原电池、电解池综合练习(含答案)
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
原电池电解池综合练习
１六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有解析：通电后a 极板增重，表明溶液中金属阳离子在a 极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a 极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x 极是负极。
选项C 中x 极为正极，故C 不正确。
A 中电解液为CuSO 4溶液，阴极a 板上析出Cu 而增重，阳极b 板上由于OH －离子放电而放出无色无臭的O 2，故A 正确。
B 中电解液为NaOH 溶液，通电后阴极a 上应放出H 2，a 极板不会增重，故B 不正确。
D 中电解液为CuCl 2溶液，阴极a 板上因析出Cu 而增重，但阳板b 板上因Cl －离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl 2，故D 不正确。
答案：A 。
例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A ．放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B ．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C ．充电时，阴极上的电极反应为：-+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2D ．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A 正确。
放电时，Fe 是原电池的负极，Fe 失电子被氧化成Fe 2+离子。
由于负极——Fe 的附近聚集较多的Fe 2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D 不正确。
充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe ，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：-+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2。
C 正确。
该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极 2F e (O H )2O H 2e Fe =+--正极 -+=++2OH Ni(OH)O 2H 2e NiO 222 充电：阴极 -+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2阳极 O 2H NiO 2OH 2e Ni(OH)222+=+--可见反应是在碱性溶液中进行的，B 不正确。
高二化学原电池电解池电极反应式综合练习(附答案)
高二化学原电池电解池电极反应式综合练习一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤5.下列表达方式正确的是( )A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子:20Cl17C.HClO的结构式:H—O—ClD.NH4Cl的电子式:6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
电解池综合训练题含答案
6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
原电池电解池测试(附答案)
原电池、电解池专题测试（测试时间：45分钟，总分：100分）班级：姓名：序号：成绩：一、单项选择题（10小题，每题4分，共40分）1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中2A． B ．C．D．3、下列关于原电池的叙述中错误的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化5、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金6、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉(空气)8．右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质为强碱）。
原电池与电解池练习(附答案)
原电池与电解池[综合能力测试]一、选择题（每题4分，共64分）1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e == H2↑B.Fe2++2e == FeC.2H2O+O2+4e == 4OH-D.Fe3++e == Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C的是4．下列关于实验现象的描述不正确．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
(完整版)高二化学(上)原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学（上）原电池电解池综合练习题一、单选题1.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=2.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极3.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )A.正极反应为--AgCl+e =Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．a 极的电极反应为：B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低5.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3-2HO = 2-2AlO ＋OH －＋H 2O 。
现以Al-H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )装置1 装置2A ．装置1中Na +移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2)2－6e －＋8OH －= 2-3CO ＋N 2↑＋6H 2OC ．电解时，电流的流动路径：Al 极→导线→d 极→电解质溶液→c 极→导线→b 极D ．通电5 min 后，若Al 电极的质量减轻5.4g ，则产生H 2的体积为4.48L(标准状况)6.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。
高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学原电池电解池综合练习题一、单选题1.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中,开关由M 改置于N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的2.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+Fe <Ni <Cu )( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:2+-Ni +2e =Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2+Fe 和2+ZnD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt3.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li ++FeS+2e -Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e -Al 3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e -2Li ++FeS4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(2LiCoO ),充电时2LiCoO 中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(6C )中,以6LiC 表示。
电池反应为2626LiCoO +C CoO +LiC 充电放电,下列说法正确的是( )A.充电时,电池的负极反应为-+66LiC -e Li +C =B.放电时,电池的正极反应为+-22CoO +Li +e LiCoO =C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低5.如图所示,装置A 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的24H SO 溶液,装置B 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的2CuCl 溶液(两种溶液均足量),下列说法不正确的是( )A.A 为原电池,B 为电解池B.A 为电解池,B 为原电池C.当装置A 的烧杯中产生0.1mol 气体时,装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后,装置B 的烧杯中溶液的浓度减小 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋3/2O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)=3/2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)=S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为（ ） A.ΔH 4＝2/3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B. ΔH 4＝2/3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C.ΔH 4＝3/2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D. ΔH 4＝3/2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)7.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2-4Zn OH 。
高中化学原电池电解池综合练习(含答案)
高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。
电解池和原电池(习题及答案)
电解池和原电池（习题）1.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均足量），电解后溶液pH升高的是（）A．H2SO4B．KCl C．AgNO3D．Na2SO4 2.用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间，向电解后溶液中加入适量原物质，可使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuCl2B．K2SO4C．MgCl2D．HNO3 3.从H+、K+、Ag+、Cl-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），配成电解质溶液。
（1）以碳棒为电极进行电解，若两极均有气体产生且体积比为1:1，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（2）以碳棒为电极进行电解，若电解质质量不变，电解后溶液的pH保持不变，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（3）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出氧气，则可选用的电解质为，阴极反应式为。
（4）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若电解质和水量都减少，则可采用的电解质为。
4.下列发生的总反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑的是（）A．B．C．D．5.如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
（1）A池为，B池为。
（2）A池中Cu棒为极，电极反应式为，C棒为极，电极反应式为。
（3）若工作一段时间后，电路中通过0.4mol电子，则B 池中Fe棒上析出气体的体积为（标准状况），反应后B池溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小）。
6.请根据如图装置，回答相关问题：（1）A池为，B、C池为。
（2）写出电极上发生的反应：②，③。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是。
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化为，⑥极上质量变化为。
7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-2H2O；NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-。
该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的是（）A．H2O的还原反应B．NiO(OH)的还原反应C．H2的氧化反应D．Ni(OH)2的氧化反应8.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A.放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应B.在放电过程中，电池正极区溶液pH减小C.充电时，阳极电极反应为2Ag+2OH--2e- Ag2O+H2OD．充电时，每生成1mol Ag2O转移1mol电子【参考答案】1.B2.A3.（1）HCl、KCl2Cl--2e- Cl2↑（2）KNO34OH--4e- 2H2O+O2↑（3）AgNO3Ag++e- Ag（4）KCl、AgNO34.D5.（1）电解池原电池（2）阳Cu-2e-=Cu2+阴Cu2++2e- Cu （3）4.48L增大6.（1）原电池电解池（2）2H++2e-=H2↑4OH--4e- 2H2O+O2↑（3）C池（4）5.6g 6.4g7.D8.C。
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
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高三化学原电池电解池练习题一、单选题1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O 和 CO2转化为O2和燃料( C3H 8O )。
下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时, H+从 b 极区向 a 极区迁移C.每生成 1mol O2 ,有 44g CO2被还原D.a电极的反应为: 3CO2 +18H+-18e-= C3H 8O+ 5H 2O2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应2减小B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO4 )C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加,保持溶液中电荷平衡D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动3. 如图是一电池, 下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应为2+-3+ :Fe -e =FeB. 当有 6.02 ×10 23个电子转移时,Fe 电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中 K+移向 FeCl 3溶液4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+ H2O3H 2 + CO ,每消耗1mol CH 4转移12mol电子B.电极 A 上H2参与的电极反应为 : H2+ 2OH-- 2e-= 2H2OC.电池工作时 , CO32-向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为: O2+ 2CO2+ 4e-= 2CO32-5.某粗铜产品中含有Zn、Ag 、 Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH- 碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K 进行电解。
下列说法中不正确的是( )A ．左池负极反应式为CH3OH -6e- +8OH -= CO 2 + 6H 2O3B．通电一段时间后，Ag 、 Au 杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少 6.4g，则纯铜电极增重大于 6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A. 装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为: 2 Cl -+ 2H+通电Cl2+ H2D.该装置是将电能转化为化学能7.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心是燃料电池,如图为该电池工作的原理示意图。
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(原电池、电解池原理的综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(原电池、电解池原理的综合应用)练习 1．[2022ꞏ全国乙卷]Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。
近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如图所示）。
光照时，光催化电极产生电子（e －）和空穴（h＋），驱动阴极反应（Li＋＋e－===Li）和阳极反应（Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2）对电池进行充电。
下列叙述错误的是（ ）A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O22．[2023ꞏ辽宁卷]某低成本储能电池原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋3．[2022ꞏ福建卷]一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和Zn（CH3COO）水溶液。
将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电2原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．化学自充电时，c（OH－）增大B．化学自充电时，电能转化为化学能C．化学自充电时，锌电极反应式：Zn2＋＋2e－===ZnD．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料损耗0.78 g4．[2023ꞏ广州综合测试]新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。
放电时电极a的反应为：Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4。
下列说法不正确的是（ ）A．充电时，Mg电极为阴极B．放电时，Li＋从Ⅰ室向Ⅱ室迁移C．放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大D．每消耗1 mol Mg，电极a质量理论上增加14 g5．[2023ꞏ试题调研]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（ ）A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 gC. c烧杯溶液的pH减小D．电极Ⅲ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.观察下列几个装置示意图，则有关叙述正确的是（ ）A ．装置甲中阳极上析出红色固体B ．装置乙中铜片应与电源负极相连C ．装置丙中外电路电流方向：b 极→a 极D ．装置丁中阴极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．Y 的电极反应：Pb －2e －===Pb 2＋B ．铅蓄电池工作时SO 2－4 向Y 极移动 C ．电解池的反应仅有2Al ＋6H 2O=====通电2Al （OH ）3＋3H 2↑D ．每消耗 103.5 g Pb ，理论上电解池阴极上有0.5 mol H 2生成8．某同学按下图所示的装置进行实验。
原电池、电解池综合练习(含答案与解析)
原电池、电解池综合测试题相对原子质量：Cu ：64、Ag：108、S：32、H：1、O：16一、选择题（共计52分，每小题4分）1.如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D、图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是( )A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是( )A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
原电池与电解池习题及解答
电能转化化学能—电解1、下列关于铜电极得叙述正确得就是A．铜锌原电池中铜就是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极Ｃ.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H２、Ｏ2时铜作阳极2、下列描述中，不符合生产实际得就是（）A、电解熔融得氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极Ｂ、电解法精炼粗铜,用纯铜作为阴极C、电解饱与食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作为阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作为阳极３、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变得就是（）Ａ、以铜为电极，电解1 ｍoｌ·-1L H２ＳO4溶液Ｂ、以石墨为电极，电解1 mol·－１L KB ｒ溶液C、以石墨为电极，电解含酚酞得饱与食盐水D、以铜为电极，电解CuＳO4溶液4、ｐＨ=a得某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液得pH＞a,则该电解质可能就是( )A、ＮaOHB、H２SＯ4C、AｇNO3D、Na2SO45、下列叙述正确得就是（）A、在原电池得正极与电解池得阳极上都发生失电子得氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物得物质得量之比为1∶2C、用惰性电极电解饱与NaCｌ溶液,若有１moｌ电子转移，则生成1 mol ＮaOHD、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、用如下图所示装置实验，若ｘ轴表示流入阴极得电子得物质得量，则ｙ轴可表示( )①c(Ag+) ②c（ＮO3-）③a棒得质量④b棒得质量⑤溶液得pHＡ、①③B、③④C、①②④D、①②⑤7.用惰性电极实现电解,下列说法正确得就是(）A。
电解稀硫酸溶液,实质上就是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗,故溶液pH减小C。
电解硫酸钠溶液，在阴极上与阳极上析出产物得物质得量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上与阳极上析出产物得物质得量之比为１∶18、下图就是电解溶液装置,其中c、d为石墨电极。
下列有关得判断正确得就是(）Ａ。
高一化学(下)原电池电解池练习(附答案)
高一化学（下）原电池电解池练习一、单选题1.把A 、B 、C 、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连时,D 上产生大量气泡;A 、C 相连时,电流由C 经导线流向A;B 、D 相连时,电子由D 经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag ++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初3.若将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极,其电极反应为2432CH 10OH 8e =CO 7H O -－－＋－＋,下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为42223CH 2O 2OH =3CO H O -－＋＋＋ D ．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动4.电解100mL c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )A.含0.10mol/L Ag +的溶液B.含0.20mol/L Zn 2+的溶液C.含0.20mol/L Cu 2+的溶液D.含0.20mol/L Pb 2+的溶液5.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“-”的接线柱,下列说法正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A ．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B ．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C ．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他均为Cu,则( )A.电流方向:电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:2+-Cu+2e=Cu8.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
原电池和电解池练习和答案
祝你成功 ab 直流电源原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A ． ④＞②＞①＞③B ． ②＞①＞③＞④C ． ④＞②＞③＞①D ． ③＞②＞④＞①2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号)，能使溶液完全复原的是 ( )A. CuCl 2 (CuO) B ．NaOH (NaOH)C ．CuSO 4 (CuCO 3)D ．NaCl (NaOH)3.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( )A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C ．铅笔端有少量的氯气产生 D ．a 点是负极，b 点是正极 5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml ，浓度均为0.6mol/L ，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol 电子，此时溶液中的pH 由大到小的顺序是（ ）A ．④②①③B ．④③①②C ．④③②①D ．①③②④6. 将含有0.400molCuSO 4和0.200molKCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu ，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A ．5.60LB ．6.72LC ．4.48LD ．3.36L7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -24===PbSO 4＋2e －，正极PbO 2＋4H ＋＋SO -24＋2e－===PbSO 4＋2H 2O 。
原电池和电解池练习测试及参考答案
原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 ( )A. CuCl2(CuO) B．NaOH (NaOH)3.4.5.得6.7.Pb＋SO8.高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—= Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e— + 5 OH— = FeO-24+ 4H2OC、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强9．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 D.bax 5.2 10化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是 ( )A ．在熔融电解质中，O 2－移向负极B ．电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －===2O 2－D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10＋26e －＋13O 2－===4CO 2↑＋5H 2O11．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是+3NaBr 。
闭合开关是（ ）=4Na 况下的气体112 mLAgNO 3，Ba （NO 3）2，Na 2SO 4，NaCl 解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：108∶35.5 D ．71∶10917．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
选修4原电池、化学电源和电解池精编练习含答案
原电池工作原理、应用一．选择题（每题2共54分)1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<02.原电池的正极一定是()A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的极D．电子流入的极3.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③4.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池D.加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变5下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：A B C D方案在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快目的探究浓度对化学反应速率的影响探究沉淀溶解平衡的移动探究形成原电池对反应速率的影响探究温度对化学平衡的影响A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快7.某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。
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原电池、电解池综合测试题相对原子质量:Cu :6４、Ag:1０8、S:32、H：1、O:16一、选择题(共计５2分，每小题４分)1.如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）ﻫA、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOＣ、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主Ｄ、图②中，正极反应式为O２+４e-＋2H2Ｏ═4ＯH－2、如图为直流电源电解稀Na2ＳO４水溶液的装置。
通电后在石墨电极ａ和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是( )A．逸出气体的体积,ａ电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C.a电极附近呈红色,ｂ电极附近呈蓝色D．ａ电极附近呈蓝色,ｂ电极附近呈红色３、利用下图装置进行实验,开始时,ａ、b两处液面相平，密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，ｂ管发生析氢腐蚀B．一段时间后,a管液面高于b管液面Ｃ．a处溶液的ｐH增大，ｂ处溶液的pH减小D．a、ｂ两处具有相同的电极反应式:Ｆe－2e－===Ｆｅ2＋4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后,加入一定量的另一种物质(括号内）,溶液能与原来溶液完全一样的是（)A.CｕSO４[Cu(OH)2] B．NaＯＨ(NaOＨ) C．NaCl(NaCl) D.CuCl2(ＣuＣl2)5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为Ｃ２H5ＯH+3O2＝==2CO2+3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是（)A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B.电池工作时，电流由ｂ极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2Ｈ５OH＋3H２O+1２ｅ－===2CO2+１2H+D．ｂ极上发生的电极反应是4H+＋O2＋4e-==＝２H2O6、用惰性电极电解一定浓度的ＣｕSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mｏlCu(OＨ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pＨ。
则下列说法正确的是()A.电解过程中阴极没有气体生成Ｂ．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 ｍoｌC.原CuSＯ4溶液的浓度为0.１mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1．12 L(标况下)７、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质溶液为6 moｌ·Ｌ－１的KOH溶液，下列说法正确的是（）A．充电时阴极发生氧化反应Ｂ.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为Ｈ２-2ｅ-===２Ｈ＋Ｄ．放电时镍电极反应为NｉＯ（ＯＨ）＋H2Ｏ+ｅ－==＝Ｎi(OＨ)2+OH－8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则（）A．电流方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++２e－===Cｕ9、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中,正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O２+2H2Ｏ+4e－===４ＯH-B．a极是铁,b极是铜时,ｂ极逐渐溶解,a极上有铜析出C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出Ｄ.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等10、某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是()A．A接电源正极B.阴极区附近溶液pH降低C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cｒ2O错误!＋6Fe2＋＋1４H＋=＝＝２Cｒ３+＋6Fe3＋+7H2OＤ.若不考虑气体的溶解,当收集到H2１3.４4 Ｌ(标准状况）时,有０.１mol Cr2O错误!被还原１1、由ＮO2、O2、熔融盐ＮaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Ｙ，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极,石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式为N２O5C．石墨Ⅰ极的电极反应式为ＮO2+ＮO错误!－2e-===N2O5 D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应12燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池Ｂ．质子交换膜燃料电池C．熔融盐燃料电池 D．碱性燃料电池13用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )二、非选择题（共计48分)14.（18分）如下图装置所示,Ｃ、D、E、Ｆ、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变)，Ａ、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F 极附近呈红色。
选项电源X极实验前Ｕ形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，ａ管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是４OＨ－＋4e-=2H２O+O２↑C 负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下,ａ、ｂ两管中产生的气体总体积不可能相等Ｄ负极AｌＣl3溶液ａ管中先产生白色沉淀后沉淀溶解请回答:（1)B极是电源的,一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Ｙ极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2)若甲、乙装置中的C、D、E、Ｆ电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（３）现用丙装置给铜件镀银,则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是１3时(此时乙溶液体积为50０mＬ），丙中镀件上析出银的质量为,甲中溶液的pＨ（填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。
１5.（16分）CO、CO2、SO2、NO x是对环境影响较大的气体,控制和治理ＣO、CO2、ＳＯ2、NO x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.（１）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将ＣＯ、ＳＯ2转化为重要化工原料.①若Ａ为CＯ,B为H2，C为ＣH3ＯH，则通入CO一极为＿＿___极;②若A为ＳO２，B为O2,C为Ｈ２SO４,则负极的电极反应式为;若Ａ为NO２,B为O2，C为HNＯ3则正极的电极反应式为。
(2)熔融碳酸盐燃料电池（ＭＣFS)，发明于1８８9年。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li２CO３和Na2CO３低熔混合物为电解质,操作温度为６５0℃，在此温度下以镍为催化剂,以煤气（CO、H２的体积比为１：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：①电池总反应为＿＿_______＿_＿_＿___＿_______＿_＿__＿＿___________。
②以此电源电解足量的AgNO 3溶液,若阴极的产物的质量为21．6ｇ,则阳极 产生气体在标准状况下体积为 L 。
电解后溶液的体积为2L,溶液的PH 值为 。
(3)）某研究小组利用下列装置用N ２Ｏ4生产新型硝化剂N 2Ｏ５。
①现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO ３组成燃料电池,采用电解法制备N 2O 5,装置如图所示，其中Y 为CO 2。
在该电极上同时还引入CO 2的目的是___＿__＿___＿＿___＿___＿__＿_＿。
②电解过程中,生成N 2O ５的电极反应方程式为＿______________＿__＿__＿___＿＿＿__＿_＿___＿___＿_。
16.（1４分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含７0%C ｕ、25％Al 、4％Ｆｅ及少量Ａu 、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：ﻫ已知下列信息：Ｃｕ可与稀硫酸和Ｈ２Ｏ2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p Ｈ如下表：请回答下列问题:ﻫ（１)写出Cu 与稀硫酸和Ｈ2Ｏ2的混合液反应的化学方程式: 。
（2）在操作Ⅱ中,ｘ的取值范围是 。
(3)在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。
(４）由滤渣a 制取A ｌ2（S Ｏ4)3·l ８Ｈ2O,探究小组设计了三种方案：ﻫ沉淀物 Ｆｅ(O Ｈ）3 Al(OH)3 Ｃｕ(OH)2 开始沉淀 1．1 4．０ 5．4 完全沉淀３．2 5.2 6.7ﻫ综合考虑上述三种方案,最具可行性的是(填序号）。
(5)为测定CuSＯ4·５H2O晶体的纯度，进行下列实验：取ａ g试样配成l0０ mL溶液,每次取20.0０mL，消除干扰离子后,用b mｏｌ·L-1EＤTＡ(Nａ2Ｈ2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY２-＋2H＋),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。
(常温时,５%的Nａ2H２Y水溶液,其pH为4—6。
）①CuＳO4·5Ｈ2O晶体的纯度是。
②下列滴定方式中，最合理的是(填序号)。
答案一、选择(共计5２分，每小题4分)１----13 DＤCＤC BDAＣB BBＤ二、非选择题(共计48分)1４.(1８分)答案：(１）负极(2分)逐渐变浅(2分)氢氧化铁胶体粒子带正电荷（2分)（2）1∶2∶２∶2 （２分）(3）镀件(2分)AgNO3 (2分） 5.4g (2分)变小（2分)（４)Ｆe + Cu２+电解Cu + Fｅ２＋（2分）1５.(16分)答案:(1）①正极（2分)②SO2-－２ｅ-+2Ｈ2O＝ SO42-＋４Ｈ＋(2分）③O2+４e－＋４H＋＝2H２O(2分）(２）①ＣO＋Ｈ2+O2=ＣO２＋H2O （2分）②１.12(２分)、１(2分）（3）①在电极上与Ｏ2共同转化为CO32－保持熔融盐成分不变(２分)②N2O４+２HNO3-2ｅ-=2N2Ｏ5+２H+(２分）16.（14分）（1）Cu+H2O２+Ｈ2SO4=ＣｕSO４＋2H2O；(2分)（2）（2)5.２≤x<5.4；（2分）（3）酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（有玻璃的)；(3分）（4）乙；(2分)（5）(5)①1５ｂ／a×１00％；（3分）②ｂ(２分)。