江苏省淮安市2015届高三第五次调研考试化学试题word版 含答案

淮安市2014-2015学年度高三年级高考模拟测试
化 学 试 题
2015.5
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Al 27 Ba 137 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。

下列关于石墨炔的说法不正确．．．
的是 A ．石墨炔属于芳香烃
B ．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C ．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D ．石墨炔孔径略大于H 2分子的直径，因此它是理想的H 2提纯薄膜 2．下列有关化学用语的表示不．正确．．的是
A ．NaClO 的电子式： B
．16O 的原子结构示意图：
C ．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I
D ．
间羟基苯甲醛的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、Cl －、NO －3、K +
B ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Al 3+、CO 32-、AlO －2
C ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 2－4、ClO －
D ．0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、NO －3
4．下列有关物质性质和应用正确的是
A ．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
B ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
D ．Al
2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A ．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B ．用装置乙分离CCl 4层和水层
C ．用装置丙分离CCl 4和液溴
D ．用仪器丁长期贮存液溴
6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．在Cl 2与NaOH 溶液的反应中，每0.1molCl 2参加反应时，转移电子的数目为0.2N A
B ．0.1mol 中含有双键的数目为0.4N A
C ．标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为0.5N A
D ．4.6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A
7．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示（部
分产物略去），则下列有关物质的推断不正确．．．的是 A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸
B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO
C ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水
D ．若A 是NaOH 溶液，
E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 8．下列反应的离子方程式正确的是
A ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2+＋4H +
B ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋H 2O
C ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－＋2Al ＋3OH －＋H 2O ＝2AlO 2－＋NH 3·H 2O
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －+Fe(OH)3＝FeO 42－+3Cl －+H 2O+4H +
9．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳
中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是
A ．原子半径的大小顺序: r (X)>r (Y)>r (Z)>r (R)
B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种
C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂
D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
10．已知：⑴ CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l) △H 1
⑵ C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2
⑶ 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 3
⑷ 2CO 2(g)＋4H 2(g)=CH 3COOH(l)＋2H 2O(l) △H 4
⑸ 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A ．△H 1>0，△H 2<0
B ．△H 5=2△H 2＋△H 3－△H 1
C ．△H 3>0，△H 5<0
D ．△H 4=△H 1－2△H 3
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
丙
甲 丁 橡皮
液
Cl 4层 乙
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是
A．白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)光照2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp(CuS)< K sp(MnS)
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
A．每个A分子中含有1个手性碳原子
B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等
13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不．正确
．．的是
A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性
B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
14．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：2c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4—)+c(H2C2O4)
B．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液：
c((CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
D．浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(SO42－) ＝c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)。

5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是
A．5min内平均反应速率v A＝0.15mol·L－1·min－1
B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol
非选择题（共80分）
16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。

以白云石（化学式：MgCO 3·CaCO 3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 ▲ 。

（2）“研磨”的目的是 ▲ 。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为 ▲ ； 检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

（4）本流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的
方法，其优点是 ▲ 。

17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。

（2）A→B 的反应的化学方程式 ▲ ；
D→E 的反应类型 ▲ 。

（3）化合物X （C 8H 19NO ）的结构简式为 ▲ 。

（4）写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯
（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
22
18.（12分）聚合硫酸铝铁[Al a Fe b(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。

（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是▲。

（2）Al a Fe b(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为▲。

（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是▲。

②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
O
2
（1目的是▲；
用是▲。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水
．．洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②▲。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1K MnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平
均值为20.00mL。

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。

写出该测定过程的离子反应方程式：
▲；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为▲（填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是▲。

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：
▲。

20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。

（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H ＝-113.0kJ·mol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为▲（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时
间变化的示意图如右图所示。

①反应在c点▲（填“达到”或“未到”）平衡状态。

②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I ▲II(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到右图所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2。

①电极Ⅰ是▲极，B室产生的气体是▲。

②A室NO2－发生的电极反应是▲。

（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为▲。

21．（12分）
A[物质结构]
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。

请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是▲；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是▲。

（3）XY2—的立体构型是▲；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离
子的个数比是▲。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式
是▲；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是▲。

化学试题参考答案及评分标准
1．A 2 .B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B
11.AC 12 C 13.D 14.CD 15 BD
16．（12分）每空2分
（1）MgCO
=△=MgO+CO2↑增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
3
（2）MgSO
+2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ (NH4)2SO4
4
取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗
净。

（3）(NH
)2SO4 NH3
4
（4）减少能源消耗，便于分离出CaCO
或减少CO2的排放
3
17. （15分）
（1）醚键、酯基（2）；取代反应（3）（4）
（5）
18.（12分）
（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。

（2）3a+3b＝m+2n
（3）①混匀反应物，确保反应完全
②n(OH—)＝0.15L×0.100 mol·L－1×2＝0.03mol
n(SO42-)＝10.4850g/233g·mol－1－0.15L×0.100 mol·L－1＝0.03mol
n(Fe3+)＝0.02L×0.500 mol·L－1＝0.01mol
n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.01mol×3)/2=0.02mol
n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol－1－0.01mol×56 g·mol－1
－0.03mol×17 g·mol－1－0.03mol×56 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.24mol
n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O) ＝2∶1∶3∶3∶24
硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O
19. （15分）
（1）除去溶液中的Sn2+离子（2分）；防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）
（2）②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（5）①MnO4—+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分）
②酸式滴定管（2分）
③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

（2分）
④部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）
20．（14分）
（1）放热；（2）①未到；②＜
（3）①阴极；O2 ；②2NO2－+6e－+6H2O=8OH－+N2↑（4）1:3
21.（12分）
（1）1s22s22p4（2）Cl（3）V形（4）2:1
（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH—；16mol。