2021届一轮复习人教版 化学反应速率及影响因素 课件(109张)

B 项正确。
【答案】 B
高频考点二 化学反应速率的影响因素
(5)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分 别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊 (×)
(6)100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化 钠溶液，反应速率不变(×)
L－1·min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以最快的为 C项。
【答案】 C
【解析】 可用比值法进行反应速率大小比较，v（1A）＝0.45
mol/(L·s)； Nhomakorabeav（B） 3
＝
0.6 3
＝
0.2
mol/(L·s)
；
v（C） 2
＝
0.4 2
＝
0.2
mol/(L·s)；v（2D）＝0.245＝0.225 mol/(L·s)，故①＞④＞②＝③，
高频考点一 化学反应速率
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 少或任何一种生成物浓度的增加。(×) (2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显。(×)
(3)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度 为 0.8 mol·L－1。(×)
(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的 反应速率也增大(√)
2．按要求填空。 (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生 成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________；
【答案】 C
【方法总结】 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采 用以下步骤计算
(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。
【解析】 换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A 、B、D项分别换算为0.375 mol·L－1·min－1、0.35 mol·
L－1·s－1。 【答案】 0.001 0 mol·L－1·s－1
【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 mol·L－1＝0.004 mol，6 min 时，氧气的物质的量为22.04.0L2·2 4mLol－1＝ 0.001 mol，
则 0～6 min 时间内，Δc(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1， 所以 v(H2O2)＝0.206mmoli·n L－1≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 A 正 确；6 min 时，c(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1，故 C 错误；6 min 时，H2O2 分解率为00..000024 mmooll×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率，即小于 3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 B 正确。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固 体或纯液体物质的浓度视为常数。
【解析】 据反应 4HCl＋O22Cl2＋2H2O 可知：v(HCl)＝ Δn（ΔHt Cl）＝（5.4（－61..08－）2×.01）0－m3minol×2＝1.8×10－3mol·min－1。
【注意】 (1)改变固体或纯液体物质的相关量对化学反应 速率无影响。
(2)当浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆 反应速率均增大或减小。
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
(4)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成 物表示时为负值。(×)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。(√)
(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。(√)
2．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由此分析：
(1)该反应的化学方程式为____________________。 (2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol·L－1·min－1
2X(g)
【注意】 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一 时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。
⑥滴入几滴CuSO4溶液：________； ⑦加入NaCl固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否 还产生H2，为什么？
【答案】 (1)小于 (2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦不变
(3)不会产生H2，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与稀 HNO3反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中“钝化”。
【答案】 v(HCl)＝（5.4（－61..08－）2×.01）0－m3minol×2＝1.8× 10－3mol·min－1。
【解析】 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度 变化为 0.060 mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 6m0osl·L－1＝0.001 0 mol·
第22讲 化学反应速率及影响因素
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的 调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。