【Ks5u名校】山东省实验中学2022届高三上学期第一次诊断测试化学试题 Word版含答案

山东省试验中学2021级第一次诊断性考试
化学试题
2021．9．
说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷 (共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产亲热相关，下列说法正确的是
A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分别
C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
2．下列属于酸性氧化物的是
A.NO B．NO2C．SiO2D．A12O3
3．下列描述正确的是
A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同
B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。

下列不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mo1·L-1
B．标准状况下，22．4 L水所含的分子数为N A
C．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0．3N A
D．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键
6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若接受装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸取多余的氨气
7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
8．X、Y、Z、W是短周期元素，X 为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数
是电子总数的2／3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是
A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可用YZ2洗涤
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>W D．X常用做半导体材料
9．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C．在c(H+)／c(OH-)=10-12。

溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
10．下列说法正确的是
A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C．Ksp(BaSO4)=1.08×10-10，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不行能转化为BaCO3
D.0.1 mo1·L-1CH3COOH 溶液在稀释过程中
()
()
3
c H
c CH COOH
+
将变小
二、选择题(本题包括10小题。

每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分)
11．确定温度下将1 mol A和2 mol B置于2 L密闭容器中，发生反应：()()()(),
A g
B g
C g
D g
++并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是
A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以推断该反应已达化学平衡状态
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E l和E2均减小
12．下列试验的现象、解释或结论正确的是
13．某小组进行电化学争辩，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置与右面
其他的药品与材料，不能完成的试验是
A．使甲同学的正极变为负极B．设计一个新的原电池
C．在碳电极上镀锌D．使锌电极受到疼惜
14．下列物质性质与应用对应关系中，正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于试验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
15．在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol Na2O2参与反应，有2mole-转移
C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
16．下列叙述正确的是
A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
D．使用漂白液时，为了增加漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
17．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。

其中甲和X不行能是
A．甲为Fe，X为C12
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为C，X为O2D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。

18．以下方法可用于工业冶炼金属的是
A．电解熔融AlCl3猎取金属铝B．电解MgCl2溶液猎取金属镁
C．用CO还原铁矿石来猎取金属铁D．电解饱和食盐水来猎取金属钠
19．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55．6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于
A．-67.7 kJ·mol-1B．-43.5kJ·mol-1C．43.5kJ·mol-1D．67.7kJ·mol-1
20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL(标准状况)。

则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为
A．0.8mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.08mol·L-1D．0.04mol·L-1。