九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质
二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名
2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。

3. 盐的化学性质
四. 知识要点： 1. 碱的分类
⎩⎨
⎧⋅)
()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O
H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁
2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜
3. 两种常见的碱的性质。

（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。

2)(OH Ca 也要密封保存。

（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别
方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方程式：
O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+
NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+
5. 碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。

(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物
（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。

金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。

其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。

（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物大多是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4（所以当把SO 3通入水中形成溶液时，溶质是H 2SO 4而不是SO 3）。

SiO 2不能溶于水，也不与水反应。

7. 盐的分类和命名：
以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO 42－
的盐统称硫酸盐，含K ＋
的盐统称钾盐。

※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。

如：24)(SO KAl 硫酸铝钾，
O H SO KAl 22412)( 俗称明矾。

8. 三种常见的盐
是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO 2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。

9. 盐的物理性质
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。

10. 盐溶液的化学性质：
【典型例题】
[例1] 下列物质的化学式与其俗称相对应的是（ ）
A. 苛性钠 Na 2O
B. 消石灰 CaO
C. 石灰石 CaCO 3
D. 纯碱 NaOH
解析：物质的俗称是实际生产和生活中应用较多的名称，因此熟记物质的俗称很有用处。

NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，CaCO 3是石灰石、某某石的主要成分，2)(OH Ca 俗称熟石灰、消石灰，CH 4俗称沼气，CaO 俗称生石灰，Na 2CO 3 俗称纯碱
答案：C
[例2] 下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A. SO 2
B. H 2
C. CO 2
D. NH 3
解析：浓硫酸和固体氢氧化钠都能吸收水分做干燥剂，但浓硫酸有酸性，不能干燥碱性气体；氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体，否则酸性物质和碱性物质间要发生反应，气体被吸收掉，因此浓硫酸不能干燥NH 3，固体氢氧化钠不能干燥SO 2 和 CO 2。

答案：B
[例3]下列物质的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A. SO 3
B. CaO
C. NaOH
D. NaCl 解析：
A. SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 使紫色的石蕊试液变红，但SO 3本身是酸性氧化物，不是酸。

B.22)(OH Ca O H CaO =+，该溶液呈碱性。

C. NaOH 溶于水所得溶液呈碱性。

D. NaCl 溶于水所得溶液呈中性。

答案：A
[例4]现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目：
① 碱性氧化物② 酸性氧化物 、③碱④ 无氧酸⑤ 含氧酸 、⑥ 酸式盐⑦ 正盐 。

解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。

在题给元素中可组成SO 2，SO 3，H 2O 三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物
（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，Na 2O 为碱性氧化物。

碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为H 2SO 3，H 2SO 4；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为H 2S ；正盐有Na 2SO 4、Na 2SO 3和Na 2S 三种；酸式盐有NaHSO 4、NaHSO 3和NaHS 三种。

答案：① Na 2O ② SO 2，SO 3， ③ NaOH ④ H 2S
⑤ H 2SO 3，H 2SO 4⑥ NaHSO 4（或NaHSO 3、NaHS ） ⑦ Na 2SO 4（或Na 2SO 3、Na 2S ） [例5] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）
甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. CO 2 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾
解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。

A 硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B 盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C 氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D CO 2与乙组各物质均不能反应。

所以只有B 正确。

答案：B
[例6] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）
A.KOH
B. AgNO 3
C. CuSO 4
D. Fe
解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为 KOH+HCl=KCl+H 2O ，AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：
O H CO NO Ca CaCO HNO 222333)(2+↑+=+，所以选 B 。

答案：B
【模拟试题】
一. 选择题（各题中只有一项符合题意） 1. 能使酚酞试液呈红色的是（ ）
A. 氯化钠溶液
B. 烧碱溶液
C. 氢氧化铜
D. 盐酸
2. 下列物质长期放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A. 固态碳酸氢铵
B. 固态氢氧化钠
C. 浓盐酸
D. 石灰石
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱
B. 碱式碳酸铜[322)(CO OH Cu ]和氢氧化铜同属碱类
C. 水的pH 值为“0”
D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质 4. 下列反应不属于碱的通性的反应是（ ） A. O H SO Na SO NaOH 24232+=+ B. O H S Na S H NaOH 22222+=+ C. O H CuO OH Cu 22
)(+∆
D. NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+
5. 某盐溶液加入硝酸钡时有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液时也有沉淀生成，该盐是（ ） A. 硫酸铜
B. 硝酸铁
C. 氯化镁
D. 硫酸钠
6. 下列物质中，物质类别不同的一组是（ ） A. 硫化钠、硫酸钠 B. 熟石灰、火碱 C. 氢氯酸、硫酸
D. 生石灰、消石灰
7. 下列物质中，与稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液都能直接反应的是（ ） A. NaOH
B. Zn
C. 23)(NO Ba
D. 消石灰
8. 下列溶液中，pH 值最大的是（ ） A. 能使紫色的石蕊试液变红的溶液 B. 不能使酸酞试液变色的溶液
C. 能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红的溶液
D. 都不能使石蕊试液和酚酞试液变色的溶液 9. 纯碱属于（ ） A. 碱
B. 碱性氧化物
C. 碱式盐
D. 正盐
10. 检验碳酸盐最简易的方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B. 加入石灰水，产生无色气体
C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体
D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐 11.酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
（1）都是化合物（2）都含有氢元素（3）都能溶于水（4）水溶液都能导电 A.（1）（4） B. 只有（1）
C.（2）（3）
D.（1）（2）（3）（4）
12. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（ ） A. 点燃，若含水，酒精不燃烧 B. 加入无水硫酸铜
C. 进行导电实验
D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水
13. 要制备CuCl 2，可选用下列哪组物质相互作用（ ） A. 铜和稀盐酸B. 氧化铜和稀盐酸 C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸
D. 铜和氯化钠溶液
14. 列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ） A. 消石灰
B. 氯化钡
C. 铁
D. 氢氧化钾
15. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（）
A. Mg 2+、Cl －
、Na ＋
、OH －
B. Na ＋
、H +、Cl －
、OH －
C. K ＋
、Ba 2+、Cl －
、NO 3－
D. Zn 2+、Cu 2＋
、SO 42－
、CO 32
－
16. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ） A. Zn
B. Cu
C. Cu 和Zn
D. Zn 和CuCl 2
二. 填空题
17. 电离时所生成的阴离子的化合物叫碱。

18. 纯净的氢氧化钠是一种色固体、溶于水，其水溶液有的特点，暴露于空气里的氢氧化钠容易吸收，因此氢氧化钠可作某些气体的，由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫或；氢氧化钠还能与空气里反应，其化学反应方程为，所以氢氧化钠必须保存。

19. 为完全中和某一强酸溶液，需用一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液的pH 值。

20. 氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来。

氢氧化钙也能某些盐起反应，完成化学反应方程式：322)(CO Na OH Ca =+。

这个反应可以用来制取氢氧化钠。

建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙。

就是利用这一性质。

21. 酸和碱性氧化物及碱和酸性氧化物反应及酸和碱反应都能生成盐和水，但唯有和生成盐和水的反应叫中和反应。

22. 如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用冲洗（如果是浓42SO H ，必须迅速用，然后用冲洗。

再用溶液（3%~5%）来冲洗。

如果是碱液沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上溶液）。

23. 做馒头时，面团经发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。

原因是面团中的酸能与纯碱反应产生____________。

纯碱晶体是一种结晶水合物，它的化学式为____________。

24. 在铝桶中配制农药波尔多液（原料之一是CuSO 4），铝桶会被腐蚀，其原因（用化学方程式表示）是____________。

三. 计算题
25. 将（g ）氧化钙放入水中，充分搅拌后成为1000（g ）无色溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？
【试题答案】
一. 选择题
二. 填空题 17. 全部是OH －
18. 白；极易；涩味，滑腻感；水分而潮解；干燥剂；苛性钠；火碱、烧碱；2CO ；
O H CO Na CO NaOH 23222+=+ ；密封
19. 7<
20. 降低土壤的酸性；↓3CaCO ；NaOH 2；2)(OH Ca 能吸收空气中的2CO 而变成坚硬的3CaCO 21. 酸；碱
22. 较多的水；抹布擦干；水；3NaHCO ；水；硼酸
23. CO 2；Na 2CO 3·10H 2O
24.Cu SO Al CuSO Al 3)(323424+=+
三. 计算题： 25.
解：设生成2)(OH Ca 的质量为x
22)(OH Ca O H CaO =+
56 74 x
g x x
g 74.056.07456=⇒= ∴2)(OH Ca 溶液的质量分数%074.0%100100074.0=⨯=
g
g。