上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析

作业范围：必修一《化学物质及其变化》
姓名：学校：班级：
时间：60分钟分值：100分
一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH
【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
2．下列属于弱电解质的是（）
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸
【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）
【答案】D
【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

【题型】选择题
【难度】容易
3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )
A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
4．关于胶体，下列说法正确的是( )
A．胶体的聚沉是化学变化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）
【答案】D
【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。

【题型】选择题
【难度】容易
5．下列事实与胶体知识有关的是（）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．全部都有关 D．①②③④⑥
【来源】【百强校】2016-2017学年吉林省松原油田高中高一上期初化学卷（带解析）
【答案】D
6．下列说法不正确的是（）
A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
【来源】【百强校】2016-2017学年吉林省松原油田高中高一上期初化学卷（带解析）
【答案】D
【解析】A、分散质粒子直径大于l00nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，A正确；B、分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，B正确；C、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，D错误。

答案选D。

【题型】选择题
【难度】容易
7．将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。

正确的是( )
A．盐酸、苛性钠、干冰 B．氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇
C．纤维素、盐酸、氯气 D．水煤气、烧碱、水
【来源】【百强校】2016-2017学年湖南省长沙一中高二上第一次月考化学卷（带解析）
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
8．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。

使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。

实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
【来源】【百强校】2017届吉林省松原油田高中高三上第一次阶段测化学卷（带解析）
【答案】D
【解析】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉．依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小。

A、NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故A不符合；B、FeCl3中一个氯离子带一个负电荷，故B不符合；C、K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷，故C不符合；D、Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷，故D符合；故选D。

9．下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B．实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O
D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O
【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
10．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色( )
A．酸化的淀粉溶液 B．硫酸钠溶液 C．H2O2溶液 D．氯水
【来源】【百强校】2017届宁夏六盘山高级中学高三上第一次月考化学试卷（带解析）
【答案】B
【解析】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。

A．加酸化的淀粉溶液，有单质碘生成，则溶液变蓝色，A不选；B．硫酸钠与四种离子不反应，则溶液不会变色，B选；C．H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不选；D．氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不选，答案选B。

【题型】选择题
【难度】容易
11．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
【来源】【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三上月考二化学试卷（带解析）
【答案】C
-都不能大量共存，A项错误；B．S2-与ClO-发生氧化还原反应，【解析】A．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO
3
且酸性条件下ClO-、S2-不能共存，碱性条件下Al3+不能共存，B项错误；C．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C项正确；D．酸性条件下，不能生成氢气，碱性条件下，Mg2+不能大量共存，D项错误；答案选C。

【题型】选择题
【难度】一般
12．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
【来源】【百强校】2017届甘肃省天水一中高三上学期第一次月考化学卷（带解析）
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
13．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是（）
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移2 mol电子
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
【来源】【百强校】2017届宁夏六盘山高级中学高三上第一次月考化学试卷（带解析）
【答案】B
【解析】A、选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A 错误；B、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2转移电子2 mol，B正确；C、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，还原产物是H2O，C错误；D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，D错误；答案选B。

【题型】选择题
【难度】容易
14．下列属于氧化还原反应的是（）
A．2KI+Br2 =2KBr+I2
B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．SO3+H2O = H2SO4
D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl
【来源】2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷（带解析）
【答案】A
【解析】属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A正确。

【题型】选择题
【难度】容易
15．关于3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）
A．SiC是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
D. C 既是氧化剂又是还原剂
【来源】2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1电子
【来源】2017届四川省绵阳市丰谷中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
17．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n-中R元素的化合价为( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【来源】【百强校】2017届甘肃省天水一中高三上学期第一次月考化学卷（带解析）
【答案】D
【解析】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R2O82-离子中R元素的化合价为+7价，答案选D。

【题型】选择题
【难度】一般
18．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x 能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )
A．MFe2O x是氧化剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x<y
D．MFe2O y是还原产物
【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
19．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
【来源】2017届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【答案】C
【解析】A、锌是活泼金属，泥封隔绝空气，防止锌被氧化，故说法正确；B、煤在氧气不足时产生CO，根据反应区的温度，锌为蒸气，因此锌火是锌蒸气和CO在空气燃烧，故说法正确；C、兜室的温度高于锌的熔点，此时锌为液体，故说法正确；D、ZnCO3受热分解，用C O还原ZnO得到Zn，属于氧化还原反应，故说法正确。

【题型】选择题
【难度】一般
20．工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,下列说法正确的是
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子
【来源】【百强校】2017届湖南省衡阳八中实验班高三上第一次质检化学试卷（带解析）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】较难
二、非选择题（共2道大题，每题10分，共20分）
21．KMnO4是一种典型的强氧化剂。

请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
_______Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：Mn O＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。

其可能的原因是__________________
【来源】2017届四川省绵阳市丰谷中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）
【答案】(1)5，1，8，H＋，5，1，4；
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，6.02×1023(或N A)；②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。

【题型】填空题
【难度】一般
22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________
（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

【来源】2017届河北邯郸市大名一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【答案】（1）；（2）1:1；（3）2；（4）11.9；
（5）2ClO2+ 2CN- = N2 + 2CO2 + 2Cl-，50a/13 (或3.85a）。

【题型】选择题
【难度】一般。