江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

2019—2020学年度第二学期期中试题
高一化学2020．05
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Al：27
选择题( 本大题共20题，共计60分)
单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于
A. 有机物
B. 共价化合物
C. 电解质
D. 离子化合物
2．下列气体中不．能．用浓硫酸干燥的是
A．O2B．COC．NH3 D．SO2
3．下列起到固氮作用的化学反应是
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO遇O2转化为NO2
C.硝酸工厂用NH3氧化制NO
D.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列化学用语表示不．正确的是
A．中子数为18的Cl：3517ClB．HCl的电子式：
C．NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl－D．氯原子的结构示意图：
5．在含有大量Na＋、Cl－、HCO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是
A. Ag＋
B. NO－3
C.OH－
D. H＋
6．下列关于工业合成氨反应的说法中正确的是
A．升高体系温度能加快反应速率
B．降低N2的浓度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
7．有关元素周期表的说法中错误
．．的是
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
8．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是
A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质
C．具有相同的分子结构D．它们都是碳元素的不同种单质
9.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列
热化学方程式正确的是
A．2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
B．2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) △H＝－484 kJ·mol-1
C．H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1
D．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+242 kJ·mol-1
10.下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
B．发生能量变化必然伴随化学反应
C．吸热反应只有在加热下才能发生
D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
11．下列各图中的大灰球代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除外最层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是
A B C D
NH3C2H4CCl4CO2
12
究原电池的组成。

下列结论错误
．．的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流
D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片经导线流向锌片 13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置收集NO
B. 用图乙所示装置制备NH 3
C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2
D. 用图丁所示装置稀释浓H 2SO 4
14．已知汽车尾气处理反应能量过程如右图，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应
C ．形成N ≡N 化学键需要吸收热量
D ．反应物的总能量小于生成物的总能量
15．A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：a A(s)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，t 1、t 2时刻分别测得部分数据如下表,下列说法正确的是
A ．0～t 1内，平均反应速率v (B)
＝0.04t 1 mol·L －1·min －
1
B ．若起始时n (D)＝0，t 2时v (D)＝0.20t 2 mol·L －1·min －
1
C ．升高温度，v (B)、v (C)、v (D)均增大
D ．b ∶d ＝6∶1
不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）
反应时间/min
n (B)/mol n (C)/mol n (D)/mol t 1 0.12 0.06 0.10 t 2
0.06
0.12
0.20
16．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4
C．粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是
A．原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D．W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
22
的标志是
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
20．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。

下列说法正确的是
A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
非选择题( 本大题共4题，共计40分)
21．（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号
．．．）：
．．或化学式Array
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素
．．是▲。

．．．．．是▲，最不活泼的元素
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物
．．．中，酸性最强的是（此空可填化学式或填物质名称）▲，碱性最强的是▲。

（3）写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式▲，其晶体属于▲晶体。

N在周期表中的位置：▲，它的最简单气态氢化物的电子式▲；
（4）14
7
（5）判断⑥与⑦的单质
．．金属性强弱的实验依据是▲；
（6）②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为▲。

22．（7分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得
应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是▲；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是▲(填化学式)。

(2)用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为
4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O；
NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比▲；若产品Ca(NO2)2中
Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比▲。

（填写序号）
①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由▲。

23．（13分）采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

①已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；
在深海中有一种甲烷细菌依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。

酶使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量▲(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

②甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是▲。

③利用CH4的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对
环境无污染的燃料电池，其工作原理如右图所示，则通入a
气体的电极名称
．．．．．为▲.(质子
．．．．为▲,通入b气体的电极反应式
交换膜只允许H+通过)
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。

在15小时内，CH4的
平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小
．．．．的顺序为▲（填序号）。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，也可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲；
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。

将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为▲
24．（10分）回收工业排放废气中的NO x制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NO x的氧化
度（α＝n(NO2)
n(NO x)
100%
×）。

为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置
如下图所示（夹持类仪器省略）。

废气
吸收瓶
吸收瓶
真空瓶
真空阀
步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。

此时真空瓶中收集到的气体经
测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O2－3=2I－+ S4O2－6。

恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的
体积为20.00 mL。

（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI=I2 + 2X，则X的化学式▲。

（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会▲ 。

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为▲。

（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。

▲。

2019—2020学年度第二学期期中试题 高一化学参考答案 2020．05
1．B 2． C 3．A 4．D 5． B 6．A 7．D 8． D 9.D 10．A 11．C 12．D 13．C 14. A 15．C 16．AD 17．D 18．B 19．AC 20． B 21．（每空1分，共10分）
（1）F ；Ne （2）HClO 4或高氯酸；NaOH
（3）[][]Cl Mg Cl gg
gg
g g g g g g g g gg
gg
－2+－ 离子晶体 （4）2周期V A 族 ；
H N H H
gg
g g g g gg
（5）Mg 、Al 与同浓度同体积的盐酸反应，与Mg 的反应更剧烈。

（其他可行方案也给分） （6）
22．（共7分）
(1). 使尾气中NO 、NO 2被充分吸收 （2分） Ca(OH)2 （1分） (2). ② （1分） ③ （1分）
(3). 不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮（2分） 23．（除电极名称为1分，其他每空2分，共13分）
(1) ① = ② 提供CH 4分解所需的能量 ③负极（1分） O 2+4H ++4e －
=2H 2O (2)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
(3)① 300℃<T<400℃ ②3CuAlO 2+16H ++NO 3－ =3Cu 2++3Al 3++8H 2O+NO↑ 24．（共10分） （1）KNO 2（2分） （2）偏低（2分）
（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复（2分）
（4）n (Na 2S 2O 3)=20.00mL×
10-3 L·mL －1 ×0.01000 mol·L －1 =2.000×10-4mol （1分） n (I 2) =1.000×10-4mol （1分）
根据方程式2NO 2 + 2KI = I 2 + 2KNO 2可知：
n (NO 2) =2.000×10-4 mol
α＝
n (NO 2)
n (NO x )
100%× 10-4＝
2.000×
10-42.000×
10-43.600×＋＝35.71%mol mol mol 100%
× （2分）。