第6讲 物质的量浓度.ppt
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物质的量浓度计算.ppt
• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
有关物质的量浓度的计算
• 5.有关两种不同浓度溶液混合的计 算 C3V3 == C1V1+C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变
取143g
►
配制溶液的计算
【例3 】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
解： n (HCl) = 10.95g = 0. 3 mol 36.5g/mol
V (HCl) = 200mL = 0. 2 L 1000mL/L
C (HCl) =
0.3 mol 0.2L
= 1.5 mol/L
25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中
和，求烧碱的纯度？
80%
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钾溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 14 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加 少量蒸馏水将其溶解，待冷却后 将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量 瓶中。
随堂检测一
1.25mol/L，4.76%
• 4、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多
少毫升？
6.9ml
• 5、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+， 求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？
• 6、工业烧碱2g，41制.7成m5/0v0mL8溶3液.3，m/取v
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L)
物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度ppt23 人教课标版
6．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒， ③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管， ⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol· L－1硫酸溶液，需 用质量分数为98%、密度为1.84 g· cm－3的浓硫酸 ________mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其 编号排列是________。
B．加入10 mol· L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V
L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol· L－1的盐酸混合均匀 解析：A项通HCl气体后体积不一定再是V L，C项
加热HCl会挥发，D项混合后盐酸不一定是2V L，
故均不正确。 答案：B
解析：pH＝1 c(H＋)＝0.1 mol· L－1 由电荷守恒： c(K＋)＝0.8 mol· L－1×2－0.4 mol· L－1×3－0.1 mol· L－ 1 ＝0.3 mol· L－1。 答案：C
定量仪器的读数 1．定量仪器的读数 (1)对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视
线应与液体凹液面的最低点相切，否则读数存在误 差。 ①量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰 视时读数偏小，俯视时读数偏大(如图1)。 ②滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因 此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小(如图2)。
(1)有关溶解度的计算要掌握“温度一定”
和“饱和溶液”两个关键的条件，二者缺一不
可。 (2)m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) ＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)；m(溶质) ＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)×w。
(3)换算时一定要注意单位的统一。
(2009年广州模拟)将物质的量均为a mol的钠和
4．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol) 溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液
物质的量浓度PPT
溶液浓度会偏低。
• 6.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容 量瓶?
• 因为移液后的烧杯内还粘有少量的溶质，必须用蒸 馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶，否则所配溶液的 物质的量浓度会偏低。
7.配置NaCl溶液时，需称5.85g固体NaCl,用托盘天平合 理吗，为什么？
不合理，因为托盘天平的精确度为0.1g。 8.如果在配置过程中，不小心把烧杯中的溶液洒出，溶 液浓度会怎么变，该如何处理？
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_大__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏_小__ 。
5.溶液的稀释
【例】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
3 .将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒能否靠在瓶 口上？
不能，液体只所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出 容量瓶，所以玻璃棒的下端因靠在容量瓶壁上，因此玻璃棒不能靠
• 4.为什么在容量瓶中的溶液到体积尚未达到标线时， 就必须将溶液反复震荡摇匀？
• 因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积 有可能小于两种溶液体积之和 ，若等达到刻度线时在
10a mol/L b
【小结】
•
四 、 物质的量浓度
• 1.定义
• 2.数学表达式:C=n/v
单位mol/L或mol/m3
• 3.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算
c= 1000ρω/M
• 4.物质的量浓度在实验中的运用
操作步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移
⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀 ⑽装瓶贴签
溶液的物质的量浓度ppt
如何检查容量瓶是否漏水
• 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠 用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一 手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞 周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶 直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一 次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏 水。
能否直接在容量瓶中溶解？
• 不能，NaOH溶于水后放热，会引 起测量溶液体积不准。
• 3.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1） 和Al2（SO4）3溶液（浓度为M2），若其 中的SO的物质的量浓度相同，则M1和 M2的关系是 • A.M1=M2 B.M1=3M2 • C.M2=3M1 D.无法确定 • 答案：B
• • • • • •
4.下列物质中，含6.02×1023个分子的是 A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水 C.28 g的CO D.1 mol· L－1的蔗糖溶液 答案：C
• 7.从浓度为98%，密度为1.84 g· cm－3的浓 硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后 稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度 为 • A.1.84 • B.18.4 • C.0.184 • D.0.0184 • 答案：C
谢
谢！
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
苏教版高中化学复习课件：物质的量浓度计算 (共23张PPT)
的硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度小。
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
物质的量浓度-教学课件
Ca(OH)2
(3)计算式(用S表示溶质的溶解度)
mm((溶 溶质 剂))＝10S0，mm((溶 溶质 液))＝100S＋S。
2．溶质的质量分数(w)
(1)计算公式为：w＝mm((溶 溶质 液))×100%。
(2) 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数
w
＝
S 100＋S
×100%。
其中 S 为饱和溶液中溶质的溶解度。
考点三、溶液与固体物质的溶解度
1．溶液的组成：任一溶液都是由溶质和溶剂组成的。 2．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。 3．固体物质的溶解度 一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶 质的质量。
【说明】 (1)固体物质溶解度的单位一般是克(g)。 (2)气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积 水(溶剂)中达到饱和状态时所溶解气体的体积。 (3)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO3、NaOH等；少数固体物质的溶解度随温度的升高 而减小，如Ca(OH)2；NaCl的溶解度随温度的升高改变不 大。固体物质的溶解度不受压强的影响。气体物质的溶解 度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
【导航】 对溶解度曲线要注意理解“点、线”的
含义，溶解度曲线上的“点”表示某温度时该物质的溶
解度，同时表示该温度时饱和溶液的组成，如t ℃时，
某物质的溶解度是S g，说明t ℃时该物质饱和溶液的组
成为：每(100＋S)g溶液中含溶质S g，溶液中溶质的质
量分数为
S 100＋
S
×100%。溶解度曲线外的“点”表示
之间的换算，按 1 L 溶液推导：
c(B)＝1
(3)计算式(用S表示溶质的溶解度)
mm((溶 溶质 剂))＝10S0，mm((溶 溶质 液))＝100S＋S。
2．溶质的质量分数(w)
(1)计算公式为：w＝mm((溶 溶质 液))×100%。
(2) 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数
w
＝
S 100＋S
×100%。
其中 S 为饱和溶液中溶质的溶解度。
考点三、溶液与固体物质的溶解度
1．溶液的组成：任一溶液都是由溶质和溶剂组成的。 2．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液。 3．固体物质的溶解度 一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶 质的质量。
【说明】 (1)固体物质溶解度的单位一般是克(g)。 (2)气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积 水(溶剂)中达到饱和状态时所溶解气体的体积。 (3)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO3、NaOH等；少数固体物质的溶解度随温度的升高 而减小，如Ca(OH)2；NaCl的溶解度随温度的升高改变不 大。固体物质的溶解度不受压强的影响。气体物质的溶解 度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
【导航】 对溶解度曲线要注意理解“点、线”的
含义，溶解度曲线上的“点”表示某温度时该物质的溶
解度，同时表示该温度时饱和溶液的组成，如t ℃时，
某物质的溶解度是S g，说明t ℃时该物质饱和溶液的组
成为：每(100＋S)g溶液中含溶质S g，溶液中溶质的质
量分数为
S 100＋
S
×100%。溶解度曲线外的“点”表示
之间的换算，按 1 L 溶液推导：
c(B)＝1
物质的量浓度
分 析 影响
因素
溶质的质量
溶液的体积
偏大 偏小 偏大 偏小
浓度 浓度 浓度 浓度
引起误差的实验操作
n（溶质） V（溶液） c
①称量易潮解的物品时间过长
减小
不变 偏高
②溶解后未待冷却即转移溶液
不变
减小 偏高
③转移时有少量液体洒出
减小
不变
偏低
④容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
不变
不变 无影响
⑤未洗净烧杯或玻璃棒
NaCl溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w，二者
之间有何关系？（NaCl的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为 ρg/cm3。）
设溶液体积为1L。
溶质的物质的量为c mol，溶质 的质量为cM g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
4.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。
5. 注意事项：使用前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转 180oC
倒立
观察
三、一定物质的量浓度溶液的配制
怎样配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液？
配
制
1.确定溶质的质量 ——用天平称量
溶 液
n (NaCl) = cV=1mol·L-1×05.1.9Lg= 0.1mol m (NaCl) =nM= 0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相 同？ 不同
3、下列溶液与20 mL 1 mol·L−1NaNO3溶液中NO3−的物质的量浓度相等 的是
物质的量浓度
= 0. 67 mol/ L
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
练习:2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质 的量浓度是多少？
20
6.根据化学方程式的计算 ：
例7. 中和 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液，需要多少 升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 mol 1 mol
3、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系 （1）稀释定律：c1V1 = c2V2 （2）混合后溶液体积不变： c1V1 + c2V2 = c（混）（V1 + V2）
巩固练习:
1．250mL 2mol/L硫酸溶液中含硫酸 _____克，含______个氢离子。
2．6.03mol/L的盐酸，它的密度为1.1g/L， 则此盐酸的溶质的质量分数是________。
C.2.5d mol· －1 L
D.1.25d mol· －1 L
练习：1.在标准状况下，用HCl气体做喷泉实验(假设溶 质不扩散)，最后液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量 浓度？
0.045mol.L-1
2.在标准状况下,将500mL HCl气体溶解于1mL水中, 所得的溶液密度为d g/cm3 ,求此溶液的物质的量浓 度?
溶液的体积（L）
判断
1、40g NaOH溶于1L水所得溶液 物质的量浓度为1mol/L。 错 2、标况下,11.2LNH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L 错 注意1: 物质的量浓度是指1L溶液中所含 溶质的物质的量，而不是指溶剂 为1L。
练习:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量 浓度。
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
练习:2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质 的量浓度是多少？
20
6.根据化学方程式的计算 ：
例7. 中和 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液，需要多少 升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 mol 1 mol
3、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系 （1）稀释定律：c1V1 = c2V2 （2）混合后溶液体积不变： c1V1 + c2V2 = c（混）（V1 + V2）
巩固练习:
1．250mL 2mol/L硫酸溶液中含硫酸 _____克，含______个氢离子。
2．6.03mol/L的盐酸，它的密度为1.1g/L， 则此盐酸的溶质的质量分数是________。
C.2.5d mol· －1 L
D.1.25d mol· －1 L
练习：1.在标准状况下，用HCl气体做喷泉实验(假设溶 质不扩散)，最后液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量 浓度？
0.045mol.L-1
2.在标准状况下,将500mL HCl气体溶解于1mL水中, 所得的溶液密度为d g/cm3 ,求此溶液的物质的量浓 度?
溶液的体积（L）
判断
1、40g NaOH溶于1L水所得溶液 物质的量浓度为1mol/L。 错 2、标况下,11.2LNH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L 错 注意1: 物质的量浓度是指1L溶液中所含 溶质的物质的量，而不是指溶剂 为1L。
练习:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量 浓度。
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9． 在标准状况下， mL 水中溶解了 560 mL 氨气， 1 形成的溶液密度为 0.9 g/mL，该氨水中的溶质的 物质的量浓度为 A. 17mol/L C. 15 mol/L ( ) B. 16 mol/L D. 14 mol/L
10 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w%，物质的量浓度为 c mol/L，溶 液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 V (3)用 w、 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 d (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
3
3．在 VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取该溶液 V/4 mL 加水稀释至 4V mL， 则此稀溶液中 SO42-― 的物质的量浓度为
4. 将溶质的质量分数为 a％，物质的量浓度为 C1
mol·L－ 的稀 H2SO4 溶液蒸发掉一定量的水， 使其
1
溶质的质量分数为 2a％，此时物质的量浓度为 C2
1．下列说法正确的是（
） ，
A.117gNaCl 溶于 500mL 水中所得溶液的浓度为 4mol/L B.16g 胆矾 溶于水中得到 0.5L 溶液的浓度为 0.2m度为 0.4mol/L D.从 100mL2 mol/L Na2SO4 中取出 10mL，所得 Na+浓度为 4 mol/L
2、 有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g/cm ，其中 镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确 的是 A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% ( )
－1。则 mol·L
C1 和 C2 的关系是
(
)
A.C2＝2C1 C.C2＞2C1
B.C2＜2C1 D.C1＝2C2
5、将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
6、 已知 25%的氨水密度为 0.91 g/cm3，5%的氨水密 度为 0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得 氨水溶液的质量分数是 A．等于 15% C．小于 15% B．大于 15% D．无法估算 ( )
7、 若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨 水的质量分数， 且知 2a＝b， 则下列推断正确的是(氨 水的密度比纯水的小) A．2w1＝w2 C．w2>2w1 ( B．2w2＝w1 D．w1<w2<2w1 )
8、 两硫酸溶液等质量混合后所得溶液质量分数为
a，等体积混合所得溶液质量分数为 b，另有两 氨水溶液等质量混合后所得溶液质量分数为 a， 等体积混合所得溶液质量分数为 c，则关系为 （ ） A．a >b>c C．c > a > b B．b > a >c D．b > c > a