九年级化学中考专题
人教版九年级化学中考总复习 专题3 身边的化学物质 含答案及解析
专题三身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在()A.①B.②C.③D.④解析:活性炭属于非金属单质。
四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单质,故活性炭应该放于③橱中。
答案:C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO解析:为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀,故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度,故B正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。
答案:D3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析:石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故B错误。
答案:B4.(2022四川凉山州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()答案:B5.下列是分析久置于空气中的NaOH固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()A.①②B.①③C.②④D.③④解析:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故①正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故②错误;取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故④错误。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
中考化学专题练习 原子的结构(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质+，关于它的说法正确的是（）5A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
九年级化学试卷及答案中考【含答案】
九年级化学试卷及答案中考【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. 氧气B. 水C. 铁锈D. 空气2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？A. 紫色石蕊试液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. 铜片3. 下列哪个过程属于物理变化？A. 火柴燃烧B. 铁生锈C. 汽水冒泡D. 木头腐烂4. 下列哪种溶液呈碱性？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸5. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 铁二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是由两个氧原子组成的分子。
（）2. 酸性溶液的pH值大于7。
（）3. 化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
（）4. 金属与酸反应一定产生氢气。
（）5. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变红。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 水的化学式是______。
2. 二氧化碳与水反应______。
3. 铁在空气中与氧气和水共同作用而生锈，这是一种______变化。
4. 酸雨主要由______和______组成。
5. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 描述金属与酸反应的实验现象。
4. 简述燃烧的条件。
5. 解释为什么实验室检验二氧化碳通常用澄清石灰水。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某物质在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
2. 实验室有5%的盐酸溶液，要配制500mL的2%盐酸溶液，需要多少毫升的5%盐酸溶液？3. 某溶液的pH值为9，它是什么性质的溶液？4. 金属镁和铁在空气中与氧气反应，写出两个反应的化学方程式。
5. 如果要验证某溶液是否为酸性，可以使用哪种指示剂？为什么？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析实验室检验二氧化碳的方法及其原理。
2. 分析金属活动性顺序表的应用。
人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析
专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。
答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。
所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。
答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。
中考九年级化学二轮系统复习专题七 实验探究题(Ⅰ)
Ⅲ. 将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：
每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其
他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515
x
525
(1)上表中的数据x＝_5_2_0_。
【评价反思】(1)小组同学一致认为小艳的实验不能证明氢氧化钠溶液与 稀盐酸发生了化学反应，理由是__稀__盐__酸__和__氯__化__钠__都__能__与__硝__酸__银__反__应__生__ _成__氯__化__银__白__色__沉__淀__。 (2)小平的实验中强调“溶液pH≤7”而不是“溶液pH减小”作为判断二 者发生化学反应的理由是_溶__液__p_H__减__小__，__可__能__是__由__于__加__入__稀__盐__酸__后__氢__氧__ _化__钠__溶__液__浓__度__变__小__，__碱__性__减__弱__；__溶__液__p_H_＜__7_，__说__明__溶__液__显__酸__性__，__或__溶__液__ _p_H_＝__7_，__说__明__溶__液__显__中__性__，__可__证__明__反__应__发__生__，__氢__氧__化__钠__消__失___。
金属的形状
收集50mL氢气 所需时间/s
粉状
60
片状
120
片状
102
片状
110
(1)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_①__③____。 (2)通过对比实验②③，可得出的结论是_其__他__条__件__一__定__时__，__镁__与__酸__的__反___ _应__速__率__比__铁__快__。
九年级中考化学专题复习练习 物质的分类
九年级中考化学专题复习练习物质的分类考点回顾一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物非金属单质单质稀有气体单质物质纯净物有机物酸物质种类元素种类碱无机物盐氧化物【例题1】【2018山东青岛】下列物质属于纯净物的是（）A. 石油B. 海水C. 水银D. 空气【答案】C【解析】只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。
中考化学专题测试卷 原子核外电子排布及离子-人教版初中九年级全册化学试题
原子核外电子排布及离子一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语表示正确的是（）A．3个碳酸根离子：3CO3﹣2 B．2个氖原子：Ne2C．硫酸铁：FeSO4 D．五氧化二磷中磷元素的化合价：O5【答案】D2．根据下列粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A．①②③④所示的粒子分别表示4种元素 B．④所示的粒子在化学反应中容易失去电子C．①③所示粒子的化学性质相似 D．若⑤中x=13时，所示的粒子属于阳离子【答案】D3．决定原子化学性质的主要粒子是( )A．质子 B．原子核 C．中子 D．最外层电子【答案】D4． 2016年8月16日，中国造量子卫星发射成功，这将有助于建立安全的全球通信网络。
量子化是微观体系基本的运动规律之一。
下列微粒的有关描述中，不正确的是（）A．①表示非金属元素的原子 B．②易失电子形成阴离子C．②和③属于同一种元素 D．④化学性质稳定【答案】B5．下列粒子结构示意图中，得出的结论不正确．．．的是A．①②属于同种元素 B．①③表示的是离子C ．③④的化学性质相似D ．②④元素组成的物质由离子构成 【答案】C6．下列冇关粒子结构示意图的说法不正确的是（ )A ．①和④可以形成化合物B ．②和③属于同一周期元素的不同粒子C ．②和④属于非金属元素的原子D ．②和③化学性质相似 【答案】D7．下列化学用语正确的是( )A ．3个氧分子：3OB ．3个钠离子：C ．2个氢原子：2HD ．氯化钾：KCl 2 【答案】C8．下列说法中正确的是（ ）A ．2Fe +、3Fe +是同一种离子，都属于铁元素B ．生石灰和氧化钙是同一种氧化物，都含氧元素和钙元素C ．2NO 和24N O 是同一种化合物，氮元素的化合价都是+4价D ．属于同一种元素，两种粒子的电子排布相同【答案】B9．如下图是X 原子的结构示意图和X 元素在元素周期表中的信息。
下列关于X 的说法正确的是( )A ．X 元索的符号为MgB ．原子核内中子数为13C ．相对原子质量是26.98gD ．X 原子失电子后形成的离子是X 3＋【答案】D10．某粒子的结构示意图为，小明想知道通过改变X的值，可表示多少种不同的粒子( )A．7种 B．6种 C．5种 D．4种【答案】A11．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是( )A．以上四种粒子分属于三种元素 B．若X 和Y能形成化合物，则化学式为YXC．粒子Y若得到一个电子就可以变成原子D．上述粒子中有二个是离子，二个是原子【答案】B12．下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）【答案】A13．化学用语是学习化学的重要工具。
初三化学中考专题物质的鉴别、检验练习及答案
初三化学中考专题物质的鉴别、检验练习及答案专题⼗物质的鉴别、检验1.下列各组物质⽤稀硫酸不能完全区分开的是A.铝⽚、铁⽚、银⽚B.镁粉、氧化铜粉、⽊炭粉C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液2.下列各组物质的溶液不⽤其他试剂就可鉴别的是A.HCl、CuSO4、KNO3、Na2SO4B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC.CaCl2、K2CO3、HCl、(NH4)2CO3D.NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO43.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，就能⼀⼀鉴别的是A.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClC.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2、KClD.HCl、BaCl2、NaOH、NaCl4.现有四种⽩⾊固体①NaCl、②BaCl2、③Na2SO4、④CuSO4不⽤其他试剂（可⽤⽔）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是A.③②①④B.④②③①C.②③①④D.④③②①5.下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别⽅法，其中不合理的是6.下列区别两种不同物质的⽅法合理的是A.⽤蒸馏⽔区别四氧化三铁和⼆氧化锰B.⽤酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C.⽤加热的⽅法区别碳酸氢铵与氯化钠D.⽤⽯蕊试液区别稀烧碱溶液与⽯灰⽔7.下列各组溶液，不⽤其他试剂就不能鉴别出来的是A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀盐酸、FeCl3、NaNO3C.KCl、AgNO3、稀盐酸、稀硝酸D.稀盐酸、Na2CO3、BaCl2、Na2SO48.只⽤⼀种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞试液D.Fe(NO3)3溶液9.下列鉴别物质的⽅法中，切实可⾏的是A.⽤酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.⽤燃着的⽊条鉴别CO2和N2C.⽤⽯蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.⽤⽔鉴别NaOH和CaCO3固体10.利⽤不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要⽅法，下⾯区分各组物质的⽅法中，不合理的是A.冰、⼲冰各取⼀块⾄于表⾯⽫中，观察有⽆⽩雾⽣成B.硬⽔、软⽔各取50mL分别滴加等量肥皂⽔，搅拌，观察产⽣泡沫多少C.⽣⽯灰、熟⽯灰各取⼀药匙分别置于20mL⽔中，搅拌，测量温度D.烧碱、纯碱各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，观察颜⾊变化11.下列物质检验或鉴别的⽅法中，正确的是A.⽐较固体的硬度，鉴别黄铜⽚（铜锌合⾦）和铜⽚B.闻⽓味，鉴别氧⽓和氮⽓C.⽤酚酞溶液检验⽣⽯灰是否变质D.看颜⾊，鉴别盐酸和NaCl溶液12.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不⽤其他试剂就可以将他们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④13.下列鉴别物质的⽅法错误的是A.⽤闻⽓味⽅法鉴别：NH3和O2B.⽤酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液C.⽤沉淀法鉴别：Na2SO4溶液和NaNO3溶液D.⽤燃烧法鉴别：H2和CO下列⽅法不能把鉴别的物质区分开的是16.利⽤括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是A.液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试剂）B.⽓体：氢⽓、⼆氧化碳、⼀氧化碳（澄清⽯灰⽔）C.固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（⽔）D.固体：氧化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）17.下列区分两种不同物质的⽅法不合理的是A.⽤燃着的⽊条区分空⽓与⼆氧化碳B.⽤肥皂⽔区分硬⽔和软⽔C.⽤⽔区分CuO粉末与MnO2粉末D.⽤酚酞试剂区分纯碱溶液与盐酸18.不需加任何试剂就能鉴别出来的⼀组物质是A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B.氢⽓、甲烷、⼀氧化碳三种⽓体C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液D.酒精、汽油、蒸馏⽔三种液体19.下列有关物质鉴别⽅案正确的是A.⽤Ba(OH)2溶液就可鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液不加任何试剂即可鉴别C.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、碳粉、铁粉，三种⿊⾊粉末⽤⼀种试剂⽆法鉴别20.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：⽤三⽀试管各取少量其中的三种溶液，再分别加⼊少量剩下的最后⼀种溶液。
九年级化学中考自习专题--物质的构成和变化
物质的构成和变化
《物质的构成和变化》在中考中约占20分，这部 分知识与技能比较零散，因此，在复习时建议抓住以 下两点：一是弄清知识间的联系，把知识化零为整， 将知识归纳总结，使零散的知识系统化；二是将概念 融于联系生活实际的典型题目中，抓住典型例题，通 过典型题目的分析，促成含原子团）
宏观
微观
概念的应用 1、纯净物的化学式中存在哪种元素符号，该纯净物就由 哪种元素组成。 C17H35COONa 2、纯净物的微观构成采用否定法判断：先分析该物质是 否为金属或稀有气体，确定是否由原子直接构成；再看 是否为NaCl等离子化合物，确定是否为阴阳离子构成； 剩下的一般由分子构成，且什么物质就由什么分子构成； 分子确定后再分析一个分子是由几个什么原子构成。 3、判断几种相关物质的组成时，宏观物质找元素，微观 分子找原子。
开心自测
H2O H2O
能否用一个化学式表示
下列物质属于混合物的是（ D） A.蒸馏水 B.水蒸气 C.冰水 D.矿泉水 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质： 属于单质的是 A ，属于化合物的是 D ， 纯净物的是 A D，混合物的是 BCE ，氧化物 的是 D ，（均填容器的代号） 纯净物
中的化 合物
氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮（红棕 色，有毒）、水、碳
H2O C H2 O2 CO CO2 NO2 分类依据 1、按物质组成分类 2、按物质性质分类 3、按物质类别分类 ，
分类标准一： 包括： 分类标准二： 包括：
； ， 。
小结 ： 物质分类标准 按物质的性质（物理性质和化学性质）分类 按物质的组成（元素）分类 按物质的类别分类
10号元素 质子数=10
3H
3×1
=10
一个粒子中质子数和电子数相等时，该微粒是不带电的
九年级化学中考必刷题
九年级化学中考必刷题九年级化学中考必刷题一、物质的组成和性质1. 下列物质中，属于单质的是：（）A. 氯气B. 铁矿石C. 白砂糖D. 醋解析：选A。
单质是由同种元素组成的纯净物质，氯气符合这一条件。
2. 下列变化中，可逆变化的是：（）A. 锌粉与稀硫酸反应生成氢气B. 燃烧木材产生二氧化碳和水C. 石灰石受热分解产生石灰和二氧化碳D. 铁制品在潮湿环境中发生生锈解析：选C。
石灰石的分解和生成的化学反应都是可逆的。
3. 某种红色固体在受热的过程中逐渐变成一种黄色固体，这是一种（）.A. 化学变化B. 物理变化C. 化学反应D. 物质变迁解析：选B。
颜色的变化一般是物理变化，化学变化通常伴随着物质的组成和性质的变化。
二、离子与化合物1. 酒精通常用于消毒，它的化学式为（）.A. CH3OHB. C2H5OHC. CH4D. C2H4解析：选B。
酒精的化学式为C2H5OH，其中的乙基基团是酒精的主要结构。
2. 某种物质经酸处理后放出H2气体，它可能是（）.A. 氧化性强的非金属B. 稀酸C. 碱性氧化物D. 可溶于水的氯化物解析：选A。
氧化性强的非金属在酸中能够放出氢气，所以最有可能是A选项。
3. 下列化合物中，属于酸性氧化物的是：（）A. 氢氧化钠B. 二氧化硫C. 碳酸钙D. 氧气解析：选B。
酸性氧化物能与水反应产生酸，二氧化硫符合这一条件。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式中左侧物质叫做（）.A. 反应物B. 生成物C. 中间物D. 催化剂解析：选A。
化学方程式中左侧的物质为反应物，右侧的为生成物。
2. 氧化剂在化学反应中起的作用是（）.A. 氧化反应的促进剂B. 还原反应的促进剂C. 在反应中提供能量D. 改变反应的速率解析：选A。
氧化剂具有促进氧化反应的作用。
3. 化学反应中，反应物中的原子（）.A. 不可减少B. 不可增加C. 可减少D. 可增加解析：选B。
化学反应中，反应物中的原子数目在反应过程中不发生增加或减少。
人教版九年级化学(下)《探究燃烧的条件》中考真题含答案
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是。
（2）生石灰的作用是。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。
（4）本实验能得出的结论是（填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气；
6．（2022山东烟台中考）（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（3）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
(人教版)中考化学九年级总复习【专题1】物质的组成、构成和分类(62页)
2021/5/21
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4专题训练
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2021/5/21
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5专题训练
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例 1(2014·泰安)“微观—宏观—符号”三重表征是化 学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列 问题。
2021/5/21
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6专题训练
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答案：(1)金属 失去 Mg2＋ (2)Na2S (3)从左至右最 外层电子数依次增大
2021/5/21
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1专2题训练
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例 3(2014·东营)A、B、C、D、E、F 都是初中化学常 见的物质，A、C 都是维系人类生命最重要的物质，B 是用 于光合作用和灭火的气体，D 可用于保护树木，防止冻伤， 并防止害虫生卵，E 是人体胃液中含有的酸，它们之间的转 化关系如图所示。(“—”表示两端的物质能发生化学反应； “→”表示物质之间的转化关系。)
存放，四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验
室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是( )
药 品 甲柜 柜
乙柜
丁 丙柜
柜
药 盐酸、 氢氧化钠、氢 红磷、 铜、
品 硫酸 氧化钙
硫锌
A.甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
2021/5/21
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3专5题训练
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解析：硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的，属 于酸，应和酸存放在一起。盐酸、硫酸均是由 H＋和酸 根离子构成，均属于酸，故 A 选项正确。
2专7题训练
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6．(2014·黄冈)下列物质：①空气、②硫酸、 ③
初三化学中考质量分数专题
关于溶质的质量分数的专题一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1) 溶质的质量分数=×100%(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，yx=30g y=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，所得溶液溶质质量分数为：答：三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.求：(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120 100反应后，过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12 计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14%。
九年级化学中考专题复习：金属和金属材料 课件
加入铁单质
Cu
丙
C CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
高温
2Cu+O2===2CuO
三、中考题型分析
例5.探究活动
点击以下方案评析
（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证 Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案， 每种方案所需的试剂如下： 请你判断这些方案是否可行？ 你的理由是什么？
结论：Mg Al活泼 Fe Cu次之 Au很不活泼
二、金属的化学性质
（2）金属与酸的反应
物质
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 Cu + H2SO4
=MgSO4+ H2 =ZnSO4 + H2 =FeSO4 + H2
反应情况 剧烈
比较剧烈 缓慢 不反应
> >>
二、金属的化学性质
方案 ① :Al、 CuSO4溶液、Ag
方案 ② :Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag
方案 ③ :Al、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
……
方案④⑤⑥⑦……期待你的发现! ……
三、中考题型分析
探究活动
方案① ：Al、 CuSO4溶液、Ag；
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2A(SgO+4)C3uSO4 = 不反应
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
三、中间的转化关系，
可推测甲为 （ ）C
甲
A、Cu
CuO
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
中考化学专题练习 元素与元素周期表(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
元素与元素周期表一、选择题1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国某某富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．124．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）A．2H B．2H+C．2H2D．H5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）12 Mg镁A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是7．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是（）A．m=1 B．m≥1 C．m≥2 D．以上都不对8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（）A．核裂变是一种物理变化B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素C．核能的利用证实原子的可分性D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同10．关于Na与Na+说法正确的是（）A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3B．Na+C．K+D．H2O12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子是氢的不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位置14．化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=d﹣c B．a﹣n=c+m C．a+n=c﹣m D．b﹣n=d+m15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（）A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素D．同一周期的元素的金属性逐渐增强二、非选择题：16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题某某息回答：（1）氟原子的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．（2）X=；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号、．18．如表是某原子（在X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：11H12H13H816O818O918F质子数 1 1 1 8 8 9中子数0 1 2 8 10 9核外电子数 1 1 1 8 8 9分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）；（2）；（3）．元素与元素周期表参考答案与试题解析一、选择题1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质【考点】元素的概念．【专题】元素推断题．【分析】根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解答本题．【解答】解：物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质．依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指钙元素．故选：C．【点评】本题考查学生根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解题的能力．2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国某某富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧硅铝铁，它们在地壳中的含量分别为：氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%．【解答】解：在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为：26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%；故答案为：C．【点评】本题解题的关键是识记地壳中元素的含量由多到少的顺序．3．医疗上，用C﹣14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌．已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．12【考点】原子的定义与构成．【专题】有关化学式的计算．【分析】熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C﹣14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．【解答】解：由题意“已知C﹣14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．故选B．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）A．2H B．2H+C．2H2D．H【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子．分为宏观和微观两个意义：（1）宏观意义：①表示一种（元素种类）元素．②表示物质．（固体的金属、非金属、稀有气体的单质．）（2）微观意义：表示这种元素的（一种同位素）一个原子．元素符号前加系数时，只表示原子个数．【解答】解：A、表示两个氢原子，不能表示氢元素，故错误；B、表示两个氢离子，不符合题意，故错误；C、表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，故错误；D、元素符号H可表示：①氢元素，②一个氢原子；故正确；故选D．【点评】了解元素的符号和意义，知道其有宏观意义和微观意义，是解答本题的关键．5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子．故选：B．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．6．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）12 Mg镁A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是【考点】元素周期表的特点及其应用；常见的金属和非金属的区分；原子的有关数量计算；物质的元素组成；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】由上图元素周期表中的一格可知：该元素的名称、该元素的原子序数、根据核外电子数可以推测该元素的原子结构示意图等信息．【解答】解：A、由上图元素周期表，可知该元素的名称是镁，说法正确，故A不可选；B、由题目中的元素周期表的信息，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可知：该元素的原子核外有l2个电子，故B不可选；C、由题目中的元素周期表的信息，该元素的原子序数为12，说法正确，故C不可选；D、由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为24.31，而不是一个原子的实际质量，故D可选．故选D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．7．有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是（）A．m=1 B．m≥1 C．m≥2 D．以上都不对【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】可根据元素和原子的区别进行分析解答．元素只有种类，原子既有种类又有数量．【解答】解：若m=1，说明该物质是单质，如O2、O3．若m=2，该物质是氧化物，如CO2、SO3、Fe3O4等．若m=3，则该物质可能为含氧酸、碱或含氧酸盐等．若m=4，也有如NaHCO3，当然还有复杂的如有机物等．综合以上分析答案应是B故选B【点评】解答本题首先要分清分子是由原子构成的，原子可以是同种元素的原子，也可是不同元素的原子．8．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．11号是钠元素，属于金属元素．故选B【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I﹣127），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（）A．核裂变是一种物理变化B．碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素C．核能的利用证实原子的可分性D．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同【考点】原子的定义与构成；元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由题意可知，核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可推测正确选项．【解答】解：A、核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化，则核裂变是一种物理变化，故A正确；B、碘I﹣127原子和放射性碘原子I﹣133属于同种元素，因为它们为质子数相同的不同类原子，但为同种元素，故B正确；C、核能的利用证实原子的可分性，说法正确，故C正确；D、因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，质子数相同，但中子数不同，其相对原子质量不相同，所以说法错误，故D错误．故选D．【点评】了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的概念；掌握化学变化和物理变化的判别．10．关于Na与Na+说法正确的是（）A．Na+和Na都属于钠元素B．Na得到1个电子后能变为Na+C．Na+和Na核外电子排布相同D．质量相差很大【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】据Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，据此分析解答即可；【解答】解：A、因它们的核电荷数均是11，所以是同种元素，两者是同种元素形成的不同微粒，故对；B、钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子是钠原子失掉一个电子后形成的，故错；C、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，故二者的电子数不同其核外电子排布也不同；故错；D、Na原子失去1个电子变成阳离子Na+，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以两者质量几乎相同；故错．故选A．【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．11．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3B．Na+C．K+D．H2O【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．【解答】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10；A、NH3中质子数为10，电子数=10，故A错误；B．Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；C、K+中质子数为19，电子数=19﹣1=18，故C错误；D、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．12．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子是氢的不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同【考点】元素的概念；相对原子质量的概念及其计算方法；化学变化的基本特征．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、化学变化是生成新物质的变化．B、质子数相同元素种类相同．C、根据同位素的概念分析．D、质子数与中子数相同，原子质量相同．【解答】解：A、化学变化是生成新物质，不是生成新原子，故错．B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，因此氘原子和氚原子是氢的两种同位素，故正确；D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原子中子数不同，质子数相同，所以相对原子质量一定不同，故错；故选C．【点评】此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相关原子知识的掌握，属基础性知识考查题．13．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位置【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．【解答】解：由题意可知：A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性．故A正确；B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确；C、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+，故C错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故D错误．故选CD．【点评】了解原子的定义和构成：原子是由原子核和核外电子构成．原子核由质子和中子构成，中子不带电，中子质量约等于质子质量，记住元素周期表的排列依据．14．化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=d﹣c B．a﹣n=c+m C．a+n=c﹣m D．b﹣n=d+m【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等．【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误．B、X n+和Y m﹣的电子层排布完全相同，是离子的电子数相等，此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确．C、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确．D、此项等于没有正确是意义，故不正确，故选B．【点评】此题难度较大，要在原来原子里的等量关系的基础上，还要考虑电子得失，故不易选出正确答案．15．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（）A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素D．同一周期的元素的金属性逐渐增强【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；进行解答；B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答；C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，进行解答；D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，进行解答．【解答】解：A、根据元素周期律：同一纵行（族）从上到下电子层数逐渐增加；故A说法正确；B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；所以同一周期的元素对应的原子的电子层数相同；故B 说法正确；C、根据第ⅠA的元素H不是非金属元素，所以第ⅠA的元素不一定都是金属元素；故C说法正确；D、根据同一周期的元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，故D说法错误；故选D．【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．二、非选择题：16．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题某某息回答：（1）氟原子的核电荷数为9 ，钙元素的相对原子质量为40.08 ．（2）X= 8 ；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号）．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素；最外层电子数相同的原子化学性质相似．【解答】解：（1）氟原子的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08．故填：9；40.08．（2）X=8；A、B、c、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC中的核电荷数相等．故填：8；BC．（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的B粒子的化学性质相似，这是因为A和B的最外层电子数相等．故填：B．【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．17．写出两种质子数为9且电子数为10的微粒符号F﹣、OH﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子和离子的相互转化．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质子数和电子数不同说明是一个离子，电子数大于质子数说明是阴离子．【解答】解：质子数为9的原子为氟原子，得到一个电子，则电子数为10，即为F﹣质子数为9的原子团有氢氧根OH，得到一个电子，则电子数为10，即为OH﹣故答案为：F﹣；OH﹣【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较难．18．如表是某原子（在X中X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质量数）的相关数据：11H12H13H816O818O918F质子数 1 1 1 8 8 9中子数0 1 2 8 10 9核外电子数 1 1 1 8 8 9分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）同种元素可以有不同的原子；（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数．【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】质子数相同的一类原子属于同种元素，同一种元素可能有很多种原子，而且这些原子的中子数不同，在原子中质子数一定等于核外电子数．【解答】解：根据表格提供的信息可以看出：（1）同种元素可以有不同的原子；（2）同种元素的不同原子具有相同的质子数；（3）同种元素的不同原子具有不同的中子数；（4）对原子来说，质子数一核外电子数；（5）质量数=质子数十中子数；（6）不是所有原子都含有中子；故答案为：同种元素可以有不同的原子；同种元素的不同原子具有相同的质子数；同种元素的不同原子具有不同的中子数．【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关原子的知识，重在培养学生的理解能力和分析能力．。
九年级中考化学专题训练：物质的分类
专题物质的分类1．下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是()A．福尔马林 B．液氮C．碘酒D．止咳糖浆2．(2019黄冈改编)下列物质分类不正确的是()A．柠檬酸属于酸B．熟石灰属于碱C．小苏打属于盐D．铁锈属于纯净物3．在化学反应3S＋6NaOH=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，没有涉及到的物质类别是()A．酸B．碱C．盐D．单质4．下列说法正确的是()A．含有两种或两种以上元素的物质是混合物B．盐的阴离子中一定不含金属元素C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．酸和碱中一定含有氢元素5．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是()A．Hg、NaOH、H2CO3 B．H2、H2O、KClO3C．O3、CO2、H3PO4 D．CO、MgO、NaHSO46．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是()A．混合物：硬铝、海水、生石灰B．碱：Cu(OH)2 、Ba(OH)2、C2H5OHC．有机物：甲醛、蔗糖、尿素D．盐：NH3·H2O、Ca3(PO4)2、AlCl37.下列物质属于纯净物的是A. 干冰B. 石油C. 生理盐水D. 水泥砂浆8.化学与生活密切相关.生活中的下列物质属于纯净物的是A.食醋B.牛奶C.酱油D.蒸馏水9.下列物质属于纯净物的是（）A．不锈钢B．澄清石灰水C．空气D．氧化钙10.下列物质属于氧化物的是A.CaOB.NaOHC.KMnO4D.H2SO411.氧化物与X的关系可用右图表示，则X是A.碱B.单质C.化合物D.金属氧化物12.“分类”可以使人们更有序的研究物质。
以下分类正确的是合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素单质：金刚石、水银、钢碱：纯碱、烧碱、熟石灰13.下列物质属于纯净物的是（）A．可燃冰B．冰水共存物 C．石油D．洁净的空气14．（2019黑龙江省龙东市，3，2分）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A. 单质：氢气、空气B. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷C. 酸：硝酸、硫酸铜D. 碱：火碱、纯碱15．（2019海南省，题号3，分值3）下列物质分类正确的是A．黄铜—纯净物B．葡萄糖—氧化物C．海水—混合物D．碳酸钠—酸16．（2019广东省，题号6，2分）下列物质属于纯净物的是（）A.海水 B.稀盐酸 C.洁净的空气 D.冰水混合物17．（2019湖南省益阳市，3，2分）下列物质属于盐的是A. CH3COOHB. CaCO3C. Ca(OH)2D. MnO2 18．（2019广西梧州省市，题号6，分值3）下列物质中，属于化合物的是A.氯酸钾B.硬水C.黄铜D.臭氧19. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是20.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）氧化物：干冰冰水混合物氧化铁 B.碱：烧碱纯碱氨水C.混合物：合金海水高锰酸钾D.有机物：甲烷乙醇碳酸钙21．在化学反应3S+6NaOH=== 2Na2S+ NaSO3+3H20中，没有涉及到的物质类别是A.酸B.碱C.盐D.氧化物22．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是( )23.将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
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⑴西服成分中，属于合成纤 维的是 ； ⑵在面料中加入涤纶的作用是 (任答一条) ； ⑶从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具 有的特点是 ； ⑷从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观 察到的现象是面料： ； 里料： 。
几对常见的的离子对： 1．H++OH- = H2O 2. 2H++ CO32- = H2O + CO2 3．NH4++OH- = NH3 + H2O 4. Ag++Cl- = AgCl 5．Ba2++SO42- = BaSO4 6．Ca2++CO32- = CaCO3 7. Ba2++CO32- = BaCO3 8．Cu2++2OH- = Cu(OH)2 （蓝色）
2.右图是某橙汁饮料标签上的 部分内容。 （1）除配料中所涉及的营养 物质外，人体必需的 营养物质还有_____________ （写出两种即可）。 （2）推测该饮料的pH_____7 （填“>”、“<”或“=”）。 （3）如何检验一种无色溶液 是否具有酸性？ 请设计出两种实验方案（写出 简要的实验步骤、 现象及结论）。
配料：纯净水、白砂糖、 鲜橙浓缩汁、柠檬酸、 维生素C、食用香精 鲜橙原汁含量≥10% 净含量：500mL
3. 某品牌男士休闲西服标签的部分内 容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等 级 一等品 成 分 面料 羊毛 80% 涤纶 20% 里料 涤纶 100% 熨烫标准 中温熨烫、 不超过150℃
100
40
• 2.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 请回答下列问题： （1）t2℃时，甲物质的溶解度 乙 物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”） （2）甲、乙两种物质的溶解度受温 度影响较小的是 物质。 （3）t3℃时，把100g甲物质放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。 （4）t3℃时，饱和甲溶液的溶质质量分数是—— 。 将80克t3℃时的饱和甲溶液稀释成15%的溶液， 需要加水—— 克。
6.盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现 了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的 成分进行了如下猜想和验证。 （Ⅰ）可能是NaOH （Ⅱ）可能是Na2CO3 （Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后， 排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂 和观察到的现象。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可 行吗?请简单说明理由。
考点6.酸、碱、盐
1：欲用盐酸和另一种反应物制取MgCl2, 请用四种方法完成。 2、可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可 服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡会引起 中毒，用化学方程式解释。
3、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸，可使用
下列试剂中的： （1）酚酞试液 （3）BaCl2溶液
（2）石蕊试液 （4）Na2CO3溶液
练习：1、某温度时，向一定量的饱和石灰水 中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。 下列说法正确的是： （1）溶液的质量减少 （2）溶液的质量不变 （3）溶液中溶质的质量分数变大 （4）溶液中溶质的溶解度增大
溶解度曲线。请回答： (1) t1℃，A、B、 C三种物质的溶 解度由大到小的顺序——，饱和溶 液中溶质质量分数最大———； （2）当A中混有少量B时，可用—— 方法提纯A； （3）写出一种使C的不饱和溶液转化 为饱和溶液的方法——； （4）t2 ℃时， A、B两物质的饱和溶 液中所含溶质的质量分数是否相等？ t2 ℃时， A、B两物质的饱和溶液中所 含溶质的质量是否相等？
考点3：化学反应在生活中的运用
1、建筑业为什么用石灰浆抹墙？ 2、长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白 膜，此为何物质？如何洗掉？ 3、为什么新刷的房子住人后墙壁反而更潮湿？ 4、为什么没用完的石灰浆要盖一层土？ 5、为什么新鲜鸡蛋可以用石灰浆保鲜？
7、为什么不能用铁桶盛装硫酸铜溶液？ 8、为什么工人师傅可以用硫酸铜溶液在铁板上划线？ 9、为什么破的搪瓷碗不能盛装硫酸铜溶液？ 10、古代有“曾青得铁则化为铜”，写出其化学原理。 11、用稀硫酸可以除去铁锈？ 12、胃酸过多，可以吃胃舒平（氢氧化镁）？ 13、盐酸可以清除水垢？ 14、工业上如何制烧碱？ 15、敞口放置的烧碱为什么会变质？如何检验变质？ 16、长期露置在空气中的生石灰最终会变成什么物质？
4、下列各组中的物质完全反应后形成溶液的 质量跟反应前溶液的总质量相等的是： （1）NaOH溶液和稀硫酸 （2）Na2CO3溶液和稀盐酸 （3）Cu(OH)2和稀硫酸 （4）Ca(OH)2溶液和CO2 5、下列变化中，只有加入酸才能一步实现的 是（1）Zn ZnSO4 (2)CaCO3 CO2 (3)MgO MgCl2 (4)BaCl2 BaSO4
练习： 1、X、 Y 、 Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸 反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析 出，则X、Y、 Z三种金属的活动性质为： （1）X﹥Y﹥Z （2）Z﹥X﹥Y （3）Y﹥Z﹥X （4）Z﹥Y﹥X
2、某化学兴趣小组为测定Fe、 Cu、 Ag三种 金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方 案使用试剂如下，其中不可行的是： （1）Cu、 Ag、FeSO4溶液 （2）Fe、 Ag、CuSO4溶液 （3）Fe、 Cu、 稀盐酸、AgNO3溶液 (4) Cu、 FeSO4溶液、AgNO3溶液
10.如右图A、B、C、D、E为初中化学常见的物质， 其中A、C为金属单质，E为非金属单质。试写出各 物质的化学式。
A
B
C
D
E
.
考点7除杂
（1）碳酸钠中的碳酸氢钠 （2）氢氧化钠溶液中的碳酸钠 （3）氯化钠溶液中的碳酸钠 （4）盐酸中的氯化钡 （5）碳酸钠中的碳酸钙 （6）氯化钙溶液中的盐酸 (7)FeSO4溶液中混有少量的CuSO4 (8)CaCl2 溶液中有 CaCO3 (9)KCl溶液中有Fe2(SO4)3
考点8.化学计算
• 1.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17， 现向19克该H2O2溶液中加入1克二氧化锰，充分反应 后，生成氧气的质量为（ ） A 1克 B1.6克 C 4.2克 D 8.5克 • 2.100克由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物加热充分 反应后，得到固体69克，求原混合物中碳酸氢钠质 量？生成二氧化碳质量？ • 3.8克氧化铁与92克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液 的溶质质量分数是多少？ • 4.将50克稀盐酸与某石灰石恰好完全反应 后，得到 溶质质量分数为20%的溶液55.5克，则稀盐酸的溶质 质量分数为多少？
3、向铁粉和铜粉的混和物中加入硝酸银溶液， 充分反应后过滤： （1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气 体生成，则滤液中的金属阳离子是——； （2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生 成，则滤液中的金属阳离子是——，滤出的 固体物质是——。
4、等质量的a b c三种金属分别与足量的稀 盐酸反应，都生成+2价的金属氧化物，反应 过程中生成氢气的情况如图所示： （1）三种金属中，相对原子质量最大的是— （2）三种金属活动性由强到弱的顺序为——
7选用一种试剂，鉴别硫酸钠、澄清石灰水和稀硫 酸三种无色溶液( ) A.碳酸钠溶液 B.酚酞溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 8不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、 氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的 物质是( ) A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式 反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲 线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶 液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），反 应的方程式为： . （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶 液中的溶质为 （写化学式），若在 此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
如图1为A、B、 C三种物质的
（5）将t2 ℃时A、B、 C三种物质的 饱和溶液降温到t1℃时，是否都会析 出晶体？哪种物质析出晶体最多—— ？ t1℃时溶质质量分数大小关系是—— ？
（6）在t1℃时，将25gA物质加入到盛 有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶 液为—— 溶液。再升温至t2 ℃（不考虑 溶剂的挥发）。在升温过程中，A溶液 中溶质质量分数的变化情况是——。 （7）我国西北部有许多盐碱湖，湖水 含有大量的氯化钠和纯碱，那里的人 们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认 为图中——溶解度曲线与纯碱的溶解 度曲线相似，其理由是——。
中考专题
考前练习
考点1：金属活动顺序表（金属在溶液中失 去电子变为离子的顺序）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)金属越靠前，它的活动性越强； （2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢； （3）位于前边的金属能把位于后边的金属从 其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
H2 a
c
b
t
5. 在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶
液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 则反应后所得溶液中含有的金属离子 有 ；反应后溶液的质量比原来混 （填“大”或“小”）；有
合溶液的质量
关的化学反应方程式为
6、已知某废水中含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2两溶 质，请你设计实验方案回收金属铜和硝酸亚 铁。
Байду номын сангаас 考点5关于物质在溶液中的共存问题
• 1.下列各组物质，能够在PH为10的溶液中大量共
• • • • 存的是（ ） A.NaNO3、 Na2CO3、 NaCl B.Ca(OH)2 、K2CO3、 NaNO3 C.NaOH 、 (NH4)2CO3 、HCl D.BaCl2、 Na2SO4、 NaOH