广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题

广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
一、单选题
1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
2．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是
A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色
D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
4．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是
A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
C．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
5．下列关于硅的叙述，不正确的是
A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水
7．下列有关酸雨说法不正确的是
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
8．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+
C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
9．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A． B． C． D．
10．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
11．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4: ①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na₂FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（）
A．Na₂FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中NaCl0是氧化剂
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol
12．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14．下列属于非电解质的是（）
A.饱和食盐水
B.蔗糖
C.铜
D.硫酸钡
15．下列说法不正确的是
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
16．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2＋>Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2
17．实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是( )
A．SO2
B．NH3
C．H2
D．NO
18．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( ) A．A和B的相对分子质量之比为a:b
B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a
C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a
D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b
19．下列试剂中，标签上有如下标注的是
A．纯碱B．铁粉C．浓硫酸D．酒精
20．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
21．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
22．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
23．下列实验操作中错误
．．的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。

24．体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
25．下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
二、填空题
26．2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。

（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：
__________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO3¯)=___________mol·L¯1。

（若不存在或不确定则此空不填）
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

四、综合题
28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。

请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

__________
（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：
________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

五、实验题
29．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2②NO ③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

30．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。

（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ Al(OH)3+ OH﹣= AlO2-+2H2O 1:1 0.546 g 存在 0.36 mol·L-1
三、推断题
27．Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑供氧剂(或漂白剂) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
四、综合题
28．第三周期第IIIA族光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H ＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H
O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀
2
五、实验题
29．6 250mL容量瓶胶头滴管①④ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②
③吸收尾气，防止尾气污染大气品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 1.18mol＜n＜2.36mol
30．小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。