课题2 金属的化学性质(一)
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
课题2 金属的化学性质(1)导学案
课题2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点：1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
4.金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程：一、金属和氧气的反应小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面：内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素；外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为： 方案二：我所选择的药品和仪器为：5.进行实验在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸；1粒，镁片取2~3片，铁丝取2~3个螺旋段，分别放在三个同时加入稀盐酸或稀硫酸中；②实验现象关注：a.反应的剧烈程度； b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
2
3
4
5
6
7
8
。
9
10
11
12
13
14
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D )
12
13
14
5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁
八单元课题2 金属的化学性质——第1课时
课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
08-02 课题2：金属的化学性质第1课时
课题2 金属的化学性质（第1课时）班级：姓名：日期：2015年1月4日[导语] 你知道吗？金属的用途还与它们的化学性质有密切关系，本节课我们将从化学的视角探究金属的化学性质，通过金属与氧气、与酸的反应明确金属的活动性，知道金属与酸发生的置换反应，同时在本节课中我们要书写大量的化学方程式。
[关键词]金属与氧气的反应金属与酸的反应置换反应[问题引领] 1.通过上节课的学习，我们知道铝的年产量最高，为什么人类却先发现了铜、铁？2.铝在短短的一百年里并广泛的利用，不仅因为铝的密度较小，还由于铝具有抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？[课内探究]探究活动1：金属与氧气的反应（回顾思考，实验感知）比较镁（Mg）、铝（Al）、铁(Fe)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)的金属活动性。
1．演示镁条燃烧。
镁能在燃烧，发出，生成色固体，反应化学方程式为。
2.铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式。
3.回顾：铁不能在空气中燃烧，但可以在中燃烧，现象是剧烈燃烧，、生成色固体。
方程式为。
4.演示加热铜。
铜在空气中几乎不反应，但在加热时可以与氧气发生反应，生成色物质，反应方程式为。
5.俗语“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
金、银在自然界中多以单质形式存在。
归纳：通过比较1-5中金属与氧气反应的难易与剧烈程度，可以看出：和化学性质比较活泼，和次之，和化学性质最不活泼。
化学方程式为：金属+氧气==金属氧化物（条件多为点燃或加热）探究活动2：金属与盐酸、硫酸的反应（观察现象，实验感知）比较镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性。
分别写出镁、锌、铁、铜与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式。
在上述金属与盐酸、硫酸反应的过程中，反应物和生成物从物质分类来看，都有一种是，另一种是，我们把这样的反应叫置换反应，这是我们继反应、反应之后的第三种基本反应类型。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点金属活动性顺序。
课题3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
最新课题2---金属的化学性质(第一课时)说课稿PPT课件
A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、镁条
2、能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A、氯化银 B、硫酸亚铁
C、氯化铁 D、硫酸铜
3、下列化学变化属于置换反应的有（ B
A、3CO＋Fe2O3
高温
===
2Fe＋3CO2
B、3C＋2Fe2O3
高温
===
4Fe＋3CO2
C、2H2O2 M==n=O2 2H2O＋O2
温故知新 物质的燃烧 镁带燃烧
铁丝在氧气中燃烧
牛刀小试
写出下列反应的化学方程式：
（1）铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化
铝 4Al+3O2==2Al2O3
；
（2）镁带在空气中燃烧生成氧化
镁 2Mg+O2
2MgO
；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe + 2O2
Fe3O4
；
由上述反应可知金属能与（ 氧气 ）反应。
4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2
2MgO
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、部分金属能与酸反应生成氢气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 二、几种金属的活动性：
三、置换反应：A + BC == B + AC
智能测试
1、遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
（3）拓展与运用：例举所学的化学反应中的 置换反应。
（设计意图）加深对置换反应的理解，实现知 识与技能的转变。
教学程序： （三）交流讨论、归纳小结与能力测试：
1、小结反思：谈谈这节课你有什么收获？ 还有什么疑问？
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
课题2 金属的化学性质(一)
一.金属与氧气的反应
1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象 发出 耀眼的白光，放热，生成 Mg 白色的固体 能与氧气反应， Al 生成 白 色的固体 剧烈燃烧，火星四射，放热 Fe 生成 黑色的固体 化学方程式
点燃
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2== 2Al2O3
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
产生大量的气泡，放出 Mg+H SO ==MgSO +H ↑ 2 4 4 2 镁 热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 锌 热量，形成无色的溶液 铁 产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 形成浅绿色的溶液 硫酸亚铁 没有明显变化
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（以多合一）
…
分解反应：AB →A + B +
课题2--金属的化学性质教学设计新部编版(第一课时)
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校课题2 金属的化学性质教学设计(第一课时)1.教学内容分析本课题是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学下册第八单元课题2的内容。
具体内容主要有常见金属与氧气的化合反应、与酸的置换反应、与盐的置换反应、金属的化学活动性顺序和置换反应的定义。
本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更加完整。
它侧重于介绍金属与氧气的反应，对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习学习奠定了基础。
2.学生学习情况分析学生在前面已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反应这一性质采用实验事实→归纳的方法，重点说明不同金属与氧反应的难易和剧烈程度不同，也在一定意义上说明金属活泼程度。
本课题的重点是利用实验探究使学生掌握金属活动性顺序及其应用，学生在前面已经初步掌握了科学探究的方法，本节我准备让学生在老师的引导下，自主地进行探究，通过对实验事实的分析，引导学生自己归纳得出置换反应的定义，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动顺序。
3. 设计思想根据以“学生为主体，教师为主导”的教学理念，以及结合新课标及教学目标的要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
4．教学目标（1）知识与技能：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；②初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸和与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题；③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
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课题2 金属的化学性质（一）
一、教学目标
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应；
2、了解金属与酸反应及金属与金属化合物溶液反应的现象；
3、熟练掌握并理解置换反应的定义；
4、通过金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应现象来归纳金属的活动性顺序。
重点：对金属活动性顺序的探究
难点：金属活动性顺序的简单应用
二、自主尝试学习（预习课本P9-P13，并完成以下练习）
知识点1 金属与氧气的反应 (温故而知新)
1、实验表明绝大部分金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈水准是不同的.镁、铝在常温下就能与反应,铝在空气中与氧气反应,化学方程式
使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，所以，铝具有很好的性能；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应.
从以上实验现象可得出，在镁、铝、铁、铜、金五种金属中：比较活泼, 次之, 最不活泼.
[小结]判断金属活动性顺序的方法之一：
金属与氧气反应的和不同判断。
2、置换反应——由一种与一种反应,生成另一种与一种的反应。
3、金属的化学性质
(1) 金属+ ；（2）金属+ ；（3）金属+
4、常见金属的活动性顺序：
5.（10上海）常见的四种金属中活动性最强的是( )
A.Ag
B.Zn
C.Al
D.Cu
6．(10义乌)下列反应中，属于置换反应的是( )
A. CO＋CuO △
＋CO2 B.3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
D.CaCO3高温
CaO＋CO2↑
7.(10烟台）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序准确的是( )
(A)Mg、X、Cu (B)Cu、X、Mg (C)Mg、Cu、X (D)X、Mg、Cu
三、合作探究学习
[探究1] 知识点2 金属与酸的反应
[讨论1] 通过实验1和2，我们能够通过金属与酸反应的速率来确定金属的活动性顺序, 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
说明在相同条件下，金属与酸反应的速率越快，金属的活动性就越，
[讨论2] 观察以上表格的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?
[小结] 这种由一种与一种反应，生成另一种和的反应叫做置换反应。
[回忆]铁丝跟硫酸铜溶液的现象？铁丝表面有色物质析出，硫酸铜溶液由色变为色
反应的化学方程式：Fe + CuSO4==
金属活动性：Fe Cu（填﹥、< 或 = ）。
你能否得出金属与金属化合物溶液反应的一般规律呢？[提出问题]：如何设计实验方案验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱？
[探究2] 知识点3金属与化合物溶液的反应
[结论] 通过上述实验, 得出铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是：
[讨论3] 上述能反应的化学方程式的特点是什么? 它们属于哪种反应类型?
;
[小结] 通过实验3、4和5，如金属能把溶液中的某种金属置换出来时, 说明该金属的活动性比置换出来的金属的活动性。
四、知识点小结梳理
1、金属的化学性质
(1) 金属+ ；（2）金属+ ；（3）金属+
2、判断常见金属活动性的依据（方法）
（1）根据金属与氧气反应的和判断；
（2）根据金属与盐酸或稀硫酸以及反应的判断；
（3）根据金属与金属化合物溶液是否判断。
3、已学的化学反应类型，有以下三类。
化合反应 A + B == AB
AB == A + B
A + BC == AC + B
4、常见金属活动顺序：
五、例题分析（合作学习）
例1．（10遵义）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。
据此推断三种金属的活动性顺序是（）
A.甲>乙>铜
B.铜>甲>乙
C.甲>铜>乙
D.乙>铜>甲
六、课堂检测
1、（10佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提升，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.（10台州）现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱( )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
3. （07济宁）下列化学反应属于置换反应的是（）
A.CO+CuO Cu+CO2
B.Cl2+H2O==HCl+HClO
C.Na2O+HCl== 2NaCl+ H2O
D.C+ H2O H2+CO
4、（10武汉）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
七、水平提升
1、请你判断下列反应能否发生? 并说出理由.
(1) 银和稀盐酸
(2) 铁和硫酸锌溶液
(3 )锌和硫酸铜溶液
2、（10内江）下列反应属于置换反应的是( )
A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O高温4Al2O3+9Fe
C.2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
3、（10株洲）常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（）
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
4.(10日照) X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）
A. X>Y>Z
B. X> Z > Y
C. Z> X>Y
D. Y>Z >X
5. 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金实行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）
A. 观察颜色
B. 放在水中
C. 加稀硫酸
D. 磁铁吸引
6．小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_____克氢气。
(4)求出该合金中铜的质量分数。