【解析】江西省高三上学期第四次月考 化学试题

试卷满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）
1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体
D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量
2、下列过程中不涉及
．．．氧化还原反应的是（）
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
3、下列实验方案不能
．．达到预期目的的是（）
【答案】B
4、下列离子方程式不正确的是（）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：
2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，
2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl－
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤
6、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，
且
M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述正确的是（）
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
X、Z三种元素组成的化合物为H2SO4或H2SO3，不含离子键，错误；D、M、X、Y组成化合物为NaOH，Y、Z组成化合物为Na2S，NaOH抑制水的电离，Na2S水解促进水
的电离，错误。

考点：本题考查元素的推断、化学键和水的电离程度的判断。

7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）
8、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
9、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH－= 2CO32－+ 12H2O
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2
10、向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。

t2时刻后改变条件反应
体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。

下列说法正确的是（）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
11、已知实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c
中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确
．．．的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl—（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
12、已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（）
A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N A
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
13、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH－
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
14、常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（）A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－) B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)D．溶液的pH=1
15、在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
(g) N2O4(g)；ΔH < 0。

达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，
2NO
与原平衡比较，下列叙述不正确
．．．的是（）
A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍
16、将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（）
A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol
二、填空题：（本题共6小题，共52分）
17、（8分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol
（1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。

该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。

请写出该燃料电池负极上的电极反应式
为。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：
该装置中发生电解反应的方程式为
；在铁棒附近观察到的现象
是；
当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。

（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
18、（8分）中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。

请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为______ （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，
则被还原的X是mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。

向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质
的化学式为。

19、（共10分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为。

（3）CN-被氧化转化为CO2和N2，所以离子方程式为：2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-
考点：本题考查氧化还原反应的分析、电解原理及计算、电极方程式和离子方程式的书写。

20、（11分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

a d f
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①上表中的温度差平均值为℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成
溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。

则中和热ΔH=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、（9分）聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种即可）。

（2）D的结构简式为；①的反应类型为。

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。

（4）由F和G生成H的反应方程式为。

取代反应。

（3）D中官能团为-Cl，要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，
然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液检验Cl-，故答案为：硝酸和硝酸银。

（4）F和G生成H的反应为羧基和氨基脱水，通过缩聚生成F，则化学方程式为：
nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2
考点：本题考查有机物的合成、同分异构体的判断、反应类型、化学方程式的书写、官能团的检验。

22、（6分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH 溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。