最新人教版九年级全一册化学下册水平测试试卷
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19.(10分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反 应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（
实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】按如图SM-5甲所示装置进行实验。
（1）实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后
，U形管中的液面左__高__右__低____。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学 反应”的结论。
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解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl（1分） 111 106
x 40 g×26.5%（1分）
（1分） x＝11.1 g（1分）
该溶液中CaCl2的质量分数为
×100%＝18.5%（1分）
答：该溶液中CaCl2的质量分数为18.5%。（设和答共1分）
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9.下列各项是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（ ）A A.胃液(0.9～1.5) B.唾液(6.6～7.1) C.胆汁(7.1～7.3) D.血液(7.35～7.45)
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10.下列实验操作能达到实验目的的是（ B ）
选项
实验目的
实验操作
A 检验某未知溶液是否为碱溶液
测量溶液的pH
复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨
给庄稼施加了（ C ）
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
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12.某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物 以利于伤口愈合。则他为妈妈准备的以下食物中，最有利于伤 口愈合的是（ B ） A.苹果、香蕉 B.牛奶、鸡蛋 C.巧克力、橙汁 D.面包、饼干
C.压强减小，气体的溶解度增大 D.温度升高，气体的溶解度减小
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7.向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g水，所
得溶液中溶质质量分数是（ B ）
A. 5%
B. 10%
C. 20%
D. 40%
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8.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测 出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量变化如图 SM-1所示，则下列说法错误的是（ C ） A.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反 应是放热反应 B.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 C.B点时，往烧杯中滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色 D.C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl
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15.向盐酸溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液 体积的变化与下图相符的是（ A ）
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二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的 物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为___b____(填 字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
1.下列常见材料中，属于金属材料的是（ A ）
A.不锈钢
B.玻璃钢
C.大理石
D.塑料袋
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2.下列元素属于人体必需的微量元素的是（ C ）
A.H
B.O
C.Zn
D.N
3.小红同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现
有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验
目的，最好选用下列试剂中的（ D ）
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四、(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一 种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验， 实验方案设计如图SM-6所示：
（1）步骤①的操作名称为___过__滤_____，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 、_玻__璃__棒_____。 （2）固体粉末中一定有___N_a_O_H_、__M_g_C_l_2 ____，一定没有__C_u_S_O_4____。
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【实验2】按图SM-5乙所示装置进行实验。 查阅资料：Ⅰ.CaCl2溶液呈中性； Ⅱ.CaCl2+2NaOH == Ca（OH）2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉 淀且溶液显红色；
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(3)根据计算所得数据在图SM-8中画出产生沉淀的曲线。
（2）U形管中液面高度发生变化的原因是___试__管__内__气__体__减__少__，__压__强__降__低___
_（__2_分__）___。
（3）上述结论的证据不充足，理由是____C_O_2_能__溶__于__水__，__没__有__证__明__有__新__物__
_质__生__成__（__2_分__）_____________________。
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(2)用铝锂合金制造“神舟”号航天飞船的一些部件。主要是利 用其强度高、耐腐蚀、_硬__度__大__和__密__度__小__（__或__熔__点__低__）__（__2_分__）_ (写两条)等性质。高温下铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该 反应的化学方程式:___2_A_l_+_3_L_i_2_O__高=_=_温=_=__6_L_i_+_A_l_2_O_3____。 (3)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料，某铝原 子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定 。写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_A_l_13_-_（__2_分__）______。
A.稀硫酸
B.氯化铝溶液
C.硝酸银溶液
D.硫酸铜溶液
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4.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ A ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
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三、(本大题包括2小题，共20分) 18.（10分）某化学兴趣小组利用图SM-3所示装置探究制取气体的原理、 方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a_长__颈__漏__斗___，b__锥__形__瓶____。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用____B______(填字母)装 置作为发生装置，反应的化学方程式为 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O+O2↑ ______________________________,可氧选气用密C装度置比收空集气氧大气，其原因是
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（2）60 ℃时，100 g水中加入80 g KCl，充分搅拌后观察到的 现象是___有__部__分__K_C_l_未__溶__解_______，所形成的溶液是____饱__和____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）60 ℃时若母液中的NaCl、 KCl、MgCl2、 MgSO4都已达到 饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是 __升__温__结__晶____。 （4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤有：溶解、过滤、 ___蒸__发_____，在过滤操作中，玻璃棒的作用是____引__流____。
B
鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液 取样，加入适量的Ba（NO3）2溶液
C 除去CuSO4溶液中过量的H2SO4
加入适量的NaOH溶液
D
除去HCl中的水蒸气
通过盛装NaOH固体的U形管
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11.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空
气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过
九年级 全一册 配人教版 水平测试卷
下册水平测试
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小
题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将正确答案写在题
目后的括号内）
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④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反 应，理由是___C_a_C_l_2也__可__以__与__N_a_O_H_反__应__生__成__C_a_(_O_H_)_2_沉__淀__和__N_a_C_l_(_2_分__)___。 （5）步骤④中，若观察到___A_中__有__气__泡__产__生____（填现象），证明CO2与 NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 ___C_O_2_+_2_N_a_O_H_=_=_N_a_2_C_O_3+_H_2_O______。
_______________________。
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（3）该小组设计了如图SM-4所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于
探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置， 可进行的实验是____b______(填字母); a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为__C_a_C_O_3_+_2_H_C_l__=_=__C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑___；若 要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入__紫__色__石__蕊__溶__液______ 。
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13.下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无 沉淀生成的是（ C ） A.BaCl2、K2CO3、H2SO4 B.AgNO3、FeCl3、HNO3 C.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl D.BaCl2、KOH、H2SO4
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14.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂不正确的是（ D ） A. CO2（CO）：CuO B.CaCl2溶液（HCl）：碳酸钙 C. NaCl（泥沙）：水 D.NaOH溶液（Na2CO3）：稀盐酸
5.下列不属于溶液的是（ D ）
A.海水
B.糖水
C.生理盐水
D.蒸馏水
6.汽水内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现气体会自动喷出 来；喝了汽水后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强
有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ D ） A.温度降低，气体的溶解度减小 B.压强增大，气体的溶解度减小
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（3）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体 粉末中__一__定__有__N_a_2_S_O_4____；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是 固体粉末中__一__定__没__有__N_a_2_S_O_4_____。 （4）写出实验步骤②的化学方程式：_____M_g_（__O_H_）__2_+_2_H_N_O_3 _=_=__M_g__ _（__N_O_3）__2_+_2_H_2_O___，该反应的基本反应类型是__复__分__解__反__应______。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 _把__第__③__步__使__用__的__B_a_（__O_H_）__2_溶__液__改__为__B_a_C_l_2溶__液__［__或__B_a__（__N_O_3）__2_溶__液__］_ 。
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17.(8分)NaCl在生产和生活中具有广泛的用途， 是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐 和母液(又叫苦卤)。图SM-2为母液中最主要的四 种盐（NaCl、 KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲 线图。回答下列问题： （1）90 ℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的 是_____A_____（填“A”或“B”），此时饱和MgCl2溶液的质量分数为 ___4_1_._2_%_（__2_分__）____（结果精确到0.1%）。
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五、(本大题包括1小题，共10分) 21.(10分) 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图SM7所示：
（1）若乙实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___C_a_C_l_2 ___(填 化学式)。
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（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶 液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的Na2CO3溶 液的质量为___4_0_._0____g；请计算该溶液中CaCl2的质量分数。( 写出计算过程)
19.(10分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反 应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（
实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】按如图SM-5甲所示装置进行实验。
（1）实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后
，U形管中的液面左__高__右__低____。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学 反应”的结论。
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解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl（1分） 111 106
x 40 g×26.5%（1分）
（1分） x＝11.1 g（1分）
该溶液中CaCl2的质量分数为
×100%＝18.5%（1分）
答：该溶液中CaCl2的质量分数为18.5%。（设和答共1分）
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9.下列各项是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（ ）A A.胃液(0.9～1.5) B.唾液(6.6～7.1) C.胆汁(7.1～7.3) D.血液(7.35～7.45)
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10.下列实验操作能达到实验目的的是（ B ）
选项
实验目的
实验操作
A 检验某未知溶液是否为碱溶液
测量溶液的pH
复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨
给庄稼施加了（ C ）
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
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12.某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物 以利于伤口愈合。则他为妈妈准备的以下食物中，最有利于伤 口愈合的是（ B ） A.苹果、香蕉 B.牛奶、鸡蛋 C.巧克力、橙汁 D.面包、饼干
C.压强减小，气体的溶解度增大 D.温度升高，气体的溶解度减小
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7.向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g水，所
得溶液中溶质质量分数是（ B ）
A. 5%
B. 10%
C. 20%
D. 40%
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8.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测 出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量变化如图 SM-1所示，则下列说法错误的是（ C ） A.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反 应是放热反应 B.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 C.B点时，往烧杯中滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色 D.C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl
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15.向盐酸溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液 体积的变化与下图相符的是（ A ）
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二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的 物质基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为___b____(填 字母)。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
1.下列常见材料中，属于金属材料的是（ A ）
A.不锈钢
B.玻璃钢
C.大理石
D.塑料袋
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2.下列元素属于人体必需的微量元素的是（ C ）
A.H
B.O
C.Zn
D.N
3.小红同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现
有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验
目的，最好选用下列试剂中的（ D ）
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四、(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一 种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验， 实验方案设计如图SM-6所示：
（1）步骤①的操作名称为___过__滤_____，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 、_玻__璃__棒_____。 （2）固体粉末中一定有___N_a_O_H_、__M_g_C_l_2 ____，一定没有__C_u_S_O_4____。
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【实验2】按图SM-5乙所示装置进行实验。 查阅资料：Ⅰ.CaCl2溶液呈中性； Ⅱ.CaCl2+2NaOH == Ca（OH）2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉 淀且溶液显红色；
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(3)根据计算所得数据在图SM-8中画出产生沉淀的曲线。
（2）U形管中液面高度发生变化的原因是___试__管__内__气__体__减__少__，__压__强__降__低___
_（__2_分__）___。
（3）上述结论的证据不充足，理由是____C_O_2_能__溶__于__水__，__没__有__证__明__有__新__物__
_质__生__成__（__2_分__）_____________________。
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(2)用铝锂合金制造“神舟”号航天飞船的一些部件。主要是利 用其强度高、耐腐蚀、_硬__度__大__和__密__度__小__（__或__熔__点__低__）__（__2_分__）_ (写两条)等性质。高温下铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该 反应的化学方程式:___2_A_l_+_3_L_i_2_O__高=_=_温=_=__6_L_i_+_A_l_2_O_3____。 (3)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料，某铝原 子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定 。写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_A_l_13_-_（__2_分__）______。
A.稀硫酸
B.氯化铝溶液
C.硝酸银溶液
D.硫酸铜溶液
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4.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ A ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
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三、(本大题包括2小题，共20分) 18.（10分）某化学兴趣小组利用图SM-3所示装置探究制取气体的原理、 方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a_长__颈__漏__斗___，b__锥__形__瓶____。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用____B______(填字母)装 置作为发生装置，反应的化学方程式为 2H2O2 =M=n=O=2 2H2O+O2↑ ______________________________,可氧选气用密C装度置比收空集气氧大气，其原因是
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（2）60 ℃时，100 g水中加入80 g KCl，充分搅拌后观察到的 现象是___有__部__分__K_C_l_未__溶__解_______，所形成的溶液是____饱__和____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）60 ℃时若母液中的NaCl、 KCl、MgCl2、 MgSO4都已达到 饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是 __升__温__结__晶____。 （4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤有：溶解、过滤、 ___蒸__发_____，在过滤操作中，玻璃棒的作用是____引__流____。
B
鉴别稀H2SO4和稀HCl溶液 取样，加入适量的Ba（NO3）2溶液
C 除去CuSO4溶液中过量的H2SO4
加入适量的NaOH溶液
D
除去HCl中的水蒸气
通过盛装NaOH固体的U形管
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11.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空
气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过
九年级 全一册 配人教版 水平测试卷
下册水平测试
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小
题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将正确答案写在题
目后的括号内）
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④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反 应，理由是___C_a_C_l_2也__可__以__与__N_a_O_H_反__应__生__成__C_a_(_O_H_)_2_沉__淀__和__N_a_C_l_(_2_分__)___。 （5）步骤④中，若观察到___A_中__有__气__泡__产__生____（填现象），证明CO2与 NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 ___C_O_2_+_2_N_a_O_H_=_=_N_a_2_C_O_3+_H_2_O______。
_______________________。
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（3）该小组设计了如图SM-4所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于
探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置， 可进行的实验是____b______(填字母); a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为__C_a_C_O_3_+_2_H_C_l__=_=__C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑___；若 要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入__紫__色__石__蕊__溶__液______ 。
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13.下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无 沉淀生成的是（ C ） A.BaCl2、K2CO3、H2SO4 B.AgNO3、FeCl3、HNO3 C.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl D.BaCl2、KOH、H2SO4
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14.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂不正确的是（ D ） A. CO2（CO）：CuO B.CaCl2溶液（HCl）：碳酸钙 C. NaCl（泥沙）：水 D.NaOH溶液（Na2CO3）：稀盐酸
5.下列不属于溶液的是（ D ）
A.海水
B.糖水
C.生理盐水
D.蒸馏水
6.汽水内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现气体会自动喷出 来；喝了汽水后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强
有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ D ） A.温度降低，气体的溶解度减小 B.压强增大，气体的溶解度减小
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（3）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体 粉末中__一__定__有__N_a_2_S_O_4____；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是 固体粉末中__一__定__没__有__N_a_2_S_O_4_____。 （4）写出实验步骤②的化学方程式：_____M_g_（__O_H_）__2_+_2_H_N_O_3 _=_=__M_g__ _（__N_O_3）__2_+_2_H_2_O___，该反应的基本反应类型是__复__分__解__反__应______。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 _把__第__③__步__使__用__的__B_a_（__O_H_）__2_溶__液__改__为__B_a_C_l_2溶__液__［__或__B_a__（__N_O_3）__2_溶__液__］_ 。
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17.(8分)NaCl在生产和生活中具有广泛的用途， 是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐 和母液(又叫苦卤)。图SM-2为母液中最主要的四 种盐（NaCl、 KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲 线图。回答下列问题： （1）90 ℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的 是_____A_____（填“A”或“B”），此时饱和MgCl2溶液的质量分数为 ___4_1_._2_%_（__2_分__）____（结果精确到0.1%）。
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五、(本大题包括1小题，共10分) 21.(10分) 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图SM7所示：
（1）若乙实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___C_a_C_l_2 ___(填 化学式)。
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（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶 液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的Na2CO3溶 液的质量为___4_0_._0____g；请计算该溶液中CaCl2的质量分数。( 写出计算过程)