2012届高考化学二轮专题复习 第14讲 综合性与探究性化学实验限时练习
2012高考化学总复习与增分策略：综合实验探究(限时规范训练).pdf
第三课时 ●活动与探究 一、写作活动设计 1．学习运用白描手法，写一个人或叙一件事，力求简洁、传神。
2．学习运用记叙、描写、抒情三种表达方式相融的写法写一篇文章，不少于500字。
3．写一段文字描写雪景，可以运用白描、渲染、烘托等手法中的一种或几种。
二、关于举办读书交流会的设想 课外搜集描写西湖的诗文，了解有关西湖的文化，召开一次以“文人眼中的西湖”为主题的读书交流会，开阔学生的视野。
三、关于组织一次诗文朗诵比赛的设想 五、六单元第一次将文言文合编，背诵量极大，为促进学生背诵，可以组织一次诗文背诵比赛，以五、六单元学过的13篇诗文为抽查对象，学生抽签选题，比赛背诵。
四、开放探究 阅读张岱《西湖七月半》，了解感受明末杭州一带士庶僧俗七月十五之夜赏月游湖的风俗，理解文章精到而简洁的议论，细致生动的描述。
西湖七月半——张 岱 西湖七月半，一无可看，只可看看七月半之人。
看七月半之人，以五类看之。
其一，楼船箫鼓，峨冠盛筵，灯火优，声光相乱，名为看月而实不见月者，看之；其一，亦船亦楼，名娃闺秀，携及童娈，笑啼杂之，还坐露台，左右盼望，身在月下而实不看月者，看之；其一，亦船亦声歌，名妓闲僧，浅斟低唱，弱管轻丝，竹肉相发，亦在月下，亦看月而欲人看其看月者，看之；其一，不舟不车，不衫不帻，酒醉饭饱，呼群三五，跻入人丛，昭庆、断桥，呜呼嘈杂，装假醉，唱无腔曲，月亦看，看月者亦看，不看月者亦看，而实无一看者，看之；其一，小船轻幌，净几暖炉，茶铛旋煮，素瓷静递，好友佳人，邀月同坐，或匿影树下，或逃嚣里湖，看月而人不见其看月之态，亦不作意看月者，看之。
杭人游湖，巳出酉归，避月如仇。
是夕好名，逐队争出，多犒门军酒钱，轿夫擎燎，列俟岸上。
一入舟，速舟子急放断桥，赶入胜会。
以故二鼓以前，人声鼓吹，如沸如撼，如魇如呓，如聋如哑，大船小船一齐凑岸，一无所见，止见篙击篙，舟触舟，肩摩肩，面看面而已。
少刻兴尽，官府席散，皂隶喝道去。
高考化学二轮复习第讲综合实验探究课堂练习
第十四讲综合实验探究[最新考纲]1．根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
2．以上各部分知识与技能的综合应用。
评价型实验题[学生用书P85]1．(2015·高考江苏卷改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选D。
A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸和乙酸乙酯均可与NaOH溶液反应，应向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，所以错误；C选项，应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。
2．(2015·高考安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生续表选项实验及现象结论C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg34显酸性，故产生的气体中含有H2。
2012届高考化学二轮专题 第14讲 综合性与探究性化学实验复习课件
(5)Q 为 CO2，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择 a 或 b 因 它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊， 的存在； 受二氧化硫的影响而无法判断 Q 的存在；选项 d，Q 被碱石灰吸收。 ， 被碱石灰吸收。 (6)氢气还原氧化铜，生成的水蒸气能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝色。 氢气还原氧化铜，生成的水蒸气能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝色。 氢气还原氧化铜 (7)中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值为 0.1 g，无法精确称量出差 中学阶段质量的称量选择托盘天平， 中学阶段质量的称量选择托盘天平 ， 量。
(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 如果气体 预计实验现象应是___________________。 。 (7)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量 标准状况下约有 28 mL H2)， 若要测定限定体积气体 的含量(标准状况下约有 ， 除可 体积的方法外， 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由： 用测量 H2 体积的方法外， 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由： ______________________________________________________。 。
疑难点
实验数据的处理和筛选 实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、 实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效 数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、 数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正 合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点， 确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年 来命题变化的一个重要方向。 来命题变化的一个重要方向。 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看” 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪 器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为 0.1 g，若精度值超过了 器的精度特点， ， 这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内， 这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若 所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全， 所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全， 是否是 过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据， 过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有 效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据， 效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据， 只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算； 只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程 是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。 是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—综合实验探究
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—综合实验探究（一）1．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO－3，MnO－4被还原为Mn2＋；③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O2－3能把I2还原为I－。
(1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________ _____________。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮，其中铜发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________ ________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是__________(填字母)。
A．P2O5B．碱石灰C ．无水CaCl 2D ．氧化钙(4)装置E 的作用是 ___________________________________________________，若撤去装置E 中试管，则导管口可能看到的现象为______________________。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有： A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．c 1 mol·L －1 KI 溶液 D ．淀粉溶液E ．c 2 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液F ．c 3 mol·L －1酸性KMnO 4溶液①利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是________(填字母)，滴定终点的现象为____________________。
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
高考化学二轮复习 第14讲《化学与技术》模块训练试题
专题五选修模块第14讲《化学与技术》模块(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1．(17分)Ⅰ.(2013·上海化学，6)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()。
A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得Ⅱ.(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析Ⅰ.侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A项正确，B、C、D错误。
Ⅱ.(1)在碱性条件下Cl2易与碱反应生成氯化物和次氯化酸盐，因而Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行；(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变成溴蒸气，然后冷凝可得溴单质；(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，而盐酸易挥发其酸用H2SO4而不用盐酸；(4)利用Cl2的氯化性强于Br2，为除去Br2中Cl2，可用HBr、NaBr除去Cl2；Cl2＋2HBr===Br2＋2HBr、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
2012届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
2012届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．(2010•福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()。
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A －＋＋OH－解析碱性溶液中，因OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，HCO－3不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO－3具有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，故B项错误；0.1mol•L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1mol•L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A －的水解平衡，故D项正确。
答案D2．某温度下，相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是()。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同pH的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH 相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
答案B3．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。
A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10mol•L－1，c(OH－)＝1×10－4mol•L －1。
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题14 化学实验基础.pdf
第五课《童趣》导学案 学习目标 1、了解学习文言文的意义和方法，激发学生学习文言文的兴趣。
2反复朗读课文，培养语感（能读准节奏、停顿），能用自己的话叙述文章内容。
3把握文言词语解释的最常见方法，积累一点文言词汇。
了解学习文言文的意义和方法，激发学生学习文言文的兴趣。
反复朗读课文，培养语感（能读准节奏、停顿），能用自己的话叙述文章内容 把握文言词语解释的最常见方法，积累一点文言词汇唤起学生正确的审美意识。
1、作者简介： 沈复，字三白，清代元和（今江苏省苏州市）人。
生于清乾隆三十年（1765）年，卒年不详。
善画能文，至今未发现有关她生平的文字记载。
据《浮生六记》来看，他出身于幕僚家庭，没有参加科举考试，曾以卖画维持生计。
与妻陈芸感情甚笃，因遭家庭变故，夫妻曾旅居外地多年，历尽坎坷，妻死后，他去四川出任幕僚。
晚年学道，直到老死。
《浮生六记》共六卷，每卷皆有小题，依次是《闺房记乐》《闲情记趣》《坎坷记愁》《浪游记快》《中山记历》《养生记道》。
据考证，最后两卷系伪作，文字亦不如前。
不过前四卷，记叙家居及游历生活，文笔细腻，不做粉饰，名莹纯净，感情真挚，堪称中国文学中颇具新鲜意味的创作。
2、相关背景 ? 嘉庆十三年（1808年）五月间，沈复随翰林院编修齐鲲出使琉球，参加册封琉球国王的盛典，十月间归国。
在此期间，写作了《浮生六记》。
《浮生六记》是自传体的散文。
原有六记：《闺房记乐》《闲情记趣》《坎坷记愁》《浪游记快》《中山记历》《养生记道》，今存前四记。
作者以纯朴的文笔，记叙自己大半生的经历，欢愉处与愁苦处两相对照，真切动人。
书中描述了他和妻子陈芸志趣投合，伉俪情深，愿意过一种布衣蔬食而从事艺术的生活，由于封建礼教的压迫与贫困生活的煎熬，终至理想破灭，经历了生离死别的惨痛。
作者继宋代李清照《金石录后续》及明代归有光《项脊轩志》之后，在《浮生六记》中以较长的篇幅记述了夫妇间的家庭生活，在中国古代文学作品中实属稀见。
新高考化学二轮复习讲义 专题14 化学反应速率与化学平衡归因分析
[复习目标] 1.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。
2.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。
1．(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO 2)转化为TiCl 4，再进一步还原得到钛。
回答下列问题：(1)TiO 2转化为TiCl 4有直接氯化法和碳氯化法。
在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1，K p1＝×10－2 (ⅱ)碳氯化：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH 2＝－51 kJ·mol －1，K p2＝×1012 Pa①反应2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)的ΔH 为________ kJ·mol －1，K p ＝__________Pa 。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是__________________________________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在×105 Pa ，将TiO 2、C 、Cl 2以物质的量比1∶∶2进行反应。
体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的平衡常数K p (1 400 ℃)＝__________Pa 。
②图中显示，在200 ℃平衡时TiO 2几乎完全转化为TiCl 4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题十四 综合实验与探究(A)
专题限时集训(十四)A [专题十四综合实验与探究](时间：40分钟)1．下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡2.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④3．用下列装置能达到有关实验目的的是( )图141A ．用图(a)装置电解精炼铝B ．用图(b)装置制备Fe(OH)2C ．用图(c)装置只可制得金属钾D ．用图(d)装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用如图142(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB ．用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验图142C ．用图(c)所示装置制取少量Cl 2D ．用图(d)所示装置检验电流的方向5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解―→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐――→溶解――→足量碳酸钠溶液――→足量氯化钡溶液――→过滤――→滤液中滴加盐酸――→蒸发结晶精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋试样――→滴加KSCN 溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色―→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30% H 2O 2、稀硝酸――→淀粉溶液变蓝色―→氧化性：H 2O 2>I 26．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )图143A．用(a)装置制备并收集少量NO2气体B．通过(b)装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2OC．装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯7．(双选)下述实验能到达预期目的的是( )实验内容实验目的向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，检验蔗糖是否已水解A再加入银氨溶液，水浴加热B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物研究温度对化学平衡的影响C冷却降温D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象8.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
高考解密14 综合实验探究(分层训练)高考化学二轮复习讲义+分层训练(新高考专用)(原卷版)
1．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）六氟磷酸锂()6LiPF 是锂离子电池的关键材料。
一种6LiPF 的制备工艺流程如图所示。
已知：①3462O =6HF+H PO HPF +4H ，6HPF 易发生分解反应；②5PF 熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。
下列说法错误的是A ．N 2环境中，反应先生成六氟磷酸()6HPF ，6HPF 再分解生成五氟化磷()5PFB ．发烟硫酸()227H S O 的作用是吸收铅皿中的水分：227224H S O +H O=2H SOC ．工艺流程中，无水HF 只是反应物D ．五氟化磷冷却到40-℃，保证了5PF 与LiF 的无水HF 在液相中反应生成6LiPF2．（2022·上海闵行·统考一模）下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是 A ．制乙烯B ．制乙炔C ．制乙酸乙酯D ．制乙酸丁酯3．（2022·陕西渭南·一模）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是A 组 基础练选项a 物质b 物质c 收集的气体d 中的物质 A 稀硫酸 CaCO 3 CO 2 H 2O B 稀盐酸 Zn H 2 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸KMnO 4Cl 2NaOH 溶液4．（2023·广东广州·一模）将浓盐酸加到4KMnO 中进行如图(a ～c 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A ．a 处变黄色，说明2Cl 具有还原性B ．b 处变橙色，说明非金属性Cl BrC ．c 处红色逐渐变浅，说明2Cl 具有漂白性D ．浓盐酸与4KMnO 反应，只体现HCl 的酸性5．（2023春·河南漯河·高三漯河高中校考开学考试）某小组为了探究KI 的性质，设计了如表实验： 操作图示实验 试剂X 现象 I AgNO 3溶液 产生黄色沉淀 II AgCl 浊液产生黄色沉淀IIIFeCl 3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色IV Na 2S 2O 3溶液 溶液由蓝色变为无色注：实验在实验III 反应后的基础上进行。
2012届高考化学第二轮综合实验复习训练题(带参考答案)
2012届高考化学第二轮综合实验复习训练题（带参考答案）压轴题三综合实验题1．有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、FeCl3、Cu(NO3)2、NaOH7种溶液。
实验一：取出其中的两种，进行混合及有关实验，其步骤与所观察到的现象已记录在下表中。
步骤实验操作实验现象①将取出的两种溶液进行混合a.混合溶液无色、澄清b.无其他明显现象②用pH试纸测定混合溶液的pHc.测定结果：pH>7③向混合溶液中滴入过量Ba(NO3)2溶液d.有白色沉淀出现④过滤③中混合液，向所得滤液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3d.无明显现象(1)试根据各步实验及其现象进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的关于某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断)，由步骤①和现象a可知混合溶液中肯定不含________(填离子符号)；由步骤①和现象b可知混合溶液肯定不是________和________的组合(填化学式)。
(2)综合上述步骤①～④，推断所取出的两种溶液的可能组合是(填溶质的化学式，有几组写几组，可填满也可不填满，不够可自添横线)：________和________；________和________；________和________；________和_____________________。
实验二：取出上述若干种溶液制得一混合液，已知阴离子只含有SO2－4、CO2－3、OH－三种，现要求只取一次混合液就将其中的阴离子逐一检验出来，甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学：向混合液中首先加入过量的BaCl2溶液，其次加入过量盐酸，最后加入2～3滴酚酞溶液。
乙同学：向混合液中首先加入2～3滴酚酞溶液，其次加入过量BaCl2溶液，最后加入过量盐酸。
丙同学：向混合液中首先加入过量BaCl2溶液，其次加入2～3滴酚酞溶液，最后加入过量盐酸。
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否把三种阴离子逐一检验出来？甲________；乙________；丙________(填“能”或“不能”)。
第14讲氮及其化合物(练习)(原卷版+解析)
第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H ONH H O NH OH +-+⋅+2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。
读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中3．（2023·广东·统考二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是A ．将过量SO 2通入冷氨水中：NH 3•H 2O+SO 2=HSO 3-+NH 4+ B ．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．NO 2溶于水制硝酸：2NO 2+2H 2O=H ++NO 3-+NOD ．等体积、等浓度的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O4．（2023·广东惠州·统考一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是A ．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B ．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4C ．使用NaOH 溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO 和2NO 是酸性氧化物D ．向吸收塔中通入2O 的作用是氧化NO5．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集3NH 并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是A ．选择装置①制备氨气B ．选择装置②干燥和收集氨气C ．选择装置③完成喷泉实验D ．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵6.（2023·天津河北·统考二模）氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是A ．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B ．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D ．向饱和NaCl 溶液中依次通入过量的2CO 和3NH ，然后过滤可制得乙7．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，将充满2NO的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是A．2NO不能用排水法收集B．剩余的无色气体约占试管体积的1 3C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D．向试管中缓慢通入2O，液面上升但不可能充满试管8．（2023·上海静安·统考二模）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．N2难溶于水，可用作粮食保护气B．NH3具有还原性，液氨可作制冷剂C．HNO3具有挥发性，可用于制造化肥D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈9．（2023·广东茂名·统考二模）研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合下图氮及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A．实验室可通过加热i的溶液制取c B．在水溶液中，c能被氧化成fC．自然固氮可实现b→c的转化D．利用a和f反应可生产氮肥10．（2023·河北张家口·统考二模）某催化固氮机理如图所示。
高考化学二轮复习 专题14 综合实验探究提升训练含解析97
专题十四综合实验探究时间：45分钟满分：100分非选择题(本大题共4小题,每小题25分,共100分)1．(2019年武汉市武昌区高三调研)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为－5.5℃,易水解。
已知：AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO 制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为___________________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。
(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_________________。
(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取Z中所得液体m g 溶于水,配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。
(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； K sp(AgCl)＝1.56×10－10,K sp(Ag2CrO4)＝1×10－12)解析：(1)可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气,发生装置属于固液加热型的,反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O,(或用KMnO 4与浓盐酸常温下制备Cl 2,发生装置属于固液不加热型,反应的离子方程式为2MnO 4－＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O)。
高中化学二轮复习专题十四综合实验探究练习(2021学年)
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专题十四综合实验探究［考纲要求] 1。
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2。
掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
3。
根据化学实验的目的和要求，能做到：(１)设计实验方案;（2)正确选用实验装置；（3)掌握控制实验条件的方法；(4）预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；（5)评价或改进实验方案.考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多,其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等,该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程,其实验流程与考查内容一般为１．常见的气体发生装置2．常见的净化装置—-用于除去气体中的杂质气体３．常见的气体收集装置4．常见的量气装置—-通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.（201５·全国卷Ⅰ，２６)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K１=5.4×１0-2,Ｋ2＝5。
4×10－5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（HC2O4·2Ｈ２O)无色，熔点为2１０1 ℃，易溶于水,受热脱水、升华,１７０℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
高考化二轮复习专题14_化实验基础 含答案
2013高考化学二轮复习【专题篇】专题14 化学实验基础1. (2012.福州.期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气1.【答案】A【解析】A项可用于此装置；B项，二氧化硫能溶于水，所以B项错误；C项，二氧化碳能与水反应，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。
2.（2012.潍坊.期末）下列实验操作正确的是2.【答案】A【解析】B项NO不能用排空气收集；C项浓硫酸不在量筒中稀释；D项易发生倒吸现象。
3.(2012.福州.期末)下列有关试剂的保存方法错误．．的是A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封3.【答案】B【解析】A项，浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色玻璃瓶中，A正确；B项中少量的金属钠应保存在煤油中，B项错误；C项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以要用橡皮塞，C正确；D项，液溴具有挥发性，所以需加少量水液封，D正确。
4.（2012.唐山.期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体4.【答案】B【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸；C项Cl2被碱石灰吸收，无法收集到氯气；D项应用玻璃棒引流。
6.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验设计能完成或实验结论合理的A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质6.【答案】D【解析】A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾一淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶液新制氢氧化铜的分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。
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2012届高考化学二轮专题复习第14讲综合性与探究性化学实验限时练习(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()。
①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④解析向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。
答案 B2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B项操作将导致所配制的溶液浓度偏低，故B错误；C项，锥形瓶中的待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，C正确；D项，溶液中如果有Ag＋会产生干扰，D错误。
答案 C3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是()。
A．①②③B．①④C．②③④D．①③④解析④加入稀盐酸，会引入杂质离子Cl－。
答案 A4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )。
A ．欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用解析 A 项中，10 g ZnSO 4·7H 2O 中ZnSO 4的质量小于10 g ，如果溶于90 g H 2O 中，ZnSO 4的质量分数一定小于10%；B 项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热促进水解而聚沉；C 项中，向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量，KCl 溶液无现象，AlCl 3溶液中先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl 2溶液中则有白色沉淀生成；D 项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
答案 C5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。
二氧化硫通入到Ba(NO 3)2溶液中，可以被氧化成SO 2－4，与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
答案 B6．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )。
A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析 不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C 错。
答案 C7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
该装置中所装的药品正确的是()。
解析NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3。
答案 A8．用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()。
A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用B 中生成的乙炔可使酸性KMnO 4溶液褪色；C 中生石灰与浓氨水反应放热：CaO ＋NH 3·H 2O=====△Ca(OH)2＋NH 3↑，而NH 3通入AgNO 3溶液，先有沉淀生成，后又消失，AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 。
答案 C二、非选择题(共4小题，28分)9．(8分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
固定装置略去(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。
其目的是_________________________________________。
(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_____________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。
(4)该小组还用上述装4>Cl 2>Br 2。
操作步骤为________________________________________________________________________， 实验_____________________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________________________________。
解析 加2 mL 蒸馏水，浓HNO 3的浓度减小，化学反应速率减慢。
甲：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O乙：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O丙：2Cu ＋O 2=====△2CuOCuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O甲、乙分别有污染环境的NO 2、NO 生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO 3)2时，耗硝酸分别为4 mol 、83mol 、2 mol ，所以丙方案最佳。
答案 (1)检查装置的气密性(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变浅(3)丙 耗酸量最少，无污染(4)向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色 没有处理尾气10．(9分)某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
(1)装置B 中最适宜的试剂是________，其作用是________。
(2)装置C 的作用是________，若实验中没有装置C ，则不可以证明CO 具有还原性，原因是________________________________________________________________________。
(3)装置D 中黑色固体为________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)根据实验中的________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)若要根据装置F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
解析 本实验的目的是验证一氧化碳的还原性。
A 是CO 2的发生装臵，B 是除去CO 2中混有的HCl 气体的除杂装臵，故B 中最好加入饱和碳酸氢钠溶液。
C 是CO 2的干燥装臵，目的是除去水蒸气，因为碳和水蒸气在加热条件下会反应生成H 2，从而影响CO 性质的验证。
这样从C 中出来的是干燥的CO 2气体，在D 中与碳反应生成CO 。
CO 在E 装臵中与CuO 反应生成CO 2和红色的Cu 。
若要根据装臵F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，则必须除去D 中未完全反应的CO 2，故在D 、E 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。
答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 2中混有的HCl 气体(2)干燥CO 2 碳和H 2O 反应生成的H 2也能还原氧化铜(3)碳 CO 2＋C=====高温2CO(4)E 中黑色固体变为红色固体 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2(5)D E ②11．(5分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。
装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。
氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。
工业上由金属铝和氯气作用、或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。
某课外兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。
(1)A 装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________________(2)在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_______________________________。