江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题 含答案
江苏省南京市普通高中高二化学学业水平模拟考试试题(含解析)
2015年江苏省南京市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能【答案】D【解析】试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．2．下列物质属于共价化合物的是A． H2O B． I2 C． NH4Cl D． CaCl2【答案】A【解析】试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．3．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸【答案】B【解析】试题分析：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．4．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾 Al2（SO4）3•12H2O B．漂白粉 NaClOC．纯碱 NaHCO3 D．水煤气 CO、H2【答案】D【解析】试题分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B 错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A． HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2【答案】D【解析】试题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C．下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46【答案】C【解析】试题分析：A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为14﹣6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C．7．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是A． Ag+ B． SO42﹣ C． CH3COO﹣ D． Mg2+【答案】D【解析】试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D．8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4 B． SiO2→H2SiO3 C． Cl2→HClO D． NO2→HNO3【答案】B【解析】试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B．9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精【答案】A【解析】试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．10．下列化学用语表示正确的是A． KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2【答案】C【解析】试题分析：A．KF的电子式为K+，故A错误；B．异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2++2OH﹣，故D错误；故选C．2=Ba11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液加入鉴别【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D．12．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A． Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答．A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；D．该反应放出热量，属于放热反应，故D错误；故选C．13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率 B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】A【解析】试题分析：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A．14．下列实验装置或操作正确的是A B C D从碘水中分离出碘检验试液中NH4+的存在【答案】B【解析】试题分析：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD． 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A【答案】D【解析】试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D．16．下列有机反应不属于取代反应的是A． C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OB． H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr【答案】B【解析】试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．17．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2【答案】D【解析】试题分析：A．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确；故选D．18．下列实验过程中，始终无明显现象的是A． NO2通入FeSO4溶液中B． CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AlCl3溶液中D． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】试题分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．19．下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB． AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】试题分析：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的正极B． Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【答案】A【解析】试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】C【解析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC． R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z【答案】B【解析】试题分析：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A 错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S 可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为A． FeO B． Fe3O4 C． Fe2O3 D． FeO2【答案】A【解析】试题分析：反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式．标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A．二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）．a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）．a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）．a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是．（填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是（填字母）．a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是．（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为②钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．【答案】（1）①a ②a；③b；（2）①铁；②c；③鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）①石灰石；Co2O3；SiO2+3C SiC+2CO↑；②电化学；高；③硫化；【解析】试题分析：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故选a；②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b．充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故选a；③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；（2）①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素是铁，故答案为：铁；②a．氨基酸不是药，故a错误；b．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；c．青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；故选：c；③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是粘土和石灰石，所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴（Co2O3）的缘故；用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为SiO 2+3C SiC+2CO↑；故答案为：石灰石；Co2O3；SiO2+3C SiC+2CO↑；②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高；故答案为：电化学；高；③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；故答案为：硫化。
2015届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案
南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对学科王原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S 的电子式：Na ·S ·····Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NH4HCO3溶液：K ＋、Na ＋、SO2－4、OH －B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3C. 0.1 mol ·L －1CH3COONa 溶液：Mg2＋、H ＋、Cl －、SO2－4D. Kw/c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO2－3、NO －3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧学科王化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利学科王用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
2015江苏学业水平测试 化学试卷word版
绝密★启用前2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C ．H 2O 的电子式：D ．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H + + SO 42—12．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学
2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项：1.本试卷共分为两部分，单项选择题和非选择题，共计23题69分和3题31分。
考生必须将答案填写在答题卡上，本试卷上的答案无效。
考试时间为75分钟，考试结束后请将试卷和答题卡一并放在桌面等待监考员收回。
2.考生在答题前必须填写自己的姓名和准考证号，并使用0.5毫米签字笔书写。
3.考生必须核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名和准考证号是否与自己相符。
4.考生必须使用2B铅笔在答题卡上涂黑对应题目的答案标号，如需改动，请使用橡皮擦干净后再涂其他答案。
非选择题必须用0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，其他位置答题无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Zn：65 Ba：137单项选择题：1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是（）A。
铝 B。
硅 C。
碳 D。
铁2.下列物质属于酸的是（）A。
KCl B。
O2 C。
NaOH D。
HNO33.下列过程只涉及物理变化的是（）A。
伐薪烧炭 B。
酿酒成醋 C。
滴水成冰 D。
百炼成钢4.工业焊接钢管时常用137，这里的“137”是指该原子的（）A。
质子数 B。
中子数 C。
电子数 D。
质量数5.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A。
B。
C。
D.6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A。
NH3 B。
NO2 C。
SO2 D。
HCl7.下列物质属于共价化合物的是（）A。
CaO B。
CO2 C。
K2O D。
NaCl8.漂白粉的有效成分是（）A。
Ca(ClO)2 B。
CaCl2 C。
Ca(OH)2 D。
CaCO32Mg→Ti+2MgCl2下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4为氯化钛的化学式B．反应中Ti的化合价为4C．反应中Mg的化合价为2D．反应中TiCl4为还原剂18．（2015·18）下列关于单质的说法错误的是A．硫黄是黄色晶体，不溶于水B．氧气是无色、无臭、无味的气体C．氢气是无色、有味、有毒的气体D．氯气是黄绿色、刺激性气味的气体19．（2015·19）下列有关酸碱反应的说法正确的是A．酸和碱反应时会放出热量B．酸和碱反应生成的盐一定是无机盐C．强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性D．弱酸与强碱反应生成的盐溶液呈碱性20．（2015·20）下列关于化学方程式的说法错误的是A．方程式中的反应物和生成物必须用化学式表示B．方程式中的化学式必须平衡C．方程式中的反应物和生成物的数量比必须正确D．方程式中的反应物和生成物的物态必须标明2Mg高温下与2MgCl2反应生成TiCl4.正确选项为B，因为Mg被氧化成了MgCl2，TiCl4发生还原反应，而Mg并没有得到电子。
2015年江苏省高考化学试卷
2015 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分．每题只有一个选项切合题意．1．（2 分）“保护环境”是我国的基本国策．以下做法不该当倡导的是（）A．采纳低碳、节约的生活方式B．依照规定对生活荒弃物进行分类搁置C．深入乡村和社区宣传环保知识D．常常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2 分）以下有关氯元素及其化合物的表示正确的选项是（）A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl﹣B．氯离子（ Cl ）的构造表示图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的构造简式：H3C﹣CH2Cl3．（2 分）以下说法正确的选项是（）A．分子式为 C2H6O 的有机化合物性质同样B．同样条件下，等质量的碳按 a、b 两种门路完整转变，门路 a 比门路 b 放出更多热能门路 a：C CO+H22+H2COO门路 b：C CO2C．在氧化复原反响中，复原剂失掉电子总数等于氧化剂获得电子的总数D．经过化学变化能够直接将水转变为汽油4．（2 分）在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C．以下说法正确的选项是（）A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径： r（Mg2+）＞ r （Mg）C．在该反响条件下， Mg 的复原性强于 C 的复原性第1页（共 37页）D．该反响中化学能所有转变为热能5．（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数挨次增大， X 原子最外层有 6 个电子， Y 是到现在发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的地点， W 的单质宽泛用作半导体资料．以下表达正确的选项是（）A．原子最外层电子数由多到少的次序：Y、X、W、 ZB．原子半径由大到小的次序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的次序：Z、 W、XD．简单气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、W6．（2 分）常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣．×﹣13﹣1的溶液中： NH4、 Ca2、Cl、NO3B=1++﹣﹣10mol?LC．与 Al 反响能放出H2的溶液中： Fe2+、 K+、NO ﹣、SO2﹣34．水电离的+）=1×10﹣13﹣1的溶液中： K+、Na+、AlO﹣、CO2﹣D c（H mol?L237．（2 分）以下实验操作正确的选项是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴准时，滴定管用所盛装的反响液润洗2～ 3 次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（ 2 分）给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（ aq）MgC．Fe2O3FeCl3（ aq）无水FeCl3第2页（共 37页）D．AgNO3（aq）[ Ag（NH3）2] OH（aq）Ag9．（2 分）以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中 CO32﹣的水解： CO32﹣+H2O=HCO3﹣ +OH﹣C．酸性溶液中 KIO3与 KI 反响生成 I2：IO3﹣ +I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH）2溶液： HCO3﹣ +Ba2++OH﹣ =BaCO3↓+H2O 10．（ 2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理表示如图。
南京市2015届高三年级学情调研卷评分细则
南京市2015届高三年级学情调研卷答案及评分细则参考答案：一．语言文字运用（15分）1.B2.B3.A4.C5.示例：真正的淡泊不是没有浮躁的时候，只是永不被浮躁裹挟罢了。
二．文言阅读（19分）6.A（载，乘坐）7.B8.（1）即使让他们的衣服再华美，把他的容貌再修饰，老百姓也不会尊敬他。
（2）他们是万世敬仰的人，也都是拿来作为百姓表率的。
（3）只是根据他的志向，补充这一番解释，来应付他取字的请求。
9.阐释取字用意，勉励章望之。
三．古诗词鉴赏（10分）10.（1）点明时令，营造凄清氛围，奠定全诗伤感的基调。
（2）庐山倾倒当书案，湓水入杯作美酒，运用夸张手法，想象奇特，表现友人豪迈的胸襟。
（3）对友人德才不为世人所知的遗憾；对友人豪放气质的赞赏；对两人往昔交游的怀念；对与友人阴阳两隔的悲伤。
四．名句名篇默写（8分）11.（1）春与秋其代序（2）朝菌不知晦朔（3）山岛竦峙（4）飞漱其间（5）以手抚膺坐长叹（6）百年多病独登台（7）钻之弥坚（8）博观而约取五．文学类文本阅读（20分）12.结构上引出下文看《茶馆》，内容上反衬《茶馆》的表演本色当行。
（每点2分）13.直接称“王掌柜”，是对于是之表演成就的赞叹；“永别了”，是对于是之告别舞台的遗憾。
（每点2分）14.掌声雷动，他不动声色，表现他的淡定；“晃晃撩撩”的动作令人难忘，表现他演技的精湛；居然给我满满一纸回信，表现他为人谦逊；回信和讲座都有套话，表现他的谨慎小心。
15.在台下，他和其他艺术家一样，生活在同一思路话语中；在台上，他不拘泥于原作和导演要求，坚持个性化表演。
这句话表明了作者对于是之先生艺术追求的理解和赞赏。
六．论述类文本阅读（18分）16.不苛求完美，不怨天尤人，为自己辩护。
17.把“雨”比成人生遭遇的不幸，用“打开伞”比喻对这些不幸的化解。
这样写生动形象地表达了面对人生不幸应有的态度，亲切而易于理解。
18.含义：对待忧郁而令人讨厌的人，也应该微笑接受。
江苏南京市2015届高三年级学情调研卷和参考答案及评分标准
2015届高三年级学情调研卷数学参考答案及评分标准2014.09说明：1．本解答给出的解法供参考．如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则．2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后续部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后续部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．4．只给整数分数，填空题不给中间分数．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．1．π 2．22 3．32 4．125．5 6．35 7．2 8． 3 9．(0，94] 10．2411．[12，＋∞) 12．2－2n －1 13．8 14．(0，1) 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．15．（本小题满分14分）解：（1）因为函数f (x )＝2sin(2x ＋φ)(0＜φ＜2π)的图象过点(π2，－2)， 所以f (π2)＝2sin(π＋φ)＝－2， 即sin φ＝1． …………………………………………… 4分因为0＜φ＜2π，所以φ＝π2． …………………………………………… 6分 （2）由（1）得，f (x )＝2cos2x ． ………………………………………… 8分因为f (α2)＝65，所以cos α＝35． 又因为－π2＜α＜0，所以sin α＝－45． …………………………………… 10分 所以sin2α＝2sin αcos α＝－2425，cos2α＝2cos 2α－1＝－725．…………………… 12分 从而sin(2α－π6)＝sin2αcos π6－cos2αsin π6＝7－24350． …………………… 14分16．（本小题满分14分）证明：（1）取A 1C 1的中点P ，连接AP ，NP ．因为C 1N ＝NB 1，C 1P ＝P A 1，所以NP ∥A 1B 1，NP ＝12A 1B 1． …………………… 2分 在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，A 1B 1∥AB ，A 1B 1＝AB ．故NP ∥AB ，且NP ＝12AB ． 因为M 为AB 的中点，所以AM ＝12AB ． 所以NP ＝AM ，且NP ∥AM ．所以四边形AMNP 为平行四边形． 所以MN ∥AP ． ……………………………………… 4分因为AP ⊂平面AA 1C 1C ，MN ⊄平面AA 1C 1C ，所以MN ∥平面AA 1C 1C ． ……………………………………………… 6分（2）因为CA ＝CB ，M 为AB 的中点，所以CM ⊥AB ． …………………………… 8分因为CC 1＝CB 1，N 为B 1C 1的中点，所以CN ⊥B 1C 1．在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，BC ∥B 1C 1，所以CN ⊥BC ．因为平面CC 1B 1B ⊥平面ABC ，平面CC 1B 1B ∩平面ABC ＝BC ．CN ⊂平面CC 1B 1B ， 所以CN ⊥平面ABC ． …………………………………… 10分因为AB ⊂平面ABC ，所以CN ⊥AB ． …………………………………… 12分因为CM ⊂平面CMN ，CN ⊂平面CMN ，CM ∩CN ＝C ，所以AB ⊥平面CMN ． …………………………………… 14分17．（本小题满分14分）解：（1）设等差数列{a n }的公差为d ，等比数列{b n }的公比为q ．由a ＝b ＝2，得a ＝2＋3d ，b ＝2q 3，S ＝8＋6d ．……………………………… 3分A 1 ABC B 1 C 1M N （第16题图）P由条件a 4＋b 4＝21，S 4＋b 4＝30，得方程组⎩⎨⎧2＋3d ＋2q 3＝21，8＋6d ＋2q 3＝30，解得⎩⎨⎧d ＝1，q ＝2．所以a n ＝n ＋1，b n ＝2n ，n ∈N*． ……………………………… 7分（2）由题意知，c n ＝(n ＋1)×2n ．记T n ＝c 1＋c 2＋c 3＋…＋c n ．则T n ＝c 1＋c 2＋c 3＋…＋c n＝2×2＋3×22＋4×23＋…＋n ×2n －1＋(n ＋1)×2n ， 2 T n ＝ 2×22＋3×23＋…＋(n －1)×2n －1＋n ×2n ＋ (n ＋1)2n ＋1，所以－T n ＝2×2＋(22＋23＋…＋2n )－(n ＋1)×2n ＋1， …………………………… 11分 即T n ＝n ·2n ＋1，n ∈N*． ……………………………… 14分 18．（本小题满分16分）解：（1）记椭圆C 的半焦距为c ．由题意，得b ＝1，c a ＝32，c 2＝a 2＋b 2， 解得a ＝2，b ＝1． ……………………………………………… 4分（2）由（1）知，椭圆C 的方程为x 24＋y 2＝1，圆C 1的方程为x 2＋y 2＝5． 显然直线l 的斜率存在．设直线l 的方程为y ＝kx ＋m ，即kx －y ＋m ＝0． …………………………………… 6分因为直线l 与椭圆C 有且只有一个公共点，故方程组⎩⎪⎨⎪⎧y ＝kx ＋m ，x 24＋y 2＝1 （*） 有且只有一组解． 由（*）得(1＋4k 2)x 2＋8kmx ＋4m 2－4＝0．从而△＝(8km )2－4(1＋4k 2)( 4m 2－4)＝0．化简，得m 2＝1＋4k 2．① ………………………………………… 10分因为直线l 被圆x 2＋y 2＝5所截得的弦长为22，所以圆心到直线l 的距离d ＝5－2＝3． 即|m |k 2＋1＝3． ② ………………………………………14分由①②，解得k 2＝2，m 2＝9．因为m ＞0，所以m ＝3． ……………………………………… 16分19．（本小题满分16分）解：（方法一）如图1，以A 为原点，AB 为x因为tan α＝－2，故直线AN 的方程是y ＝－2x ．设点P (x 0，y 0)．因为点P 到AM 的距离为3，故y 0＝3．由P 到直线AN 的距离为5，得∣2x 0＋y 0∣5＝5，解得x 0＝1或x 0＝－4(舍去)， 所以点P (1，3)． ……………………………… 4分 显然直线BC 的斜率存在．设直线BC 的方程为y －3＝k (x －1)，k ∈(－2，0)．令y ＝0得x B ＝1－3k． ……………………………… 6分 由⎩⎨⎧y －3＝k (x －1)，y ＝－2x解得y C ＝6－2k k ＋2． ……………………………… 8分 设△ABC 的面积为S ，则S ＝12⋅x B ⋅y C ＝－k 2＋6k －9k 2＋2k ＝－1＋8k －9k 2＋2k． …………… 10分 由S '＝ －2(4k ＋3)(k －3)(k 2＋2k )2＝0得k ＝－34或k ＝3． 当－2＜k ＜－34时，S '＜0，S 单调递减；当－34＜k ＜0时，S '＞0，S 单调递增．… 13分 所以当k ＝－34时，即AB ＝5时，S 取极小值，也为最小值15． 答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．……………… 16分（方法二）如图1，以A 为原点，AB 为x 轴，建立平面直角坐标系．因为tan α＝－2，故直线AN 的方程是y ＝－2x ．设点P (x 0，y 0)．因为点P 到AM 的距离为3，故y 0＝3．由P 到直线AN 的距离为5， 得∣2x 0＋y 0∣5＝5，解得x 0＝1或x 0＝－4(舍去)， 所以点P (1，3)． ……………………………… 4分 显然直线BC 的斜率存在．设直线BC 的方程为y －3＝k (x －1)，k ∈(－2，0)． 令y ＝0得x B ＝1－3k． ……………………………… 6分由⎩⎨⎧y －3＝k (x －1)，y ＝－2x解得y C ＝6－2k k ＋2． ……………………………… 8分设△ABC 的面积为S ，则S ＝12⋅x B ⋅y C ＝－k 2＋6k －9k 2＋2k ＝－1＋8k －9k 2＋2k ． …………… 10分令8k －9＝t ，则t ∈(－25，－9)，从而k ＝t ＋98．因此S ＝－1＋t(t ＋98)2＋2×t ＋98＝－1＋64t t 2＋34t ＋225＝－1＋6434＋t ＋225t ． (13)分因为当t ∈(－25，－9)时，t ＋225t∈(－34，－30]， 当且仅当t ＝－15时，此时AB ＝5，34＋t ＋225t 的最大值为4．从而S 有最小值为15．答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．……………… 16分（方法三）如图2，过点P 作PE ⊥AM ，PF ⊥AN ，垂足为E 、F ，连接P A ．设AB ＝x ，AC ＝y ． 因为P 到AM ，AN 的距离分别为3，5， 即PE ＝3，PF ＝5．由S △ABC ＝S △ABP ＋S △APC＝12⋅x ⋅3＋12⋅y ⋅ 5 ＝12(3x ＋5y )． ① …… 4分 因为tan α＝－2，所以sin α＝25． 所以S △ABC ＝12⋅x ⋅y ⋅ 25． ② ……………………………………… 8分由①②可得12⋅x ⋅y ⋅ 25＝12(3x ＋5y )．即35x ＋5y ＝2xy ． ③ ………………………………………10分 因为35x ＋5y ≥2155xy ，所以 2xy ≥2155xy ．·AMNP B C（第19题图2）E F解得xy ≥155． ………………………………………13分 当且仅当35x ＝5y 取“＝”，结合③解得x ＝5，y ＝35． 所以S △ABC ＝12⋅x ⋅y ⋅ 25有最小值15．答：当AB ＝5km 时，该工业园区的面积最小，最小面积为15km 2．……………… 16分20．（本小题满分16分）解：（1）当a ＝－1，x ∈[0，＋∞)时，f (x )＝－x 3＋x ＋1，从而f ′(x )＝－3x 2＋1．当x ＝1时，f (1)＝1，f ′(1)＝－2，所以函数y ＝f (x ) (x ∈[0，＋∞))的图象在x ＝1处的切线方程为y －1＝－2(x －1)， 即2x ＋y －3＝0． ………………………………………………… 3分 （2）f (x )＝g (x )即为ax 3＋|x －a |＝x 4．所以x 4－ax 3＝|x －a |，从而x 3(x －a )＝|x －a |．此方程等价于x ＝a 或⎩⎨⎧x ＞a ，x ＝1或⎩⎨⎧x ＜a ，x ＝－1． (6)分所以当a ≥1时，方程f (x )＝g (x )有两个不同的解a ，－1； 当－1＜a ＜1时，方程f (x )＝g (x )有三个不同的解a ，－1，1；当a ≤－1时，方程f (x )＝g (x )有两个不同的解a ，1． …………………………… 9分（3）当a ＞0，x ∈(a ，＋∞)时，f (x )＝ax 3＋x －a ，f ′(x )＝3ax 2＋1＞0，所以函数f (x )在(a ，＋∞)上是增函数，且f (x )＞f (a )＝a 4＞0．所以当x ∈[a ，a ＋2]时，f (x )∈[f (a )，f (a ＋2)]，1024f (x )∈[1024f (a ＋2)，1024f (a )]，当x ∈[a ＋2，＋∞)时，f (x )∈[ f (a ＋2)，＋∞)． …………………………………… 11分因为对任意的x 1∈[a ，a ＋2]，都存在x 2∈[a ＋2，＋∞)，使得f (x 1)f (x 2)＝1024， 所以[1024f (a ＋2)，1024f (a )]⊆[ f (a ＋2)，＋∞)． (13)分从而1024f (a ＋2)≥f (a ＋2)．所以f 2(a ＋2)≤1024，即f (a ＋2)≤32，也即a (a ＋2)3＋2≤32．因为a＞0，显然a＝1满足，而a≥2时，均不满足．所以满足条件的正整数a的取值的集合为{1}．……………………………………16分2015届高三年级学情调研卷数学附加题参考答案及评分标准 2014.09说明：1．本解答给出的解法供参考．如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则．2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后续部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后续部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数．21．【选做题】在A 、B 、C 、D 四小题中只能选做2题，每小题10分，共计20分． A ．选修4—1：几何证明选讲证明：连接AO ．设圆O 的半径为r ．因为P A 是圆O 的切线，PBC 是圆O 的割线，所以P A 2＝PC ·PB ．……………………………… 3分因为P A ＝4，PC ＝2，所以42＝2×(2＋2r )，解得r ＝3．……………… 5分 所以PO ＝PC ＋CO ＝2＋3＝5，AO ＝r ＝3． 由P A 是圆O 的切线得P A ⊥AO ，故在Rt △APO 中， 因为AQ ⊥PO ，由面积法可知，12×AQ ×PO ＝12×AP ×AO ，即AQ ＝AP ×AO PO ＝4×35＝125． …………………… 10分B ．选修4—2：矩阵与变换 解：（1）因为矩阵A ＝⎣⎡⎦⎤2b 13属于特征值λ的一个特征向量为α＝⎣⎡⎦⎤ 1－1，所以⎣⎡⎦⎤2b 13⎣⎡⎦⎤ 1－1＝λ⎣⎡⎦⎤ 1－1，即⎣⎢⎡⎦⎥⎤2－b －2＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤λ－λ． ……………………… 3分 从而⎩⎨⎧2－b ＝λ，－2＝－λ．解得b ＝0，λ＝2． ………………………… 5分（第21题A 图）（2）由（1）知，A ＝⎣⎡⎦⎤2013．设曲线C 上任一点M (x ，y )在矩阵A 对应的变换作用后变为曲线C '上一点P (x 0，y 0)， 则⎣⎢⎡⎦⎥⎤x 0y 0＝⎣⎡⎦⎤2013⎣⎢⎡⎦⎥⎤x y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2x x ＋3y ， 从而⎩⎨⎧x 0＝2x ，y 0＝x ＋3y ．…………………………… 7分因为点P 在曲线C '上，所以x 02＋2y 02＝2，即(2x )2＋2(x ＋3y )2＝2， 从而3x 2＋6xy ＋9y 2＝1．所以曲线C 的方程为3x 2＋6xy ＋9y 2＝1． ……………………………… 10分 C ．选修4—4：坐标系与参数方程 解：（方法一）直线l 的普通方程为x －3y ＋3＝0． …………………………………… 3分 因为点P 在圆C 上，故设P (3＋cos θ，sin θ)， 从而点P 到直线l 的距离d ＝|3＋cos θ－3sin θ＋3|12＋(－3)2＝|23－2sin(θ－π6)|2． …………………… 7分所以d min ＝3－1．即点P 到直线l 的距离的最小值为3－1． ……………………………… 10分 (方法二)直线l 的普通方程为x －3y ＋3＝0． ……………………………… 3分 圆C 的圆心坐标为(3，0)，半径为1． 从而圆心C 到直线l 的距离为d ＝|3－0＋3|12＋(－3)2＝3． ………………………… 6分所以点P 到直线l 的距离的最小值为3－1． ………………………… 10分 D ．选修4—5：不等式选讲证明：因为a ，b 是正数，且a ＋b ＝1，所以(ax ＋by )(bx ＋ay )＝abx 2＋(a 2＋b 2)xy ＋aby 2＝ab (x 2＋y 2)＋(a 2＋b 2)xy …………………………… 3分 ≥ab ⋅2xy ＋(a 2＋b 2)xy ……………………………… 8分 ＝(a ＋b )2xy ＝xy即(ax ＋by )(bx ＋ay )≥xy 成立． ……………………………… 10分【必做题】第22题、第23题，每题10分，共计20分．22．解：（1）以D 为原点，DA 为x 轴，DC 为y 轴，DD 1为z 轴，建立如图所示的空间直角坐标系．由题设，知B (2，3，0)，A 1(2，0，5)，C (0，3，0)，C 1(0，3因为CE →＝λCC 1→，所以E (0，3，5λ)．从而EB →＝(2，0，－5λ)，EA 1→＝(2，－3，5－5λ)．…… 2分 当∠BEA 1为钝角时，cos ∠BEA 1＜0， 所以EB →·EA 1→＜0，即2×2－5λ(5－5λ)＜0， 解得15＜λ＜45．即实数λ的取值范围是(15，45)． …………………………………… 5分（2）当λ＝25时，EB →＝(2，0，－2)，EA 1→＝(2，－3，3)．设平面BEA 1的一个法向量为n 1＝(x ，y ，z )，由⎩⎪⎨⎪⎧n 1·EB →＝0，n 1·EA 1→＝0 得⎩⎨⎧2x －2z ＝0，2x －3y ＋3z ＝0，取x ＝1，得y ＝53，z ＝1，所以平面BEA 1的一个法向量为n 1＝(1，53，1)． ………………………………… 7分易知，平面BA 1B 1的一个法向量为n 2＝(1，0，0)．因为cos< n 1，n 2>＝n 1·n 2| n 1|·| n 2|＝1439＝34343，从而|cos θ|＝34343． …………………………………… 10分（第22题图）23．解：（1）因为P (X ＝10)＝1C 25＝110，P (X ＝5)＝C 13C 25＝310，P (X ＝2)＝C 23C 25＝310，P (X ＝0) ＝C 13C 25＝310，所以X 的概率分布表为：…………………………… 4分从而E (X )＝10⨯110＋5⨯310＋2⨯310＋0⨯310＝3.1元． …………………………… 6分（2）记该顾客一次摸球中奖为事件A ，由（1）知，P (A )＝710，从而他两次摸球中至少有一次中奖的概率P ＝1－[1－P (A )]2＝91100．答：他两次摸球中至少有一次中奖的概率为 91100． …………………………… 10分．。
江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试题2含解析
江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷一、选择题1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ）A ．是一种新型化合物B ．与石墨互为同位素C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D ．是一种有发展前途的导电材料【答案】D【解析】试题分析：石墨烯仅含有一种C 元素，所以A ．是一种新型单质，错误；B ．石墨烯与石墨都是有C 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C ．在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D ．由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。
考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．CH 2F 2的电子式：C ．中子数为16的硫原子：S 1632D ．乙炔的最简式：CH 【答案】D【解析】试题分析：A ．对硝基甲苯的结构简式：,错误。
B ．CH 2F 2的电子式是：;错误；C ．中子数为16的硫原子：S 3216，错误；D ．乙炔的分子式C 2H 2，所以最简式是CH ，正确。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－D ．c(ClO －) = 1.0 mol·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－【答案】B【解析】试题分析：A ． NO 3-、H +、Fe 2+ SCN －会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B ．1010)()(--+=OH c H c ，c(H +)·c(OH -)=1×10—14,则c(H +)=1×10—12；c(OH -)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C ．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO 32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D ． ClO －与I －、S 2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
南京市2015届高三9月学情调研化学试题
南京市 2015 届学情调研卷化学2014.9单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分。
合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
１．石墨烯是一种由碳原子构成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
以下对于石墨烯的说法正确的选项是（）A．是一种新式化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键所有是碳碳单键D．是一种有发展前程的导电资料２．以下有关化学用于表示正确的选项是（）A．对硝基甲苯的构造简式：B． CH2F2的电子式：C．中子数为 16 的硫原子：3216SD．乙炔的最简式： CH３．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）－ 1+2+－ 2 －A． 1.0 mol · L KNO3溶液： H 、 Fe 、 SCN、SO4B． c( H)10 10的溶液： K+、 Ba2+、 NO3、 Cl－－c(OH)C． pH=0 的溶液： Al3+、Cl－、SO42－、CO32－－－ 1的溶液：+－2－、 SO42－D． c(ClO ) = 1.0 mol· L Na 、 I、 S４．以下对于物质性质与应用的说法正确的选项是（）A．碳拥有复原性，高温条件下能将二氧化硅复原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大批使用C．二氧化硅是半导体资料，可将太阳能直接转变为电能D．二氧化锰拥有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏６．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（）A．标准情况下， 2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下， 16 g O3所含的电子数为8N AC． 0.1 mol Na2 O2晶体中所含的离子数为0.4N AD． 1 mol Fe 在氧气中充足焚烧失掉的电子数为3N A７．以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A．氯化铝溶液中加入过度的氨水：3+－+Al +4 NH3· H2 O＝ AlO2+4 NH4－= Fe3++NO↑ +2H2OB．稀硝酸中加入过度铁粉： Fe+4H++NO3C．二氧化锰与浓盐酸混淆加热：－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OMnO2 +4H++2Cl－2+－＝ CaCO ↓+H D．石灰水中加入过度小苏打溶液：HCO3+Ca +OH32 O８．以下各组物质之间经过一步就能实现以下图转变的是（）物质编号物质转变关系a①Na2 O②Al2O3③FeCl2④NOA．①②B．②③ .９．以下图示与对应的表达符合的是）b c d Na2 O2Na NaOH NaAlO2Al Al(OH)3 FeCl3Fe CuCl2 NO2N2HNO3 C．②④D．①③（A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa 固体后，溶液pH 的变化B．图乙表示向 CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH溶液的 pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反响的焓变D．图丁表示等量NO2在容积同样的恒容密闭容器中，不一样温度下分别发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，同样时间后测得 NO2含量的曲线，则该反响的△H<010．短周期元素Q、 W、 X、 Y、 Z 的原子序数挨次增大，X 元素的颜色反响呈黄色，Q 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， W、Z 原子的最外层电子数同样，Z 元素的核电荷数是 W 的 2 倍， Y 是地壳中含量最多的金属元素。
江苏省苏州市2015届高三化学9月学情调研试题(含解析)苏教版
江苏省苏州市2015届高三9月学情调研化学试卷一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B ．绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C ．将煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污染物，因此可以获得清洁燃料，正确；D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5nm 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。
考点：考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子：C 86B ．甲烷分子的比例模型：C ．羟基的电子式：D ．氯离子的结构示意图： 【答案】B【解析】试题分析：A ．核内有8个中子的碳原子：C 146 ；B ．甲烷分子是正四面体结构，由于C 原子比H 原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C ．羟基的电子式：，错误；D．氯离子的结构示意图是，错误。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B．含Fe3+、SCN－会发生络合反应而不能大量共存，错误；C．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，错误。
2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷(化学)
2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷化 学2015.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )A. CO 与CO 2均为酸性氧化物B. CO 是煤气的主要成分之一C. CO 2是弱电解质D. 大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟原子的结构示意图：B. 邻硝基甲苯的结构简式：C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：6027CoD. H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －B. 能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －C. 3%H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D. 0.1 mol ·L －1KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe 比Cu 活泼，可用FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是( )A. 用图1所示装置制取乙烯B. 用图2所示方法验证HCl 气体易溶于水C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市高三化学9月学情调研测试试题苏教版
江苏省南京市2012－2013学年上学期高三年级学情调研卷化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计120分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A. 火箭升空的动力主要来源于化学能B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH 4Br 的电子式：B. S 的结构示意图：C. 乙醇的结构简式：C 2H 6OD. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl 35173. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝13的溶液：K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 32－B. 0.1 m ol·L －1HCl 溶液：Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、HCO 3－C. c （H ＋）/c （OH －）＝1×10－14的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－D. 0.1m ol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －4. 反应A ＋B →C 分两步进行：①A＋B →X ，②X →C ，反应过程中能量变化如图1所示，E 1表示反应A ＋B →X 的活化能。
下列有关叙述正确的是A. E 2表示反应X →C 的活化能B. 反应A ＋B →C 的△H<0C. X 是反应A ＋B →C 的催化剂D. 加入催化剂可改变反应A ＋B →C 的焓变5. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料 B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2所示方法检查装置的气密性B. 用图3所示装置和方法制取氨气C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HClNaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→−A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④ 8. 设n A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市、盐城市2015届高三年级第一次模拟考试化学试题含答案剖析
(3) 灼烧生成的碱式碳酸锌 [ZnCO 3·2Zn(OH) 2] 的化学方程式为 盐质仪器除酒精灯外还用到的 2 种是 ▲ 。
▲ ；灼烧时，用到的硅酸
17． (15 分 )己烯雌酚 (stilbestrol) 是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成
(1)化合物 B 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填名称 )。
SO42-
C．向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生， 说明雾霾中可能含有
NO
3
D．向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾
中一定含有
NH
+ 4
14．一定温度下， 在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中， 充入一定量的 H 2和 SO2 发生下列 反应：
(2) 步骤 2 操作中，通氮气的目的是 ▲ 。
(3) 步骤 3 中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是
▲ 。
(4) 铝与液溴反应的化学方程式为
▲ 。
(5) 步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作
▲ 。
(6) 步骤 5 需打开导管口 l 和 4，并从 4 通入 N2 的目的是 ▲ 。
II ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液
D．向 FeI2 溶液中加入盐酸和过量的 H2O2： 2I -+H 2O2+2H +=I 2+2H 2O
8．如图 W 、 X、 Y、 Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现
图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H 2SO4
江苏省南京市高三化学上学期9月调考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年江苏省南京市高三（上）调考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是( )A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料2．下列有关化学用于表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O8．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系 a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3 A．①② B．②③ C．②④ D．①③9．下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜010．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是( )A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列说法中正确的是( )A．常温下，某难溶物的K sp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3•H2O 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H213．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B 向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中一定含有CO32﹣D 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是( )A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB．室温时0.01 mol•L﹣1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2 c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）15．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol 0.40 0 0.80 0.02n（O2）/mol 0.24 0 0.48 0.04n（SO3）/mol 0 0.40 0 0.40含硫反应物的平衡转化率% 80 α1α2α3下列判断中，正确的是( )A．乙中SO3的平衡转化率为α1=20%B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C．平衡时，α3＜α1D．该温度下，平衡常数的值为400三、解答题（共5小题，满分68分）16．硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe2+7.6 9.7Fe3+ 2.7 3.7Al3+ 3.8 4.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）__________．（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是__________；Fe粉调节溶液的pH为__________．（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为__________；所得滤液的主要溶质是（填化学式）__________．（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为__________．17．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为__________和__________（填名称）．（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为__________．（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是__________（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H2．写出一种该同分异构体的结构简式：__________．（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）__________．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．一水草酸钙（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．其制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中．步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品．（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式__________．（2）已知CaC2O4•H2O的K sp=﹣2.34×10﹣9，为使步骤Ⅱ溶液中c（C2O42﹣）≤1×10﹣5mol•L﹣1，c（Ca2+）的范围为__________．（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示．①300℃时残留固体的成分为__________，900℃时残留固体的成分为__________．②通过计算求出500℃时固体的成分及质量．（写出计算过程）19．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度（g）125 132 143 213 278 295 312（1）6Ca（OH）2+6Br25CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为__________；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为__________．（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、__________，__________．（3）加入氢溴酸调pH的作用是__________．（4）操作I包括__________、__________、过滤、__________、干燥．（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42﹣的实验方案．__________限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．20．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al T表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Al a表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Al b表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．（1）一定条件下，向1.0mo!•L﹣1AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液，可制得Al b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：__________ （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：Al T/（mol•L﹣1）Al a/% Al b/% A1c/%0.208 1.4 86.6 12.00.489 2.3 86.2 11.50.884 2.3 88.1 9.61.613 3.1 87.0 9.92.520 4.5 88.2 7.3①在一定温度下，Al T越大．pH__________（填“越大”、“越小”或“不变”）．②如将Al T=2.520mol•L﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：__________．③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al T显著下降的原因是__________．（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol﹣1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=__________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H__________0（填“＞”“=”或“＜”）．（4）一种铝空气电池结构如图2所示，写出该电池正极的电极反应式__________．一．本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都傲，则按A题评分．21．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__________．（2）PO43﹣的空间构型为__________．（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．①该反应的化学方程式为__________．②与CO互为等电子体的一种分子为__________（填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为__________．③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为__________．（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________．[实验化学]22．苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：（1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用__________措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是__________．（3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有__________、__________（填仪器名称）．（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过__________法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．2014-2015学年江苏省南京市高三（上）调考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是( )A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料【考点】化学键；同位素及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B．同种元素不同单质属于同素异形体；C．石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；D．石墨能导电．【解答】解：A．石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，故A错误；B．石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故C错误；D．石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故D正确；故选D．【点评】本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用于表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH【考点】结构简式；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、A．硝基中N原子与苯环直接相连，结构简式中硝基与羟基为对位位置；B、F原子未成键的孤对电子对未画出；C、中子数为16的硫原子为；D、乙炔的分子式为C2H2．【解答】解：A、对硝基甲苯的结构简式：，故A错误；B、F原子未成键的孤对电子对未画出，故B错误；C、中子数为16的硫原子为，故C错误；D、乙炔的分子式为C2H2，C、H原子数之比为1：1，因此最简式为CH，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、原子表达方法、结构简式、最简式书写等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性；C．pH=0的溶液，显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．SO32﹣、S2﹣分别与ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．高温条件下，碳和二氧化碳反应生成硅和CO；B．二氧化硫有毒；C．硅是良好的半导体材料；D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作催化剂．【解答】解：A．高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO，该反应中碳作还原剂，故A 正确；B．二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能在食品加工中大量使用，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，是太阳能电池的主要原料，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故C错误；D．二氧化锰能加快双氧水分解，可作双氧水的催化剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会用化学知识解释生活现象，题目难度不大，注意A中生成CO而不是二氧化碳，为易错点．5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、根据n=并结合 O3的电子个数来计算；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4．【解答】解：A、标况下水为液态，故A错误；B、根据n=可知O3的物质的量n==mol，而1molO3中含24mol电子，故molO3中含8mol电子，即8N A个，故B正确；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣，故0.1 mol Na2O2晶体中所含0.2molNa+和0.1molO22﹣，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3N A，故C错误；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系 a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A．①② B．②③ C．②④ D．①③【考点】钠的重要化合物；含氮物质的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d→a；c→a c→b；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解答】解：转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；①Na2O Na2O2NaOH，NaOH不能一步转化为Na2O，故①错误；②Al2O3 NaAlO2Al（OH）3Al2O3 ，Al Al2O3 ，Al NaAlO2，故②正确；③FeCl2FeCl3CuCl2\stackrel{Fe}{→}FeCl2；Fe FeCl2、Fe FeCl3，故③正确；④NO NO2HNO3NO；N2NO，N2不能一步转化NO2，故④错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径，难度中等．9．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C．催化剂改变活化能不改变焓变；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH 电离，则溶液pH增大，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点＞b点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等．10．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是( )A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，据此进行解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为S元素，W为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al 元素，A．X的单质为金属钠、Y的单质为铝，工业上通过电解熔融氯化钠制备Na，电解熔融氧化铝冶炼Al，故A正确；B．Q为C、Z为S，则QZ2为CS2，CS2属于共价化合物，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C ＞O，即r（X）＞r（Y）＞r（Q）＞r（W），故C错误；D．X为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Y为Al，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素名称是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列说法中正确的是( )A．常温下，某难溶物的K sp为2.5×105B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】A．常温下，难溶物的溶度积常数较小；B．作原电池负极的金属加速被腐蚀；C．加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．【解答】解：A．常温下，难溶物的溶解度很小，所以其溶度积常数较小，故A错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故B正确；。
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南京市2015届学情调研卷化学2014.9单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物B ．与石墨互为同位素C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D ．是一种有发展前途的导电材料２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．CH 2F 2的电子式：C ．中子数为16的硫原子：S 1632D ．乙炔的最简式：CH３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl－C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏６．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A７．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl －△Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O８．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2 Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3 Fe CuCl2④NO NO2 N2HNO3A．①②B．②③. C．②④D．①③９．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<010．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是（）A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物C ．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)D ．元素X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是 （ ） A ．常温下，某难溶物的K sp 为2.5×105B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．NH 3·H 2O 溶液加水稀释后，溶液中)()(423+⋅NH c O H NH c 的值增大D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如右图，下列有关说法正确的是 （ ）A ．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B ．葛根素的分子式为C 21H 22O 9C ．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D ．一定条件下1 mol 该物质与H 2反应最多能消耗7 mol H 213）选项 实验操作 实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B 向浓度均为0.1 mol ·L －1的NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀K sp (AgCl)>K sp (AgI) C 向溶液X 中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中一定含有CO 32－D向含H 2SO 4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀 淀粉未水解14．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg)()(-+OH c H c ，室温下实验室用0.01 mol ·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB ．室温时0.01 mol ·L －1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04n(SO3)/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 α1 α2α3 A．乙中SO3的平衡转化率为α1=20%B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．平衡时，α3<α1D．该温度下，平衡常数的值为400非选择题（共80分）16．（12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。
由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe2+7.6 9.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；所得滤液的主要溶质是（填化学式）。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。
17．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。
写出一种该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液CH3CH2OHHBr18．（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。
其制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。
（2）已知CaC2O4·H2O的K sp = - 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。
（写出计算过程）19．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度(g)125 132 143 213 278 295 312 （1）6Ca(OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。
（3）加入氢溴酸调pH的作用是。
（4）操作I包括、、过滤、、干燥。
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。
限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
20．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al T表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Al a表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Al b表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mo!·L－1 AlCl3溶液中加入0.6 mol·L－1的NaOH溶液，可制得Al b含量约为86％的聚合氯化铝溶液。