高中_化学_必修一_全书课件

例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
4.烧瓶底 加垫石棉 网
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
（D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 解：
12g 碳-12 中所含的碳原子数？
碳原子数 =
12g ≈ 6.02×1023 1.993 × 10－23g
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 佛加德罗常数。 （6）近似值：6.021023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系：
n= 物质的量 N NA 粒子数
阿佛加德罗常数
使用摩尔时应注意： 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含 有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微 粒 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中
所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。 2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
2、危险化学品标志的识别
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。 易燃气体： H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氧化剂： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、物 质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
-
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
第二节
化学计量在实验中的应用
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精 。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容 积的2/3。 （2）在使用时，要注意几点：绝对禁止 向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； 绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一 只酒精灯。 （3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须 用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来， 不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
1、取用药品的安全注意事项： (1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到 容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝 任何药品的味道。 (2)按用量取药，若无用量说明，一般应 按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需 盖满试管底部。 (3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也 不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要 放入指定的容器内。
者立即就医。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以 及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时 应注意哪些安全问题？
第一章 从实验学化学
第二章 化学物质及其变化
第三章 金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
第一章 从实验学化学
一、了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、 分子、离子、电子等特定对象。不能用来 表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物 质，通常指某种微粒。
（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出， 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号 的后面。