2018年中考化学复习《质量守恒定律和化学方程式》专题演练附解析
中考化学质量守恒定律复习课 课时练习含答案解析
中考化学质量守恒定律复习课课时练习含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X 一定条件CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（）A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3•H2O2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.2 4.4待测下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：73．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是( )A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为286．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO7．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：1118．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。
2018年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析
2018年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
1 / 15（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
制取成本高（其他答案合理得分）【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。
2018年 初三中考化学专题复习 质量守恒定律 综合练习题 含答案
2019年初三中考化学专题复习质量守恒定律综合练习题1.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物. 在一定条件下, 二氧化硫与二氧化氮能发生反应: SO2+NO2=SO3+X, 其中X的化学式为（）[A. N2B. NOC. N2OD. N2O32.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为.. )A.反应后物质的种类没有变化B. 反应后元素的种类没有变化C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变化D. 反应后分子的种类、数目和质量没有变化3.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为...）A. 10.6gB. 12.0gC. 13.0gD. 13.6g4.物质X、Y之间存在如下关系: X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则...）A. X一定是Cu(N03)2B. X的式量比Y大C. Y中阴离子的化合价为-2D. 该反应类型为置换反应5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是.. ）A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D. 都含有氧元素6.对质量守恒定律的正确理解是.. )A. 参加反应的各种物质的质量不变B. 化学反应前后各物质的质量不变C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等7.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是...）A. CO2B. Cl2C. O2D. N28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为: CxHyOz+(x+ -)O2.xCO2+ H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧, 生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O, 则x、y、z值分别为( )A. 2, 3, 4B.2, 6, 1C.1, 3, 2D.1, 2, 39.将A.B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学第一轮复习专题09质量守恒定律及化学方程式(解析版)
母题九：质量量守恒定律及化学方程式【母题】2018年四川省雅安市—6【母题原题】甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是（）A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应【答案】B和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。
此项正确。
C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。
D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。
所以应选B项。
【命题意图】本题主要是考查质量守恒定律的应用，考查学生对对质量守恒定律知识点的识记、理解综合运用能力，重点考查运用质量守恒定律判断反应类型物质的分类及参加化学反应物质的质量关系。
这道中考题为一道难度较大的题，掌握理解质量守恒的内容及根据质量守恒定律判断反应物和生成物是答题的关键。
【考试方向】质量守恒定律是初中阶段重要的定律之一，对该知识点的考查不是内容的复述，而是注重知识的的运用和理解，通过质量守恒定律的运用考查化学式的推断、反应类型的确定、物质之间的质量比的关系，解题的关键是对质量守恒定律内容及微观解释理解到位。
【得分要点】在学习的过程中熟练的掌握质量守恒定律的内容，最重要的是在掌握内容的基础上理解并学会运用的技巧；比如根据质量的改变判断反应物还是生成物、根据反应物和生成的种类和数量判断反应类型等的技巧是得分的关键。
1．（2018届山东省济南市槐荫区九年级阶段性测试）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则下列说法中，不正确．．．的是（）A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变C．该反应遵循质量守恒定律 D．甲和丙中同种元素的化合价均相等【答案】D考点：反应的类型质量守恒定律化合价分子的构成2．（2018届江苏省南京市联合体初三中考二模）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。
2018年中考化学专题测试 专题10 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、单选题1．【贵州省遵义市第三十二中学2018年春季学期九年级第一次月考】将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素【答案】D2．【辽宁省丹东市2018届九年级上学期期末考试】有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是( )A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g【答案】D【解析】化学反应遵守质量守恒定律，化学反应后增多的物质是生成物，增多的量是生成的质量，化学反应后减少的物质是反应物，反应后减少的质量是参加反应的质量。
X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的质量为4g-0g=4g，Y是生成物，生成Y的质量为12g-10g=2g，Z反应后质量增多，Z是生成物，生成Z的质量为15g-1g=14g，14g+2g>4g，故Q是反应物，参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g，该反应是Q+X=Y+Z。
A．反应后生成14g Z，错误；B．反应中Z、Y的质量比为14g：2g=7:1，错误；C．该反应不是化合反应，错误；D．反应后Q物质的质量为21g-12g=9g，正确。
故选D。
3．【山西省太原市百校2018届九年级（3月）联考理科综合】下列图像能正确表示对应变化关系的是A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C4．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。
中考化学质量守恒定律单元复习课 课时练习含答案解析
中考化学质量守恒定律单元复习课课时练习含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子2．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：18．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和9．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素10．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO11．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应12．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用【附解析】
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是A．甲和丁物质属于氧化物B．此反应中乙与丁的质量比为1：9C．生成的丙物质是有机物D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：32．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂4．如图所示，下列说法错误的A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生5．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。
则原混合气体中CH4和H2的质量比为试卷第1页，共5页试卷第2页，共5页A ．2：3B ．3：10C ．8：1D ．8：76．下列有关含碳化合物的说法，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B ．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D ．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x 、y 分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A ．反应后甲的质量分数是8%B ．x 的取值范围：0≤x≤40C ．y≤30时，生成物只有一种D ．参加反应的甲与丁的质量比为2：18．下列有关实验的描述中错误的是A ．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素B ．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红C ．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入COD ．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生蓝色沉淀9．铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期)：专题5.1 质量守恒定律(含解析)
专题5.1 质量守恒定律一、选择题1．【2018年湖北黄冈市】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应【答案】D2．【2018年四川省乐山市】2008 年北京奥运会的火炬“祥云”于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强!大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。
由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8【答案】D【解析】由反应的化学方程式5O2+X3CO2+4H2O，可知：反应前有10个O原子，反应后，有10个O原子，3个C原子，8个H原子，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由3个C原子和8个H原子构成，则X物质的化学式为C3H8。
故选D。
3．【2018年四川省德阳市】下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C4．【2018年四川省达州市】一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4【答案】B【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误；B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确；C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；D、由图可知发生反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是（4）：（2）=16:7，故错误。
全国中考化学化学质量守恒定律的综合中考模拟和真题分类汇总
1.2g： 1.6g=3： 4；故 C 正确；
D、由 C中计算可知， X 中应含有 1.6g 氧元素， X 中两种元素的质量比为
1.2g： 1.6g=3： 4，则推测 X 为 CO，故化学方程式为： 4CH4+7O2
8H2O+2CO2+2CO；故
反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为 4： 7，故 D 错误 。
3． 自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（
）
A．反应前后分子不可分 B．转化①是化合反应 C．转化②中丙和丁的分子个数之比为 1： 1 D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化 【答案】 D 【解析】
A、由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分 子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：转化
）
A．第一次反应停止后， B 剩余 9g
B．第二次反应后， D 的质量为 60g
C．反应中 A 和 B 的质量比是 3： 2
D．反应中 A 和 C 的质量比是 5 ：2 【答案】 D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次 A 全部反应， B、 C 有剩余；若增加 10gA，25gA 时，与 15gB 也会恰
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正 确；
D、反应中甲、乙的质量比为（ 14-2） g：（ 26-7） g=12： 19，选项错误。故选 D。
12． 将一定量 xFeSO4?y（ NH4） 2SO4?6H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成
9． 食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产
中考化学质量守恒定律及化学方程式真题汇总
反应前的质 20 5 2 37
量
反应后的质 待测 35 2 12
量
A ．物质 Z 可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为 15
C．物质 Y 一定是单质
D．反应中 Y、W 的质量比为 6：5 选： C。
4．（2018?恩施州） 现将 10gA 和足量的 B 混合加热， A 和 B 发生化学反应， 10gA 完全
）
A ．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
选： A 。
6．（2018?无锡）二氧化氮气体通入水中发生如下反应： 3NO2+H2O=2HNO 3+X ，X 的化 学式为（ ）
A ．N2O B． NO C． N2O3 D． N2O5 选： B。
7．（2018?威海）在化学变化中，下列说法正确的是（
石灰吸收二氧化硫的化学方程式为： 2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，则 m 的值是（
）
A ．1 B．2 C．3 D．4
选： B。 17．（2018?黄冈） 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2 的质量为（ ） A ．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 选： C 18．（2018?衡阳）甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A ．①② B．①③ C．③④ D．②④
选： C。
8．（2018?邵阳）某纯净物 X 在氧气中燃烧的化学方程式为： 2X+5O2
2018年中考化学专题模拟质量守恒定律及化学方程式练习卷
质量守恒定律及化学方程式一、选择题1．以下应用原理、化学方程式及根本反响类型表示均正确是( )A．铝有很好抗腐蚀性能：4Al + 3O2△ 2Al2O3化合反响B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 复分解反响C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反响D．比拟铜与镁活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4置换反响【答案】C2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表：．．．A．反响后物质甲质量为8g B．该反响可能属于氧化反响C．物质丙不一定是该反响催化剂D．反响中乙、丁质量比为13∶6【答案】D3．宏观辨识与微观探析是化学学科重要核心素养。
如图为某化学反响微观模拟示意图，以下说法中，正确是A．反响前后氧元素化合价没有改变B．生成丙、丁两物质分子个数比为2:1 C．该反响不属于氧化反响D．参加反响甲、乙两物质质量比为13:16【答案】B是4．化学方程式是一种国际通用化学语言，以下化学方程式与事实不符．．A．氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + O2点燃Fe2O3 C．红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5D．木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2【答案】B5．以下化学方程式中书写完全正确是( )A．4Fe＋3O22Fe2O3B．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．4P＋5O2―→2P2O5D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O【答案】D6．现将10gA与足量B混合加热，A与B发生化学反响。
10gA完全反响后生成8gC 与4gD，那么参加反响A与B质量比是A．1:1 B．2:1 C．5:1 D．4:1【答案】C二、填空题7．A-G都是常见物质，它们之间有如下转换关系。
A为暗紫色固体，B为使带火星木条复燃气体，E、F组成元素一样。
真题汇编-2018年全国化学中考真题分类课时16.质量守恒定律
课时16.质量守恒定律一、选择题15. (2018黑龙江龙东地区，1题，2分)在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是( )A. 丁一定是化合物B. 生成的甲、丙两种物质的质量比为81C. 乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】B【解析】本题主要考查物质分类，质量守恒定律及其应用；根据图示信息反应前后，甲物质的含量由17%增加到19%，增加2%，甲物质是生成物；乙物质总量不变，可能是反应的催化剂；丙物质由25%增加到41%，增加16%，属于生成物；丁物质含量由48%减少到35%，属于反应物，该反应是丁分解生成甲、丙两种物质，则丁一定是化合物，正确，故A不符合题意；生成的甲、丙两种物质的质量比为2%16%=18，故B错误，符合题意；乙可能是反应的催化剂，故C正确，不符合题意；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和，等于生成的各物质质量之和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故D 正确，不符合题意。
8．（2018四川省广安市，题号8，分值1.5）植物的光合作用可表示为 6n CO2+ 5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是A.淀粉属于有机物B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素C.淀粉的相对分子质量为162gD.淀粉中碳、氧原子的个数比为65【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数和原子种类也不变，反应前有碳氢氧三种元素，反应后也有这三种元素，再数出原子个数，推出淀粉一定含有碳氢氧三种元素，属于有机物，所以A正确；B.淀粉中只含有碳，氢，氧三种元素，所以B 错误；C.相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，淀粉分子中含有6n个碳原子，10n个氢原子，原子个数比是610，所以D错误。
2018年中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(含解析)(新版)新人教版
第五章化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1．（2018•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g，正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。
2．（2018•宜昌）在一密闭的容器中。
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）A． B．C．D．【解析】A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。
B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。
C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。
D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。
故选：A。
3．（2018•随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
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2018年中考化学复习《质量守恒定律和化学方程式》专题演练选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2 C．O2D．N22．（2015•化州市一模）将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH43．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2点燃4CO2十2SO2十6H2O，则X是（）A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2D．C2H 64．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。
其中正确的信息是（）A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤5．下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）6．图为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ” 表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶27．自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）A．在化学反应前后元素的种类已经改变B．原子是保持化学性质的最小微粒C．分子是化学变化中的最小微粒D．化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO8．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示（）A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2DC．2A+B=2C+D D．A+B=C+D9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 m 8 6反应后质量/g 4 待测28 2对该反应，下列描述中正确的是（）A．“待测数值一定为2 B．乙一定是该反应的催化剂C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a＝15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物11．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成二、填空题12．汽车是生活中重要的交通工具．（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为13．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7△4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。
铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤。
在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：（1）K2CrO4中铬元素的化合价是；K2Cr2O7分解生成X的化学式为；（2）归纳铬单质的物理性质；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为；（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。
面对事件要科学分析，正确判断。
你认为下列认识缺乏科学性的是（填字母序号）。
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡14．材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。
铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
①上述材料中，属于天然有机高分子的是。
②铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。
请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式。
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式：。
15．(1)阅读下面短文并回答有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是。
(2)对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。
理解与建构判断与解释例1：物质与氧气发生的化合反应都是氧化正确反应。
例2：所有地原子核内都有侄子、中子。
不正确，如：H的原子核内没有中子练1：合成材料的应用于发展，既方便了人类的生活，也带来了“白色污染”等环境问题。
练2：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素。
练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的有机物，其组成中只含有C、H两种元素。
三、实验题16．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g．m 和n的关系为：m______n（填“＜”或“＞”或“=”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为y g．x和y的关系为：x______ y（填“＜”或“＞”或“=”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g．a与b的关系为：a______ b（填“＜”或“＞”或“=”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________ ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案与解析】1．【答案】 A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
NH4ClO4（高氯酸铵）是由N、H、Cl、O四种元素组成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。
2．【答案】 A【解析】根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4。
3．【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个碳原子、6个氢原子、一个硫原子，化学式为C2H6S，故选B。
4．【答案】 B【解析】化学反应前后不变量：参加反应物质的总质量；原子的种类、数目；元素的种类、质量不变。
改变量：分子的种类；物质的种类。
可能改变量：分子的数目。
5．【答案】 D【解析】铁在氧气中反应生成四氧化三铁；石灰石的主要成分是碳酸钙；一氧化碳和氧化铁的反应不属于置换反应；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，属于复分解反应。
6．【答案】 C【解析】从图中可看出：反应前两种物质的分子都分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子，反应前后各种原子的总数是不变的。
反应前是两种物质的分子，反应后是一种物质的分子，所以，反应前后分子种类发生了改变。
图中反应前是两种物质参加反应，反应后生成了一种物质，该反应为化合反应。
参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1。
7．【答案】 D【解析】该反应前后的分子中都含H、O、Cl三种原子，原子种类不变则元素种类不变，故A不正确；反应物H2O、Cl2及生成物HCl、HClO的化学性质分别由H2O分子、Cl2分子、HCl分子、HClO 分子保持，而非原子保持化学性质，故B不正确；反应前的H2O分子、Cl2分子在反应后变成了HCl分子、HClO 分子，反应前后分子种类发生改变，分子不是化学变化中的最小微粒，故C 不正确；该反应为一个H 2O 的分子和一个Cl 2的分子发生反应生成一个HCl 的分子和一个HClO 的分子，故反应的化学方程式表示为H 2O+Cl 2=HCl+HClO ，故D 正确。
8．【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，D 的质量为：（16×3）﹣（12+27）=9g ；在此反应中，A 质量减少16g ﹣12g=4g ，B 完全反应质量为16g ，C 质量增加27g ﹣16g=11g ，D 是生成的新物质，质量为9g 。
根据反应的数据可知，A 、B 为反应物，C 、D 为生成物。
因为A 、B 的质量比为4g ：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B 的系数应为2；C 、D 的质量比为11g ：9g=11：9，它们的相对分子质量比为44：18=22：9，故D 的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D 。
9．【答案】 D【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出待测值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
参加反应的质量为：丁+甲=生成物的质量丙（16+4=20）故待测物质的质量保持不变仍为m 。
故A 错；乙的质量没有改变有可能是催化剂，也有可能是没有满足反应条件的物质不参加化学反应故B 错；参见反应的甲的物质为20-4=16g ，参加反应丙的质量为28-8=20g ，其质量比为：16：20=4：5。