湖北省通山县高三化学一轮复习 第一章 原子结构与性质综合测试试卷(选修3)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 2．如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是( )xA．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动3．对于下列性质的比较正确的是A．离子半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(Na+)B．元素的电负性：Si<P<NC．稳定性：H2O>H2S>HClD．晶格能：MgO>NaBr>NaCl4．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )A．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性B．只有Y元素存在同素异形体C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大6．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少 3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA27．在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．p B．Fe C．Ca D．I8．以下化学用语错误的是A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：B．OH-的电子式：C．硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：126C9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
人教版本高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共30小题)1.对原子核外的电子运动描述方法正确的是()A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C．核外电子的运动有确定的轨道D．核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述2.下列能层的能量由低到高的顺序是()A． K、M、N、L B． M、N、Q、P C． L、M、N、O D． M、N、P、O3.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()A． N层不含电子B．该元素是硫元素C． L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为45.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y7.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性B． 1 mol单质在发生反应时得电子数的多少C．元素气态氢化物的稳定性D．元素电负性的大小8.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p69.下列能级能量最高的是()A． 5s B． 2p C． 3d D． 4s10.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)11.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族12.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。
高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(可编辑修改word版)
湖北黄石二中选修3 第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分：150 分时间：120 分钟命题人：高存勇2010.12.23选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题 2 分，共60 分)1.第三周期元素的原子，其最外层p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－42.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5 电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8 个B．18 个C．8～18 个D．8～32 个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列说法中正确的是A.因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B.主量子数为3 时，有3s、3p、3d、3f 四个轨道C.基态铜原子有8 个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A 和M 原子的电子总数之和可能是11B.A 和M 的原子序数之和为8C.A 和M 原子的最外层电子数之和为8D.A 和M 原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6 的原子和最外层电子排布为2s22p6 的离子D.原子核外M 层上的s 亚层和p 亚层都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a，则B 元素的原子序数为A.a－4 B．a－5 C．a＋3 D．a＋412.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2 个。
高中化学 选修3 第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)-最新教学文档
第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高三化学一轮复习第一章原子结构与性质综合测试试卷选修3
第一章原子构造与性质（考试时间：100 分钟试卷满分：100分）第I 卷选择题一、选择题（每题 4 分，共 48 分）。
1、短周期元素X、 Y、 Z 在元素周期表中的地点如右以下图所示，以下说法正确的选项是()A． X、 Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B ． Y 的氢化物的稳固性比Z 的弱C． Y 的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z 的低2、以下对于锂、钠、钾、铷、铯的表达错误的选项是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度挨次增大，均要保留在煤油中⑤它们的复原性挨次加强⑥它们对应离子的氧化性也挨次加强A. ①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤3、以下相关物质性质和构造正确（）P 是一种宽泛应用于含磷化合物的构造剖析和医疗诊疗的核素，其原子核内含有15 此中子B． Na 的原子半径比Cl 的大，但Na＋的半径比Cl －的小C． Li 、 Na、 K、 Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的复原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA 族元素，则二者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO44、 X、 Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层构造相同，且知足8 电子结构，以下说法正确的选项是（）A．若简单离子为X2－和 Y－，则 X2－的复原性强于 Y－B．若简单离子为m a＋n b－，则 m＋a = n －b X与YC． X、 Y 不行能为同一周期元素D．若 X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳固性：H m X>H n Y5、 A、B、C 和 D都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C的阴离子拥有相同的核外电子排布，且能形成构成为 AC的化合物； C和 D 属同族元素，此中 C 中核外电子数是 D 中核内质子数的 2 倍。
B 和 D 同周期且 B 的同素异形体之一是原子晶体。
(人教版)高考化学复习：选修3-第1章《原子结构与性质》配套练习(含答案)
课时检测(三十八)(45分钟100分)1.(8分)(2018·浙江高考节选)请在空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是。
A.2sB.2dC.3p xD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。
(3)用“>”“<”或“=”填空:第一电离能的大小:Mg Al。
2.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。
3.(17分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物能使湿润的红色石蕊试纸变。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是。
(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由。
4.(16分)(2018·长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较: > (填化学式),原因是。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测题(有答案)
《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为（n-1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．W的氢化物的化学式为HClC．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是3．X、Y 两元素可形成 XY3A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p1 Y：2s22p4D．X：2s22p3 Y：1s22s22p53s14．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（）A．2 B．3 C．4 D．55．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是A．A的离子结构示意图为B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性的电子式为C．E和D形成的离子化合物ED2D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体6．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B< C < O < N B．最高正价：F>O>N>CC．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－>I－8．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子9．下列说法中正确的是（）A．能层即能级 B．同一能层电子的能量相等C．元素即核素 D．原子的种类大于元素的种类10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
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第一章原子结构与性质（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7 D．X的单质的熔点比Z的低2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤3、下列有关物质性质和结构正确（）A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO44、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是（）A．若简单离子为X2－和Y－，则X2－的还原性强于Y－B．若简单离子为m X a＋与n Y b－，则m＋a = n－bC．X、Y不可能为同一周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：H m X>H n Y5、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子6、下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O7、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点:Li>Na>KA．①③ B．①④ C．②③ D．②④8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。
已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是( )A. 2y-x+z=8B. y=4C. R一定是硫元素D. R一定处于第三周期9、下列性质比较正确的是( )A.离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-D.沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷10、下列说法正确的是( )A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子11、用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（）甲乙水铜丙丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO12、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀HNO313、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来14、已知a A n+b B(n+1)+ c C n-d D(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>d>cC.离子半径:D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D15、某元素x的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（）A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)第II卷非选择题二、非选择题（共52分）16、原子序数依次增大的X、Y、Z、W五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素Y是一种非金属元素，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，Z是地壳中含量最多的元素，W是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为；(2)Y的氢化物易液化的原因是；(3)已知X、Z形成的化合物分子甲与Y的单质分子结构相似，l mol甲中含有π键的数目；(4)XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为；(5)W原子的核外电子排布式为；W有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。
17、A、B、C、D、E、F、G、H八种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
短周期主族元素中A的原子半径与E的原子半径之比最小，同一周期中B的一种单质的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，A与F质子数之和等于G的核外电子数，G原子最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体，H原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
请回答下列问题：（1）H原子基态价电子排布式为__________，H位于元素周期表_____区，H晶体属于六方最密堆积，它的配位数是____________。
（2）B60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则B60分子中π键的数目为。
（3）CD3－的立体构型为，中心原子杂化类型为___________，试写出一种与CD3－互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式。
（4）标准状况下1molCD2体积小于22.4L，原因可能是____________________。
（5）A与D、F均能形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应的化学方程式为__________________。
（6）A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________。
18、下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑨的价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：元素代号I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900①在周期表中，最可能处于同一主族的是。
（填元素代号）②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为。
19、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO 的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3===Cu(NH3)3(CO)Ac。
请回答下列问题：(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
(2) 写出基态Cu＋的核外电子排布式。
(3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为。
(4) 写出与CO互为等电子体的离子：。
(任写一个)(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为；1 mol尿素分子中，σ键的数目为。
20、(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：①具有(n－1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为。
(2)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
写出两种由多个原子组成的含有与N－3电子数相同的粒子的化学式、。
(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂化方式。
(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
图1 苏丹红Ⅰ的分子结构图2 取代后的分子结构苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是。
参考答案1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.D11.D12.B13.D14.C15.B16.(1)C＜O＜N (2)NH3分子间易形成氢键，沸点高 (3)2 mol或者2N A (4)sp (5)[Ar]3d104s1 Cu2O17.（1）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO 3（4）2NO2N2O4（5）H2O2+H2S=S↓+2H2O（6）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OA、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、Na、S、Cl、Zn。
（1）H为Zn，价电子排布式为3s104s2，Zn位于ds区，晶胞中配位数为12。