江苏省2018届中考化学复习讲练：第25课时质量守恒定律
化学中考二轮复习专题1.5 质量守恒定律(解析版)
考纲解读质量守恒定律是中学化学的一个重要的基本定律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，为化学方程式的书写和计算的学习构建了理论铺垫，它的应用贯穿于整个中学化学。
一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律，所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。
质量守恒定律和化学方程式，主要以单选题或填空题或简答题或综合应用的形式出现。
考查的主要知识为：质量守恒定律的理解和应用；化学方程式的书写；利用化学方程式的计算（该知识点会以专题的形式出现）。
质量守恒定律和化学方程式是学习化学的基础也是中考的必备考点。
中考题揭秘1．（2018湖北黄冈）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A．将5g 铁和5g 铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2．（2018甘肃庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a下列判断正确的是（）A.表中a的值为2.6B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成3.（2018海南）为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，写出该转化的化学方程式．要点归纳1、质量守恒定律（一）含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
中考化学质量守恒定律复习课 课时练习含答案
中考化学质量守恒定律复习课课时练习含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为132．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl3．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：84．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．965．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）反应后质量（g ） 11 待测 85 0A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：1117．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO8．蛋白质是由丙氨酸(C 3H 7NO 2)等多种氨基酸构成的。
以下说法错误的是A ．丙氨酸由四种元素组成B ．一个丙氨酸分子中含有13个原子C ．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1D ．丙氨酸中氮元素的质量分数最小9．工业制钛反应为：TiF 4+2H 2SO 4Δ4HF+2X+TiO 2，X 的化学式为 A ．H 2SB ．P 4C ．SO 2D ．SO 310．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
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回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
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19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
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2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
中考化学专题复习-第25课时实验设计与评价
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[注意] 进行定量实验时，既要维持内外气压平衡，又要防 止空气中CO2、H2O等进入反应体系。如：测定空气中的成分， 验证质量守恒定律的实验等。 2．接口的连接 对于吸收装置，若为洗气瓶，则“长”进(有利于杂质的吸 收 )“短”出(有利于气体的导出 )；若为干燥管，则应“大”进 (同样有利于杂质的吸收)“小”出(有利于余气的导出)；若用排 水法测量气体的体积，则应“短”进“长”出，排出水的体积 即为收集到的气体的体积。
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│ 归类示例
变式题1 小芳设计了如图25－3所示气体制取与性质验证的 组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关 上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀 盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
图25－3
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│ 归类示例
MnO2 2H2O＋O2↑ 2H2O2===== (1)A中发生反应的化学方程式为_____________________ 。 提供了氧气 (2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是________________ 。 溶液变红 (3)E中的实验现象是________________ 。 (4)用F装置收集气体的依据是CO ________________________ 2的密度大于空气的密度 。
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考点1 预测实验现象，推理实验结论 根据题给的实验方案，结合有关物质的性质，预测实验将 会产生的现象。或通过对某个反应现象的推理分析，得出实验 结论。
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考点2 组合实验装置 根据题中给出的一些实验仪器或装置，从中选取一部分进 行组合，从而组装成符合某一实验要求的装置。一般分以下两 种情况： 1．仪器的组合 根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验目的决定仪器的 组装顺序，一般遵守：气体的制取→除杂→干燥→实验主题→ 实验产物的验证与尾气的处理。其中尾气处理一般采用溶液吸 收、点燃或收集的方法。
中考化学质量守恒定律知识点附答案
中考化学质量守恒定律知识点附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．下列化学用语及结构正确的是（）A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：2．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 8．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl9．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习课 课时练习含答案解析
中考化学专项训练：质量守恒定律提高复习课课时练习含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2点燃H2OB．2Mg+O2点燃2MgOC．2KClO3催化剂2KCl+3O2D．4 Fe+3O2点燃2Fe2O33．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：38．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
九年级上化学 质量守恒定律 (提纲、例题、练习、解析)
质量守恒定律【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（专题课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
初三化学质量守恒定律 知识点 习题及答案
初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
2018年中考化学专题复习题质量守恒定律教师用卷范文文稿
2019-2019年中考化学专题复习题：质量守恒定律一、单选题1.将ag H2和bg O2在真空的密闭容器内点燃，恰好完全反应，反应后容器中的物质的质量为()A. (a+b)gB. (a−b)gC. (2a+b)gD. 无法确定【答案】A【解析】解：由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量，即(a+b)g；根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；未参加反应的物质仍然在容器中.因此反应后，密闭容器内物质的总质量为(a+b)g，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选：A．容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．2.下列现象可用质量守恒定律解释的是( )A. 10g水受热变成10g水蒸气B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD. 50mL水中加人50mL酒精，酒精，总体积约为100mL【答案】B【解析】略3.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )A. S+O2SO2B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO2+2H2O【答案】B【解析】略4.科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中代表碳原子，代表氢原子.已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，m表示质量，V表示体积.该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是()A. m(CO2)：m(H2O)=44：18B. v(C5H4)：v(CO2)=1：5C. m(CO2)：m(H2O)=55：18D. v(C5H4)：v(CO2)=1：2【答案】B【解析】解：化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O2. 点燃 5CO2+2H2O.C5H4+6O2. 点燃 5CO2+2H2O64 192 220 36A、m(CO2)：m(H2O)=220：36=55：9，故选项说法错误．B、由化学方程式的微观意义，v(C5H4)：v(CO2)=1：5，故选项说法正确．C、m(CO2)：m(H2O)=220：36=55：9，故选项说法错误．D、v(C5H4)：v(CO2)=1：5，故选项说法错误．故选：B．根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．5.下列有关叙述正确的是()A. 据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10gB. 蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律C. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和D. 镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律【答案】C【解析】解：A、根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比是1：8，因此5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量不是10g，故A 错；B、蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水不发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确.，故B错．C、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故C正确．D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，不违背了质量守恒定律，故D不正确．故选：C．根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比，可计算出反应物和生成物的质量；根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化，可对日常生活和常见的实验现象进行解释．理解和熟记质量守恒定律及其应用以及与之相关的知识，难度不大．6.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示.将2gA2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是()A. 64gB. 18gC. 80gD. 9g【答案】B【解析】根据题中反应物BC与生成物B的质量关系可知，B与BC的质量关系为4:5，将2gA2与80g BC恰好完全反应，根据质量守恒定律以及反应表达式A2+BC=B+A2C 可以求出A2C的质量为18g，2g80g80g×4/518故答案选择B考点：质量守恒定律及化学方程式的含义7.在X+2O2点燃CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为()A. CH4B. C2H5OHC. CD. CO【答案】A【解析】试题分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所求物质的化学式．解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别为1和4，故X的化学式为CH4．故选A8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温.密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是()A. 质量比为1：8的H2和O2B. 质量比为3：9的C和O2C. 质量比为1：4的CH4和O2D. 质量比为7：2的CO和O2【答案】C【解析】解：A、H2与O2反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．B、C与O2完全反应生成CO2，C+O2点燃CO2中C与O2的质量比为3：8；不完全燃烧时生成CO，2C+O2点燃2CO中C与O2质量比为3：4，而B项中C与O2质量比为3：9，所以反应后的气体物质一定是混合物，故也是错的．C、CH4与O2反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，其中CH4与O2的质量比为16：64=1：4生成物中H2O是液体，气体只有CO2一种，所以纯净物，故是正确的．D、CO与O2反应：2CO+O2点燃2CO2，其中CO与O2质量比为56：32=7：4，所以也是错的．故选C9.根据反应和，推断X和Y各表示()A. CO和CB. H2O和COC. CO2和COD. CO2和H2【答案】C【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．故选C．根据二氧化碳的化学性质和工业上炼铁的反应原理推断即可．本题难度不大，主要考查二氧化碳的化学性质和炼铁的原理，掌握相关性质是解题的关键所在．10.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化为A气体，4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为A. N2B. NO2C. NOD. N2O【答案】C【解析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后各原子的种类、个数都不变。
2018中考化学知识点：质量守恒定律实验
即：在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2018中考化学知识点：质量守恒定律实验
质量守恒定律实验
一、目的
加深理解质量守恒定律。
二、实验原理
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器：托盘天平、ห้องสมุดไป่ตู้码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：
真题汇编-2018年全国化学中考真题分类课时16.质量守恒定律
课时16.质量守恒定律一、选择题15. (2018黑龙江龙东地区，1题，2分)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是( )A. 丁一定是化合物B. 生成的甲、丙两种物质的质量比为81C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】B【解析】本题主要考查物质分类，质量守恒定律及其应用；根据图示信息反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，增加2%，甲物质是生成物；乙物质总量不变，可能是反应的催化剂；丙物质由25%增加到41%，增加16%，属于生成物；丁物质含量由48%减少到35%，属于反应物，该反应是丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物，正确，故A不符合题意；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%16%=18，故B错误，符合题意；乙可能是反应的催化剂，故C正确，不符合题意；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故D 正确，不符合题意。
8．（2018四川省广安市，题号8，分值1.5）植物的光合作用可表示为 6n CO2+ 5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是A.淀粉属于有机物B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C.淀粉的相对分子质量为162gD.淀粉中碳、氧原子的个数比为65【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数和原子种类也不变，反应前有碳氢氧三种元素，反应后也有这三种元素，再数出原子个数，推出淀粉一定含有碳氢氧三种元素，属于有机物，所以A正确；B.淀粉中只含有碳，氢，氧三种元素，所以B 错误；C.相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，淀粉分子中含有6n个碳原子，10n个氢原子，原子个数比是610，所以D错误。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（ ）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 ♑水加热变成 ♑水，不能用来说明质量守恒定律；（ ）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（ ）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（ ）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“ ”表达的意义有哪些？、表示反应物是 和 ；、表示生成物是 ；、表示反应条件是 点燃 ；、各物质之间的质量比 相对分子量与化学计量数的乘积；、各物质的粒子数量比 化学式前面的化学计量数之比；、气体反应物与气体生产物的体积比 化学计量数之比。
读法：宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；微观：每 个碳原子和 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 个二氧化碳分子质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“ ”读作“和”或“跟”，“ ”读作“反应生产”。
江苏省2020届中考化学复习讲练：第25课时质量守恒定律【解析版】
第25课时质量守恒定律江苏2013～2015年中考真题精选命题点1 质量守恒定律的应用(2015年2次，2014年4次，2013年4次)1. (2013淮安6题2分)尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。
工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2＋ 2X=== CO(NH2)2＋ H2O，其中X的化学式是( )A. N2B. NH3C. N2H4D. NO点燃2. (2014徐州17题2分)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X＋2O2=====CO2＋2H2O。
下列说法不正确的是( )A. 该反应前后原子的种类发生改变B. X的化学式为CH4C. 该反应的生成物都是氧化物D. X是天然气的主要成分3. (2015盐城12题2分)科学家最近发现通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。
如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )第3题图A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变B. W物质中碳元素的质量分数为75%C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4D. 该反应不属于置换反应4. (2013徐州22题2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是( )A. 物质Z可能是该反应的催化剂B. 反应后物质X的质量为15 gC. 反应中Y、Q的质量比为6∶5D. 物质Y一定是单质5. (2013南京15题1分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是( ),第5题图)A. 丙可能是单质B. 在该反应中丁一定没有参加化学反应C. 该反应是化合反应D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量6. (2015南京12题2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
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第25课时质量守恒定律
江苏2013～2015年中考真题精选
命题点1 质量守恒定律的应用(2015年2次，2014年4次，2013年4次)
1. (2013淮安6题2分)尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。
工业上以CO2等物质为原料
合成尿素，发生反应的化学方
程式为：CO2＋2X=== CO(NH2)2＋H2O，其中X的化学式是( )
A. N2
B. NH3
C. N2H4
D. NO
2. (2014徐州17题2分)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X＋
点燃
2O2=====
CO2＋2H2O。
下列说法不正确的是( )
A. 该反应前后原子的种类发生改变
B. X的化学式为CH4
C. 该反应的生成物都是氧化物
D. X是天然气的主要成分
3. (2015盐城12题2分)科学家最近发现通过简单的化学反应可以将树木纤维素
转变成超级储能装置。
如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
第3题图
A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变
B. W物质中碳元素的质量分数为75%
C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D. 该反应不属于置换反应
4. (2013徐州22题2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一
定条件下发生化学反应，一段时间后，得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是( )
A. 物质Z可能是该反应的催化剂
B. 反应后物质X的质量为15 g
C. 反应中Y、Q的质量比为6∶5
D. 物质Y一定是单质
5. (2013南京15题1分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是( )
,第5题图)
A. 丙可能是单质
B. 在该反应中丁一定没有参加化学反应
C. 该反应是化合反应
D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
6. (2015南京12题2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说。