试题

2010～2011学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷 命题学校：鞍山一中 命题人：党莉莉 校对：高二备课组 可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O ─16 K ─39 Fe ─56 Zn ─65 I ─127 Pb ─207第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 32．t ℃时，水的离子积常数为Kw ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与可溶性一元碱BOH 溶液，下列有关混合溶液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是A ．pH=7B ．c （A -) > c(B +)C ．c(OH -) = KwD ．c(H +) - c(OH - ) = c(A -) - c(B +)3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2OCH 3COO -+H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3-+H + C ．CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - D ．HS -+H 2O S 2-+H 3O +4．下列表示20Ca 的基态原子的核外电子排布不正确的是ABC ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 25．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为A ．8B ．18C ． 8～18D ． 8～326．下列说法正确的是A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．某微粒的最外层电子排布为2s 22p 6，则该微粒为Ne7．下列说法中正确的是A ．在M 层中，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道B ．氢原子光谱是线状光谱C ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是A ．X 与Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的C ．第一电离能可能Y 小于XD ．气态氢化物的稳定性：HmY 小于HnX9．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是① 3p 轨道上只有一对成对电子的原子； ② 外围电子构型为3s 23p 6的原子；③ 其3p 轨道为半满的原子； ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A ．②①③④ B ．③①②④ C ．②③①④ D ．②④①③10．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。

a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 原子结构示意图为b 与c 形成化合物的电子式为 。

下列比较中正确的是A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞bB ．电负性a ＞b ＞d ＞cC ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞aD ．原子序数：d ＞a ＞c ＞b11．下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是A ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4B ．它的元素符号为OC ．它可与H 2生成液态化合物D ．轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p12．常温时，纯水中由水电离的c （H ＋）＝a ，pH ＝1的盐酸中由水电离的c （H ＋）＝b ，0.2mol•L －1的盐酸与0.1mol•L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c （H ＋）＝c ，则a 、b 、c 的关系正确的是A ．a>b ＝cB ．a>c>bC ．c>b>aD ．b>c>a13．常温下，取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释10倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A .醋酸与锌反应放出的氢气多B .盐酸与锌反应放出的氢气多C.醋酸与锌反应的速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大14．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) /c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤15．下列叙述中与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；③加热蒸干AlCl3溶液无法得到纯净的AlCl3固体；④NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部16．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．全部17．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是A.常温下，醋酸和ROH溶液的pH之和为14时，等体积混合，所得溶液呈碱性B.在x点时，ROH完全电离C.在x点，c(M+)>c(R+)D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)18．下列说法正确的是A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D.相同温度下，AgCl固体在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol·L-1KNO3溶液中大，但Ksp不变19．一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质.,某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10mol·L-1氨水,然后测溶液的pH,若pH小于13,则可证明一水合氨为弱电解质.B.先分别配制一定量0.01mol·L-1氨水和0.10mol·L-1氨水，分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明一水合氨是弱电解质.C.先测0.10mol·L-1氨水的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质.D.配制一定量的NH4Cl溶液.测pH.若常温下pH小于7.则证明一水合氨是弱电解质. 20．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)二、选择题（共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m > nC．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=722．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是A．Na2B溶液中一定有：c(Na+) ＝2[ c(B2-) ＋c(HB-) ＋c(H2B)]B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+) ＋c(H+) ＝c(HB-) ＋c(OH-) ＋c(B2-)D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-) ＝c(H+) ＋c(HB-)23．下列比较中，正确的是A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(S2-) + c(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是：③>②>①>④24．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．其他条件不变时，在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-) + c(HR-) = c(Na+)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)＝c(Cl—) > c(OH-)=c(H+)D．0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)25．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。