1《化学反应的热效应》
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)
第一章第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．了解化学能与热能之间的转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念，3.了解热化学方程式的含义，教学重点：热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是，从化学键的角度看，化学反应的本质是：2、常见的放热反应有哪些？3、常见的吸热反应有哪些？【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化？2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系？3、什么是焓？什么是反应的焓变？4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系？5、什么是热化学方程式？【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、符号：反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓？什么是反应的焓变？2、反应焓变与反应热有什么关系？【归纳整理2】（一）、焓与焓变：1、焓（H）：用来描述的物理量。
2、焓变（△H）：是与之差。
单位：；表达式：ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图：【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢？【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解（二）热化学方程式：把一个化学反应中和同时表示出来。
化学反应的热效应
第一节化学反应的热效应1.反应热、焓变(1)热效应与反应热当生成物与反应物的温度相同时,化学反应过程中吸收或放出的热量叫做化学反应的热效应,化学反应的热效应一般称为反应热。
(2)焓与焓变的含义①焓的意义:焓是一个物理量,用来描述物质所具有的能量,符号为H,用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。
②反应焓变:反应产物的总焓与反应物的总焓之差,用“ΔH”表示。
a.数学表达式:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
b.单位:kJ・mol-1c.意义:如果ΔH>0,即反应产物的焓大于反应物的焓。
证明反应是吸收能量的,为吸热反应;如果ΔH<0,即反应产物的焓小于反应物的焓,说明反应是释放能量的,为放热反应。
图象表达:③影响焓变的主要因素。
a.发生变化的物质的焓变,在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。
b.物质的温度和压强焓变与反应物、生成物之间的温度压强有关。
在298.15K （25℃）、101kPa的条件下的焓变叫标准焓变。
反应热晗变畲义化学反应中吸收或放出的热量kJ・mol丬Q化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓行弓单位与能曩变化的关系Q)0,反应吸收热量Q《0,反应放出热量ΔⅡ)0,反应吸收热量ΔⅣ《0,反应放出热量二耆的相互联系ΔⅣ是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)El‘不与外界进行啦能、光能等其他能量的转化时的反应热,即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变Δ卩。
高中阶段二者通用∴:I∶∷∷∷∷∷∷|∷b。
物质的腽瘦和压强。
高中化学选修4弘毛Ⅱ1。
・反遍体系中物质的聚集状态。
曲于(3)反应热和焓变的苁系扌气、艹(l)化学反应的本质和锊征化学反应的本质是发生物胰变化即生成新物质,特征之一是伴随能量变化即吸收觥最或放出能量,可圈示如阝:1ˉ咖虫威胼物质:如: 予重新组合而拼÷掀+d+c1奏=2H~ˉCl伴随cェ=二二⒈诤化学能与热能、光能、电能等相置圩t(2)化学夏应中的能曩变化①决定因素耜变化图尔一个化学反应是吸收能量还是坡曳能量,曲反应韧的'芒彘量(Σ￡反)均生成物的总能量(Σε.)的相对大小来决定c 若ΣJ天冫ΣJ埯兮嘲会疑出能量,葑Σ卩冱《ΣJi’则需要吸收簸量,t:下≡所示。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
第1节《化学反应的热效应》课件(鲁科版选修4)(1)2
4、反应热的计算公式 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 热容，当物质吸收热量温度升高时， 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 1K所吸收的热量 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 比热容，单位质量物质的热容； C0—比热容，单位质量物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 不 同 点 生成物的量 反应热 的含义 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 不一定是1mol 不一定是1mol 101kPa时 1mol纯 101kPa时，1mol纯 完全燃烧生成 物质完全燃烧 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 稳定氧化物时放出 的热量; 的热量;不同的物质 燃烧热不同 不一定是1mol 不一定是1mol 1mol H2O 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量；强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 约为57.3kJ/mol 同,均约为57.3kJ/mol 中和热
三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相 同的。 同的。 即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各 化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态( 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。 生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。
∆H=H（反应产物）- H（反应物） （反应产物） （反应物）
焓
焓
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 为 ） 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）
第一节 化学反应的热效应
在化学科学研究中，常常需要知道物 质在发生化学反应时的反应热，但有 些反应的反应热很难直接测得，我们 怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 如何得到C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的 反应热？
① C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ③ C(s)+O2(g)= CO2(g)
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
二、焓变 1、焓和焓变 物质所具有的能量，是物质固 ⑴焓(H)： 有的性质。 ⑵等压条件下，物质的能量变化全部变 为热能，则ΔH = Qp （3）焓变(△H)：反应产物的总焓与反应物 的总焓之差。 Δ H = H生成物－H反应物
规定：放热： ΔH为“－”或ΔH<0
吸热: ΔH为“＋”或ΔH>0
化学反应中的能量变化示意图
是分步完成，其总的热效应是完全相同的。
盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应 的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应 的途径无关。
2.盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
实例1
CO(g) H1 C(s) H3 H2 CO2(g)
H3 =
H1 +
H2
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H1＝？
H = －184.6 kJ/mol
Cl2(g)= HCl(g)
化学反应的热效应
化学反应的热效应化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放或吸收的热量。
它是研究化学反应的重要参数之一，对于了解反应的热力学特性以及工业生产和环境保护等方面具有重要意义。
本文将就化学反应的热效应进行探讨。
一、化学反应的热效应类型化学反应的热效应可以分为两种类型：放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应中释放热量的化学反应。
放热反应常常伴随着能量的向周围环境传递，反应物的能量高于生成物的能量。
这种反应通常感觉到温度的升高，如燃烧反应。
例子：燃烧反应CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + 热量2. 吸热反应吸热反应是指在反应中吸收热量的化学反应。
吸热反应常常需要从周围环境吸收能量，反应物的能量低于生成物的能量。
这种反应通常感觉到温度的降低，如化学制冷反应。
例子：化学制冷反应NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + 冷量二、热效应的测量方法热效应可以通过测量实验中的温度变化来进行研究。
实验中常用的测量方法有以下两种：1. 酒精灯法酒精灯法是一种常用的测量化学反应热效应的方法。
该方法的原理是将反应物放置于容器内，其上方放置一个温度计，并点燃酒精灯。
通过测量反应前后温度的变化，可以计算出反应的热效应。
2. 热流量计法热流量计法是一种更准确的测量热效应的方法。
该方法利用了热流量计的原理，测量反应过程中环境与反应体系之间的热交换。
通过记录热流量计的读数，可以得到反应的热效应。
三、热效应在实际应用中的意义热效应在实际生产和环境保护中具有重要的意义。
1. 工业生产热效应对于控制工业生产中的温度变化非常重要。
在一些工业生产过程中，通过控制反应的热效应，可以实现反应的高效进行。
例如，在石油精炼过程中，合理调节反应的热效应可以提高产物的纯度和质量。
2. 环境保护化学反应的热效应也与环境保护密切相关。
一些放热反应可能导致环境温度的升高，而吸热反应则可能导致局部温度的降低。
化学反应的热效应热与化学反应的关系
化学反应的热效应热与化学反应的关系热效应是指化学反应所伴随的热变化。
热效应可以是吸热的，也可以是放热的。
化学反应的热效应与反应物之间的化学键的破裂和形成密切相关。
本文将探讨化学反应的热效应与其与反应物之间的化学键的能量变化的关系。
一、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在常压下，单位摩尔的化学反应所伴随的热能变化。
化学反应的热效应分为放热反应和吸热反应两种。
当化学反应放出热能时，热效应为负值，称为放热反应；当化学反应吸收热能时，热效应为正值，称为吸热反应。
热效应是由于反应物之间的键的形成和破裂所导致的。
当化学键的破裂需要吸收能量时，反应就会发生吸热现象；相反，当化学键的形成释放能量时，反应就会产生放热现象。
因此，热效应与反应物之间的化学键的能量变化密切相关。
二、化学键的能量变化化学键的能量变化是指在化学反应中，反应物之间的化学键破裂和形成过程中所伴随的能量变化。
化学键的能量变化可以通过键能的概念来描述。
键能是指单位摩尔化学键破裂或形成时所吸收或释放的能量。
在化学反应中，当反应物之间的化学键被破裂，反应物的键能被消耗，吸收能量，形成中间体或者活化能垒；而当反应物之间的化学键形成，键能被释放，放出能量。
因此，化学反应的热效应可以被理解为化学键能变化的总和。
三、热效应的应用热效应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些典型的应用例子：1. 燃烧反应：燃烧反应是一种放热反应。
例如，在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应释放出大量的热能，可以用于取暖、烹饪、发电等。
2. 合成反应：许多合成反应都是吸热反应。
例如，在合成氨的过程中，氮气和氢气反应生成氨，该反应吸收大量的热能。
而合成反应的热效应也可以用来控制和调节反应速率。
3. 爆炸反应：爆炸反应是一种大量放热的反应。
例如，在炸药爆炸过程中，燃料和氧化剂的反应放出大量的热能，导致爆炸现象的发生。
4. 冷热源：通过控制化学反应的热效应，可以制备冷源或热源。
例如，通过控制放热反应的进行，可以制备冷却剂；通过控制吸热反应的进行，可以制备加热剂。
化学反应的热效应
化学反应的热效应热效应是指化学反应中放出或吸收的热量。
当化学反应发生时，原子或分子之间的键发生断裂和形成，从而引起反应的热效应。
热效应对于了解化学反应的能量变化以及控制化学反应至关重要。
I. 热效应的定义和表示方法热效应是指化学反应伴随的热量变化，可以分为放热反应（反应放出热量）和吸热反应（反应吸收热量）。
我们通常用ΔH来表示反应的热效应，ΔH为负表示放热反应，ΔH为正表示吸热反应。
ΔH的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
II. 热效应的测量方法为了测量化学反应的热效应，常用的方法是通过量热器（热计量仪器）来测定反应前后的温度差。
热效应可以通过以下公式计算得出：ΔH = q / n其中，ΔH为热效应，q为反应放出或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
III. 热效应与热力学定律的关系热效应与热力学定律之间有着密切的关系。
根据热力学第一定律，能量守恒，即能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
化学反应中的热效应也遵循这一原则。
反应放出的热量（放热反应）会被周围物质吸收，反应吸收的热量（吸热反应）会从周围物质中得到。
IV. 热效应在生活中的应用热效应在生活中有着广泛的应用。
首先，我们利用热效应来研究化学反应的能量变化，从而了解反应的趋势和速率。
其次，热效应也应用于燃烧和发动机领域，通过控制燃烧反应的热效应，提高燃料的利用效率。
此外，热效应还用于控制材料的物理性质，如金属的硬化和软化，以及食物的加热和制冷等。
V. 热效应的意义和局限性热效应的研究对于理解化学反应的能量变化和热力学规律具有重要意义。
通过热效应的测量和计算，可以预测和控制化学反应的结果，为化学工业和科学研究提供依据。
然而，热效应只反映了化学反应中能量的转化情况，不能完全解释反应机理和速率的变化，因此在研究中仍存在一定的局限性。
综上所述，热效应是化学反应中的重要概念，它描述了化学反应伴随的热量变化。
热效应的测量和计算可以帮助我们了解和控制化学反应，而热效应与热力学定律之间的关系更是揭示了能量守恒的重要性。
化学反应的热效应
化学反应的热效应化学反应中的热效应是指反应过程中产生或吸收的热量变化。
热效应的正负值可以判断反应是吸热反应还是放热反应，同时也可以揭示反应的能量转化规律。
本文将介绍热效应的概念、计算方法以及与化学反应的关系。
一、热效应的概念热效应指的是在化学反应中释放或者吸收的热量变化。
当一种化学物质转变为另一种化学物质时，会伴随着化学键的形成和断裂，能量的吸收或者释放。
这种能量转化的结果通常以热量的形式表现出来，称为热效应。
热效应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中，系统向其周围环境放出热量，即反应产生的热量为负值。
吸热反应则相反，系统从外界吸收热量，反应产生的热量为正值。
二、热效应的计算方法1. 反应焓变（ΔH）反应焓变（ΔH）是描述反应热效应最常用的指标之一。
反应焓变可以由热量变化计算得到，其单位常用焦耳（J）或者千焦（kJ）。
反应焓变的计算公式为：ΔH = H(产物) - H(反应物)其中ΔH为反应焓变，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。
2. 反应热（q）反应热（q）是指在恒定压力下，化学反应过程中释放或者吸收的热量。
反应热的计算公式为反应焓变与反应物质的摩尔量之间的关系：q = ΔH × n其中q为反应热，ΔH为反应焓变，n为反应物质的摩尔量。
三、热效应与化学反应热效应与化学反应密切相关，可以通过热效应的性质来分析化学反应的特点。
1. 利用热效应判断反应类型根据反应热的正负值，可以判断化学反应是放热反应还是吸热反应。
放热反应的反应热为负值，意味着反应释放能量，反应物质的化学键被释放出来的能量远大于产生的化学键，这种反应往往是自发进行的。
吸热反应的反应热为正值，意味着反应需要吸收能量，反应物质的化学键被产生的化学键所吸收的能量远大于释放的能量，这种反应往往需要外界提供能量才能进行。
2. 热效应与反应速率的关系热效应也会对反应速率产生影响。
放热反应会释放能量，使反应体系的温度升高，从而加快反应速率；而吸热反应则冷却反应体系，降低反应速率。
化学反应的热效应
化学反应的热效应热效应是指化学反应在过程中吸热或放热的现象，它描述了化学反应所涉及的能量变化。
热效应对于化学反应的研究以及工业生产具有重要意义。
本文将介绍热效应的概念和分类，以及其在化学反应和实际应用中的重要性。
一、热效应的概念与分类热效应是指化学反应在温度和压力不变的条件下，吸收或释放的能量。
根据热效应的正负可以将其分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收外界的热量，导致温度升高。
这类反应的热效应为正值。
例如，当钙化学反应在水中溶解时，会吸收热量，使得水变得冷。
这是因为钙离子和水分子结合时需要吸收能量。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，导致温度升高。
这类反应的热效应为负值。
例如，当燃烧反应发生时，燃料与氧气进行反应，释放出大量的热量。
二、热效应在化学反应中的重要性热效应在化学反应中具有重要的理论和实际意义。
1. 热效应与热力学热效应是研究化学反应热力学性质的重要方法。
通过测量热效应，可以了解反应的放热量或吸热量，确定反应过程中的能量变化。
这对于确定反应的稳定性、速率以及产物的生成有着重要作用。
2. 热效应与反应平衡热效应对于理解化学反应的平衡态有着重要作用。
根据热效应的正负可以判断反应是吸热反应还是放热反应。
当反应处于平衡状态时，正、反向反应的热效应大小相等。
这个原则被称为等温等压条件下的热力学平衡原理。
3. 热效应与工业生产热效应对于工业生产中的化学反应也具有重要意义。
在某些化学反应中，如合成氨的 Haber-Bosch 工艺，吸热反应需要通过提供热量来推动反应。
工程师们可以根据吸热反应的热效应设计合适的反应器，从而提高化学反应的效率。
三、热效应的实际应用除了在化学反应研究和工业生产中的应用，热效应还有一系列的实际应用。
1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，根据燃烧热效应可以计算出物质的热值。
通过燃烧热效应，可以确定某种物质可以释放出多少热量，用于评估其作为燃料的价值。
这对于能源的开发和利用具有重要意义。
1.1化学反应的热效应
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/m ol ΔH3=-393.5kJ/m ol
第三课时
反应焓变的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
表示：2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放 出的热量为571.6 kJ。
中和热 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
★燃烧热是以生成1mol液态水放出的热量来定义的，因此 OH- (aq) +H+ (aq) =H2O (l); △H = -57.3 kJ/mol 在书写它的热化学方程式时，应以水是1mol为标准来配平 其余物质的系数。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H = -890.3 kJ/mol 燃烧热 ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H = -184.6 kJ/mol 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准 来配平其余物质的系数。
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
教学难点：反应焓变的计算课时安排：共五课时(新课3课时 复习练习2课时) 教学过程： 第一课时【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【板书】第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 【投影】【学生】常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应 ③燃烧反应④多数化合反应 常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g)高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。
【投影】【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC ）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【讲解】为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。
【板书】一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法【讲解】反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。
【板书】①中和热5、反应热的分类：②燃烧热③生成热……【讲解】下面我们来看看什么是中和热和如何进行中和热的测定。
【板书】（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
【投影】理解要点：①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol【板书】2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ【练习】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
【练习】2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。
第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol•L—1的盐酸和100mL0.5mol•L—1的NaOH溶液。
请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。
【讲解】我们来看看中和热的测量及有关问题。
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：1、测定中和热的仪器；2、测定中和热的原理；3、测定中和热中应该要注意哪些问题？【视频】中和热的测定。
【板书】3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）【投影】【板书】（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）中和热：Q=Qn(H2O)=—mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。
【讲解】根据单位判断到底是热容还是比热容。
【板书】（3）步骤：【投影】步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3）酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。
立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4）数据处理5）重复以上实验两次【提问】我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？【交流与讨论】学生汇报讨论的结果。
【投影】产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差（2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
【提问】（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（4）有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？【答案】（1）减少热量损失（2）减少热量损失（3）不能。
因为铜丝易导热，使热量损失较大（4）可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
【练习】3、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【小结】小结本节课的内容。
【作业】完成练习册中的有关练习【板书设计】第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热QQ<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法①中和热5、反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）中和热：Q=Qn(H2O)=—mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。
（3）步骤第二课时【复习提问】1、什么是反应热？2、什么是中和热？如何测定中和热？【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。
能量正如质量一样，也是物质固有的性质。
物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。
【板书】二、化学反应的焓变（一）焓与焓变【阅读预习】1、焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？2、反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？【板书】1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。
【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似【板书】2、焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。
是用来描述反应热的物理量。
（1）单位：J•mol—1或kJ•mol—1（2）表达式：△H=H（反应产物) — H（反应物）【学生分析】从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需吸收能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需释放能量。