2019-2020学年苏州大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
【20套精选试卷合集】苏州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案考试时间：90分钟()相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.539 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。
)1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2OƒH2CO3+2OH-D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、+、ClO-、Cl-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、+5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019—2020学年度江苏省苏州中学高三化学初考试卷高中化学
2019—2020学年度江苏省苏州中学高三化学初考试卷高中化学第I卷〔选择题共62分〕可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127一、选择题〔此题包括７小题，每题4分，共28分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．爱护环境是每一个公民的责任。
以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②都市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是 ( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．2002年瑞典科学家发觉，某些高温油炸食品中含有一定量的〔丙烯酰胺〕。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全咨询题。
关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的选项是 ()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．以下讲法错误的选项是〔〕A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．以下表达从化学角度分析，其中错误的选项是 ()A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，缘故是可使蛋白质凝固C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D、氟利昂〔CCl2F2〕或NO x都可破坏臭氧层，而导致〝温室效应〞5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ． 蒸馏、萃取、分液6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平稳后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强７．以下在一定条件下进行的反应属于水解反应的是〔 〕① C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O →2C 6H 12O 6 ② CH 2=CH 2 + H 2O →C 2H 5OH③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④ NH 3·H 2O NH 4+ + OH —⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥ CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + C 2H 2↑A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑥D ．①③⑤⑥二、选择题〔此题包括8小题，第8-13题每题4分，第14、15题每题5分，共34分。
2019-2020学年江苏省苏州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．77【答案】B【解析】【分析】【详解】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×12=24，答案选B。
【点睛】明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
2．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。
3．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好【答案】D【解析】【分析】【详解】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；答案选D。
2019-2020学年江苏省苏州市第五中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市第五中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。
A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。
2019-2020学年苏大附中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年苏大附中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 12C和 13CB. O2和O3C. 与D. 与2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子：79NB. N2分子的电子式：N⋮⋮NC. Cl2分子的结构式：Cl—ClD. Cl−的结构示意图：3.下列化学式只表示一种物质的是()A. C3H7ClB. C3H8C. C2H4Cl2D. C4.接触法制硫酸时用不到的工业设备是()A. 接触室B. 沸腾炉C. 合成塔D. 吸收塔5.下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是()A. MgCl2 NaOHB. HCl SiO2C. NaOH NH4ClD. 红磷金刚石6.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示，下列关系正确的是()A. 45υ(O2)=υ(NO) B. 56υ(O2)=υ(H2O)C. 23υ(NH3)=υ(H2O) D. 45υ(NH3)=υ(O2)7.下列关于稀硫酸的叙述正确的是()A. 能作气体干燥剂B. 其中硫元素的化合价是+6价C. 具有脱水性D. 属于一元强酸8.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是()A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Z<WB. 最高化合价：X<YC. 非金属性：Z>YD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z10.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是()A. 达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小B. 1mol CO(g)和2mol H2(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC. 相同条件下，1mol CO(g)和2mol H2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJD. 反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关11.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()A. 铝片、铜片B. 铜片、铝片C. 铝片、铝片D. 铜片、铜片12.下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①H2S溶于水是弱酸，HCl溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气，有单质硫生成③稳定性：H2S<HCl④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A. ①②④B. ②④C. ②③④D. ①②③④13.下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现B浓硫酸具有脱水性象浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能C浓硝酸在光照下颜色变黄溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性A. AB. BC. CD. D14.下列说法正确的是()A. 按系统命名法，化合物，’′的名称为2，4−二乙基−6−丙基辛烷B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20不一定互为同系物D. 麻黄碱()，分子式为C10H15ON，能与酸反应15.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）17.影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：(1)甲同学表中实验步骤②为______；(2)甲同学的实验目的是______；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是______．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______；(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是______．四、推断题（本大题共3小题，共30.0分）18.A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：(1)书写结构简式：C______F______(2)能够发生加成反应的烃有______(填数字)种．(3)一卤代物种类最多的是______(填对应字母)．(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是______(填对应字母).等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是______(填对应字母)．(5)在120℃，1.01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是______(填对应字母)．(6)常温下含碳量最高的烃是______(填对应字母)．(7)写出F发生溴代反应的化学方程式______．19.有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D，同时A与C反应放出单质气体E，B与C反应放出F，E与F在点燃的条件下可以生成C.请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A：______ B：______ C：______D：______ E：______ F：______(2)写出下列反应方程式：A与C反应：______ B与C反应：______ E与F反应：______ ．20.有A、B、C三种元素，已知5.75g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。
2019-2020学年江苏省苏州市新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4，均有熔点高、硬度大的特性D．T与Z元素可形成化合物TZ43．下列10 句话，其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高A．5 个B．4个C．3 个D．2 个4．下列实验方案能达到实验目的的是C ． 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中含有SO 2D ． 往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++=C ．每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下22.24LHD ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A ．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．物质的量的单位是( )A ．千克B ．升C ．秒D ．摩尔 8．下列有机反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH 2CH 2+HBr CH 3CH 2Br B ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．+3H 2D ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl9．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L 盐酸反应，速率最快是 ( ) A ．镁B ．铝C ．锌D ．铁 10．下列说法正确的是A ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B ．PCl 3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠11．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热B．用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照试管内液面上升12．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A．纤维素B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖13．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO314．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。
2019-2020学年江苏省苏州中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>QD．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为O，则Z为N，据此解答。
【详解】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为O，则Z为N，A. WX为NaH，其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；B. 由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈酸性，故B错误；C. 同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q＞Z＞Y，故C错误；D. 该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错误；故选A。
2．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；B．如图所示有10种氢原子，故B正确；C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；故答案为B。
2019-2020学年江苏省苏州市化学高一(下)期末联考模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省苏州市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【详解】A．V A/1=0.15mol•（L•min）﹣1；B．V B/4=0.15mol•（L•min）﹣1；C．V C/1=0.4mol•（L•min）﹣1；D．V D=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，V D/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率V D＞V C＞V B=V A，故选D。
2．如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液【答案】D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。
详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。
【化学】江苏省苏州市苏大附中2019-2020学年高一下学期期中考试试题(解析版)
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为 ，C项错误；
D. SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块 硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；
B．从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有杂质气体如O2、N2等，故B错误；
A. SO2与SiO2B. NaCl与HCl
C. CO2与H2OD. CCl4与KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2与SiO2中都只含极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，A不符合题意；
B.NaCl中只含离子键，NaCl为离子晶体，而HCl中只含共价键，HCl为分子晶体，B不符合题意；
A. v(O2)= v(NH3)B. v(H2O)= v(O2)
C. v(H2O)= v(NH3)D. v(NO)= v(O2)
【答案】A
【解析】
【详解】对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)= v(NH3)，故A正确；
江苏省苏州市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
江苏省苏州市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．在具有“等级社会”的动物群体中，下列各项与等级次序无关的是（）A．个体大小B．年龄长幼C．凶猛程度D．力量强弱【答案】B【解析】在具有“等级社会”的动物群体中，根据个体的大小、凶猛程度、力量强弱、健康状况的不同排成等级次序。
作为“首领”的个体在群体内部是“常胜将军”，它优先享用食物和配偶，优先选择栖息场地，其他成员对它会做出顺从的姿态，对它的攻击不敢反击。
“首领”也负责指挥整个群体的行为，并且与其他雄性共同保卫这个群体。
因此与等级次序无关的是年龄长幼。
2．泡菜（俗称酸菜）的美味与它含有的酸味有关，制作泡菜主要是利用了下列哪种生物（）A．酵母菌B．乳酸菌C．枯草杆菌D．霉菌【答案】B【解析】【分析】微生物的发酵在食品的制作中有重要的作用，如制作酸奶和泡菜要用到乳酸菌，在无氧的条件下，乳酸菌发酵产生乳酸。
【详解】泡菜、酸菜是美味的小吃，制泡菜、酸菜要用到乳酸菌，在无氧的条件下，乳酸菌发酵产生乳酸，使得菜出现一种特殊的风味，还不降低菜的品质。
酵母菌主要用于制作馒头、面包和酿酒等。
枯草杆菌是单细胞细菌，霉菌属于真菌，都不能用来制作泡菜。
B正确，ACD错误。
【点睛】解答此题的关键是了解发酵技术在食品的制作中的应用以及原理，掌握常见的微生物与食品制作的例子。
3．在人群中，生来就惯用右手与生来就惯用左手（不包括后天的矫正和练习）是一对相对性状。
父亲惯用左手，母亲惯用右手，他们生的孩子也是惯用右手的。
正常情况下，这个孩子的体细胞内有控制惯用左手的基因吗？以下推理正确的是A．若“惯用左手”为显性性状，则可能有B．若“惯用左手”为显性性状，则一定有C．若“惯用左手”为隐性性状，则一定有D．若“惯用左手”为隐性性状，则可能有【答案】C【解析】若惯用左手为隐性性状，那么父亲的一对基因都是隐性基因，那么孩子的基因组成里一定有父亲提供的一个决定惯用左手的隐性基因。
2019-2020学年苏州实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年苏州实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A【答案】D【解析】【详解】A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4N A，A错误；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于N A，B错误；C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为N A，D正确；答案选D。
2．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。
江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中化学试卷(苏大附中)
17 绝密★启用前注意事项：2019~2020 苏州市高一下学期期中试卷(苏大附中)化 学2020.051. 本试卷分选择题和非选择题，共 21 题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3. 答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65选择题(共 30 分)单项选择题(包括 15 题，每题 2 分，共 30 分，每题只．有．一．个．选项符合题意) 1. 下列各组物质的相互关系正确的是()A ．同位素：H +、H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、C 70、C(石墨) C ．同分异构体：C 3H 8、C 4H 10D ．同系物：正丁烷、异丁烷2. 反应 NH 4Cl+NaNO 2 = NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为 18 的氯原子： 18ClB ．N 2 的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3. 下列化学式只表示一种物质的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8C ．C 2H 4Cl 2D ．C4. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A ．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体只有 SO 2C ．SO 2 氧化成 SO 3，SO 2 能全部转化为 SO 3D ．SO 3 用 98.3%的浓 H 2SO 4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO 3 吸收完全 5. 下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A ．SO 2 与 SiO 2B ．NaCl 与 HC1C ．CO 2 与H 2OD ．CCl 4 与 KCl6. 已知 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别用 v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )A ．v (O 2)=54v (NH 3)B ．v (H 2O)= 56v (O 2)C ．v (H 2O)= 23 v (NH 3) D ．v (NO)= 54v (O 2)7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片 3 mol·L-1 硫酸50 mL 40B 2.4 g 锌粉 1 mol·L-1 硫酸200 mL 30C 2.4 g 锌粉 3 mol·L-1 硫酸50 mL 40D 5.6g 锌片 3 mol·L-1 硫酸100 mL 309.X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
苏州市高三化学答案
(这是边文，请据需要手工删加)江苏省苏州市2019届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. D2. A3. C4. B5. D6. C7. A8. A9. B 10. B不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD非选择题(共80分)16. (12分)(1) ①提高酸浸温度(将矿石粉碎)(2分)②ZnS ＋MnO 2＋2H 2SO 4=====FeSO 4ZnSO 4＋MnSO 4＋S ＋2H 2O(2分)(2) 取少量溶液，加入KSCN 溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素(2分)(3) ①3Mn 2＋＋ClO －3＋3H 2O===3MnO 2↓＋Cl －＋6H ＋(2分) 过量的NaClO 3在酸性条件下与Cl －反应会生成有毒的Cl 2(2分)② 2∶5(2分) 17. (15分)(1) 醛基(1分) 羰基(1分)(2) 氧化反应(2分)(3) (3分)(4) CCH 3CH 3CH 3OH 或H 3CCH 3OHCH 3H 3C(3分)(5) CH 3CH 2OH ――→O 2Cu ，△CH 3CHO ――→① CHO ，稀NaOH ②H 3O ＋/△――→O 2催化剂，△――→CH 3CH 2OH 浓硫酸，△(5分)18. (12分)(1) 将Fe 3＋还原为Fe 2＋(2分) (2) 2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2分) 偏高(2分) (3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)(4) 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2On (Fe 2＋)＝5n (MnO －4)＝5×20.00×10－3 L ×0.01 mol·L －1×10＝1.000×10－2 moln (H 2O)＝(5.000 g －4.460 g)÷18 g·mol －1＝3.000×10－2 mol1∶x ＝1.000×10－2 mol ∶3.000×10－2 molx ＝3晶体化学式为K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O 晶体纯度＝1.000×10－2 mol ×491 g·mol －15.000 g ×100% ＝98.20%(4分)19. (15分)(1) ①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)②将生成的NO 氧化为硝酸(或使产生的NO 部分转化为NO 2，便于NO x 被NaOH 溶液完全吸收)(2分)③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)(2) ①2Ni 2＋＋4HCO －3===NiCO 3·Ni(OH)2↓＋3CO 2↑＋H 2O(2分) ②取最后一次洗涤滤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净(2分)(3) 用pH 计测定反应液3.2<pH<7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH 小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥(5分)20. (14分)(1) 不含(2分)(2) ①2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O(2分)②HCIO(2分)pH过小，将NH3转化为NH＋4后较难除去(3分)③NaClO投入过多会将氮氧化为NO－3等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)(3) O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d4(2分)(2) sp2杂化(2分)7 mol(或7×6.02×1023)(2分)(3) SO2－4、PO3－4等(2分)(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(2分)(5) 12(2分)。
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2019-2020学年苏州大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃 B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+【答案】D【解析】【分析】本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。
【详解】A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A 错误；B.SO 2与NO 3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B 错误；C.稀盐酸与银不反应，故C 错误；D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO 3混合时OH -过量，故D 正确；答案：D【点睛】易错选项B ，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO 2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。
2．下列关于古籍中的记载说法正确的是A ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B ．氢化钙的电子式是：Ca 2+[∶H]2 –C ．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D ．直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据题意，鉴别KNO 3和Na 2SO 4，是利用了焰色反应，故A 错误；B. 电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[∶H]-Ca 2+[∶H]-，故B 错误；C. 根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故C 正确；D. 纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D 错误；故选C 。
【点睛】此题易错点在D 项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在1nm ～100nm 之间，胶体属于混合物。
3．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）A ．汽油B ．煤油C ．凡士林D ．石油气【答案】D【解析】【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D 。
4．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】D【解析】【分析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH 溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al 后硫酸有剩余,此时发生的反应为:24242H SO 2NaOH Na SO 2H O +=+.当V(NaOH 溶液)=200mL 时,沉淀量最大,此时为2()Mg OH 和3()Al OH ,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为24Na SO ,根据钠元素守恒可以知道此时()24n Na SO 等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL 到240mL,NaOH 溶解3322():()2Al OH NaOH Al OH NaAlO H O +=+,当V(NaOH 溶液)=240mL 时,沉淀不再减少,此时全部为2()Mg OH ,物质的量为0.15mol, 2()Mg OH 为0.15mol, 3()Al OH 为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL 到240mL,发生322NaOH Al(OH)NaAlO 2H O +=+,所以该阶段消耗[]3()()0.2n NaOH n Al OH mol ==,氢氧化钠的浓度为0.25/0.240.20mol mol L L L=-. 【详解】 A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A 选项是正确的;B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B 选项是正确的;C. 由元素守恒可以知道[]3()()0.2n Al n Al OH mol ==，[]2()()0.15n Mg n Mg OH mol ==,所以镁和铝的总质量为0.2mol 27g /mol 0.15mol 24g /mol 9g ⨯+⨯=,所以C 选项是正确的;D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为0.230.1520.452mol mol mol ⨯+⨯=,若在标况下,体积为0.4522.4/10.08mol L mol L ⨯=,但状况未知,故D 错误;故答案选D 。
5．有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A ．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B ．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被O 2催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔、沸点，1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol【答案】C【解析】【详解】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A 错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B 错误；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C 正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D 错误；答案选C 。
6．下列有关说法不正确的是A ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。
故选D。
7．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D．M是阴离子交换膜【答案】D【解析】【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I--2e-=I3-，据此回答。
【详解】A.TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A 正确；B.充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-，B正确；C.在充电时，阳极I-失电子发生氧化反应，极反应为3I--2e-=I3-，C正确；D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；答案选D。
【点睛】本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径：W>Y> Z> XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．元素的最高正化合价：W>X>Z> YD．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡【答案】D【解析】【分析】Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，逐滴加入氢氧化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为Al元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O元素；常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1，说明HW为一元强酸，W的原子序数大于Z，所以W为Cl元素；综上所述：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。
【详解】A. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；B. Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B错误；C. O元素没有最高正化合价，故C错误；D. NaOH为强碱，HCl为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；故答案为D。
9．干电池模拟实验装置如图。
下列说法不正确的是A．锌皮作负极，碳棒作正极B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收【答案】C【解析】试题分析：A．锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B．原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C．以糊状NH4Cl作电解质，其中加入MnO2氧化吸收H2，C项错误；D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。
考点：考查干电池的工作原理10．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【答案】C【解析】【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。
【详解】由2Al∼6HCl∼2NaOH∼3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。