高中化学反应方程式_(2)金属_Na_Al_Fe_Cu

高中常用化学方程式

高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。

化学方程式

化学方程式化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式，以下是店铺为大家整理的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式1一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O（5）酸+碱--------盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl +HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O 化学方程式2一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + Mn O2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑化学方程式3一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+S2–=2Cl–+SCl2+H2S===2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2++Sn 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S +2H2O2H2S+SO2===3S +2H2O H2S+H2SO4(浓)===S +SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S +2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S +2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英语;+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS +H2↑H2S+CuCl2===CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3===Ag2S +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2===HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3 +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3 +CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3 +NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3 +HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH +HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S +3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2H Cl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2S2O3 H2O+S +SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的'还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3 +3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4 +2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4 2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2 +2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3 +3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2 +3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3 +3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2 +(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 +3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 +Fe(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3 +NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3 +NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3 +NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4 +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3 +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4 +CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3 +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl +NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr +NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl +KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S==CuS +Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S +SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S +SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 +H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2 +NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 +PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu +Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu +O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑化学方程式41、碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑2、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3、碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑6、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO37、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O8、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO29、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12、过氧化氢制氧气2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应13、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、氯酸钾制氧气 2KClO3Mn O2KCl+3O2↑ 2?15、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?16、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?下载全文。

高中化学元素化合物重要方程式

一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。

Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。

1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。

高中化学方程式：非金属氧化物方程式

高中化学方程式：非金属氧化物方程式2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HINO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOHCO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2总结：高中化学方程式：非金属氧化物方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

高中化学方程式汇总无机部分

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O 2===2Na 2O钠在氧气中燃烧：2Na+O 2点燃Na 2O 22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S 研磨Na2S 4.钠与水反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑【2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H +===2Na ++H2↑】6.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+CuSO 4+2H 2O===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑【2Na+Cu 2++2H 2O===2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑【2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑】2.Na 2O2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2===Na 2CO 3+O 2 3.Na 2O 2与稀盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑【2Na 2O 2+4H +===4Na ++2H 2O+O 2↑】4. Na 2O2与SO 2反应：Na 2O 2+SO 2===Na 2SO 45.Na 2O 与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH6.Na 2O 与CO2反应：Na 2O+CO 2===Na 2CO 37.Na 2O 与SO 2反应：Na 2O+SO 2===Na 2SO 38.Na 2O 与稀盐酸反应：Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O 【Na 2O+2H +===2Na ++H 2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH 溶液与少量CO 2反应： 2NaOH+ CO 2（少量）= Na 2CO 3+H 2O 【2OH -+ CO 2（少量）= CO 32-+H 2O 】2. NaOH 溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO 2（足量）= NaHCO 3【OH -+ CO 2（足量）= HCO3-】3.NaOH 溶液中通入少量SO 2：2NaOH+ SO 2（少量）= Na 2SO 3+H 2O 【2OH -+ SO 2（少量）= SO 32-+H 2O 】4. NaOH 溶液中通入足量SO 2：NaOH+ SO 2（足量）= NaHSO 3【OH -+ SO 2（足量）= HSO 3-】5. NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液加热反应：NaOH + NH4Cl = NaCl+H 2O+NH 3【OH -+NH 4+= H 2O+NH 3↑】6. NaOH 溶液和CuSO 4溶液反应：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4【2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2 ↓】7.NaOH 溶液和FeCl 3溶液反应：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【3OH -+Fe 3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑2. Na 2CO 3和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2 HCl===2NaCl + CO 2↑+H 2O 【CO 32-+2H += CO 2↑+H 2O 】3. Na 2CO 3和少量盐酸反应：Na 2CO 3+ HCl===2NaHCO 3 + NaCl 【CO 32-+H += HCO 3-】4. NaHCO 3和盐酸反应：NaHCO 3+ HCl===NaCl + CO 2 +H 2O 【HCO 3-+H += CO 2↑+H 2O 】5.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【CO 32-+2CH 3COOH===2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO 3+CH 3COOH===CH 3COONa+H 2O+CO 2↑【HCO 3-+CH 3COOH===CH 3COO -+H2O+CO 2↑】7.向Na 2CO3溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO 3-】8.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：Na 2CO 3+2SO 2+H 2O===2NaHSO 3+CO 2【CO 32-+2SO 2+H 2O===2HSO 3-+CO 2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na 2CO3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH 【CO 32-+Ca 2+===CaCO 3↓】10. NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 【HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O 】11. NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O【2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 】NaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+NaOH+H 2O【HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+ H 2O 】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na 2CO 3+BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl 【CO 32-+Ba 2+===BaCO 3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃2Fe 2Cl 3 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O 2点燃Fe 3O 43.铁与硫粉反应：Fe+SFeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4===FeSO 4+H 2↑【Fe+2H +===Fe 2++H2↑】 6.铁与CuSO 4溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 【Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 【Fe+4H ++NO 3-===Fe 3++NO ↑+2H 2O 】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe 3O 4与稀盐酸反应：Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 【Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】 2.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 【3FeO+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+5H 2O 】3.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++NO 3-===9Fe 3++NO ↑+14H 2O 】4.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++9H 2O 】5.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++MnO 4-===15Fe 3++Mn 2++24H 2O 】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O 【Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O 】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H2O 【3Fe(OH)2+10H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+8H 2O 】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3【2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++MnO 4-===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2【2Fe 3++Fe===3Fe 2+】 5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 【2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+S ↓+2HCl 【2Fe 3++H 2S===2Fe 2++S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO2气体反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 【2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++SO 42-】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3】 9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】 2.电解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2（熔融）电解Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO 25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl -+SO 42-】7.氯气与Na 2SO 3溶液反应：Cl 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HCl 【Cl 2+SO 32-+H 2O===SO 42-+2H ++2Cl -】 8.氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 【Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 】 10.氯气与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2【Cl 2+2I -===2Cl -+I 2】11.氯气与NaBr 溶液反应：Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2【Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2】 12.氯气与Na 2S 溶液反应：Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓【Cl 2+S 2-===2Cl -+S ↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl 2+2HClO 【H ++ClO -===HClO 】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI 溶液与FeCl 3溶液反应：【2I -+ 2Fe 3+===2 Fe 2++I 2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H 2O高温CO+H 2 (水煤气) 2.碳与SiO 2在高温下反应：2C+SiO2高温Si+2CO ↑3.碳与CuO 在高温下反应：C+2CuO高温2Cu+CO 2↑4.碳与Fe 2O3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO 在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 23.CO 与CuO 在高温下反应：CO+CuO高温Cu+CO 24.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3【CO 32-+CO 2+H 2O===2HCO3-】5.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【CO 2+H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+CO 32-】过量CO2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【2CO 2+2H 2O+SiO 32-===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：N 2+3Mg 点燃Ng 3N 22.工业上合成氨：N 2+3H 2=====2NH 33.N 2与O 2在放电时反应：N 2+O 2放电2NO（二）与NO 有关的反应方程式1.NO 与O 2反应：2NO+O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===NaNO 2+NaNO 3+H 2O【2NO 2+2OH -===NO 2-+NO 3-+H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O【NO+NO 2+2OH -===2NO 2-+H 2O 】（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O2.少量NH3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+N 2过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 23.NH 3与水反应：NH 3+H 2O===NH 3·H 2O===NH 4++OH -4.NH 3与浓盐酸反应：NH 3+HCl===NH 4Cl(白烟)（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光4NO2↑+O 2↑+2H 2O 2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 【Cu+4H ++2NO 3-===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 【3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O5.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H2O 【3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】6.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H2O+6 NaNO 3【3S 2-+8H ++2NO 3-===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】7.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O 【3SO 32-+2H ++2NO 3-===3SO 42-+2NO ↑+H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 4Cl 加热分解：NH 4ClNH 3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 3.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：NH 4Cl+NaOH===NH 3·H 2O+NaCl【NH 4++OH -===NH 3·H 2O 】4.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：NH4HCO 3+2NaOH NH3↑+Na 2CO 3+2H 2O 【NH 4++HCO 3-+2OH-NH 3↑+CO 32-+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+FeFeS2.硫与氢气加热反应：S+H2H2S 3.硫在氧气中燃烧：S+O 2点燃SO 24.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【3S+6OH-2S 2-+SO 32-+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+O 2===2SO 32.SO 2与氯水反应：SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 【SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ++SO 42-+Cl -】3.SO 2与水反应：SO 2+H 2O===H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：SO 2+CaOCaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl43.硅与碳反应：Si+C SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2CSi+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO高温CaSiO33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温CaSiO3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【SiO 32-+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 3-】。

高中化学方程式汇总

高中化学方程式汇总高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的，为了帮助大家更快的记住高中化学方程式，小编给大家准备了方程式的总结大全!高中化学公式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

化学反应方程式(2)

高中化学方程式总结一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H2）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MF n(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)F2+2NaCl===2NaF+Cl2(非溶液中否则发生)F2+2NaBr===2NaF+Br2（非溶液中否则发生）F2+2NaI===2NaF+I2（非溶液中否则发生）7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 ===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P ===2PCl3（条件为点燃）Cl2+PCl3=== PCl5Cl2+2Na ===2NaCl3Cl2+2Fe=== 2FeCl3 （条件为点燃）Cl2+Cu=== CuCl2（条件为点燃）Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl- ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-===2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2 ===H2S （条件为加热）2S+C=== CS2S+Zn=== ZnS3S+2Fe ===Fe2S3 (既能由单质制取，又能由离子制取)（条件为加热）S+2Cu=== Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)（条件为加热）3S+2Al ===Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)（条件为加热）N2+3H2 ===2NH3（催化剂，高温，高压条件下）N2+3Mg=== Mg3N2（条件为点燃）N2+3Ca=== Ca3N2N2+3Ba=== Ba3N2（高温高压下进行）N2+6Na=== 2Na3N（条件为点燃）N2+6K=== 2K3NN2+6Rb ===2Rb3N（高温高压下进行）N2+2Al ===2AlN（条件为点燃）P4+6H2===4PH3（条件为加热）P+3Na===Na3P2P+3Zn ===Zn3P2H2+2Li=== 2LiH（条件为加热）2、还原性S+O2 ===SO2（条件为点燃）S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=== H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-===6NO2↑+2H2O+SO42-3S+4HNO3(稀)=== 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2=== 2NO（条件为放电）4P+5O2=== P4O10（条件为点燃）(常写成P2O5)2P+3X2 ===2PX3（条件为点燃）（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 ===PX5P4+20HNO3(浓) ===4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2=== CF4（条件为加热）C+2Cl2=== CCl4（条件为加热）C+O2(足量) ===CO2（条件为点燃）2C+O2(少量)=== 2CO（条件为点燃）C+CO2 ===2CO（条件为加热）C+H2O=== CO+H2（条件为高温）(生成水煤气)2C+SiO2 ===Si+2CO（条件为高温）(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 ===SiCl4（条件为加热）(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl（条件为高温）)Si(粉)+O2== SiO2（条件为加热）Si+C=== SiC（条件为高温）(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（该反应是可逆反应）加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O=== H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) ===5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–＝＝＝5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH ===2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=== 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO ===CaC2+CO↑（条件为高温）3C+SiO2=== SiC+2CO↑（条件为高温）二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2=== 2NaH（条件为加热）4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2 ===2Na2O2（条件为加热）2Na+O2=== Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（条件为加热）Mg+Cl2=== MgCl2（条件为点燃）Mg+Br2 ===MgBr2（条件为点燃）2Mg+O2 ===2MgO（条件为点燃）Mg+S ===MgS（条件为加热）2Cu+S ===Cu2S （条件为加热）(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4===Ti+2MgCl（条件为加热）Mg+2RbCl ===MgCl2+2Rb（条件为加热）2Mg+CO2===2MgO+C（条件为点燃）2Mg+SiO2=== 2MgO+Si（条件为高温）Mg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 ===2AlCl3（条件为点燃）4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 ===2Al2O3+3Mn（条件为加热）2Al+Cr2O3=== Al2O3+2Cr（条件为加热）(铝热反应)2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe（条件为加热）2Al+3FeO=== Al2O3+3Fe（条件为加热）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+6H2SO(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–===Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3（条件为加热）3Fe+2O2 ===Fe3O42Fe+O2=== 2FeO (炼钢过程)Fe+I2=== FeI2（条件为加热）Fe+S ===FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) ====Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件为加热）4H++2Cl–+MnO2 ===Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 ===PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2=== Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 ===2Cl2+2H2O（条件为加热催化剂）16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2===2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) ＝＝＝2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +SO42-+6OH-2NH3+3CuO ＝＝＝3Cu+N2+3H2O（条件为加热）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（条件为加热）8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) ＝＝＝2N2+6H2O（点燃）4NH3+5O2＝＝＝4NO+6H2O（条件为加热，催化剂）4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O===Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑（条件为加热）CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3（NH3+H+=NH4+）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF===H2+F2（条件为电解）2HCl===H2+Cl2（条件为电解）2H2O ===2H2+O2（条件为电解）2H2O2===2H2O+O2（MnO2作催化剂）H2S ===H2+S（条件为加热）2NH3 ===N2+3H2（条件为催化剂，高温高压）2HI ===H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2===2SO3（条件为加热，催化剂）SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 ===2CO2（条件为点燃）CO+CuO ===Cu+CO2（条件为加热）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O ===CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI ===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu ===4CuO+N2（条件为加热）N2O+Zn=== ZnO+N2（条件为加热）CO2+2Mg ===2MgO+C（条件为点燃）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg ===2MgO+Si（条件为高温）3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O===2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O===2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3（偏磷酸）P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O===2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3 ===(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 ===(NH2)2CO+H2O (催化剂)(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2===CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2===HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O===Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O===C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO ===CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=== Na2SiO3+CO2（条件为高温）(制取玻璃)SiO2+CaCO3 ===CaSiO3+CO2（条件为高温）(制取玻璃)2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―===NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―===2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4（条件为加热）FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―===Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na ===2Na2O（此反应用于制备Na2O）（MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al）. Fe2O3+3H2 ===2Fe+3H2O（条件为加热）(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O（条件为加热）CuO+H2 ===Cu+H2O（条件为加热）2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―===6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe ===3FeO （条件为加热）(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C ===Fe+CO（条件为高温）(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si ===2Fe+SiO2（条件为高温）(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O===2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+===2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+===Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―===2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S===6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–===IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-===IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3===3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2===H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（条件为加热）2H2SO4(浓)+S ===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化===6H2SO4(浓)+2Fe=== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （条件为加热）2H2SO4(浓)+Cu=== CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe===Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（条件为加热）6HNO3(浓)+S ===H2SO4+6NO2↑+2H2O（条件为加热）5HNO3(浓)+P ===H3PO4+5NO2↑+H2O（条件为加热）5HNO3(稀)+3P+2H2O ===3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O=== 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe===8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe===8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3–+8Fe===8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–===4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–===4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O===4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2===4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2===2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–===2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O===4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 ===CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl ===NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl ===Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 ===NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 ===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4====H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 ===3Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr ===NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI ===NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO ===2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 ===4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 ===H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 ==H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 ===H2SiO3+H2O H2SiO3=== SiO2↓+H2OH2S2O3 ===H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O2OH–+SO2===SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH—+SO2(足)===HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O2OH—+SiO2===SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH—+Al2O3===2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH- ===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S===HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S===S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+===Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3===AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl ===2CaCl2+2NH3↑+2H2O（条件为加热）(实验室制NH3) NaOH+NH4Cl ===NaCl+NH3↑+H2O（条件为加热）Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O （条件为加热）(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–===BaSO4↓+2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 ===MgO+H2O（条件为加热）2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O（条件为加热）2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O（条件为加热）Cu(OH)2 ===CuO+H2O（条件为加热）2AgOH===Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeC l3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag===2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg===Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)NH4++NO2-===N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2===2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S ===Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2===2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O===Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3•H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O===Cu(NH3)4(OH)2（络合物）+4H2O Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO32AgOH===Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3•H2O===2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O==Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O===Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)===Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3•H2O===[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+===2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+===2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O===Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O===Al(OH)3↓+NH3•H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2===2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2===2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2===Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2===SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2===SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2===2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2===SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O===H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+===BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+===BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+===BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+===CaCO3↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI===AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4===Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-====Ag3PO4↓CuSO4+Na2S===CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-===Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2ONH4Cl ===NH3↑+HCl↑（条件为加热）NH4I ===NH3↑+HI↑2HI ==H2+I2（条件为加热）2NH4I ===2NH3↑+H2↑+I2↑（条件为加热）NH4HCO3 ===NH3↑+H2O+CO2↑（条件为加热）2KNO3 ===2KNO2+O2↑（条件为加热）2Cu(NO3)3 ===2CuO+4NO2↑+O2↑（条件为加热）2AgNO3=== 2Ag+2NO2↑+O2↑（条件为加热，光照）(保存在棕色瓶中)5NH4NO3=== 4N2↑+2HNO3+9H2O（条件为加热）10NH4NO3 ===8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑（条件为加热）(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑（条件为加热）2KClO3 ===2KCl+3O2↑（条件为加热催化剂）2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑（条件为加热催化剂）Ca(HCO3)2 ===CaCO3+H2O+CO2↑（条件为加热）CaCO3 ===CaO+CO2↑（条件为高温）MgCO3 ===MgO+CO2↑（条件为加热）九、电离方程式：（找规律）1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-HF ===H++F-（该反应为可逆反应）H2SO3 ===2H++HSO3-（该反应为可逆反应）HSO3- ===H++SO3-（该反应为可逆反应）CH3COOH ===H++CH3COO-（该反应为可逆反应）H2CO3=== 2H++CO32-（该反应为可逆反应）H2S ===2H++S2-（该反应为可逆反应）HNO2 ===H++NO2-（该反应为可逆反应）C6H5OH ===H++C6H5O-（该反应为可逆反应）(苯酚不是酸，显酸性)HCN ===H++CN-（该反应为可逆反应）HClO ===H++ClO-（该反应为可逆反应）H2O ===H++OH-（该反应为可逆反应）2H2O ===H3O++OH-（该反应为可逆反应）2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2 ===Mg2++2OH-Al(OH)3 ===Al3++3OH-（该反应为可逆反应）Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2 ===Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-NaHSO4==H++Na++SO42-Na2SO3==2Na++SO32-NaHSO3==Na++HSO32- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO32-)MgSO4==Mg2++SO42-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-CuSO4==Cu2++SO42-AlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3-CH3COONa==CH3COO- +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++CO32-NaHCO3==Na++HCO3- (错误书写：NaHCO3==Na++H++CO32- )Na2S==2Na++S2-NaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H++S2- )NaH2PO4==Na++H2PO4-Na2HPO4==2Na++HPO42- (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO42- )Na3PO4==3Na++PO43-KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl ===Ag++Cl-(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3===Ca2++CO32- (错误书写：CaCO3==Ca2++CO32-)CaSO4=== Ca2++SO42- (错误书写：CaSO4==Ca2++SO42- )3、熔融电离NaCl ===Na++Cl-MgCl2 ===Mg2++2Cl-Na2O ===2Na++O2―Al2O3 ===2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O===NH3•H2O+HCl（该反应为可逆反应）NH4++H2O=== H++NH3•H2O（该反应为可逆反应）FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl（该反应为可逆反应）Fe3++3H2O=== Fe(OH)3+3H+（该反应为可逆反应）AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl（该反应为可逆反应）Al3++3H2O ===Al(OH)3+3H+（该反应为可逆反应）CuSO4+2H2O=== Cu(OH)2+H2SO4（该反应为可逆反应）(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH（该反应为可逆反应）(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH （该反应为可逆反应）CO32-+H2O=== HCO3-+OH–（该反应为可逆反应）NaHCO3+H2O ===H2CO3+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O===NaHSO3+NaOH（该反应为可逆反应）SO32-+H2O ===HSO3-+OH–（该反应为可逆反应）NaHSO3+H2O ===H2SO3+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O=== H2SO3+OH-（该反应为可逆反应）Na2S+H2O===NaHS+NaOH（该反应为可逆反应）S2-+H2O ===HS-+OH–（该反应为可逆反应）NaHS+H2O ===H2S+NaOH（该反应为可逆反应）(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O=== H2S+OH-（该反应为可逆反应）Na3PO4+H2O===Na2HPO4+NaOH（该反应为可逆反应）PO43-+H2O=== HPO42-+OH–（该反应为可逆反应）Na2HPO4+H2O===NaH2PO4+NaOH（该反应为可逆反应）HPO42-+H2O ===H2PO4-+OH–（该反应为可逆反应）NaH2PO4+H2O===H3PO4+NaOH（该反应为可逆反应）H2PO4-+H2O ===H3PO4+OH–（该反应为可逆反应）CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH（该反应为可逆反应）CH3COO-+H2O ===CH3COOH+OH–（该反应为可逆反应）C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaOH（该反应为可逆反应）C6H5O-+H2O=== C6H5OH+OH–（该反应为可逆反应）2、双水解CH3COONH4+H2O===CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O ==HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑（电解）(+)2Cl --2e-==Cl2↑（电解）2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）CuCl2 ===Cu+Cl2↑（电解）(-)Cu2++2e-==Cu↓（电解）(+)2Cl- -2e-==Cl2↑（电解）Cu2++2Cl- ===Cu↓+Cl2↑（电解）2CuSO4+2H2O=== 2Cu↓+O2↑+2H2SO4（电解）(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O=== 4H++4OH-（电解）2Cu2++2H2O=== 2Cu↓+O2↑+4H+（电解）2H2O ===2H2↑+O2↑（电解）(-) 4H++4e-==2H2↑（电解）(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O（电解）中性电解4H2O=== 4H++4OH-（电解）2H2O=== H2↑+O2↑（电解）酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑（电解）(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+（电解）4OH- -4e-==O2↑+2H2O（电解）2H2O ===H2↑+O2↑（电解）碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(电解)(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O(电解)2H2O=== H2↑+O2↑(电解)2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓(电解)纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+(电解)镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓(电解)纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+(电解)镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓(电解)纯银(+) Ag–e-==Ag+(电解)镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓(电解)纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+(电解)3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) (-)2Na++2e-==2Na(电解)(+)2Cl--4e-==Cl2↑(电解)2Na++2Cl-(熔融) ===2Na+Cl2↑(电解) 2Al2O3(熔融)=== 4Al+2O2↑(电解) (-)4Al3++12e–===4Al(电解)(+)6O2- -12e-==3O2↑(电解)4Al3+ +6O2- ===4Al+3O2↑(电解) NaHF2(熔融) ===H2↑+F2↑(电解) (-)2H++2e–===H2↑(电解)(+)2F- -2e-===F2↑(电解)2HF=== H2↑+F2↑(电解)。

高级中学所有常见化学方程式

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2有机化学部分高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 钠块在空气中变暗4Na ＋O 2＝2Na 2ONa 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 6、小苏打受热分解2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH△Na 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH－＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2△2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl光照光照Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑FeS ＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO420、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO2二氧化氮溶于水放电3NO 2＋H2O 2HNO3＋NO3NO 2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430. 磷在氯气中燃烧2P ＋3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P ＋5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H245. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl － 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 55. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑ 56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） +Br 2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷浓H 2SO 4 170℃2－CH 2 nCH －CH 2 nFe浓H 2SO 4 55-60NO 2OH| 催化剂△ CH －CH 2nHC ≡CH HC ≡CH+ 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应 +3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH ＋H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O＋NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br 2 ↓+ 3HBr68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3 ––NO 2| NO 2O 2N –– CH 3| NaOH △醇 △CH 2 =CH 2 Cu △—OH —ONa—ONa—OH ––Br |BrBr –– OH | —OHCH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 76. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 +C 17H 35COONa浓硫酸△CH 2–OH|CH –OH | CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

5种化学方程式的记忆方法

5种化学方程式的记忆方法面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。

一、分类记忆法：抓一类记一片1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：(1)一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

例如卤素的单质(X2)具有以下通性：(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。

每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。

每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。

每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2Cl2 + H2 === 2HClCl2 + 2FeCl2 === 2FeCl32Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2Cl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SS + H2 === H2SN2 + 3H2 === 2NH3P2 + 6H2 === 4PH32.还原性S + O2 === SO2N2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === 2P2O5C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2Mg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 === 2MgO + CMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小打，打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2、还原性:H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O3、酸性:H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO2七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:（条件：一般是加热）Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + SFeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 32Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 43、与碱性物质的作用:MgCl 2 + 2NH 3.H 2O === Mg(OH)2 + NH 4Cl AlCl 3 + 3NH 3.H 2O === Al(OH)3 + 3NH 4Cl FeCl 3 + 3NH 3.H 2O === Fe(OH)3 + 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用:Na 3PO 4 + HCl === Na 2HPO 4 + NaClNa 2HPO 4 + HCl === NaH 2PO 4 + NaCl NaH 2PO 4 + HCl === H 3PO 4 + NaClNa 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 25、不稳定性:NH 4Cl === NH 3 + HClNH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 22KNO 3 === 2KNO 2 + O 22KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 === 2KCl + 3O 22NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2 === CaCO 3 + H 2O + CO 2 CaCO 3 === CaO + CO 2MgCO 3 === MgO + CO 2第二部分有机物一、烃1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOHNa2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液与溴水褪色。

(完整版)人教版高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH 4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCN H ++CN - HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS - (错误书写：NaHS==Na ++H+-2S )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34)Na 3PO 4==3Na ++PO -34KI==K ++I― NaBr==Na ++Br ― NaClO==Na ++ClO ― AgClAg ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23) CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24) 3、熔融电离 NaClNa ++-Cl MgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O 2Na ++O 2― Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2OFeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解)NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存)Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存)Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H 2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H 2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。

高中化学反应方程式

点燃点燃化学方程式一、金属:1.钠及其化合物：（必修一）（1）钠与氧气：4Na+O2==2Na2O；2Na2O+O2==2Na2O2（2）钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）钠与非金属单质：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S（4）钠与酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑（5）氧化钠与酸（氧化钙与酸）：Na2O+2HCl==2NaCl+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O（6）氧化钠与水（氧化钙与水）:Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（7）氧化钠与二氧化碳（氧化钙与二氧化碳）: Na2O+CO2==Na2CO3CaO+CO2==CaCO3（8）过氧化钠与水:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（9）过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（10）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳不足）（氢氧化钙与二氧化碳）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（11）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳过量）（氢氧化钙与二氧化碳）: NaOH+CO2==NaHCO3Ca(OH)2+CO2==Ca(HCO3)2（12）氢氧化钠与二氧化碳（二氧化碳与过氧化钠之比介于1/2和1之间）: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;NaOH+CO2==NaHCO3（13）纯碱（苏打）与酸（写出离子方程式）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O（14）小苏打与酸（写出离子方程式）:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O（15）小苏打与碱（写出离子方程式）:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O加热点燃点燃（16）纯碱（苏打）转化为小苏打:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3（17）向纯碱中滴加酸（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：开始没有气泡产生，一段时间后气泡产生Na 2CO 3+2HCl==2NaHCO 3CO 32-+2H +==2HCO 3-（18）向酸中滴加纯碱（写出现象、化学方程式与离子反应方程式）: 现象：一开始就有气泡放出Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 20CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O（19）侯德榜制碱法原理：（选修）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O2. 镁及其化合物：（选修）（1）镁与水:Mg+H 2O==Mg(OH)2+H 2↑（2）镁与氧气:2Mg+O 2==2MgO （3）镁与二氧化碳:Mg+CO 2==MgCO 3（4）镁与酸:Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑∆点燃 ∆ 电解（5）氧化镁与水（缓慢）:MgO+H 2O==Mg(OH)2（6）氧化镁与酸:MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O（7）氢氧化镁加热分解:Mg(OH)2==MgO+H 2O3. 铝及其化合物：（必修一）（1）铝在氧气中燃烧:Al+O 2==Al 2O 3（2）铝与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）铝与碱:Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（4）铝热反应：（选修重点）2Al+Fe 2O 3==2Al 2O 3+2Fe（5）氧化铝（三氧化二铝两性氧化物）与酸: Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O（6）氧化铝与碱:Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+3H 2↑（7）氧化铝电解：（选修）Al 2O 3==4Al+3O 2↑∆ ∆ （8） “铝三角”之间的转化：（重点）（9）制取Al(OH)3：（重点）① 氨气：Al 3++3NH 3H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+② 二氧化碳：AlO 2-+CO 2+H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-（10）铝离子与偏铝酸根:Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4Al(OH)3↓（11）氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O4. 铁及其化合物：（必修一）（1）铁与水:3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2↑ Al(OH)3+ Al 3+ AlO 2- Al(OH)3→Al 3+Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→AlO 2-Al 3+ +4OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al(OH)3AlO 2- + H + +H 2O == Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO 2-Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2OAlO 2-→Al 3+AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 3H 2OAl 3+→Al(OH)3Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓∆ 点燃点燃（2）铁与硫：（选修）Fe+S==FeS（3）铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（4）铁与氧气:3Fe+2O 2==Fe 3O 4（磁性氧化铁）（5）铁与酸:Fe+2H +==Fe 2++H 2↑（6） “铁三角”之间的转化：（重点）（7）氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中:FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓FeFe+2 Fe+3Fe→Fe+2 Fe+ 2H + == Fe 2+ + H 2↑ Fe+2→Fe+3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - Fe+3→Fe Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2 Fe→Fe+3 2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 Fe+3→Fe+2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ Fe+2→Fe FeO + H 2 == Fe + H 2O高温高温∆点燃点燃点燃（8）铁与稀硝酸（稀硝酸过量）：（选修） Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+2NO 2↑+2H 2O（9）铁与稀硝酸（稀硝酸不足）：（选修） 3Fe+8HNO 3==3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（10）三价铁离子的检验:Fe3+3SCN -==Fe(SCN)3(血红色)（11）氧化铁（与磁性氧化铁区分）与一氧化碳：（选修） Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2（12）氧化亚铁与氢气：（选修）FeO + H 2 == Fe + H 2O（13）氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O5. 铜及其化合物：（1）铜与氧气:2Cu+O 2==2CuO（2）铜与硫：（选修）Cu+S==Cu 2S（3）铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（4）铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O∆∆ （5）铜与浓硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O（6）铜与稀硝酸:3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（7）铜绿（碱式碳酸铜）生成：（选修）2Cu+O 2+CO 2+H 2O==Cu 2(OH)2CO 3（8）氢氧化铜分解:Cu(OH)2==CuO+H 2O（9）无水硫酸铜干燥变色：（选修）CuSO 4（白色）+5H 2O==CuSO 45H 2O （蓝色）（10）硫酸铜与强碱（离子方程式）：Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓（11）氧化铜受热分解：（选修）2CuO==Cu 2O+O 2↑点燃点燃高温高温高温高温 ∆ 二、非金属:1. 碳及其化合物（二氧化碳是分子晶体）:（初中）（1）碳的燃烧:① 不充分燃烧：2C+O 2==2CO② 充分燃烧：C+O 2==CO 2（2）碳与氧化钙:（选修）3C+CaO==CaC 2+CO ↑（3）碳与氧化铜:C+CuO==Cu+CO ↑C+2CuO==2Cu+CO 2↑（4）碳与水蒸气:C+H 2O(g)==CO+H 2（5）碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠足量）:（选修） Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O（6）碳酸氢钙与氢氧化钠（氢氧化钠不足）:（选修） Ca(HCO)2+NaOH==CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O2. 硅及其化合物（二氧化硅是原子晶体）:（必修一）（1）硅与氧气:Si+O 2==SiO 2（2）硅与氟:Si+2F 2==SiF 4高温高温高温高温高温点燃点燃（3）硅与氟化氢（反常反应：唯一能反应的酸）: Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑（4）硅与氯气:Si+2Cl 2==SiCl 4（5）二氧化硅与氧化钙:SiO 2+CaO==CaSiO 3（6）二氧化硅与碳（反常反应）:SiO 2+C==CO ↑+Si（7）二氧化硅与氢氧化钠:SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O（8）四氯化硅与氢气:SiCl 4+H 2==Si+4HCl（9）实验室制硅酸:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==Na 2CO 3+H 2SiO 3(胶体)（10）二氧化硅与碳酸钠（反常反应）: SiO 2+Na 2CO 3==Na 2SiO 3+CO 2↑3. 氯及其化合物:（必修一）（1）钠与氯气:2Na+Cl 2==2NaCl （白烟）（2）铜与氯气:Cu+Cl 2==CuCl 2（棕黄色烟）点燃点燃光照或∆ ∆ 电解电解（3）铁与氯气:2Fe+3Cl 2==2FeCl 3（棕褐色烟）（4）氢气与氯气:H 2+Cl 2==2HCl（5）磷与氯气（氯气不足）：（选修）2P+3Cl 2==2PCl 3（6）磷与氯气（氯气足量）：（选修）2P+5Cl 2==2PCl 5（7）氯气与强碱（制漂白剂）:Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O（8）氯气与水（区分氯水与液氯）:Cl 2+H 2O==HCl+HClO（9）次氯酸分解:2HClO==2HCl ↑+O 2↑（10）实验室制氯气:MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（11）氯化钠电解：（选修）2NaCl(aq )+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2NaCl(熔融)==2Na+Cl 2↑（12）氯化氢与氨气:HCl+NH 3==NH 4Cl放热MnO 2 ∆ （13）硝酸银与盐酸（氯离子的检验）:AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3（14）氯气与亚硫酸根和水:Cl 2+SO 32-+H 2O==2H ++2Cl -+SO 42-（15）氯气与二氧化硫和水Cl 2+SO 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-（16）卤素间的置换（写出离子方程式）:(选修)2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 22I -+Cl 2==2Cl -+I 22I -+Br 2==2Br -+I 2（17）铁离子与碘离子：（选修）2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 24. 氧、硫及其化合物：（必修一）（1）氧气转化为臭氧：(选修)3O 2==2O 3（2）过氧化氢分解：(选修)2H 2O 2==2H 2O+O 2↑（3）实验室制氧气：(选修)2KClO 3==2KCl+3O 2↑（4）双氧水与高锰酸：(选修)5H 2O 2+2MnO 4-+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O点燃点燃 ∆ ∆ ∆ 高温、高压催化剂（5）双氧水与亚铁离子在酸性条件下反应：(选修)H 2O 2+2Fe 2++2H +==2Fe 3++2H 2O（6）硫的燃烧:S+O 2==SO 2（7）硫与氢气：（选修）S+H 2==H 2S（8）硫与铝:（选修）3S+2Al==Al 2S 3（9）硫与铜:（选修）S+2Cu==Cu 2S (黑)（10）硫与铁:（选修）S+Fe==FeS (黑)（11）硫化氢与氢氧化钠:（选修）H 2S+2NaOH==Na 2S+2H 2O（12）硫化钠与硫酸亚铁:（选修）Na 2S+FeSO 4==Na 2SO 4+FeS（13）硫化亚铁与氢离子:（选修）FeS+2H +==Fe+H 2S ↑（14）二氧化硫与水:SO 2+H 2O==H 2SO 3（15）二氧化硫转化为三氧化硫:2SO 2+O 2 2SO 3点燃放点（16）二氧化硫与氢氧化钠:SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O（17）二氧化硫与硫化氢:SO 2+H 2S==S ↓+H 2O（18）三氧化硫与水:SO 3+H 2O==H 2SO 4（19）三氧化硫与氢氧化钠:SO 3+2NaOH==Na 2SO 4（20）亚硫酸钠与氧气:2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4（21）浓硫酸与碳:C+2H 2SO 4(浓)==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（22）亚硫酸根与硝酸反应:（选修）3SO 32-+2H ++2NO 3-==3SO 42-+2NO ↑+H 2O（23）铜与浓硫酸:Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2SO 2↑+2H 2O5. 氮及其化合物：（1）镁在氮气中燃烧:（选修）3Mg+N 2==Mg 3N 2（白色固体）（2）氮的燃烧:N 2+O 2==2NO高温、高压催化剂高温、高压催化剂光照或∆（3）工业合成氨:N 2+3H 2 2NH 3 （4）氮化镁与水反应:（选修）Mg 3N 2+6H 2O==3Mg(OH)2+2NH 3↑（5）氨被氧气氧化（四五四六反应）:4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （6）一氧化氮在空气中被氧化:2NO+O 2==2NO 2（7）二氧化氮与水:3NO 2+H 2O==2HNO 3+2NO（8）一氧化氮、氧气与水:4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3（9）二氧化氮、氧气与水:4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3（10）二氧化氮与四氧化二氮的转化:（选修）2NO 2 N 2O 4（11）二氧化氮与氢氧化钠:（选修）2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 20（12）一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠:（选修）NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O（13）硝酸分解:（选修）4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O∆∆ ∆ ∆ （14）铜与浓稀硝酸:Cu+4HNO 3==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+2H 2O（15）碳与浓硝酸:（选修）C+4HNO 3(浓)==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（16）氨气溶于水:NH 3+H 2O NH 3H 2O NH 4++OH -（17）铵盐分解:NH 4Cl==NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3==NH 3↑+CO 2↑+H 2O(NH 4)2CO 3==2NH 3↑+CO 2↑+H 2O（18）实验室制氨气:2NH 4Cl+Ca(OH)2==2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2三、离子反应方程式:（必修一）1.CO2与NaOH:（1）少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O（2）过量CO2：CO2+OH-==HCO3-特殊：当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠。

高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

今天课件网为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 uarr;+ O2 uarr;14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 uarr;15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2 uarr;16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 uarr;17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 uarr;18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 uarr;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 uarr;21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 uarr;22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 uarr;23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu （NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 darr;+ H2O（5）酸 + 碱 --- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2 uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2 uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr;+ 2HCl（7）碱 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr; + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 middot;5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 Delta;2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 Delta;2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 Delta;2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 Delta;2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Delta;2KCl +3O2 uarr; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Delta; K2MnO4+MnO2+O2 uarr; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO Delta;2Hg+O2 uarr; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 uarr;+O2 uarr; 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3 Delta;2CuO+H2O+CO2 uarr; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 Delta;NH3 uarr;+ H2O +CO2 uarr; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Delta; 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Delta;3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 Delta; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Delta;Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 Delta;或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 darr;+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 uarr; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 uarr; 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 uarr; 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Delta;CO2 uarr;+ H2O 石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2= CaCO3 darr;+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 Delta; CaCO3 darr;+H2O+CO2 uarr; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Delta;Na2CO3+H2O+CO2 uarr; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 uarr; 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Delta; Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg （NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl darr;+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 darr;+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 darr;+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 darr;+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 darr;+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 darr;+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 darr;+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 darr; +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 middot;H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 middot;H2O Delta; CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl darr;+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 darr;+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 darr;+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 darr; 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 uarr;MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 uarr;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

化学方程式

化学方程式化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式，以下是店铺为大家整理的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式1一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O（5）酸+碱--------盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl +HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O 化学方程式2一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + Mn O2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑化学方程式3一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+S2–=2Cl–+SCl2+H2S===2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2++Sn 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S +2H2O2H2S+SO2===3S +2H2O H2S+H2SO4(浓)===S +SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S +2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S +2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英语;+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS +H2↑H2S+CuCl2===CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3===Ag2S +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2===HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3 +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3 +CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3 +NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3 +HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH +HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S +3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2H Cl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2S2O3 H2O+S +SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的'还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3 +3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4 +2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4 2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2 +2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3 +3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2 +3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3 +3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2 +(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 +3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 +Fe(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3 +NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3 +NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3 +NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4 +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3 +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4 +CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3 +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl +NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr +NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl +KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S==CuS +Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S +SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S +SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 +H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2 +NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 +PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu +Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu +O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑化学方程式41、碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑2、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3、碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑6、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO37、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O8、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO29、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑12、过氧化氢制氧气2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应13、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、氯酸钾制氧气 2KClO3Mn O2KCl+3O2↑ 2?15、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?16、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?下载全文。

高中化学方程式的5种记忆方法

一、分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O＝H2CO3。

（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。

（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。

（2）都能与氢气反应。

（3）都能与水反应。

（4）都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。

每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。

每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

（2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。

每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。

每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

高中化学反应方程式_(2)金属_Na_Al_Fe_Cu

高中常用化学方程式

化学方程式

最新高中化学方程式大全

高中化学元素化合物重要方程式

高中化学反应方程式

高中化学方程式：非金属氧化物方程式

高中化学方程式汇总无机部分

高中化学方程式汇总

化学反应方程式(2)

高级中学所有常见化学方程式

5种化学方程式的记忆方法

高中化学反应方程式大全(实用版)

(完整版)人教版高中化学方程式大全

高中化学反应方程式

高中化学方程式总结大全

化学方程式

高中化学方程式的5种记忆方法