第三章 金属及其化合物 章末复习(基础篇)(课时练习)-2016-2017学年高一化学上册(原卷版)
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高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高中化学第三章金属及其化合物单元复习练习新人教版必修120170614120.doc
金属及其化合物单元复习一．选择题（每题7分，共77分）1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。
当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。
“防盗玻璃”能报警是利用了金属的A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．下列物质的鉴别方法不．正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液3．将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol4．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）35．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会．．改变的是A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳C．碳酸钠与盐酸D．过氧化钠与水反应7．往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。
加入钾的物质的量是A．2.5m×10-4mol B．5.0m×10-4molC．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol8．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①Al ②NaHCO3③Al（OH）3 ④Al2O3 ⑤Fe3O4A．①③④ B．②③④C．③④ D．①②③④9．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应 Na+ H2O == Na++ OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O10．下列各组离子一定能大量共存的是Ａ．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl-、SCN-Ｂ．在强碱溶液中：Na+、Ｋ+、 AlO2-、CO32＿Ｃ．在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+、 NO3- 、 SO32-Ｄ．在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3-11．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol/L B．0.05mol/LC．0.2mol/L D．无法计算二．填空题（每空4分，共24分）12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少．根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子．13．某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g 白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。
课时知识点与练习附答案 第三章金属及其化合物
第一讲 《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al ：7.73%，第二位Fe ：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？【探求新知】一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
钠一般存放在石蜡油或煤油中1：Na 和O 2反应（1） 常温下 【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗 反应可表示为： 4Na + O 2 ==== 2Na 2O （颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 反应可表示为： 2Na + O 2 Na 2O 2 （颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应4Al+3O 22Al 2O 3【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜Δ【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
高中第三章金属及其化合物教案及练习题教案
高中第三章金属及其化合物教案及练习题教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学环节教师活动学生活动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中为什么新知学习思考交流（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
思考交流后回答：化学方程式：____________离子方程式：____________归纳整理金属共同的化学性质①______________________②______________________③______________________思考根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
实验探究（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理①通过实验了解了钠的哪些物理性质②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1.（1）钠常常保存在 ________ 或____________ 中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现。
很快，钠表面生成___________ ，化学方程式为___________________________________________ O⑵把这一小块钠放在圮坍屮加热。
钠受热后，与氧气_________________________________ ，发出____________ ,生成______________,化学方程式为____________ □2.通过前面的学习，我们已经知道 _____________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护________________ 不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.（1）分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
（2） ________________________________________ 分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的 ______________________________ ,______ ,当遇到_________ 时，就会发生氧化还原反应。
（3） ______________________________________ 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A・保存在水屮 B.保存在煤油屮C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现彖描述正确的是（）①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②③B.①③④C. ②③D.①②③④4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.C.铝与氧气不反应D. B.铝的熔点高 D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）A.硫B.氯气C.C.氧气D.氢气6.下列说法中不正确的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D・钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金屈单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2t □ 明不用钠在0?中燃烧而用此法制取Na?。
高中化学第03章金属及其化合物章末复习教学案新人教必修1
第三章金属及其化合物章末复习教课目的1、掌握金属单质（Na、Mg、 Al 、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课4、经过教课培育学生的社会责任感、交际活动能力和相助合作能力教课要点：金属单质（ Na、Mg、 Al 、Fe）及其化合物的化学性质教课难点：化合物之间的互相转变关系及应用教课过程［板书］一、本章知识构造梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光彩、有延展性、导电、导热。
但不一样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特色。
金属的化学性质是拥有复原性，主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反响。
金属的复原性有很大差异，其复原性强弱与金属原子的构造亲密有关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的复原性越强。
［讲］金属活动性次序表中金属的金属性从左到右挨次减弱，能够判断金属失电子的难易；能够判断金属离子获得电子的能力［投影小结］由金属活动性次序表解析金属知识的规律金属活动次序K、 Ca 、 Na Mg Al 、 Zn Fe、Sn、Pb H Cu、 Hg、Ag Pt 、 Au Cl 2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反响与非S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成廉价金属化合物不反响金属反响2 常温下易氧化，点常温生成氧化膜加热化合不反响O燃生成过氧化物与 H2O反响常温下生成碱和与热水有碱存在与高温水不反响不反响氢气反响下与水反蒸气反响应与 H+反响生成盐的氢气不反响不反响与氧化性酸反产生 NO、NO、SO 不生成氢气，铁、铝钝化不反响2 2应与盐溶液的反与水反响，不与盐排在前方的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出不反响应反响，碱与盐反响来碱的稳固性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态电解法 ( 电解熔融的盐、氧化物、氢冶炼方法热复原法热分解或其余方法氧化物 )［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：点燃与非金属反响：2Na＋ Cl 22NaCl (白烟)2Na＋ S＝＝ Na2 S与 O2反响：迟缓氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )强烈焚烧： 2Na+O== Na2O2 ( 淡黄色固体 )与 H2O 反响： 2Na+2HO==2NaOH+H↑＋―(2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑)＋＋与酸反响： 2Na+2H ==2Na +H2↑与盐溶液反响：( 先与水作用生成NaOH， NaOH再与盐发生复分解反响)2Na+2H2O+CuSO4==C u( OH) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑△与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti［板书］ 2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2化合价O(-2) O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2 2Na2O+O ==Na O ---2 2 2学CO Na O+CO==NaCO 2Na O+2CO==2NaCO+O ↑2 2 2 23 2 2 3 2性H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑质HCl Na2O+2HCl==2NaCl+HO 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO Na O+SO==NaSO Na O +SO ==Na SO2 2 2 23 2 2 2 2 4类型碱性氧化物过氧化物［投影总结］［板书］ 3、碱 ------ 氢氧化钠［讲］ NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。
重庆市高中化学 第三章 金属及其化合物章末复习 新人教版必修1
第三章 金属及其化合物【考纲要求】1、生疏常见金属及其化合物的性质。
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的学问网络。
3、提高分析、对比、归纳总结学问的力量。
【自主学习】一、学问网络构建 1．金属的化学性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
Na NaOH Na 3①②④（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩3．用途广泛的金属材料合金具有很多优良的 ，在很多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、相关物质的鉴别和检验1．Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别: (1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al 3＋的检验: 向溶液中滴加过量的________溶液，依据现象鉴别。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验(1)Fe 3＋的检验:向待测液中滴加____________，依据溶液消灭的现象推断。
(2)Fe 2＋的检验: ①向待测液中滴加________，再加入______，据试验现象推断。
②向待测液中加入__________溶液，据沉淀的颜色变化推断。
【考点突破】 〖典型例题〗重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）A ．CuB ．Cu （OH ）2C ．H 2D ．O 2 【变式训练】同质量的钠进行下列试验，其中产生氢气最多的是（ ）。
A ．将钠投入足量水中 B ．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C ．将钠投入足量稀硫酸中 D ．将钠投入足量稀盐酸中 重难点2 Na 2O 、Na 2O 2的性质【例2】关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．都是白色的固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂【变式训练】将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＝bB ．a >bC ．a <bD ．无法确定 重难点3 Na 2CO 3、NaHCO 3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在肯定的条件下可以相互转化【变式训练】不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的试验操作是（ ） A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液 C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 重难点4 铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH 溶液和HCl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（ ）。
《金属及其化合物》全章复习
《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)学习目标：1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用6．除杂（括号内为杂质）Na2CO3（NaHCO3）：加热即可。
NaHCO3（Na2CO3）：将混合物溶于水后通入足量CO2气体（Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3），然后将溶液低温蒸干即得NaHCO3晶体。
要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为：在Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化反应中，都有特定的数量关系。
用坐标图形式可把其中的定量关系概括如下。
1．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+图像如下图所示2．向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量，离子方程式为：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O图像如下图所示3．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
离子方程式为：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O（3）有色固体红色：Cu、Fe2O3（红棕色）红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、无水CuSO4 2、特殊性质（1）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、金属通论：物理通性——常温下，金属一般为（常温下为液体），具有良好的、、。
化学性质——多数金属的化学性质比较，具有较强的，在自然界多数以形式存在。
二、用途广泛的金属材料——合金：叫合金。
合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是。
钠——、钾——（注：观察钾焰色反应时，应透过，以便滤去杂质钠的黄光。
）四、常见金属的化学性质——Na1、Na的物理性质：色金属光泽，质地，密度比水，比煤油，可以将少量的Na储存在（或）。
2、Na的化学性质：点燃⑴Na与氧气反应：Na+O2＝、Na+O2、⑵Na与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象归纳与原因解释：①将钠投入水中钠浮在水面上——，②钠熔化成一个小球——，③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音——，④无色的酚酞试液呈红色——，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成溶于水。
五、常见金属的化学性质——Al1、Al与水反应（要在性溶液中）化学方程式：离子方程式为：2、Al能和酸反应如铝与盐酸反应——化学方程式：离子方程式为：五、常见金属的化学性质——Fe1、Fe与水反应（只与反应）——化学方程式为：2、与酸反应如Fe与盐酸反应——化学方程式为：离子方程式为：归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O——粉末、氧化物 Na2O2——固体、氧化物、作Al2O3——俗名，是一种粉末。
它的熔点、沸点都。
氧化物、作材料FeO——粉末、氧化物 Fe2O3——粉末、氧化物、俗名、作颜料Fe3O4——晶体、俗名、磁性材料七、Na2CO3和NaHCO3的比较：1、Na2CO3又叫，俗称。
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金属及其化合物基础篇课堂练习
1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
2．下列关于焰色反应的说法中不正确的是()
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
3．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()
A．加入过量氨水后过滤
B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
4．下列离子方程式正确的是()
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()
A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液
C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
6．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
7．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________ (填序
号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常
见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与
氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：________________。
8．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。
(2)按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_____________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：_______________________________________；
C转化为I的离子方程式：___________________________________________。