滴定设计题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定法
酸碱滴定法一、选择题1、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了CO 2，使部分NaOH 变成了Na 2CO 3。
用这瓶NaOH 溶液标定HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果: A.偏高； B.偏低； C.准确； D.不能确定2、用HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为:A.酚酞（8.0~10.0）；B.中性红（6.8~8.0）；C.溴百里酚酞（6.7~7.6）；D.甲基橙（3.1~4.4） 3、 若用碱标准溶液滴定H 3AsO 4(K a1=6.3⨯10-3，K a2=1.0⨯10-7，K a3=3.2⨯10-12)，中的两个H +,宜选用的指示剂为: A.甲基橙； B.甲基红； C.酚酞；D.溴酚蓝(3.0~4.6)4、用甲醛法测定铵盐中氮(M N =14.01g ⋅mol -1)的含量。
0.15g 试样耗去20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为: A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、对于浓度为c(mol ⋅L -1)的二元弱碱Na 2A 溶液，其中[A 2-]为: A.cK K K K K a1a2a1a1a2[ H H ⋅++⋅++][]2; B.c K K K [[][]H ]H H a1a1a2+++⋅2;C.cK K K K K b1b2b1b1b2H H ⋅++⋅++[][];D.cK K K K b1b1b1b2H H H [][][]+++++⋅26、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有25的酸分子离解，则该指示剂的pK a 值是: A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的K HIn 约为:A.3.2⨯10-4;B.3.2⨯10-5;C.3.2⨯10-6;D.3.2⨯10-78、假设酸碱指示剂HIn 变色范围为2.60个pH 单位。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
分析化学习题第章滴定分析法
习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
滴定分析法习题
第3章滴定分析法概述一、基础题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A.两者必须吻合B.两者含义相同C.两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小2. EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D. 间接滴定法3.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择4.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂5.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D. 间接滴定法6. 下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；B.测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D.滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。
7.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A.0.84 mLB.4.2 mLC.8.4 mLD.12.6 mL8.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A.固体K2Cr2O7(GR)B.浓HCl(CP)C.固体NaOH(GR)D.固体Na2S2O3·5H2O(AR)9.用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。
A. KMnO4B.KIO3C.K2CrO4D.H2O210.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（）有效数字表示。
A. 三位B.四位C.两位D.一位11..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
13 配位滴定习题
10、为了测定水中 Ca 、 Mg 的含量，以下消除少量 Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是 A.于 pH＝10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
1
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH＝10 的氨性溶液
三、填空题 1、EDTA 滴定中,终点时溶液呈 的 配合物应_ _与 。 和 值与 pH 的关系求出,反映 pH 与 。 颜色.为使准确指示终点,要求(I)在滴定 pH 条件下,指示剂 有明显差别； (II)指示剂金属离子配合物的 ________ ；(III)指示剂金属离子
__， 再用 EDTA 滴定测得___
1、称取含磷试样 0.1000 g，处理成溶液，并把磷沉淀为 MgNH4PO4，将沉淀过滤洗净后再溶解，然后 用 c(H4y)=0.01000 mol· L-1 的 EDTA 标准溶液滴定，共消耗 20.00 mL，求该试样中 P2O5 的百分含量。 2、 为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中 F 的含量， 称取试样 1.524 g， 溶解后定容至 100 mL， 移取 25.00 mL， 加入 0.2000 mol· L-1 Ca2+离子溶液 25 mL，使生成 CaF2 沉淀，经过滤收集滤液和洗涤液,调 pH 为 10， 以钙指示剂指示终点，用 0.01240 mol· L-1EDTA 滴定，消耗 20.17 mL，求冰晶石中 F 的含量。 3、在含有 0.020 mol· L-1CaCl2 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，已知 NH3 的浓度为 1.00 mol· L-1，该缓冲溶 液的 pH 为 10.0，用等体积的 0.020 mol· L-1 的 EDTA 溶液与上述溶液混合，计算溶液中残留的 Ca2+的 浓度。已知： K 稳 (Cay)=1.0×1011， Ka3(H4y)=6.9×10-7，Ka4(H4y)=5.9×10-11。 4、为测定水样中 Cu2+及 Zn2+的含量，移取水样 100 mL，用碘量法测定 Cu2+的量，消耗 20.20 ml 的 0.1000 mol· L-1Na2S2O3 溶液； 另取水样 10.0 mL， 调节 pH=2.5 后， 加入 50.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 EDTA 溶液剩余的 EDTA 恰好与 12.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 Cu2+标准溶液反应完全， 计算水样中 Cu2+和 Zn2+ 的含量(g· L-1)。 5、用 0.01060 mol· L-1 EDTA 标准溶液滴定水中的钙和镁含量。准确移取 100.0 mL 水样，以铬黑 T 为 指示剂,在 pH=10 时滴定，消耗 EDTA 溶液 31.30 mL；另取一份 100.0 mL 水样，加 NaOH 溶液使呈强 碱性， 用钙指示剂指示终点， 消耗 EDTA 溶液 19.20 mL， 计算水中钙和镁的含量 (以 CaO mg· L-1 和 MgCO3 mg· L-1 表示)。 一、判断题 1、√2、× 3、× 4、√ 5、× 二、选择题 1、 D 2、 A 3、 B 4、B 5、 D 6、B,C 7、 C 8、B,C 9、B 6、× 7、× 8、√
酸碱滴定法习题20710
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案1. 问题描述：某实验室用硝酸钠溶液（0.1 mol/L）进行滴定，试验员发现滴定时终点颜色变化不明显，想通过添加指示剂来解决这个问题。
已知硝酸钠溶液滴定过程中，终点颜色变化pH范围为3-4.2。
试问应该选择哪种指示剂，使其变化范围包含在终点的pH范围内？解答: 终点颜色变化pH范围为3-4.2，根据这个要求，我们可以选择那些在这个范围内出现颜色变化的指示剂。
一种常用的指示剂是苯酚蓝（pH范围为3.0-4.6），因此可以选择苯酚蓝作为指示剂来解决这个问题。
2. 问题描述：某实验室需要确定一种未知弱酸溶液的浓度，为此进行了酸碱滴定实验。
实验员发现，在加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，试问弱酸溶液的浓度是多少？解答: 首先我们需要根据滴定的反应方程计算弱酸和NaOH的化学计量关系。
假设弱酸的摩尔浓度为C，滴定时NaOH的摩尔浓度为0.1 mol/L，滴定反应的化学方程如下：弱酸+ NaOH → 盐 + 水根据酸碱滴定的计量关系，“酸的摩尔数 × 1 = 碱的摩尔数× 1”，可得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱其中V酸为弱酸溶液的体积，V碱为NaOH的体积。
在实验中加入了4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液后，溶液的pH值从3.5上升到了4.2，说明酸性溶液的H+离子浓度从10^(-3.5) mol/L下降到了10^(-4.2) mol/L。
根据pH和H+离子浓度的关系，可得出以下方程：[H+] = 10^(-pH)因此，初始的酸性溶液的H+离子浓度为10^(-3.5) mol/L，滴定后的溶液的H+离子浓度为10^(-4.2) mol/L。
根据滴定反应方程和H+离子浓度的变化，我们可以得出以下方程：C × V酸 = 0.1 × V碱C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × V碱 × 10^(-4.2)由于V酸 + V碱 = 4 mL，将V碱表示为4 - V酸，代入上式得到：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.1 × (4 - V酸) × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V酸表示为4 mL - V碱，代入上式得到：C × (4 mL - V碱) × 10^(-3.5) + 0.1 × V碱 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)将V碱表示为4 mL - V酸，代入上式得到：C × (4 mL - (4 mL - V酸)) × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.1 × (4 mL - V酸) × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) + 0.4 × 10^(-4.2) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 ×10^(-4.2)化简上式可得：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0.4 × 10^(-4.2) - 0.4 ×10^(-4.2)继续化简得到：C × V酸 × 10^(-3.5) - 0.1 × V酸 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 0.1 × 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C × 10^(-3.5) - 10^(-4.2) = 0继续化简得到：C = 10^(-4.2 - (-3.5))计算结果为：C = 0.0447 mol/L因此，弱酸溶液的浓度为0.0447 mol/L。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到mol/L，问要加水多少mL 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液毫升，问被滴定溶液中铁的质量4. 计算pH=时，HAc溶液（L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（L）滴定HA L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算L的HAc—L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将L 的HAc和L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升（已知HAc的pKa = ）11.欲配制pH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，L的HCOOH溶液中加入多少毫升L NaOH溶液12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为L（pKa=），于此溶液中加入的NaOH（忽略体积变化）后，pH=，问该缓冲溶液原来的pH值是多少13. 欲使100mL L的HCL溶液的pH值从增加到，需加入固体NaAc多少克（忽略体积的变化）已知Ka=×10-514. 用NaOH标液滴定L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围15.浓度均为L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=~，当浓度变为0. 1mol/L 时其滴定突跃范围如何变化16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少选用什么指示剂（已知Ka1 = ﹡10-5，Ka2 = ﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = ﹡10-3，Ka2 = ﹡10-5，Ka3 = ﹡10-6，如配成mol/L的溶液，以mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃宜用什么指示剂18. 以mol/L的NaOH溶液滴定mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值采用什么指示剂19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗，加入HCL 时pH = ，求pKa。
(完整版)配位滴定练习题有答案
配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgc M K′MY≥8B、lgc M K MY≥8C、lgc M K′MY≥6D、lgc M K MY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK'MY≤ 8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
配位滴定法练习题
配位滴定法练习题一、选择题1、EDTA 与金属离子配位时，一分子的EDTA 可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 82、下列论述中结论错误的是：(A) EDTA 的酸效能使配合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效能使配合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使配合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使配合物的稳定性降低3、在pH 为10.0的氨性溶液中，已知lg K ZnY =16.5，7.4)NH (Zn 103=α，4.2lg )OH (Zn =α，5.0lg )H (Y =α，则在此条件下lg K ’ZnY 为：(A) 8.9 (B) 11.3 (C) 11.8 (D) 14.34、1)L (M =α表示：(A) M 与L 没有副反应 (C) M 与L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) [M]=[L]5、EDTA 滴定金属离子时，准确滴定(E r <0.1%)的条件是：(A) MY lg 6.0K ≥ (B) MYlg 6.0K '≥ (C) MY lg() 6.0cK ≥ (D) MY lg() 6.0cK '≥ 6、配位滴定中，若E r ≤±0.5%、ΔpM=±0.3，被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M ，则要求lg K MY −lg K NY 大于(A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 77、用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：(A) 指示剂-金属离子配合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子配合物的颜色 (D) 上述B 与C 的混合颜色8、用EDTA 滴定Mg 2+时，采用铬黑T 为指示剂，溶液中少量Fe 3+的存在将导致：(A) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前(B) 使EDTA 与指示剂作用缓慢，终点延长(C) 指示剂与Fe 3+形成很稳定的配合物，不能游离出来，无法确定滴定终点(D) 与指示剂形成沉淀，使其失去作用9、在配位滴定中，用返滴定法测定Al 3+时，若在pH5~6时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA ，应选择作标准溶液的金属离子是：(A) Ag + (B) Zn 2+ (C) Mg 2+ (D) Bi 3+10、在配位滴定中有时采用辅助配位剂，其主要作用是：(A) 控制溶液的酸度 (B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂 (D) 掩蔽干扰离子11、标定EDTA 溶液用于滴定Ca 2+时，基准物质和指示剂最好选择：(A) CaCO 3基准试剂，铬黑T (B) 纯Zn ，铬黑T(C) CaCO 3基准试剂，钙指示剂 (D) 纯Zn ，二甲酚橙12、用EDTA 配位滴定法测定铝合金中的Al 3+，最适合的滴定方式是：(A) 直接滴定 (B) 间接滴定 (C) 返滴定 (D) 置换滴定13、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合液中，用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+含量时，为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是：(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 配位掩蔽法 (D) 溶剂萃取法二、填空题1、EDTA 是 的简称，与金属离子形成配合物时，其配位比一般为 。
配位滴定练习题有参考答案
配位滴定法练习题一、选择题1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgcM K′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK'MY≤ 8 B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3-NH4Cl可（）A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3mg/L表示）A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、 pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、 EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。
滴定类练习题
滴定类练习题滴定类实验是化学实验中常见的一种定量分析方法。
在滴定实验中，我们通常使用一种称为滴定剂的溶液溶解物质A，然后用另一种溶液溶解物质B，B的溶液也称为滴定溶液。
滴定的目的是通过滴加B溶液到A溶液中，直到滴定溶液滴到了A溶液中的所有物质A。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出物质A的含量或浓度。
下面是一些滴定类练习题，帮助我们更好地理解和掌握滴定实验。
练习一：酸碱滴定问题一：给定一个未知浓度的盐酸（HCl）溶液，如何通过酸碱滴定确定其浓度？解答一：我们可以使用钠碳酸（Na2CO3）作为滴定剂。
首先，我们需要将盐酸溶液放入滴定瓶中，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，用滴定管将钠碳酸溶液滴加到盐酸溶液中，直到颜色由无色变为粉红色。
此时，滴定溶液的体积为V ml。
由于钠碳酸与盐酸的反应是1:2的反应比例关系，因此盐酸的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 2 × C × V / V2，其中C是钠碳酸的浓度（mol/L），V是滴定溶液的体积（ml），V2是用钠碳酸溶液滴定的体积（ml）。
问题二：如何判断滴定过程中的终点？解答二：在酸碱滴定中，酚酞是一种常用的指示剂。
在酸性条件下，酚酞呈现无色，而在碱性条件下呈现粉红色。
因此，当钠碳酸溶液滴到盐酸溶液中，当颜色由无色转变为粉红色时，即达到了终点。
练习二：氧化还原滴定问题一：如何确定一种未知溶液中某种物质的浓度？解答一：我们可以使用一种已知浓度的溶液（称为滴定溶液）滴定未知溶液中的物质。
常见的滴定剂包括碘、亚硝酸钠等。
通过滴加滴定溶液到未知溶液中，直到溶液的颜色发生明显变化。
通过测量滴定溶液的体积，我们可以计算出未知溶液中物质的浓度。
问题二：如何选择合适的指示剂？解答二：选择适当的指示剂非常重要，因为它可以帮助我们准确地判断滴定终点。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、甲基橙溶液等。
例如，对于碘滴定，我们可以使用淀粉溶液作为指示剂。
(完整版)配位滴定
配位滴定一、选择题1、用EDTA 标准溶液连续滴定Fe 3+,Al 3+，需要的条件是: A.pH=2时滴定Al 3+,pH=4时滴定Fe 3+; B.pH=2时滴定Fe 3+,pH=4时返滴定Al 3+; C.pH=1时滴定Fe 3+,pH=4时滴定Al 3+;D.pH=2时滴定Fe 3+,pH=4时间接滴定Al 3+2、在EDTA 配位滴定中，下列有关PAN 指示剂的叙述错误的是: A.用于配制PAN 的溶剂是乙醇； B.PAN 适用的pH 范围很宽，为2~12;C.PAN 指示剂最适用于EDTA 滴定钙镁总量；D.PAN 与大多数金属离子(Cu 2+,Zn 3+除外)形成难溶配合物3、已知K ZnY =1016.50,K MgY =108.69,pH=5时，lg αY(H)=6.6。
今用含有Mg 2+的溶液中，在pH=5下用EDTA 滴定Zn 2+二甲酚橙作指示剂，测得结果是: A.准确，Mg 2+不干扰；B.偏高，Mg 2+亦被滴定；C.偏高，因Mg 2+封闭指示剂；D.K'ZnY 太大，不能准确滴定4、在EDTA(Y)滴定金属离子M 时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是: A.指示剂的僵化是由于K K MIn MY ''≈; B.指示剂的封闭是由于K K MIn MY''<<; C.K MIn '太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐；D.若K K MIn MY ''>，则引起指示剂的全封闭5、用EDTA 滴定Ca 2+，Mg 2+时，为消除Fe 3+的干扰，应选用的掩蔽剂是: A.KCN 或抗坏血酸； B.盐酸羟胺或三乙醇胺；C.三乙醇胺或KCN ；D.盐酸羟胺或抗坏血酸6、某试样中含0.5%左右的铁，要求测定的相对误差为2%,可选用的测定方法是:A.KMnO 4滴定法；B.K 2Cr 2O 7滴定法；C.EDTA 滴定法；D.邻菲罗啉比色法7、EDTA 滴定Ca 2+的pCa 突跃范围本应较大，但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时:A.溶液的pH 值太低了；B.被滴定物浓度太大了；C.指示剂变色范围太宽了；D.反应产物的副反应严重了8、在配位滴定法中，要求所用的金属指示剂与被测离子形成配合物的条件稳定常数K MIn '：A.>K MY '; B.<K MY '; C.≈K MY ';D.≈1100K MY'9、在配位滴定中，必须在酸性溶液中使用的指示剂是: A.铬黑T ； B.钙指示剂； C.磺基水杨酸； D .二甲酚橙10、在EDTA 配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M 的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A 项中的负对数值应当随之减小；C.A 项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大11、某金属指示剂与金属离子M 形成的配合物的K'MIn =102,而K K MY MIn''>104，当用该指示剂，以EDTA 滴定M 时，终点将:A.合适，结果正确；B.提前，测得M 偏低；C.提前，测得M 偏高；D.拖后，测得M 偏高12、在EDTA 配位滴定中，下列有关指示剂的叙述中，错误的是:A.酸性铬蓝K 常与萘酚绿B 配成混合指示剂应用；B.PAN 指示剂常用于Cu 2+溶液滴定EDTA 溶液；C.在EDTA 滴定Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+混合物中的Ca 2+时，常用铬黑T 为指示剂；D.用EDTA 滴定Fe 3+常用磺基水杨酸为指示剂13、用EDTA 测定Zn 2+，Al 3+混合溶液中的Zn 2+，为了消除Al 3+的干扰可采用的方法是:A.加入NH 4F ，配位掩蔽Al 3+;B.加入NaOH ，将Al 3+沉淀除去;C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al 3+；D.控制溶液的酸度14、AgCl在1mol⋅L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
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分析化学滴定设计题
12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。
a. HCl+H 3BO 3：
因为H 3BO 3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH 滴定。
取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH 滴定至橙色，消耗NaOH 体积为V1。
HCl 滴定为NaCl ，H 3BO 3未被滴定。
以V 1计算HCl 的含量。
在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH 滴定至浅红，消耗NaOH 体积为V 2。
以V 2计算H 3BO 3的含量。
b. H 2SO 4+H 3PO 4：
1.因为H 3PO 4被NaOH 滴定为NaH 2PO 4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH 为V 1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH 滴定至浅蓝色，NaH 2PO 4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH 为V 2。
H 3PO 4消耗NaOH 为2V 2mL ，H 2SO 4消耗NaOH 为(V 1-V 2)mL 。
2.以酚酞为指示剂，用NaOH 标液滴定，使H 2SO 4→Na 2SO 4，H 3PO 4→HPO 42-。
由于H 3PO 4 的K a3很小，所以不能直接用NaOH 滴定，但可加入CaCl 2使HPO 42-→Ca 3(PO 4)2↓，而释放出H +
，用NaOH 继续滴定至酚酞变红，由后一次滴定消耗NaOH 的体积计算出H 3PO 4的含量。
从第一次滴定测出的含量中减去H 3PO 4的量，即得H 2SO 4的含量。
c. HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。
取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。
HCl 滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。
以V1计算HCl的含量。
在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH 体积为V2。
以V2计算NH4Cl的含量。
d.Na3PO4+Na2HPO4：
1.因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。
取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。
Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。
以V1计算Na3PO4的含量。
另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。
以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。
2.以酚酞为指示剂，用HCl标液滴至酚酞褪色，测Na
3PO
4
的含量，再
加入甲基橙为指示剂，用HCl标液滴至甲基橙显橙色测得Na
3PO
4
与
Na
2HPO
4
的含量，从其中减去Na
3
PO
4
的量，即可得Na
2
HPO
4
的含量。
e.Na3PO4+NaOH：
1.用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。
取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。
NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。
在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。
以V2计算Na2HPO4的含量。
NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。
f.NaHSO4+NaH2PO4：
1.因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。
取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。
仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。
以V1计算NaHSO4的含量。
在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。
以V2计算Na2HPO4的含量。
2.NaHSO
4+ NaH
2
PO
4
酚酞NaOH V
1
酚酞变红Na
2SO
4
+ Na
2
HPO
4
加CaCl
2
酚酞褪色HCl + Ca
3(PO
4
)
2
↓
NaOH V
2
酚酞变红NaCl+ H
2
O
14.拟定一个测定工业产品Na2CaY中Ca和EDTA含量的络合滴定方案，指出所用试剂，pH条件，滴定方式，终点指示
(1) 测EDTA，取一份样液，调pH≈2，以磺基水杨酸钠作指示剂，用Fe3+标准溶液滴定EDTA至终点，n Y=C Fe3+·V Fe3+
(2) 测Ca2+另取一份同量试液，先调pH≈2，加入与(1)同量的Fe3+标准溶液，使之与EDTA反应完全，然后再调pH至12～13，采用钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至终点，nCa=C Y·V Y,由n Ca 和n Y可算出样品中Ca%和EDTA%。
15.水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+的分别测定。
在pH1.5～2.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe3+离子；然后加入过量EDTA标准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用Cu2+标准溶液返滴定，可测得Al3+含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+和Al3+，调节溶液pH=10.0，以
NH
3-NH
4
Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测
定Mg2+、Ca2+总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽铁离子和铝离子，调节溶液pH≥12.0，加入钙指示剂，以EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca2+含量，用Mg2+、Ca2+总量减去Ca2+含量, 可得Mg2+含量。