2． pH 相同的醋酸溶液和盐酸， 分别用蒸馏水稀释到原溶液的 m 倍和 n 倍， 稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系量是( ) 【导学号：80192180】
当 堂 达 标 • 固 双 基
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
－12 c(H＋)＝ 10 mol· L－1，pH＝ 0.01 。
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
(2)弱碱 一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol· L－1，则 c(OH－)＜c mol· L－1，常温下 c(H＋) 10 14 ＞ c mol· L－1，pH＜14＋lgc。如 25 ℃下，0.01 mol· L－1 的氨水中 c(OH－)＜
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自 主 预 习 • 探 新 知
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、单一溶液的 pH 的计算 pH 的计算公式：pH＝－lgc(H )，解题关键：计算溶液中的 c(H ) 。
＋
＋
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
1．酸溶液的 pH 计算 电离 计算思路：c(酸)――→c(H＋)→pH
－ － －
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NaOH 溶液的 pH 是多少？
【提示】 H2SO4 溶液 pH＝2。NaOH 溶液中 c(OH－)＝1×10－5mol· L－1，则 c(H )＝KW/c(OH )＝1×10
＋ － －9
2019年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习(含解析)新人教版选修4
第2课时pH的计算选题表基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。
2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。
4.(2018·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电能力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
【重点推荐】人教版高中化学选修四3-2-2溶液ph的计算(课时练)(教师版)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1【答案】D【解析】两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。
2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH ＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2【答案】A【解析】根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是()A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D 项AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lg c(H＋)－lg c(OH－)，又pH＝－lg c(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
2018-2019人教版选修四第三章第二节 pH值的计算(共18页)
B )
A．1.7
C．12.0
B．2.0
D．12.4
3、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等 于12，则原溶液的浓度为( C ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
练习
1、有PH相等的盐酸和醋酸，如何通过实 验的方法鉴别。 取相同体积的两种酸，加水稀释10倍， 用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在 PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中 PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
2、常温下，将0.1 mol· L－1氢氧化钠溶液
与0.06 mol· L－1硫酸溶液等体积混合，该
结论2：强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的 浓度，再求pH 结论3：强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性， 混合溶液 pH=7
Hale Waihona Puke pH值的计算三、稀释溶液的pH：
①强酸强碱的稀释；
②弱酸弱碱的稀释；
③强酸+强碱；
强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，
溶液的pH变为多少？
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？
pH值的计算
二、混合溶液的pH：
①强酸+强酸；
②强碱+强碱；
③强酸+强碱；
2、强酸与强酸混合 例：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH 练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的 硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH 值
强酸或强碱稀释到原来体积的10n倍后： 对于酸，pH=pH原+n； 对于碱， pH=pH原-n； 特殊情况：酸或碱无限稀释时，其pH都
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第2课时pH的计算Word版含解析
pHn(H +) NaOHn(OH -),-a -14+b10 V=10 10V, a+b= 13A5.25511005pH( )A.12B.13C.14D.151 1005100 ,pH12,AA6. 25 5pH( )A.pH=10 pH=12 NaOH5pH11B.pH=51 000 ,pH=8C.pH=2H 2SO 4pH=12NaOH5pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCI 溶液等体积混合，混合液pH=7解析 A 项,c(OH -)混合= ------------ mol L -1 带.0 X O -3 mol L -1,c(H +)混合= ------------- -- mol 『=2 X10-12 mol L -1,1.()A.B.C.D. +HOH -D2.5( )A.95pH<7,B.pH=310pH=4C.0.2 mol L -1,pH=1D.2560,pH5，c(H +) ,pH5,A5 510,3<pH<4,B;pH(25 )>pH(60),DC3.,pH()A.pH=111 000B.pH=111 000C.pH=4pH=10D.pH=51 000| pH=111 000,pH=8;pH=111 000,pH>8;pH=4pH=1055,pH<7;pH=51 000,pH 77;B pHB4.25,V mL pH= a,pH=b NaOH10V mL ,Cl -Na +H +OH -,a+b () A.13B.14C.15D.HCl+NaOH NaCl+H 2OCl -Na +,HCl NaOH12pH=-lg(2 W- )=12-lg 2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D7. 对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析|强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。
2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第2节 第2课时 pH的计算 含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算课后篇巩固提升基础巩固1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物,下列叙述正确的是()A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后,pH=160 ℃时,水的pH相等,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体10倍,3<pH<4,B项错误;pH(25 ℃)>pH(60 ℃),D项错误。
,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合的盐酸稀释到原体积的1 000倍的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍后, ,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸的盐酸稀释到原体积的1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14D.不能确定解析由HCl+NaOH NaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。
答案A,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH之和为()B.13C.14D.151∶100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶100倍,故pH和为12,选A。
人教版高中化学选修四课件：第三章 第二节 第2课时pH的计算
激趣诱思
测量和调控溶液的 pH 对工农业生产、科学研究以及日常生活 和医疗保健都具有重要意义。医疗上,当体内的酸碱平衡失调时,血 液的 pH 是诊断疾病的一个重要参数,而利用药物调控 pH 则是辅助 治疗的重要手段之一。 生活中人们洗发时用的护发素,其主要功能也 是调节头发的 pH,使之达到适宜的酸碱度。环保领域中,酸性或碱性 废水的处理常常利用中和反应,在中和处理的过程中可用 pH 自动测 定仪进行检测和控制。 对于实际问题,我们虽然通过仪器测定了溶液 的 pH,但是具体配制溶液的过程中,往往涉及不同 pH 的溶液的混合, 这就涉及溶液 pH 的计算,本课时我们将从实际需要,解决有关 pH 的 测定和 pH 的计算问题。
3.单一溶液的 pH 计算 pH 计算公式:pH=-lgc(H+);计算的关键:计算溶液中的 c(H+)。 (1)强酸: ①计算思路:c(酸) c(H+) pH。 ②举例:HnA,设浓度为 c mol· L-1,则有 c(H+)=nc mol· L-1, pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 (2)强碱: ①计算思路:c(碱) c(OH-) c(H+) pH。 ②举例:B(OH)n,设浓度为 c mol· L-1,则有 c(OH-)=nc mol· L1
+
������W
������(OH )
-
,pH=14+lg(nc)。
+ + ������ ( H ) ������ + ������ ( H )������2 1 1 2 (1)强酸与强酸混合:c(H+)= , ������1 +������2
2.混合溶液(体积变化忽略不计)
pH=-lgc(H+)。 (2)强碱与强碱混合:
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
人教版2019-2020年第二学期化学选修4跟踪训练：3.2 第二课时 《pH的计算》【答案+解
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《pH的计算》跟踪训练1.浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如下图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大解析：由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH 是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a 点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M＋)不变，加热促进ROH电离，c(R＋)增大，c（M＋）c（R＋）减小，D项错误。
答案：D2．(双选)在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]，pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性，所以A项不一定正确；B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol/L×V L，B项正确；C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100，C项错误；D项为强酸与强碱等体积混合，c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，D项正确。
高中化学人教选修4习题第3章第2节第2课时溶液pH的计算Word版含答案
第三章 第二节 第2课时一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．100 ℃纯水的pH ＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B ．pH ＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C ．0.2 mol·L －1的醋酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．常温时，pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氢氧化钠等体积混合后pH ＝7解析：A 选项中因为是纯水，不管其pH 为多少都是呈中性；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH ＝4；C 选项中将0.2 mol·L －1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L －1，但由于醋酸是弱酸，所以pH 大于1；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
答案：D2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积为( )A ．a ＝b ＝10 mLB ．a ＝b >10 mLC ．a <bD ．a >b解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH 3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡。
在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c (H ＋)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c (H ＋)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a ＝b ，稀释后的CH 3COOH 溶液pH<5，若使CH 3COOH 溶液pH ＝5，就必须继续加水稀释，即a >b 。
答案：D3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，下列推断正确的是( )A ．物质的量浓度c (甲)是c (乙)的10倍B ．溶液中c (OH －)甲是乙的10倍C ．由水电离产生的c (H ＋)乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V (乙)<10V (甲)解析：由题意知c (H ＋)甲是乙的10倍，即c (甲)·α(甲)c (乙)·α(乙)＝10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以α(甲)α(乙)＝10c (乙)c (甲)<1，故c (甲)>10c (乙)，所以A 错误。
高中化学 第三章 第二节 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算课时作业 新人教版选修4
高考化学 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH 的计算[目标要求] 1.掌握溶液的pH 的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)与c (OH －)相对大小有关。
2.会用pH 计测定中和反应过程中溶液pH 的变化，绘制滴定曲线。
3.能进行溶液pH 的简单计算。
一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法酸：c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH碱：c (碱)――→电离c (OH －)――→K W c (H ＋)―→pH 2．强酸和强碱溶液的pH 计算(1)强酸(以c mol·L －1的H n A 为例) c (H ＋)＝nc mol·L －1pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg_nc(2)强碱(以c mol·L －1的B(OH)n 为例) c (OH －)＝nc mol·L －1c (H ＋)＝K W /n c ―→pH＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 二、混合溶液pH 的计算 1．两强酸混合c (H ＋)混合＝c 1＋V 1＋c 2＋V 2V 1＋V 2―→pH2．两强碱混合c (OH －)混合＝c 1－V 1＋c 2－V 2V 1＋V 2――→K W c (H ＋)―→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)。
如室温下，中性溶液的c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，pH ＝7。
(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c (H ＋)过量，若碱过量，则求c (OH －)过量，继而计算pH 。
知识点一 强酸、强碱溶液pH 的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是( )A ．4B ．7C ．8D ．11 答案 D解析 由题意知由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1<1×10－7 mol·L －1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1，pH ＝3，若是碱，c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1，pH ＝11。
人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH 的变化规律。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH 的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 。
一、酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ℃) ①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ②pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ℃) ①c (OH －)＝nc mol·L －1；②c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－14nc mol·L －1； ③pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c (H ＋)混＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
(2)强碱与强碱混合先计算c (OH －)混＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)混＝K w c (OH －)混，最后求pH 。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH ＝7 (25 ℃)。
②酸过量：先求c (H ＋)余＝c (H ＋)·V (酸)－c (OH －)·V (碱)V (酸)＋V (碱)，再求pH 。
③碱过量：先求c (OH －)余＝c (OH －)·V (碱)－c (H ＋)·V (酸)V (酸)＋V (碱)，再求c (H ＋)＝K w c (OH －)余，最后求pH 。
2019学年高二人教版化学选修4练习：3.2.2pH的计算(Word版含答案)
第2课时pH的计算A组1•常温下,将0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于()A. 1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析：假设溶液都为1 L,n(H+)=0.12 mol、n(OH-)=0.1 mol,酸过量，反应后溶液中c(H+)==0.01 -1mol L1,pH=2.0o答案：B2.25 C时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl-和Na+ 的物质的量相等则a+b的值是()A. 13B.14C.15 D•不能确定解析：由HCI+NaO^=NaCI+fO知，当CI-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于NaOH 中的n(OH-),则10-a V=10-14+b 10V,则a+b=13。
答案：A3•下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是()A. pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B. pH=11的氨水稀释1 000倍C. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D. pH=5的盐酸稀释1 000倍解析：pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1 000倍后，因为稀释促动电离，pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释1 000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。
答案：B4. (双选)下列叙述准确的是()A. 95 C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C. 0.2 mol L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析：纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存有电离平衡，稀释10倍,pH增大不到1个单位,B准确;C 中,c(H+)=0.1 mol匚1,pH=1，准确;D中醋酸过量，显酸性,pH<7,D错。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练3溶液pH的计算 Word版含答案
训练3溶液pH的计算[基础过关]一、溶液pH的计算1．温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为() A．1 B．13C．12 D．102．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是() A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH 溶液的体积比约为() A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶14．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是() A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7二、溶液稀释pH的变化规律5．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为() A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断6．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是() A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断7．有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
第3章第2节第2课时 pH的计算及应用2021-2022学年高二化学(人教选修4)新题练习
第2课时pH的计算及应用基础过关练题组一pH的计算1.常温时,pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合,所得溶液中( )A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.无法确定2.(2020北京实验学校高二期末)常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( )A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04 mol·L-1硫酸C.pH=3的醋酸溶液D.0.5 mol·L-1盐酸3.(2021河北唐山一中高二期中)某温度下,纯水中的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则该温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为( )A.2B.6C.10D.124.常温下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L-1,其中三分之一的CO2转变为H2CO3,H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3 H++HC O3-(忽略HC O3-的电离),则该溶液的pH约是 ( )A.3B.4C.5D.65.(2021湖南常德高二期中)常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略混合后溶液体积变化) ( )A.11∶1B.1∶9C.1∶11D.9∶16.在25 ℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取V a L盐酸与NaOH 溶液中和,需V b L NaOH溶液,请回答下列问题:(1)若a+b=14,则V aV b= (填数字);(2)若a+b=13,则V aV b= (填数字);(3)若a+b>14,则V aV b= (填表达式),且V a V b(填“>”“<”或“=”);(4)若a+b=15,则V aV b= (填数字)。
题组二酸、碱溶液稀释后溶液pH变化规律7.(2021山东泰安高二期中)25 ℃时将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释到原体积的500倍,则稀释后的c(Ba2+)与c(H+)的比值为( )A.12B.110C.1100D.110008.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液加水稀释至100倍,pH=5B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7(忽略混合后溶液的体积变化),则NaOH溶液的pH=11C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液加水稀释至100倍,pH=6题组三pH的实际应用9.(2021广西桂林高二开学考试)常温下柠檬水的pH是3,其中的c(OH-)是( )A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L10.月季花适宜生长在酸性土壤里,某同学给月季花施肥前,常温下对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵一水合氨溶液的pH 7 8 5 11该同学最好选用 ( )A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.一水合氨题组四一元强酸(强碱)与一元弱酸(弱碱)的比较11.(2021河北邢台高二期中)a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱,且只有一种强酸和一种强碱。
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第2课时 溶液pH 的计算课时过关·能力提升一、基础巩固1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH 变化的图像是( ) 2.若用AG=lg 25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所 c (H +)c (OH -)表示溶液酸度,当得溶液的AG 为( )A.0B.>0D.无法判断℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c (H +)>c (OH -),可知AG=lg B 正确。
c (H +)c (OH -)>0,故3.将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.2×10-10 mol·L -1B 10-8+10-10)mol·L -1.12(C.(10-8+10-10) mol·L -1D 10-6+10-4) mol·L -1.12(4.下列叙述正确的是( )A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L -1的醋酸,与等体积水混合后pH=1,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=75.25 ℃下将0.1 mol·L -1 HCl 溶液和0.06 mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH 是( )A.1.7B.12.3C.12D.1,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H +)=0.1 mol·L -1;碱中c (OH -)=0.12 mol·L -1,等体积混合碱过量,根据pH 的计算方法,要先求c (OH -),再求c (H +),最后求pH 。
c (OH -)mol·L -1,c (H +·L -1,pH=-余=c (OH -)·V 碱-c (H +)·V 酸V 酸+V 碱=0.01 )=K W c (OH -)余=1×10‒12mol lg c (H +)=12。
6.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9V 碱和V 酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:14-11),解之得V 碱∶V 酸=1∶9。
10-(14-13)·V 碱-10-2V 酸V 酸+V 碱=10‒(7.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )B.13 C.14 D.15pH 为a ,碱的pH 为b ,则由题意知,1×10-a =10×10b -14,即10a+b-14=10-1,则a+b =13。
8.某温度下,水的离子积常数K W =1×10-12。
该温度下,将pH=4的H 2SO 4溶液与pH=9的NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A.1∶10B.9∶1D.99∶21W =1×10-12,混合溶液pH=7,溶液呈碱性,c (OH -)=1×10-5 mol·L -1,设稀硫酸的体积为a ,NaOH 溶液的体积为b ,则10-3b-10-4a=10-5(a+b ),解得a ∶b=9∶1。
9.25 ℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H +浓度与pH=5的盐酸中由水电离出的H +浓度的比值是( )A.10-2 B.102 C.2 D.12,故c (H +)水=c (OH -)水,因此两溶液中由水电离的H +浓度的比值是(1×10-11)÷(1×10-9)=10-2。
10.把pOH 定义为pOH=-lg c (OH -),则弱碱溶液中c (OH -)可表示为( )A .K W pOH B.10pHC.10-pHD.10pH-14K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,pOH=-lg c (OH -)=-l c (OH -)=10pH-14。
g 1×10-14c (H +)=14‒pH,故11.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH 都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )A.9∶1B.10∶11 D.12∶11 L,将pH=2的盐酸加水,pH 升高1,说明加入水的体积为9 L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH 升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为V ,则0.01 mol·L -1×1 L-0.01 mol·L -1×V =0.001 mol·L -1×(1 L+V ),解得V L,所以加入的水与氢氧=911 化钠溶液的体积比为91。
∶911=11∶12.某温度下的水溶液中,c (H +)=10x mol·L -1,c (OH -)=10y mol·L -1。
x 与y 的关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为 。
,0.01 mol·L -1 NaOH 溶液的pH 为 。
-15 (2)1313.25 ℃时,将25 mL 12 mol·L -1的盐酸与100 mL 2 mol·L -1的NaOH 溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH 是 ,其中由水电离产生的c (H +)是 。
(H +)mol·L -1,所以pH=-lg c (H +)余=-余=0.025 L ×12mol ·L -1-0.100 L ×2 mol ·L -11 L=0.1 lg0.1=1。
该溶液中c (H +)水=c (OH -mol·L -1=1×10-13 mol·L -1。
)=1×10-141×10-1 1×10-13 mol·L -114.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25 ℃时,水的电离平衡曲线应为 (填“a ”或“b ”),请说明理由: 。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的H 2SO 4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为 。
(3)95 ℃时,若100体积pH 1=a 的某强酸溶液与1体积pH 2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是 。
当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH 减小,但溶液仍然呈中性。
因此结合图像中a 、b 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25 ℃时水的电离平衡曲线应为a 。
(2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n (OH -)=n (H +),则V (NaOH)·10-5 mol·L -1=V (H 2SO 4)·10-4 mol·L -1,得V (NaOH)∶V (H 2SO 4)=10∶1。
(3)要注意的是95 ℃时,水的离子积为1×10-12,即c (H +)·c (OH -)=1×10-12,根据95 ℃时混合后溶液呈中性,pH 2=b 的某强碱溶液中c (OH -)=10b -12 mol·L -1,有100×10-a =1×10b -12,即10-a+2=10b -12,所以其关系:a+b =14或pH 1+pH 2=14。
a 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,K W 小 (2)10∶1 (3)a+b =14(或pH 1+pH 2=14)二、能力提升1.900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH 约为( )A.2B.3C.4D.52.25 ℃时,用水稀释pH=13的氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是( )A.OH -物质的量不变B.稀释后溶液pH=11C.c (H +)和c (OH -)的乘积变小D .c (H +)c (NH 3·H 2O )的值变大,在稀释时不断地电离出氢氧根离子,其物质的量不断增多;稀释,pH 减小不到2个单位,即pH>11;温度不变,水的离子积不变。
3.浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随l g V V的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等D.当l g V V 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c (M +)c (R +)增大,0.10 mol·L -1的MOH 溶液的pH 为13,说明MOH 为强碱,ROH 溶液的pH 小于13,说明ROH 为弱碱,所以MOH 的碱性强于ROH 的碱性,A 选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B 选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c (OH -)相等,C 选项正确;当l g VV 0=2时,MOH 溶液的pH 为11,ROH 溶液的pH 为10,若两溶液同时升高温度,ROH 溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c (R +)增大,c (M +)不变,故比值减小,D 项错误。
★4.在25 ℃时,有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH 溶液,取V a L 该HCl 溶液用该NaOH 溶液恰好完全中和,需V b L NaOH 溶液,问:(1)若a+b=14,则V a ∶V b = 。
(2)若a+b=13,则V a ∶V b = 。
(3)若a+b>14,则V a ∶V b = ,且V a (填“>”“<”或“=”)V b 。
,有n (H +)=n (OH -),即10-a V a =10b-14V b a+b-14。
,V a V b =10b -1410-a =10当a+b=14a+b=13-1a+b>14a+b-14>100=1,即时,V a V b =100=1;当时,V a V b =10=110;当时,V a V b =10V a >V b 。