安徽省2013年高考化学二轮复习热点例析：专题三 第1讲 常见非金属元素单质及其重要化合物 Word版含答案

专题三元素及其化合物第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做1.(改编自2012课标全国理综，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。

(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________。

2．(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

考向分析近几年考查的热点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。

热点例析热点一、常见非金属单质的性质【例1】(2012北京昌平模拟，27)常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。

请回答：(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式_____________________，检查其中气体产物X的方法是__________________________________。

(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式______________，该反应的离子方程式是____________________。

将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72 L(标准状况下)的气体时，转移0.5 mol电子，写出该反应的化学方程式________________________________。

(3)若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1∶4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色；且A可溶于Y溶液中。

①写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是______mol。

归纳总结1．常见非金属单质的性质2．联系应用我们不仅要熟记上述规律和特性，最重要的是学以致用，如：①Cl2与碱反应，所以可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2；②氯气溶于水，所以不能用排水法收集氯气，可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集；③氯气具有强氧化性，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。

即时训练1下列叙述正确的是______________。

①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗热点二、常见非金属氧化物的性质【例2】下列叙述正确的是______________。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法③2NO2NO、NO2、2．联系应用(1)气体收集：①NO与氧气反应，所以不能用排空气法收集，能用排水法收集；②CO2、SO2、NO2均与水反应，所以不能用排水法收集，可以用向上排空气法收集。

(2)尾气处理：除CO外大多数非金属氧化物均能与强碱反应，所以可以用碱液吸收，CO可用点燃方法除去。

(3)检验：①依据SO2具有较强还原性，漂白性，检验SO2。

常用方法：a.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；b.通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。

②检验CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，但要排除SO2的干扰。

(4)除杂：依据SO2具有较强还原性、H2SO3的酸性强于H2CO3的，所以除去CO2中SO2的常用方法：a．通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；b．通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

即时训练2(2012安徽合肥质检，11)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中热点三、常见无机酸的重要规律及特性【例3】下列叙述正确的是________。

①常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应②氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素的含氧酸的酸性③不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性④在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解⑤向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解⑥浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低⑦浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性⑧浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑨浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成的有色物质能溶于浓硝酸思路点拨在复习此部分知识时，要注意总结规律，注意特性。

1．重要规律(1)酸性强弱：①最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；②记忆酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(2)证明酸性强弱：可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：①Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓(3)与金属反应：①非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸、磷酸)与排在H前面的金属反应生成氢气；②氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应，一般不会生成氢气；金属和浓硝酸反应一般生成NO2，与稀硝酸反应一般生成NO。

2．重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)为唯一难溶性酸，盐酸、硝酸是挥发性酸；(2)HNO3、浓硫酸、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解；(3)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化；浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)等反应，随着反应的进行，浓酸逐渐变为稀酸，反应停止；(4)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

(6)浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气能冒白烟，这些挥发出来的酸遇氨气生成铵盐固体小颗粒，形成白烟；(7)SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。

3．注意事项NO－3是中学阶段经常考查的一个考点，NO－3遇到H＋便可表现氧化性，与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子不能大量共存；在中性或碱性环境中，NO－3与S2－、I－可以大量共存。

而ClO －无论在酸性、中性还是碱性环境中，与Fe2＋、S2－、I－等还原性离子均不能大量共存。

即时训练3在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是()①放出的气体中除SO2外还有H2②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol③只放出SO2气体，其物质的量为1 mol④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．① B．②C．③④ D．②③④热点四、常见非金属元素及其化合物的检验3、【例4】有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－NO－3、Cl－、I－，现进行如下实验：①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫色；③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

问：(1)原溶液中肯定存在的离子是______；(2)肯定不存在的离子是______；(3)不能确定是否存在的离子是______。

即时训练4(2012吉林期末质检，18)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。

则下列结论正确的是()A．肯定有SO2、HClB．一定没有CO2、HBr、NO2C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2误区警示1．混淆褪色本质(1)活性炭、SO2、氯水都能使品红褪色，但本质不同，活性炭是吸附作用；SO2是与有色物质结合形成不稳定的无色物质；氯水中HClO具有强氧化性，把有色物质氧化成稳定的无色物质；(2)SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是利用SO2的还原性；(3)NaOH使溴水褪色是Br2与碱反应；(4)苯、CCl4使溴水褪色是萃取；(5)乙烯使溴水褪色是发生加成反应。

2．混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如浓硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得电子；酸的氧化性是指H＋得电子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性强于非氧化性酸的氧化性。