全国100所名校单元测试示范卷·化学卷(二)AnKHHH

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全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应

全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是化学学科的重要内容之一。

它涉及到物质的电子的转移，从而引起物质的氧化和还原。

氧化反应是指物质失去电子，氧化数增加；还原反应是指物质获得电子，氧化数减少。

在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指损失电子的物质。

氧化还原反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，下面将从实际例子来探讨氧化还原反应的原理和应用。

氧化还原反应是空气中燃烧的基本过程。

燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生氧化反应产生燃烧的结果。

例如，火焰的燃烧是燃料与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。

在这个过程中，燃料被氧化，氧气被还原。

燃烧反应释放出的能量可以用来进行供热、发电等各种用途。

氧化还原反应也常见于电化学中。

电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，其中氧化还原反应是电化学研究的重要内容之一。

在电化学中，将氧化还原反应和电流联系起来，可以实现各种化学反应，如电解、电镀等。

例如，电池就是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置。

电池有很多种类，例如干电池、锂电池、铅酸蓄电池等。

这些电池都是通过氧化还原反应中物质的电子转移来产生电能的。

氧化还原反应的应用也广泛存在于生物体内。

生物体内的许多生理过程都是通过氧化还原反应来实现的。

例如，呼吸作用是生物体利用氧气氧化营养物质产生能量的过程。

在呼吸作用中，糖类等有机物被氧气氧化生成二氧化碳和水，从而释放出大量的能量。

此外，抗氧化剂也是一类常见的物质，它们可以帮助生物体抵抗氧化反应的损害。

抗氧化剂能够捕捉自由基等有害物质，从而减少氧化反应对生物体的损害。

总之，氧化还原反应是化学中一个重要的概念和实际应用。

它不仅在空气中燃烧、电化学和生物体内的生理过程中广泛存在，还有着广泛的工业应用，如金属的氧化腐蚀、电镀等。

通过研究氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，在日常生活和工作中有更多的应用和创新。

全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第2单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S 32Cl35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。

下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。

答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。

答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。

全国100所名校单元测试示范卷化学必修二

全国100所名校单元测试示范卷化学必修二
2023年，全国中学生语文甲级考试已经结束。

试卷上有一道较为难的阅读理解题，是一篇关于文学名著的文章。

文章介绍了中国文学史上一些著名的作品，其中包括《西游记》、《红楼梦》和《三国演义》等。

文章强调了这些作品的重要性，指出它们不仅是艺术的杰作，更是中国文化的瑰宝，代表了中国人民的智慧和文化水平。

文章还谈到了读这些作品的意义。

它们不仅让我们了解中国传统文化和历史，更能培养我们的文学素养和优秀品格。

阅读经典名著，可以帮助我们拓展视野，提高文化素养，增强自我认识和理解，促进心灵成长与积淀。

因此，无论是学生还是成年人，都应该多读名著，尤其是中国文学名著。

它们是我们文化遗产中闪耀的珍宝，具有深邃的思想内涵和博大精深的艺术价值。

让我们一起尊重、传承和发扬中华优秀传统文化，为中华民族的文化复兴贡献自己的力量。

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第6单元(教)

全国100 所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（六）第六单元硅、氯及其化合物（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括 15 小题,每小题 3 分,共45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。

下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。

答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境 ,联合国环境规划署建议“ 低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放 ,人人行动来保护我们生存的家园。

下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误;用Na 2O2 吸收CO2 成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C 项错误。

答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石 ,其组成为 Al 2O 3·4SiO 2·H2O,可以表示为Al 2Si4O x（OH）y。

其中 x、y 的数值分别是A.10 、2B.6、4C.8、2D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A 项正确。

答案:A4.下列四种物质中 ,不能与水发生反应 ,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO 2解析:Cl2、CO2 均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成Na 2SiO 3 和H2O, 且不与水反应,D 项符合题意。

100所名校2020届高考模拟金典理综化学试题(二)

27.(14分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3)、镁硅酸盐（2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示（金属离子的起始浓度为 0.1 mol.L-1).
（1)浸出液的主要成分是硫酸镁、硫酸铝和硼酸、硫酸亚产物略）。
（4)使用冷水冷凝的目的是冷却生成气体中的水蒸气
；
对量气管读数时，反应前后调都节需量要气进行管的使操两作侧是的液面保持水平。（5)常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40g·L-1),计算
NaN3样品的纯度为 86.7% （保留三位有效数字）
D 图所示。下列说法正确的是
A.曲线1代表滴定四甲基氢氧化铵溶液曲线
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3NH2·H2O)+c(H+) D.常温下，CH3NH3Cl的水解常数为10-10.62
12.一种利用有机物作原料的微生物燃料电池的装置如图所示。
到NaN3固体。
反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃
（3)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃的主要原因是
。
II.产品 NaN3纯度测定精确称量 0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后，调节量气管的液面呈0刻度，锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN;样品
与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知 2NaN3
A
B.过滤
C. 萃取
D. 升华
8. 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
C 是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）

2021届全国百强中学新高考模拟试卷(二)化学试题

2021届全国百强中学新高考模拟试卷（二）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。

其生产路线如下图所示。

下列说法错误的是A. 活性炭脱色的过程为物理变化B. 加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C. 离子交换时可选用阴离子交换树脂D. 山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键【答案】C【解析】【分析】由生产流程图可知，葡萄糖先溶解后经过活性炭吸附褪色，后醛基加压氢化还原成羟基，再利用阳离子交换膜去除重金属离子得到山梨醇，以此分析。

全国100所名校高三测试卷(二)(化学)缺答案

全国100所名校最新高考模拟示范卷·理科综合重新组卷（二）化学部分一、选择题（每小题6分，共48分）6. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（） ①滴有石蕊的(NH 4)2SO 4溶液②滴有酚本的氨水③滴有石蕊的盐酸④滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（） A. 0.5 L mol·L —1 Mg(NO 3) 2溶液中含有NO 3-的数目为2N A B. 4.8 g 由O 2和O 3组成的混合气体中所含氧原子数一定是0.3N A C. 0.1 mol Fe 与足量的氯气反应时失去的电子数为0.3 N A D. 162 g 纤维素[(C 6H 10O 5) n ]中所含分子数为n N A8. 天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

下列关于维生素P 的叙述中错误的是（）A. 维生素P 能与溴水发生取代反应B. 维生素P 能与FeCl 3溶液发生显色反应C. 维生素P 属于芳香族化合物，其分子中含有三个苯环D. 维生素P 能使酸性KMnO 4溶液褪色9. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（）A. 原溶液中一定只含有SO 24-B. 原溶液中一定含有SO 24-和Cl —C. 原溶液中一定只含有Cl —D. 原溶液中可能含有SO 24-，也可能含有Cl —10. 某1.2 mol ·L —1 Fe 2 (SO 4) 3和2.4 mol·L —1 CuSO 4的混合溶液100 mL ，最多能溶解铁粉的物质的量为（） A. 0.30 molB. 0.36 molC. 0.48 molD. 0.56 mol11. X 、Y 、Z 均为短周期元素，Z 的原子序数等于X 、Y 的原子序数之和，Z 的原子最外层电子数为奇数，且Z 的阴离子比X 的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（） A. Y 的原子半径大于Z 的原子半径 B. X 可能为金属元素 C. Y 一定为非金属元素D. Z 一定位于第三周期12. 右图装置中，在U 形管底部盛有CCl 4，分别在U 形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和硫酸铵溶液，并使a 、b 两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（） A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB. a 、b 两处相同的电极反应式为Fe —2e —＝Fe 2+C. 一段时间后，a 处液面高于b 处液面C. 生铁丝中的碳在a 、b 两处分别作原电池的负极和正极13. 根据下表所提供的数据，判断物质的量浓度均为0.1 mol·L —1的HClO 和CH 3COOH 的混合溶液中，各种粒子浓度的关系不正确的是（）A. c (CH 3COOH) + c (CH 3COO ) ＝ 0.1 mol·LB. c (CH 3COOH) > c (ClO )C. c (H +)＝c (ClO —) + c (CH 3COO —) + c (OH —)D. c (CH 3COOH) > c (HClO)二、非选择题（共60分）27.（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究，目前合成氨工业的核心反应是： N 2 (g) + 3H 2 (g)催化剂高温、高压2NH 3(g)；H ＝Q kJ·mol —1。

2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学

2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学选择题：1. 下列哪个元素是惰性气体？A. 氦B. 氧C. 氮D. 氟2. 下列哪种化学键是最强的一种？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键3. 下列哪种物质不属于半导体？A. 硅B. 石墨C. 锑化铋D. 硫化镉4. 在化学平衡中，如果增加反应物的浓度，平衡的移动方向将是：A. 向左移动B. 向右移动C. 不发生移动D. 移动的方向不确定5. 下列哪种离子在水中是酸性溶液？A. Na+B. Cl-C. OH-D. H3O+填空题：6. 化学元素钠的化学符号是__________。

7. 氧化还原反应中发生氧化的物质称为__________。

8. 在化学反应中，原子不会被__________或__________。

9. 已知NH3是氨气的化学式，NH4+是__________的离子式。

10. CO2是一种__________气体。

应用题：11. 小明需要制备250mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，计算需要溶解多少克盐酸固体？12. 某化学实验中，需要将25mL的0.5mol/L硫酸溶液稀释成0.2mol/L的溶液，问需要加入多少毫升的水？13. 通过观察实验现象，判断以下反应是酸碱中的哪种反应，并写出该反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水。

14. 某气体容器内的气体压强为3 atm，体积为5 L，气体的物质量是8 g，求该气体的摩尔质量。

15. 某种金属在氧气中发生氧化反应生成一种氧化物，如果生成的氧化物的质量是24g，求原始金属的质量。

2022届百校大联考全国名校联盟高二化学第二学期期末教学质量检测试题(含解析)

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于铜电极的叙述不正确的是 A ．铜锌原电池中铜是正极 B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C ．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B ．同素异形体：活性炭、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、下列说法不正确．．．的是 A ．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C ．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D ．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面4、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。

钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3+TiO 2===CaTiO 3+CO 2↑。

下列有关判断不正确的是 A ．上述反应是氧化还原反应 B ．TiO 2和CO 2属于酸性氧化物 C ．CaTiO 3属于含氧酸盐D ．CaCO 3属于强电解质5、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．c(FeCl 3)＝1.0 mol·L －1的溶液中：HCO 、Cl －、H ＋、Na ＋B ．常温下，由水电离出的c(H ＋)＝10－14mol·L －1溶液中：NH 、K ＋、CO 、SOC ．在c(HCO )＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH 、AlO 、Cl －、NOD ．常温下，()c WK H+＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 3·H 2O 、SO 、NO6、下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应7、下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯D．3，3－二甲基－2－戊烯8、还原性I->Fe2+>Br-。

高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)化学计量在实验.docx

高中化学学习材料唐玲出品全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。

下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5 g金属钠的物质的量为0.5 molC.44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 LD.Na2CO3的摩尔质量为106 g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。

答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10 mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。

答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4 mol O2和8.96 L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16 g N2和16 g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。

2021届全国百所名校新高考模拟试卷(二)化学试题

2021届全国百所名校新高考模拟试卷（二）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：Co 59 C 12 Ti 48 O 16一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属铁在浓硝酸中钝化故不能溶解，A错误；B. 丝绸属于蛋白质，B错误；C. 瓷器，其主要原料为石灰石和黏土，例如高岭石，C 错误；D. 聚乙烯是有机高分子化合物，D 正确；答案选D 。

全国100所名校单元测试示范卷_化学卷(二)AnKHHH

高一化学（必修I ）《化学计量在实验中的应用》测试卷可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 N : 14 0: 16Na ： 23 Mg : 24AL : 27 S : 32 CL : 35。

5Ca ： 40第I 卷（选择题共48 分）一、选择题（本题共 16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一 '个选项符合题意）1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第 14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35— 55g / L20— 301. 61。

5—2。

510 乳酸脱氢酶 161 U / L 114—240 11 磷酸肌酸激酶 56 U / L 25— 200 12 甘油三酯 0。

52 mmol / L 0— 1。

71 13 总胆固醇4。

27 mmol / L 3 o 6 — 5。

18 14 高密度脂蛋白胆固醇 1。

57 mmol / L 1。

0— 1o 6 15 低密度脂蛋白胆固醇 1。

40 mmol / L 0—3o 3616 葡萄糖4。

94mmol / L3o 61—6。

11送检日期：2008— 05—16报告日期：2008 — 05—17A 、质量分数B 、物质的量C 、摩尔质量D 、物质的量浓度2、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系, 其中不正确的是A 、物质的量 mol B 、质量 m C 、时间一一t D 、电流一一13、下列物质中，摩尔质量最大的是A 、 10 ml H 2OB 、0。

8 mol 1 H 2SO 4C 、54 g ALD 、1g CaCO 34、 10 g 20%的NaOH 溶液与100 ml 20%的NaOH 溶液的浓度相比较A 、前者大 B 、后者大C 、相同D 、无法比较5、质量相冋的 N 2和CO ,下列物理量不一定相冋的是A 、物质的量B 、分子个数C 、原子个数D 、气体体积A 、18 m10、实验中需0。

全国百强名校2024届高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

全国百强名校2024届高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应2、下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 3、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4、在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②5、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的结构示意图：D．CH4的比例模型示意图为：6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为N AC．30克C2H6中，共价键的数目为7N AD．1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A7、某研究小组设计的下列实验合理的是（）A．石油的分馏B．验证碳酸的酸性强于硅酸C．组装原电池D．乙酸乙酯的制备8、下列说法正确的是( )A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B 将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C 向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．A B．B C．C D．D12、某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s)B．0.10 mol/(L·s)C．0.15 mol/(L·s)D．2.0 mol/(L·s)13、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。

全国百所名校高考化学示范试卷

全国百所名校高考化学示范试卷一、选择题详细信息1.难度：中等下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性详细信息2.难度：中等实验室利用氧化还原反应才可以制取的气体是（）①HCl②SO2③O2④Cl2⑤CO2⑥NO⑦NH3⑧H2S．A．③④⑤⑥B．②⑤⑥C．③④⑤D．以上都不对详细信息3.难度：中等在相同的条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率详细信息4.难度：中等能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4-+2Cl-+16H+=2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH-=7Cl-+ClO4-+4H2O详细信息5.难度：中等下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（）①次氯酸不稳定，易分解②CaCl2易潮解③Ca（ClO）2易和盐酸反应④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应．A．只有①B．只有②C．①和②D．以上都不确切详细信息6.难度：中等下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；1：6③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；1：1④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；3：1．A．只有①正确B．只有③C．只有①和④D．①②③④都正确详细信息7.难度：中等下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色B．Cl，为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集D．25℃时，1克氢气所含质子数为NA 个（NA表示阿伏加德罗常数）详细信息8.难度：中等元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同详细信息9.难度：中等下列推断合理的是（）A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化详细信息10.难度：中等下列判断正确的是（）①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．A．只有①B．只有③C．②④D．①②③④都正确详细信息11.难度：中等下列叙述正确的是（）A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu详细信息12.难度：中等1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是（）①铁②铝③铁锂合金④镁铝合金．A．只有①B．只有②C．②③D．①④详细信息13.难度：中等150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的（）A．48倍B．12倍C．6倍D．24倍详细信息14.难度：中等下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．含氧酸中含几个氢原子就是几元酸详细信息15.难度：中等下列说法正确的是（）A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果详细信息16.难度：中等在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1B．3：1C．2：1D．1：2详细信息17.难度：中等标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确详细信息18.难度：中等将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是（）①若余NO，则a＜b，且剩余气体的物质的量为②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为mol．L-1．A．只有①正确B．只有②正确C．①②③都不正确D．①②③都正确详细信息19.难度：中等一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A．2：3B．3：2C．3：1D．3：4详细信息20.难度：中等一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（）A．80gB．58gC．40gD．20g详细信息21.难度：中等金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）（）A．NO2和O22L，1LB．NO和O2， 1LC．只有O2，1.12LD．只有NO，约1.5L二、填空题详细信息22.难度：中等某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2．分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）．A ，B ，C ，D ．详细信息23.难度：中等在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解，如图中的F是（写化学式）．其相应的电子式是．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：．（4）每生成1个D，同时生成个E．（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）．详细信息24.难度：中等化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子，Br-，，组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7 ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：（1）写出B、C、E的化学式：B 、C 、E ．（2）D溶液的pH＞7，原因是：．（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：．（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH= （设溶液的体积不变）．三、解答题详细信息25.难度：中等下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ______ ；不能检出的物质是 ______ ．（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ______ ；不能检出的物质是 ______ ．（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ______ ；不能检出的物质是 ______ ．详细信息26.难度：中等某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠B．硫化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠E．硫酸钠F．碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 ______ （填分子式）．（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．第一种情况是 ______ ，第二种情况是 ______ ，第三种情况是 ______ ，第四种情况是 ______ ．四、填空题详细信息27.难度：中等A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A和I相遇产生白烟；②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和HO；2⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中白烟的电子式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．。