吉林省延边州汪清六中2018届高三上学期期中化学试卷
2021届吉林省汪清县六中2018级高三上学期三模考试理科综合化学试卷及答案
2021届吉林省汪清县六中2018级高三上学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题（1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分）1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。
使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。
下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜3.下列电离方程式中,正确的是A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH—C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.NH3·H2O=NH4++OH—4．下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是①Na2CO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5.使用容量瓶配制溶液过程中,下列操作会使所配制的溶液浓度不发生变化的是A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水C.定容时,俯视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线6.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl—、OH—B.H+、Ca2+、NO3—、CO32—C. Cu2+、Na+、SO42—、NO3— D. Na+、 HCO3—、OH—、Ca2+7. “神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子2. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA3. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD . Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I25. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%6. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。
2025届吉林省汪清县六中高三化学第一学期期中达标检测试题含解析
2025届吉林省汪清县六中高三化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与氢氧化铁胶体带正电荷B电源负极相连的一极颜色变深C 将少量铜粉加入1.0 mol • L－1 Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒酸性：碳酸＞硼酸D出A．A B．B C．C D．D3、下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl4、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．Na2O2中的阴离子符号：O2-B．NaOH的电子式：C．Na+的结构示意图：D．CO2的结构式：O—C—O5、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。
吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物 复习题及答案
吉林省汪清县第六中学化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H :1 S: 32 O :16 N :14 C: 12 Na :23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．要从水与丙酮(沸点约为55℃)的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐3. 配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体5.关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7.下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
2018届吉林省延边州汪清六中高三上学期期中化学试卷
2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣154．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO37．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）．（2）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是．（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．24．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：回答下列问题：（1）当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间大小关系是．25．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是．（2）A、B、C三点，溶液中c（H+）由大到小的顺序为．（3）若使C点溶液中c（CH3COO﹣）增大，溶液的c（H+）减小，可采取的措施有：①②③．2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸【考点】DM：弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．氯化钠在水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故B错误；C．次氯酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故C正确；D．硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确；故选D．3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣15【考点】D7：离子积常数．【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．4．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液【考点】D6：水的电离．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故B错误；C、氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解，氯化钠溶液为中性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．故选B．7．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．【解答】解：A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L【考点】DA：pH的简单计算．【分析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．【解答】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，故选C．10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；D．制备Fe（OH）3胶体利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，故B选；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C不选；D．制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D 不选；故选：B．11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液呈碱性；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液中c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈碱性，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性，其水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O ⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选B．12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．该反应为醋酸的电离方程式；B．该反应为硫氢根离子的电离方程式；C．该反应为碳酸的电离方程式；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+为电离方程式，故C错误；D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为CO32﹣的水解离子方程式，故D正确；故选D．13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．【解答】解：A、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；B、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；C、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2﹣平衡逆向移动，故C错误；D、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．故选A．14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的【考点】C8：化学平衡常数的含义；BA：吸热反应和放热反应；CA：化学反应速率的影响因素；D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小B．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关；C．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；D．放热反应与常温下能自发进行无关．【解答】解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数目增大，有效碰撞增大，化学反应速率一定增大，故C正确；D．放热反应与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故D错误；故选C．16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较．【分析】A.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数；D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．【解答】解：A.0.1mo l•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故D正确；故选D．18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的离子只能是多元弱酸的酸式根离子，据此分析．【解答】解：A、硫氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故A正确；B、硫酸氢根离子只能电离，不会水解，故B错误；C、醋酸根只能水解，故C错误；D、碳酸根离子只能水解，故D错误；故选A．19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】D6：水的电离．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但K W不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D．20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的酸式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是CE．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性碱性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．【考点】R3：中和滴定．【分析】（1）用酸式滴定管量取酸溶液；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，根据指示剂的变色范围可以选择合适的指示剂；（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，根据加入指示剂颜色的变化情况判断判断终点；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性；（6）溶液中醋酸根离子会水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：（1）用酸式滴定管量取醋酸待测液10.00mL，故答案为：酸；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，当恰好完全反应时溶液会从酸性变为碱性，根据指示剂的变色反应，可以选择甲基橙，酚酞的变色范围误差太大，石蕊不能作指示剂，故答案为：①；（3）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗相当于将待测液稀释，则V 标会减小，结果偏小，故错误；B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；故选CE；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性，即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O ⇌CH3COOH+OH﹣；（6）A、溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，故D正确．故选CD．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），属于弱电解质的是⑧（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（2）碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应生成氨气和碳酸钠和水；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④，属于弱电解质的是⑧，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥，故答案为：①②③④；⑧；②④⑥；。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关叙述错误的是（）A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐2. （2分）(2020·河北模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3. （2分）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A . Na+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe2+4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A中含有两种官能团D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH5. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）A . N2B . N2OC . NOD . NO26. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . NH4Cl中的N元素被还原B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NaNO2是氧化剂D . N2既是氧化剂又是还原剂8. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 改变各组分浓度10. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏11. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A . O2是氧化剂，PtF6是还原剂B . O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C . O2(PtF6)中不存在离子键D . O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物12. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（）A . NaCl的作用是增强溶液的导电性B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ，消耗铝电极的质量为54 g14. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（）①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B . 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去3. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-4. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气5. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏6. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷(II)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分）(2012·海南) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列离子可以大量共存的是（）A . K+ SO Na+ OH﹣B . K+ Ag+ Cl﹣ NOC . Ba2+ Na+ CO Cl﹣D . Mg2+ NH OH﹣ SO4. （2分） (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：5. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（）A . 装置用于蒸馏石油B . 装置可用来分离乙醇和乙酸C . 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯7. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列关于钠的说法中不正确的是（）A . 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B . 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D . 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀二、解答题 (共5题；共34分)8. （11分）(2016·分宜模拟) 环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3 ，20℃）溶解性环己醇100161.1（97.8）0.9624能溶于水环己酮98155.6（95）0.9478微溶于水（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入 5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．A . 一次性加入B . 缓慢加入C . 无所谓，怎样加入都可以（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取________（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是________的混合物．（4）合成装置中冷凝管的作用是________，冷凝水从冷凝管的________（填“a”或“b”）口进入．（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是________．（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．A . 100.0～102.0℃B . 154.0～156.0℃C . 160.0～162.0℃（7）精制装置中的错误是________．（任写一点）（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是________．9. （3分）根据要求填空：（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．10. （8分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是________；（2）该制法的副产品为________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是________；（3）检验“水洗”是否合格的方法是________；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①第一步反应的离子方程式为________；②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是________，反应完全时的现象为________③产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）．11. （6分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）12. （6分）(2017·虹口模拟) 某功能高分子 P 的合成路线如下：完成下列填空：（1）反应①所需试剂与条件是________；反应②的反应类型是________。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA3. （2分）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液4. （2分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来5. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g6. （2分） (2018高一下·广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法错误的是（）A . 步骤②SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾9. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱10. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
吉林省延边州汪清六中2017-2018学年高三上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一．选择题（共50分，每小题2分）1．化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣3．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水4．下列电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．H2CO3═2H++CO32﹣C．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．浓硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液6．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．盐酸 B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑8．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤9．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维10．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2 B．Al2O3C．MgO D．P2O511．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．AlCl3和NaOH12．下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．NH3C．HI D．CO213．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑14．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④KI⑤FeCl2．A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1mol SO2转移6mol电子C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N AB．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1N AC．78g Na2O2固体中Na+的个数目为N AD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1N A18．2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A．17g/mol B．28g/mol C．32g/mol D．44g/mol19．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④ B．②③④ C．②④D．全部21．下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D．足量稀HCl加入Mg（OH）2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体22．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．将少量钾、钠保存在煤油中D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中23．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O ②AlCl3、Al（OH）3③Cl2、FeCl3④S、SO2．A．①②B．②③C．③④D．①②④24．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去25．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二．填空题（共50分）26．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是．（2）E中出现的现象．（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①Fe3+的价电子排布式是②欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是．③该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的原因：．④在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式．⑤将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂．27．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：（1）写出E物质的化学式．（2）写出G→H的化学方程式．（3）写出B+F→D的离子方程式．28．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是．（2）该反应的氧化产物是．（3）反应过程中转移5mol e﹣，生成标况下N2的体积为L．（4）配平该反应的化学方程式：Al+ NaNO3+ H2O→Al（OH）3+ N2↑NaAlO2．29．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为．（填化学方程式）．某学生用12mol•L ﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2 6.72L（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为．（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．②试判断另一个副反应是，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．（4）C装置的作用是．30．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．请回答下列问题：（1）A固体是，B的化学式是．（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是．（3）E转变为H和I的离子方程式是；G与H反应的离子方程式是．2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共50分，每小题2分）1．化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【考点】二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．【分析】A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；【解答】解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C．2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．3．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水【考点】胶体的重要性质．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中．【解答】解：A、因FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误，B、因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，故B正确；C、因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，故C错误；D、因FeCl3溶液与NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故D错误；故选：B．4．下列电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．H2CO3═2H++CO32﹣C．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号；D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离．【解答】解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故B错误；C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故C 正确；D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故D 正确；故选：B．5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．浓硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A、镁粉、铝粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、镁粉、铝粉均能与浓硝酸反应，但铝粉能与浓硝酸发生钝化，反应时不能把杂质除去，但会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C、镁粉、铝粉均不能与氨水反应，反应时不能把杂质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，符合除杂原则，故D正确；故选D．6．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．盐酸 B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D 错误．故选A．7．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二者反应生成氯化铜和氯化亚铁；C．铜在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子；D．反应生成四羟基合铝酸钠．【解答】解：A．Na放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；C．铜溶于酸化的H2O2溶液，离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故C正确；D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选：D．8．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】①容量瓶有塞子；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．【解答】解：①容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故①正确；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故②错误；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确；④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；故选B．9．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维【考点】钠的重要化合物；硅的用途；生活中常见合金的组成．【分析】A．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．根据镁铝合金的密度小，硬度大；D．根据光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故B正确；C．根据镁铝合金的密度小，硬度大，所以镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；D．制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故D错误；故选D．10．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2 B．Al2O3C．MgO D．P2O5【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀；B．氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀；C．氧化镁不能溶于烧碱；D．磷酸盐不与盐酸反应．【解答】解：A．二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀，故A正确；B．因氢氧化铝是两性氢氧化物，故氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀，故B错误；C．氧化镁不能溶于烧碱，故C错误；D．五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠，磷酸盐不与盐酸反应，故D错误．故选A．11．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．AlCl3和NaOH【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题．【解答】解：A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B不选；C．铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C．12．下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．NH3C．HI D．CO2【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答．【解答】解：A．硫化氢气体能被浓硫酸氧化，H2S+H2SO4（浓）═SO2+S↓+2H2O，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B错误；C．碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故D正确．故选D．13．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【分析】A、根据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断．B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．C、反应①中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．D、氯气氧化性比Fe3+强，该离子反应不能发生．【解答】解：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂为HCl，还原产物为MnCl2，所以还原性HCl ＞MnCl2；②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；③Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2＞Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣；A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A错误；B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl﹣，故D错误．故选：B．14．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④KI⑤FeCl2．A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．【解答】解：①因氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故错误；②氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；③因氯水中含有H+，H+能与碳酸钠反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故错误；④因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；故选D．15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定【考点】钠的化学性质；镁的化学性质．【分析】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法来计算．【解答】解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 211.5g x，解得x=0.5g，溶液增重为11.5g﹣0.5g=11g=a，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 212g y，解得y=1g，溶液增重为12g﹣1g=11g=b，则a=b，故选A．16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1mol SO2转移6mol电子C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原【考点】氧化还原反应．【分析】反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．【解答】解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化，故A错误；B．元素化合价升高的只有S元素，由﹣2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO2转移6mol电子，故B正确；C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D．由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，故D错误；故选B．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N AB．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1N AC．78g Na2O2固体中Na+的个数目为N AD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下水是液体；B．CO2中不含氧气分子；C．1mol过氧化钠有2mol钠离子；D．Na的最高化合价为+1价．【解答】解：A．标况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，故A错误；B．二氧化碳中不含氧气分子，故B错误；C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为2N A，故C错误；D．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1N A，故D正确．故选D．18．2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A．17g/mol B．28g/mol C．32g/mol D．44g/mol【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，依据质量守恒C 的质量=2.40g+0.96g﹣2.24g=1.12g，C的摩尔质量===28g/mol，故选B．19．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④ B．②③④ C．②④D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】①Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②Al（OH）3是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；③NH4HCO3与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；④Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，由此分析解答．【解答】解：①Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②Al （OH）3是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；③NH4HCO3与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；④Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是②③④，故选B．21．下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D．足量稀HCl加入Mg（OH）2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体【考点】钠的化学性质；镁的化学性质．【分析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁；C．钠和酒精反应生成乙醇钠和氢气；D．氯化镁易水解，加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁固体．【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，故B正确；C．钠和酒精反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，故C错误；D．氯化镁易水解，氯化氢易挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁固体，要得到无水氯化镁固体，需要在HCl氛围中加热氯化镁溶液，故D错误；故选B．22．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．将少量钾、钠保存在煤油中D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．AgNO3见光易分解；B．烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；C．钾和钠与水和空气中的氧气均反应；D．浓硝酸见光易分解．【解答】解：A．AgNO3见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C．少量的钾和钠需要隔绝空气和水保存，故C正确；D．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确．故选B．23．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O ②AlCl3、Al（OH）3③Cl2、FeCl3④S、SO2．A．①②B．②③C．③④D．①②④【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠；②氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；③氯气与铁反应只生成氯化铁；④硫与氧气反应只生成二氧化硫．【解答】解：①钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以X是钠，Y是氧化钠，W是氧气，Z是过氧化钠，故正确；。
吉林省汪清县第六中学2018届高三11月月考化学试题含答案
2017—2018学年度汪清六中11月月考卷高三化学试题考试时间：100分钟；命题人：白羽班级_________姓名________一、单项选择（每小题2分，共50分)1、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C。
钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象2、下列说法中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧时,先熔化，再燃烧,燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱—NaOH B．小苏打-Na2SO4C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2（SO4)34、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl5、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂6、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CaO7、化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（)A．我国首艘航母“辽宁舰"上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2。
5等颗粒物的产生C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路"8、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素10、漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和Ca（ClO)2C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO）211、下列气体中，既有颜色又有毒性的是( ）A．Cl2 B．CO C．N2 D．CO212、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选性质实际应用项SO2可用于食品增白A SO2具有漂白性B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具Al（OH）3可用于制胃酸中和剂有弱碱性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D Fe3+具有氧化性13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是（)①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A。
吉林省延边州汪清六中2017-2018学年高三上学期期中化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一．选择题（共 50 分，每题 2 分）1．化学与科技、社会、环境亲近相关．以下相关说法正确的选项是（）A ． pH 小于 7 的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生拥有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．实执行用燃煤脱硫技术，主若是为了防治 SO 2 污染D ． PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米（× 10﹣6m ）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分别系属于胶体2．在某无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（ ）A ． Na +、K +、 SO 42﹣、 HCO 3﹣B ．Cu 2+、 K +、 SO 4 2﹣、 NO 3﹣++﹣、 NO ﹣+、K +2﹣、 Cl ﹣C ． Na 、 K 、 Cl 3D ． Ag 、 SO 4 3．将饱和氯化铁溶液分别加入到以下液体中，能形成胶体的是（ ）A ．冷水B ．开水C ．氢氧化钠溶液D ．饱和食盐水 4．以下电离方程式书写错误的选项是（ ） 2﹣ A ． NaHCO 3═ Na ++HCO 3 ﹣ B ． H 2CO 3═ 2H ++CO 3C ． NH 3?H 2O? NH 4 ++OH ﹣D ． KAl （ SO 4） 2═ K ++Al3++2SO 42﹣5．除去镁粉中混有的少许铝粉，可采纳的溶液是（）A ．盐酸B ．浓硝酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液6．以下药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A ．盐酸B ．氢氟酸C ．NaOH 溶液D ．Na 2SiO 3 溶液 7．以下解说事实的离子方程式不正确的选项是（ ）A ． Na 放入水中，产生气体： 2Na+2H 2O ═ 2Na ++2OH ﹣+H 2↑B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板： 2Fe 3+ Cu 2Fe 2+ Cu 2++═+C ．铜溶于酸化的 H 2O 2 溶液： Cu+2H ++H ═ Cu 2++2H 2O2O 2D ． Al 片与少许 NaOH 溶液反应，产生气体： 2Al +2OH ﹣ 2H2O ═2Al （ OH ） 3+ 3H 2↑ + 8．以下关于容量瓶使用方法的表达中，正确的选项是（ ）① 使用容量瓶前检查能否漏水； ② 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③ 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少许水即便用；④ 溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤ 加水定容时，不当心超出刻度线，用滴管吸出节余液体．A ．①②③B ．①③④C ．③④⑤D ．①④⑤ 9．以下关于物质的用途，表达不正确的选项是（ ）A ．过氧化钠可用作供氧剂B ． HF 可以用于刻蚀玻璃C ．镁铝合金可用作制造飞机的资料D ．高纯硅用来制造光导纤维10．某氧化物 X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少许 Y 溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状积淀，则 X 是（ ）A ． SiO 2B ． Al 2O 3C ． MgOD ．P 2O 511．以下各组中的两种物质作用，反应条件也许反应物用量改变，是（）不会惹起产物种类改变的A ． Na 和O 2B ．NaOH和 CO 2C ． Fe 和Cl 2D ． AlCl 3 和 NaOH12．以下气体中能用浓硫酸干燥的是（）A ．H 2SB ．NH 3C ．HID ．CO 213．在常温下，发生以下几种反应 ① 2KMnO 4+16HCl=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O② Cl 2+2NaBr=2NaCl +Br 2 ③ Br 2+2FeBr 2=2FeBr 3 依据上述反应，以下结论正确的选项是（）A ．还原性强弱序次为： Br ﹣＞ Fe 2+＞ Cl ﹣B ．氧化性强弱序次为： MnO 4﹣ ＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe 3+C ．反应 ① 中，当生成 1mol Cl 2 时，被氧化的 HCl 为D ．溶液中可发生反应： 3+2Cl ﹣2+2Fe + =2Fe +Cl 2↑14．用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使配制的溶液变质的是（）① NaOH ② AgNO 3 ③ Na CO 3 ④KI ⑤ FeCl 2 ．2A ．只有 ②④B ．只有 ④⑤C ．只有 ②④⑤D ．所有 15．将 11.5g 金属钠投入到足量水中，获得溶液 a ，将 12g 镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，获得溶液 b ，则 a 和 b 的质量关系为（ ）A ． a=bB ． a ＞ bC ． a ＜ bD ．没法确立162CuFeS +O =Cu S FeS SO则以下说法正确的．火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，反应为：222 ++2是（ ）A ． CuFeS 2 既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B ．每生成 1mol SO 2 转移 6mol 电子C ． SO 2 既是氧化产物又是还原产物， FeS 但是还原产物D ．每转移 1.2 mol 电子，有 0.3 mol 氧气被还原17．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A ．标准情况下， 2.24 L H 2O 所含分子数为AB ．2 中氧分子的个数为AC ． 78g Na 2O 2 固体中 Na +的个数量为 N AD ． 2.3gNa 完满燃烧后失掉电子的个数为 0.1N A18．2.40g A 和 0.96g B 恰好完满反应生成0.04mol C 和 2.24g D ，则 C 的摩尔质量为 （）A ． 17g/molB ．28g/molC ． 32g/molD ．44g/mol 19．以下解说事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是（ ）2HA．钢铁发生吸氧腐化：2Fe O2 + O2Fe OH）2+2 ═（2﹣B ． SO 2 使紫色石蕊溶液变红色： SO 2+H 2O ═ 2H ++SO 3C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH ﹣═ 2AlO 2 ﹣+H 2OD ． 84 消毒液和洁厕灵混杂使用会产生有毒气体：﹣+ClO ﹣+2H +Cl =Cl 2↑+H 2O 20．以下物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ） ① Na 2CO 3② Al （OH ） 3③ NH 4HCO 3④ Al 2O 3．A ． ①②④B ．②③④C ．②④D ．所有21．以下关于 Na 、 Mg 及其化合物的说法正确的选项是（ ）A ．钠在空气中燃烧生成 Na 2OB ．点燃的镁条在 CO 2 中燃烧，生成氧化镁和碳C ．钠保留在酒精中是由于酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D ．足量稀 HCl 加入 Mg （ OH ） 2 积淀中，加热蒸干得无水 MgCl 2 固体22．实验室保留以下化学药品的方法不稳固的是（ ）A ．将新制氯水保留在棕色试剂瓶中B ．将 NaOH 溶液保留在带玻璃塞的细口试剂瓶中C ．将少许钾、钠保留在煤油中D ．将浓硝酸溶液保留在棕色试剂瓶中23． X 、 Y 、 Z 、 W 有以以以下图的转变关系，则 X 、 Y 可能是（ ）① Na 、 Na 2O② AlCl 3、Al （ OH ）3 ③ Cl 2、 FeCl 3 ④ S 、 SO 2．A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②④24．以下变化中可以说明SO 2 拥有漂白性的是（）A ． SO 2 通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B ． SO 2 通入品红溶液中红色褪去C ． SO 2 通入溴水溶液中红棕色褪去D ． SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混杂溶液中红色褪去 25．以以以下图仪器可用于实验室制备少许无水FeCl 3，仪器连接序次正确的选项是（）A ． a ﹣ b ﹣ c ﹣ d ﹣ e ﹣ e ﹣ f ﹣ g ﹣ hB ． a ﹣ e ﹣ d ﹣ c ﹣ b ﹣ h ﹣ i ﹣ gC ． a ﹣ d ﹣ e ﹣ c ﹣ b ﹣h ﹣ i ﹣ gD ．a ﹣ c ﹣ b ﹣d ﹣ e ﹣ h ﹣ i ﹣ f 二．填空题（共 50 分）26．某实验小组利用以以下图所列装置进行 “铁与水蒸气反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl 3?6H 2O 晶体．（图中夹持及尾气办理装置均已略去）回答以下问题：（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 ．（2） E 中出现的现象．（3）该小组把 B 中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl 3?6H 2O 晶体．① Fe 3+的价电子排布式是3+，现象是．② 欲检验溶液中含有 Fe ，采纳的试剂为③ 该实验小组同学用上述试剂没有检测到 Fe3+，用离子方程式解说滤液中不存在Fe 3+，可能的原由： ．④ 在此溶液中加入少许酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾退色， 溶液中反应的离子方程式．⑤ 将此滤液中 FeCl 2 完满氧化为 FeCl 3 最好选择做氧化剂．27．室温下，单质 A 、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在适合条件下，它们可以按下边的流程进行反应．又知 E 溶液是无色的．请回答：（1）写出 E 物质的化学式．（2）写出 G→H 的化学方程式．3）写出B F→D的离子方程式．（+28．某化学反应的反应物和产物以下：Al +NaNO 3+H 2O→Al （ OH）3+N2↑ +NaAlO 2（1）该反应的氧化剂是．（2）该反应的氧化产物是．（3）反应过程中转移 5mol e ﹣，生成标况下 N2的体积为L．（4）配平该反应的化学方程式：Al +NaNO 3+H2O→Al （ OH）3+N2↑NaAlO 2．29．某学生设计以以以下图的实验装置，利用氯气与湿润的消石灰反应制取少许漂白粉（这是一个放热反应）．请回答以下问题：（1）A 为实验室制氯气的发生装置，反应原理为．（填化学方程式）．某学生用 12mol ?L﹣1的浓盐酸 100mL 和足量的 MnO2反应制 Cl ，实质获得的Cl26.72L （填“＜”或“＞”或2“=”）．（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式为．（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经解析并查阅资料发现，主要原由是在U 形管中还存在两个副反应：① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ ClO 3）2，为防范此副反应的发生，可采纳的措施是．② 试判断另一个副反应是，为防范此副反应的发生，可将装置作何改进．（4） C 装置的作用是．30．以下 A ～ I 九种物质之间的转变关系以以以下图，此中部分生成物或反应条件已略去．已知 A 在常温下为黑色固体单质，常温下C、 E、 F 都是无色气体．请回答以下问题：（1） A 固体是，B的化学式是（2） C 与淡黄色固体反应的化学方程式是（3） E 转变成 H 和 I 的离子方程式是．； G．与H 反应的离子方程式是．2015-2016 学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参照答案与试题解析一．选择题（共50 分，每题 2 分）1．化学与科技、社会、环境亲近相关．以下相关说法正确的选项是（）A ． pH 小于 7 的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生拥有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．实执行用燃煤脱硫技术，主若是为了防治SO2污染D． PM2.5 是指大气中直径小于或等于﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与2.5 微米（× 10空气形成的分别系属于胶体【考点】二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．【解析】 A 、 pH 小于 5.6 的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不可以杀菌消毒；C、依据防范空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm 之间；【解答】解： A 、pH 小于的雨水被称为酸雨，故 A 错误；B、明矾水解时产生拥有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不可以杀菌消毒，故 B错误；C、 SO2污染空气以致酸雨，实执行用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故 C 正确；D、 PM2.5 的直径大于胶体直径，因此不属于胶体，故 D 错误；应选： C．2．在某无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）A ． Na+、K +、 SO42﹣、 HCO 3﹣ B ．Cu2+、 K+、 SO42﹣、 NO3﹣++﹣﹣++2﹣、 Cl ﹣C． Na 、 K、 Cl、NO3D． Ag、K 、 SO4【考点】离子共存问题．【解析】酸性溶液中含大批的 H +，依据离子之间不可以联合生成水、气体、积淀等，则大批共存，并联合离子的颜色来解答．【解答】解： A ．H +、 HCO 3﹣反应生成水平和体，则不可以共存，故 A 错误；B． Cu 2+为蓝色，与无色溶液不符，故 B 错误；C．该组离子之间不反应，能大批共存，且离子均为无色，故 C 正确；D．因 Ag +、 Cl ﹣联合生成积淀，则不可以共存，故 D 错误；应选： C．3．将饱和氯化铁溶液分别加入到以下液体中，能形成胶体的是（）A ．冷水B ．开水C ．氢氧化钠溶液D ．饱和食盐水【考点】胶体的重要性质．【解析】依据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入开水中．【解答】解： A 、因 FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不可以形成胶体，故 A 错误，B、因 FeCl3溶液与开水发生水解反应，水电离出来的很少许OH ﹣离子与 Fe 3+联合形成氢氧化铁胶体，故 B 正确；C、因 FeCl3溶液与 NaOH 溶液生成红褐色的Fe（ OH ）3积淀，故 C 错误；D 、因 FeCl 3溶液与 NaCl 溶液不反应，不可以形成胶体，故 D 错误；应选： B．4．以下电离方程式书写错误的选项是（）═ Na++HCO﹣═ 2H++CO2﹣A ． NaHCO 33B． H2CO33C． NH 3?H 2O? NH4++OH﹣D． KAl （ SO4）2═ K ++Al 3++2SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【解析】 A ．碳酸氢钠为强电解质，完满电离；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号；D．硫酸铝钾为强电解质，完满电离．【解答】解： A ．碳酸氢钠为强电解质，完满电离，电离方程式：NaHCO 3═ Na++HCO 3﹣，故A正确；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H + HCO﹣，HCO﹣+3 3 ?H++CO32﹣，故 B 错误；C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：NH 3?H2O? NH 4++OH ﹣，故 C 正确；KAl （SO4）2═ K ++Al 3++2SO42﹣，故 DD．硫酸铝钾为强电解质，完满电离，电离方程式：正确；应选： B．5．除去镁粉中混有的少许铝粉，可采纳的溶液是（）A ．盐酸B ．浓硝酸C．氨水 D ．氢氧化钠溶液【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；镁的化学性质；铝的化学性质．【解析】依据除杂质最少要满足两个条件：① 加入的试剂只好与杂质反应，不可以与原物质反应；② 反应后不可以引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A 、镁粉、铝粉均能与稀盐酸反应，不但好把杂质除去，也会把原物质除去，不切合除杂原则，故 A 错误；B、镁粉、铝粉均能与浓硝酸反应，但铝粉能与浓硝酸发生钝化，反应时不可以把杂质除去，但会把原物质除去，不切合除杂原则，故 B 错误；C、镁粉、铝粉均不可以与氨水反应，反应时不可以把杂质除去，不切合除杂原则，故D、镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而C 错误；且原物质也保留，切合除杂原则，故应选 D．D 正确；6．以下药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A ．盐酸B ．氢氟酸C．NaOH溶液 D ．Na2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放．【解析】能和二氧化硅反应的药品溶液不可以盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不可以盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解： A ．稀盐酸呈酸性，不睦二氧化硅反应，因此可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A正确；B ．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅， 因此不可以用玻璃瓶盛放氢氟酸， 要用塑料瓶盛放，故B 错误；C ．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠， 硅酸钠拥有黏性，能把玻璃塞黏住，因此不可以盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故 C 错误；D ．硅酸钠溶液拥有黏性，能把玻璃塞黏住，因此不可以盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故错误．D应选A ．7．以下解说事实的离子方程式不正确的选项是（）A ． Na 放入水中，产生气体：+2OH ﹣ + H 2↑2Na+2H 2O ═ 2Na +B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板： 2Fe 3++Cu ═ 2Fe 2++Cu 2+C ．铜溶于酸化的 H 2O 2 溶液： Cu 2H + H 2O 2═ Cu 2+ 2H 2O+ + +D ． Al 片与少许 NaOH 溶液反应，产生气体： 2Al +2OH ﹣+2H 2O ═2Al （ OH ） 3+3H 2↑【考点】 离子方程式的书写．【解析】 A ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B ．两者反应生成氯化铜和氯化亚铁；C ．铜在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子；D ．反应生成四羟基合铝酸钠．2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，【解答】 解： A ．Na 放入水中，产生气体，离子方程式：故A 正确；2Fe 3++Cu ═ 2Fe 2++Cu 2+，故 B 正确；B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式：C ．铜溶于酸化的 H 2O 2 溶液，离子方程式： Cu 2H + H 2O 2═Cu 2+ 2H2O ，故 C 正确； + + +D ．Al 片与少许 NaOH 溶液反应， 产生气体，离子方程式： 2Al +2H 2O+2OH ﹣═2AlO 2﹣+3H 2↑，故D 错误；应选： D ．8．以下关于容量瓶使用方法的表达中，正确的选项是（）① 使用容量瓶前检查能否漏水；② 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③ 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少许水即便用； ④ 溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤ 加水定容时，不当心超出刻度线，用滴管吸出节余液体．A ． ①②③B ．①③④C ． ③④⑤D ．①④⑤【考点】 不可以加热的仪器及使用方法． 【解析】 ① 容量瓶有塞子；② 容量瓶不可以用来稀释和溶解溶液；③ 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；④ 热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；⑤ 定容时不当心加水超出了刻度线，以致配制的溶液体积偏大．【解答】 解： ① 容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，因此使用前应查漏，故① 正确；② 容量瓶不可以用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故 ② 错误；③ 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，由于只要定容时正确，至于水是本来就有的还是今后加入的，对浓度无影响，故 ③ 正确；④ 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，以致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故 ④ 正确；⑤ 定容时不当心加水超出了刻度线，以致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤ 错误；应选 B．9．以下关于物质的用途，表达不正确的选项是（）A．过氧化钠可用作供氧剂B． HF 可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的资料D．高纯硅用来制造光导纤维【考点】钠的重要化合物；硅的用途；生活中常有合金的构成．【解析】 A ．依据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．依据镁铝合金的密度小，硬度大；D．依据光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解： A ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，故 A 正确；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故 B 正确；C．依据镁铝合金的密度小，硬度大，因此镁铝合金可用作制造飞机的资料，故D．制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，硅常用于半导体资料以及太阳能电池，C 正确；故D错误；应选 D ．10．某氧化物 X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物盐酸中能生成一种白色的胶状积淀，则 X 是（）Y ，将少许Y 溶液滴入A ． SiO2B ． Al 2O3C． MgO D ．P2O5【考点】硅和二氧化硅．【解析】 A ．硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸积淀；B．氢氧化铝在过分盐酸中不可以生成积淀；C．氧化镁不可以溶于烧碱；D．磷酸盐不与盐酸反应．【解答】解：A ．二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸积淀，故A正确；B．因氢氧化铝是两性氢氧化物，故氢氧化铝在过分盐酸中不可以生成积淀，故C．氧化镁不可以溶于烧碱，故 C 错误；D．五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠，磷酸盐不与盐酸反应，故应选 A．B 错误；D 错误．11．以下各组中的两种物质作用，反应条件也许反应物用量改变，不会惹起产物种类改变的是（）A ． Na 和O2B ．NaOH和 CO2C． Fe 和Cl 2D． AlCl 3和NaOH【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．【解析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同样，反应的程度不同样，以此解答该题．【解答】解： A ．Na 和 O2反应的温度不同样，产物不同样，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故 A 不选；B ．依据 CO 2 和 NaOH 的相对量的不同样可生成 Na 2CO 3、NaHCO 3 或两种都有，故 B 不选；C ．铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度没关，故 C 选；D ． NaOH 溶液和 AlCl 3 溶液反应产物与反应物的量相关，氯化铝与少许氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过分氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故 D 不选；应选 C ．12．以下气体中能用浓硫酸干燥的是（ ）A ．H 2SB ．NH 3C ．HID ．CO 2【考点】 气体的净化和干燥；浓硫酸的性质．【解析】 浓硫酸属于酸，拥有酸的通性，还拥有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不可以干燥碱性、部分强还原性气体，据此解析解答．【解答】 解： A ．硫化氢气体能被浓硫酸氧化， H 2S+H 2SO 4 （浓）═ SO 2+S ↓+2H 2O ，因此不可以用浓硫酸干燥，故 A 错误；B ．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸汲取，因此不可以被浓硫酸干燥，故 B 错误；C ．碘化氢气体能被浓硫酸氧化，因此不可以用浓硫酸干燥，故 C 错误；D ．二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，因此能被浓硫酸干燥，故D 正确．应选 D ．13．在常温下，发生以下几种反应① 2KMnO 4+16HCl=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O② Cl 2+2NaBr=2NaCl +Br 2 ③ Br 2+2FeBr 2=2FeBr 3 依据上述反应，以下结论正确的选项是（）A ．还原性强弱序次为： Br ﹣＞ Fe 2+＞ Cl ﹣B ．氧化性强弱序次为： MnO 4﹣ ＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe 3+C ．反应 ① 中，当生成 1mol Cl 2 时，被氧化的HCl 为D ．溶液中可发生反应： 3+﹣=2Fe 2+2Fe +2Cl +Cl 2↑【考点】 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算． 【解析】 A 、依据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断． B 、依据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．C 、反应 ① 中只有氯元素被氧化，依据氯原子守恒计算．D 、氯气氧化性比 Fe 3+强，该离子反应不可以发生．【解答】 解： ① 2KMnO 4+16HCl=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，氧化剂为 KMnO 4，氧化产 物为 Cl 2，因此氧化性＞MnCl 2；KMnO 4＞ Cl 2；还原剂为 HCl ，还原产物为 MnCl 2，因此还原性HCl② Cl 2+2NaBr=2NaCl +Br 2 ，氧化剂为 Cl 2 ，氧化产物为 Br 2，因此氧化性 Cl 2＞ Br 2；还原剂为 NaBr ，还原产物为 NaCl ，因此还原性 NaBr ＞ NaCl ；③Br +2FeBr =2FeBr ，氧化剂为 Br ，氧化产物为，因此氧化性 Br ＞ Fe 3 +；还原剂为 Fe 2+， 22322还原产物为 Br﹣2+ ﹣；，因此还原性 Fe ＞ BrA 、由上述解析可知，还原性强弱序次为：Fe 2+＞ Br ﹣ ＞ Cl ﹣ ，故 A 错误；B 、由上述解析可知，氧化性强弱序次为：﹣3+正确；MnO 4 ＞ Cl 2＞Br 2＞ Fe ，故 B C 、反应 ① 中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知， 1mol Cl 2 时，被氧化的 HCl 为 2mol ， 参加反应的 HCl 为 3.2mol ，故 C 错误； ﹣＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe3+，因此氯气能将亚铁离D 、由上述解析可知，氧化性强弱序次为：MnO 4子氧化为铁离子， Fe 3+不可以氧化 Cl ﹣ ，故 D 错误．应选： B ．14．用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使配制的溶液变质的是（）① NaOH ② AgNO 3③ Na2CO3④ KI ⑤ FeCl2．A ．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤ D ．所有【考点】氯气的化学性质．【解析】氯水中含有 H +、 Cl 2、 HClO 、 ClO ﹣、 Cl ﹣等微粒，依据Ag +与 Cl ﹣反应， H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子拥有还原性，能被氧化来解答．【解答】解：①因氯水中含有 H +， H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生显然的药品变指责题，故错误；②氯水中含有 Cl ﹣，加入硝酸银生成氯化银积淀，不可以用于配制AgNO 3溶液，故错误；③因氯水中含有H+，H +能与碳酸钠反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生显然的药品变指责题，故错误；④因氯水中含有Cl 2、 HClO 、 ClO ﹣等微粒，拥有氧化性，能氧化碘离子，则产生显然的药品变指责题，故错误；⑤因氯水中含有 Cl 2、 HClO 、 ClO ﹣等微粒，拥有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生显然的药品变指责题，故错误；应选 D．15．将 11.5g 金属钠投入到足量水中，获得溶液酸中，获得溶液b，则 a 和 b 的质量关系为（a，将）12g 镁投入到与水等质量的足量的盐A ． a=b B． a＞ b C． a＜ b D．没法确立【考点】钠的化学性质；镁的化学性质．【解析】依据2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑、 Mg +2HCl=MgCl 2+H 2↑，利用差量法来计算．【解答】解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为则y，2Na+2H 2O=2NaOH +H2↑462x，解得 x=0.5g ，溶液增重为﹣ 0.5g=11g=a，Mg +2HCl=MgCl 2+H2↑24212g y，解得 y=1g，溶液增重为12g﹣ 1g=11g=b，则 a=b，应选 A．162CuFeS2+O2=Cu2S FeS SO2则以下说法正确的．火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，反应为：+ +是（）A ． CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成 1mol SO 2转移 6mol 电子C ． SO 2 既是氧化产物又是还原产物， FeS 但是还原产物D ．每转移 1.2 mol 电子，有 0.3 mol 氧气被还原【考点】 氧化还原反应．【解析】 反应 2CuFeS O中， Cu2 + 1 价， S 元素由﹣ 22+=Cu S 2FeS SO元素由 + 价降低为2 2 + + 24O 元素由 0 降低为﹣ 2价，以此解答该题．价高升到 + 价，氧气中【解答】 解： A ．Cu 元素由 +2 价降低为 +1 价， S 元素由﹣ 2 价高升到 +4 价， CuFeS 2 既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化，故 A 错误；B ．元素化合价高升的只有 S 元素，由﹣ 2 价高升到 +4 价，变化 6 价，则每生成 1mol SO 2转移 6mol 电子，故 B 正确； C ．生成 FeS ，元素化合价没有变化， FeS 不是还原产物，也不是氧化产物，故C 错误；D ．由方程式可知，每转移6mol 电子，由 1mol 氧气被还原，则每转移1.2 mol 电子，有mol 氧气被还原，故 D 错误；应选 B ．17．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（ ）A ．标准情况下， 2.24 L H 2O 所含分子数为 AB ．2 中氧分子的个数为AC ． 78g Na 2O 2 固体中 Na +的个数量为 N AD ． 2.3gNa 完满燃烧后失掉电子的个数为 0.1N A【考点】 阿伏加德罗常数． 【解析】 A ．标况下水是液体；B ． CO 2 中不含氧气分子；C ． 1mol 过氧化钠有 2mol 钠离子；D ． Na 的最高化合价为 1 价．+【解答】 解： A ．标况下水是液体， 2.24L H 2O 的物质的量不是 0.1mol ，故 A 错误；B ．二氧化碳中不含氧气分子，故B 错误；C ． 78g Na 2O 2 固体中 Na +的个数量为2N A ，故 C 错误；D ． Na 的最高化合价为 +1 价， 2.3gNa 为 0.1mol ，被 O 2 完满氧化时，失电子数为 A ，故D 正确．应选 D ． 18．2.40g A 和 0.96g B 恰好完满反应生成A ． 17g/molB ．28g/molC ． 32g/mol0.04mol C 和 2.24g D ，则D ．44g/molC 的摩尔质量为 （）【考点】 摩尔质量．【解析】 先依据质量守恒计算C 的质量，再依据M=计算其摩尔质量．【解答】 解： 2.40g A 和 0.96g B 恰好完满反应生成的质量﹣2.24g=1.12g ，0.04mol C和2.24g D ，依据质量守恒CC 的摩尔质量===28g/mol ，应选B ．19．以下解说事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是（ ）A ．钢铁发生吸氧腐化： 2Fe+O 2+2H 2O ═ 2Fe （ OH ）2B ． SO 2 使紫色石蕊溶液变红色： SO 2+H 2O ═ 2H ++SO 3 2﹣C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH ﹣═ 2AlO 2 ﹣+H 2OD ． 84 消毒液和洁厕灵混杂使用会产生有毒气体： ﹣ClO ﹣ + 2H + Cl + =Cl 2↑+H 2O【考点】 离子方程式的书写．【解析】 A ．吸氧腐化，负极 Fe 失掉电子，正极氧气得电子； B ．亚硫酸为弱酸；C ．反应生成偏铝酸钠和水；D ．发生氧化还原反应生成氯气和水．【解答】 解： A ．钢铁发生吸氧腐化，负极 Fe 失掉电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O 2+2H 2O ═ 2Fe （ OH ） 2，故 A 正确；B ． SO 2 使紫色石蕊溶液变红色是因SO 2+H 2O ═H 2SO 3、 H 2SO 3? H ++HSO 3 ﹣，故 B 错误；2OH ﹣═ 2AlO ﹣ + H 2O ，故C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al 2O 3+ 2 C 正确；D.84 消毒液和洁厕灵混杂使用会产生有毒气体的离子反应为 Cl ﹣+ClO ﹣+2H +=Cl 2↑+H 2O ，故D 正确；应选 B ．20．以下物质中既能与盐酸反应，又能与① Na 2CO 3② Al （OH ） 3NaOH 溶液反应的是（ ）③ NH 4HCO 3 ④ Al 2O 3．A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．所有【考点】 两性氧化物和两性氢氧化物．【解析】 ① Na 2CO 3 与氢氧化钠不反应， 与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳； ② Al （ OH ）3 是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应； ③ NH 4HCO 3 与碱反应生成氨气， 与酸反应生成二氧化碳气体； ④ Al 2O 3 是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，由此解析解答． 【解答】 解：① Na 2CO 3 与氢氧化钠不反应， 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； ② Al（OH） 3 是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；③ NH 4HCO 3 与碱反应生成氨气，与 酸反应生成二氧化碳气体； ④ Al 2O 3 是两性氧化物， 既与酸反应又与碱反应， 因此既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 ②③④ ，应选 B ． 21．以下关于 Na 、 MgA ．钠在空气中燃烧生成及其化合物的说法正确的选项是（Na 2O）B ．点燃的镁条在 CO 2 中燃烧，生成氧化镁和碳C ．钠保留在酒精中是由于酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D ．足量稀 HCl 加入 Mg （ OH ） 2 积淀中，加热蒸干得无水 MgCl 2 固体【考点】 钠的化学性质；镁的化学性质．【解析】 A ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B ．镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁；C ．钠和酒精反应生成乙醇钠和氢气；D ．氯化镁易水解，加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁固体．【解答】 解： A ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O 2 Na 2O 2，故A 错误；。
吉林省汪清六中2018届高三9月月考化学试卷(含答案)
2017-2018学年度第一学期汪清六中高三化学九月月考试题总分：150分时量：120分钟班级：姓名：一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在3.下列叙述中,正确的是( )①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④4.根据下列事实:(1)X+Y2+X2++Y;(2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6. 下列图示变化为吸热反应的是A. B.C. D.7 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应8．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A．减小压强 B．降低温度C．更换催化剂 D．减小CO的浓度11．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了D．a＞b12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的A．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极14、下列说法不正确的是A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池15、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－--2e－＝＝2H2O(l) 下列判断正确的是A．X是正极 B．Y是正极C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应16. 下列叙述不正确的是（）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D. 原电池电路中电子由负极流入正极17. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质物品久置表面变暗18. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D. 金属表面喷漆19．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是A．镁 B．铝 C．钠 D．铁20、已知反应：3A(g)+ B(g)C(s)+ 4D(g) △H＜O 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（）A、增大 B 的浓度B、升高反应温度C 、增大反应容器的体积D、加入催化剂二、填空题每空2分，共60分）21. 8分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
吉林省汪清县第六中学高一化学上学期期中试题
吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H :1 S: 32 O :16 N :14 C: 12 Na :23一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．要从水与丙酮(沸点约为55℃)的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐3. 配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体5.关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol7.下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷B卷
吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是A . Na2O2和CO2B . Na2CO3和HClC . Na和O2D . NaHSO4和Ba(OH)22. （2分） (2018高二下·张家口期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 7：6：1B . 7：6：5C . 6：7：1D . 6：7：53. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子4. （2分） (2018高一上·广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6. （2分）(2017·大庆模拟) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 充电时，铝电极上发生氧化反应D . 放电时，负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣7. （2分）(2017·凉山模拟) 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小B . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变C . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变D . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2二、解答题 (共5题；共37分)8. （7分）为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是________．（2）液体X可能是________；气体Y可能是________．（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________，理由是________．（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断________②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）________．9. （6分）(2020·朝阳模拟) Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
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2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣154．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO37．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）．（2）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是．（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．（4）体积相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．24．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：回答下列问题：（1）当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间大小关系是．25．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是．（2）A、B、C三点，溶液中c（H+）由大到小的顺序为．（3）若使C点溶液中c（CH3COO﹣）增大，溶液的c（H+）减小，可采取的措施有：①②③．2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．次氯酸D．硫酸【考点】DM：弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．氯化钠在水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故B错误；C．次氯酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故C正确；D．硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以是弱电解质，故C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，故D正确；故选D．3．常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣15【考点】D7：离子积常数．【分析】水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．【解答】解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．4．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．5．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH﹣离子的溶液C．NaCl溶液D．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液【考点】D6：水的电离．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故B错误；C、氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解，氯化钠溶液为中性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．6．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．故选B．7．下列各物质溶液显酸性的是（）A．NaHCO3B．CH3COONa C．NaCl D．NH4Cl【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管D．有刻度的50ml烧杯【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．【解答】解：A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．9．柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A．0.1 mol/L B．1×10﹣3 mol/LC．1×10﹣11 mol/L D．1×10﹣7 mol/L【考点】DA：pH的简单计算．【分析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．【解答】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，故选C．10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；D．制备Fe（OH）3胶体利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，故B选；C．泡沫灭火器（成分为Al2（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C不选；D．制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D 不选；故选：B．11．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液呈碱性；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．NH3•H2O电离出OH﹣而导致溶液中c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈碱性，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．Na2S是二元弱酸强碱正盐，硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣而导致溶液呈碱性，其水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O ⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选B．12．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．该反应为醋酸的电离方程式；B．该反应为硫氢根离子的电离方程式；C．该反应为碳酸的电离方程式；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+为电离方程式，故C错误；D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为CO32﹣的水解离子方程式，故D正确；故选D．13．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．【解答】解：A、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；B、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；C、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2﹣平衡逆向移动，故C错误；D、根据平衡HNO2⇌H++NO2﹣，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．故选A．14．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．15．下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡常数一定增大B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．所有的放热反应都是自发的【考点】C8：化学平衡常数的含义；BA：吸热反应和放热反应；CA：化学反应速率的影响因素；D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小B．电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关；C．升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；D．放热反应与常温下能自发进行无关．【解答】解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增加，活化分子数目增大，有效碰撞增大，化学反应速率一定增大，故C正确；D．放热反应与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故D错误；故选C．16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．17．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）【考点】DD：盐类水解的应用；DN：离子浓度大小的比较．【分析】A.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数；D．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）．【解答】解：A.0.1mo l•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液显碱性，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，钠离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故D正确；故选D．18．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．HS﹣ B．HSO4﹣C．CH3COO﹣D．CO32﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的离子只能是多元弱酸的酸式根离子，据此分析．【解答】解：A、硫氢根离子既能电离、又能水解、还能够与碱溶液发生中和反应，故A正确；B、硫酸氢根离子只能电离，不会水解，故B错误；C、醋酸根只能水解，故C错误；D、碳酸根离子只能水解，故D错误；故选A．19．水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣，△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】D6：水的电离．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw随温度变化．【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，温度不变，但K W不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D．20．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．二、填空题（每空2分60分）21．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的酸式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，即达到滴定终点．（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是CE．A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性碱性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示）．（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．【考点】R3：中和滴定．【分析】（1）用酸式滴定管量取酸溶液；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，根据指示剂的变色范围可以选择合适的指示剂；（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，根据加入指示剂颜色的变化情况判断判断终点；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性；（6）溶液中醋酸根离子会水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：（1）用酸式滴定管量取醋酸待测液10.00mL，故答案为：酸；（2）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，当恰好完全反应时溶液会从酸性变为碱性，根据指示剂的变色反应，可以选择甲基橙，酚酞的变色范围误差太大，石蕊不能作指示剂，故答案为：①；（3）利用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变时，达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴标准液，溶液的颜色变化，半分钟不再改变；（4）依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=，A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗相当于将待测液稀释，则V 标会减小，结果偏小，故错误；B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则V标偏大，所以结果偏高，故正确；故选CE；（5）当达滴定终点时，锥形瓶中得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解呈碱性，即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O ⇌CH3COOH+OH﹣；（6）A、溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液中醋酸根离子会水解，显示碱性c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1，故D正确．故选CD．22．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH ⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），属于弱电解质的是⑧（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（2）碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应生成氨气和碳酸钠和水；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质；⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可；（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④，属于弱电解质的是⑧，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥，故答案为：①②③④；⑧；②④⑥；。