高中化学必修一练习题带答案和解析

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绝密*启用前
必修一第一章
试卷副标题
考试*围：***；考试时间：100分钟；命题人：*** 题号一二三四五六总分得分
考前须知：
1．答题前填写好自己的**、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人得分
一、选择题〔题型注释〕
1．N A为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是
A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水〔水的摩尔质量为18g·mol-1〕 D．含N A个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
A．3∶7∶8 B．5∶11∶3C．3∶11∶5 D．7∶2∶13
3．以下表达正确的选项是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．以下表达正确的选项是( )
A．同温同压下，一样体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，则质量一定相等
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕
A、1mol碳烯〔:CH2〕中含有的电子数为6N A
B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A
C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A
D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A
6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则以下说法中正确的选项是
A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A
B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A
C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A
D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A
7．N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法正确的选项是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 N A
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A
D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A
8．阿佛加德罗常数用N A表示，以下表达正确的选项是
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
. z.
. -
- . 可修编.
B ．常温常压下，46gNO 2含3N A 个原子
C ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子3N A
D ．12g 石墨含有4N A 个自由移动的电子
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中不正确的选项是
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28 g 乙烯和环丁烷(
C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A
C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N A
D ．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2 N A
10．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕
A 、12.4g 白磷含有的P —P 键数目为0.4N A
B 、15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反响时，转移的电子数为0.4N A
C 、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a N A /22.4
D 、5.6 g 铁粉与硝酸完全反响失去的电子数一定为0.3N A
请点击修改第II 卷的文字说明
二、填空题〔题型注释〕
11．〔5分〕正常人血液中葡萄糖〔简称血糖〕为3.61~ 6.11〔单位：mmol ·.L ―1〕,测
得*人血液中血糖的质量分数0.1%，葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g ·cm
―3，通过计算判定*人血糖指标是多少？*人血糖是否正常？
12．〔10分〕现有NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 24-和NO 3-的相互别离，实验过程如下：
请答复以下问题：
〔1〕写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

〔2〕参加过量试剂3的目的是__________________________________。

〔3〕在参加试剂4后，获得晶体D 的实验操作④的名称_____________________
13．(10分)
〔1〕标准状况下，1.92 g*气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为 _______。

〔2〕 等质量的CH 4与 NH ＋4所含电子数之比是___ ，质子数之比是___。

〔3〕一样条件下，体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的H 2
和O 2的混合气体，其平均相对。

三、实验题〔题型注释〕
14．〔8分〕欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中参加适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。

〔填化学式〕
(2)将混合液进展过滤，过滤装置和操作如下图，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。

15．〔14分〕实验题
以下图是*学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的局部内容。

现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请答复以下问题：
〔1〕配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
-
. z.
〔2〕标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
〔3〕配制200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL 〔计算结果保存小数点后1位〕，量取硫酸时应选用_______规格的量筒；
A ．10 mL
B ．50 mL
C ．100 mL
D ．200 mL
〔4〕根据计算结果，进展如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中参加少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________〔填序号〕
〔5〕经过测定，*同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______〔填序号〕 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经枯燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
四、计算题〔题型注释〕
16．有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，参加1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反响后滤出沉淀，再向混合物参加100g Cu 片，过一段时间取出〔反响完全〕，洗涤枯燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？
17．〔10分〕将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟参加的NaOH 溶液的体积关系如图。

〔横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g 〕求：
(1)合金中Mg 的质量.
(2)所用HCl 的物质的量浓度.
18．〔6分〕实验室中需要11.2L 〔标准状况〕二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反响〔该石灰石中的杂质不与稀盐酸反响〕，问：
〔1〕至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
〔2〕生成的氯化钙的物质的量是多少？
19．〔12分〕〔1〕m molO 3与n molO 2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。

〔2〕O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

二者在消毒时均被复原为最低价态，则一样状况下10L O 3与L Cl 2的消毒能力相当〔即电子转移量相等〕。

〔3〕气体化合物A 分子式可表示为O*Fy ，同温同压下
10mL A 受热分解生成5mL O 2和19.411.6V 〔NaOH 〕
. -
- . 可修编.
10mLF 2，则A 的化学式为，推断的依据为。

20．〔6分〕2.3g 金属钠与水反响后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na +，
求：〔1〕所得溶液中溶质的物质的量〔2〕所需水的质量〔要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规*均不给分〕
五、简答题〔题型注释〕 六、推断题〔题型注释〕
21．〔6分〕*强酸性溶液*中含有Ba 2＋、Al 3＋、SiO 32－、NH 4＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－、SO 42－、
NO 3－中的一种或几种离子，取该溶液进展连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请答复以下问题：
〔1〕溶液*中除含H ＋、Al 3＋、NH 4＋、SO 42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的
离子是，假设要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。

〔2〕沉淀E 的化学式为。

〔3〕反响①、②、③、④中，不属于氧化复原反响的是〔填序号〕
〔4〕写出步骤①中生成气体A 的离子方程式：。

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参考答案
1．B
【解析】
2．C
【解析】略
3．C
【解析】A错，1 mol H2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4L
4．BD
【解析】
试题分析：A、如物质的聚集状态不一样，则无法比拟物质的量的关系，故A错误；B、N=n•N A，则物质的量一样时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比拟二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，一样条件下的一样体积的气体的物质的量一样，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也一样，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确。

考点：此题考察阿伏加德罗定律及推论。

5．D
【解析】
试题分析：A项：1 mol碳烯〔:CH2〕含1 mol炭原子2 mol氢原子。

而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 N A，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3N A，故错。

应选D。

考点：阿佛加德罗常数的应用
点评：此题重点考察的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对根底知识的学习、掌握及应用。

6．B
【解析】
试题分析：32gO2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个数为N A，A错；CH4分子中有10个质子，1摩尔CH4所含质子10mol，个数为10N A，B对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。

选B
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

7．C
【解析】
8．BC
【解析】
试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH＋，错误；
B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3N A个原子，正确；
C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A，正确；
D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有N A个自由移动的电子，错误。

考点：此题考察阿伏伽德罗常数的综合应用。

9．D
【解析】
. z.
. -
试题分析：A、分子数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为*mol，CO2为ymol，则*+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2*+2y=2mol，则氧原子数为2N A，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式一样，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，正确；C、NO2和N2O4最简式一样，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A，正确；C、应为标准状况下，错误。

考点：考察阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化复原反响电子转移数目的计算。

10．C
【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形构造，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反响中，过氧化钠既是氧化剂，也是复原剂，反响中转移1个电子。

15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B 不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反响中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。

11．〔1〕5.56m mol/L ；正常；
【解析】
12．25．〔1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
【解析】
试题分析：〔1〕别离溶液中的Cl-，应参加AgNO3，别离溶液中的SO42-，应参加BaCl2[或Ba 〔NO3〕2]，如先参加AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先参加过量的BaCl2[或Ba〔NO3〕2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中参加过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中参加过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，参加稀HNO3，最后进展蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba〔NO3〕2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，〔2〕参加过量的BaCl2[或Ba〔NO3〕2]，在滤液中参加过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反响后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中参加过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；〔3〕从溶液中获得固体，应将溶液进展蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．
考点：考察物质别离提纯的方法和根本操作综合应用，物质的别离、提纯的根本方法选择和应用。

13．〔10分；每空各2分〕〔1〕64
〔2〕 9:8 45:44
〔3〕(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)
【解析】
试题分析：〔1〕标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；
〔2〕甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH＋4所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH＋4所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；
〔3〕一样条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=〔2a+32b〕/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=〔a+b〕/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。

考点：考察气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算
14．
- . 可修编.
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【解析】
15．〔1〕250mL容量瓶、胶头滴管
〔2〕18.4mol/L 〔3〕13.6 B 〔4〕②③④；〔5〕①⑤
【解析】
试题分析：〔1〕操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取〔用到胶头滴管〕浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶〔实验室中没有200mL容量瓶〕中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。

〔2〕浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
〔3〕配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L=13.6 mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。

〔4〕①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；应选：②③④。

〔5〕①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次参加蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；应选：①⑤。

考点：考察一定物质的量浓度溶液的配制。

16．n〔NaCl〕=0.3mol n〔KCl〕=0.1mol
【解析】设与Cu反响的硝酸银的物质的量为*
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
*mol 1.52g
解得：*=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n〔NaCl〕×58.5—n〔KCl〕×74.5 = 25
n〔NaCl〕=0.3mol n〔KCl〕=0.1mol
17．〔1〕4.8g 〔2〕8mol/L
【解析】
试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反响后的溶液中参加氢氧化钠溶液，当参加氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多〔氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g〕，继续参加20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。

当参加氢氧化钠溶液160mL 时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，
. z.
. -
- . 可修编. 所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L ×5 mol/L=c(HCl)×0.1L ，c(HCl)=8mol/L 。

考点： 化学计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。

18．〔1〕55.6g 〔2〕 0.5mol
【解析】
试题分析：解：设参加反响的碳酸钙的质量为*；生成氯化钙的物质的量为y
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 1 22.4
* y 11.2
100/*=111/y=22.4/11.2=2 解得： *=50g y=0.5mol
石灰石的质量=50g ÷90%=55.6g
答：〔1〕至少需取用这种石灰石55.6g 〔2〕同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol. 考点：考察化学反响计算。

19．〔1〕3m ：2n ， m ：n ， 3：2， 3m ：2n ， 3m ：2n ， m ：n
〔2〕30，〔3〕OF 2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【解析】〔1〕臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol 和32g/mol ，所以二者的质量之比是48m ︰32n ＝3m ︰2n ；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m ︰n ；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是48︰32＝3︰2；含氧原子个数之比3m ︰2n ；体积之比为m ︰n 。

〔2〕二者在消毒时均被复原为最低价态，所以1mol 臭氧得到6mol 子，而1mol 氯气得到2mol 电子，所以一样状况下10L O 3与30L Cl 2的消毒能力相当。

〔3〕根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为OF 2。

20．n 〔NaOH 〕=0.1mol m 〔H 2O 〕=181.8g
【解析】
试题分析：〔1〕2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，0.1molNa 生成0.1molNaOH 。

〔2〕微粒数之比等于物质的量之比，22()()1()()100
n Na n Na n H O n H O +==，n(H 2O)=10mol ，由2Na+2H 2O=2Na ++2OH －
+H 2↑知 2.3gNa 完全反响需要H 2O0.1mol ，所以需要水总物质的量为10.1mol 。

考点：化学计算
点评：微粒数之比等于物质的量比。

21．⑴Fe 2＋；Fe 3＋；取少量*溶液于试管中，参加几滴KS 溶液，溶液颜色变红，则证明含有
Fe 3＋，假设不变红，则说明不含Fe 3＋。

⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋＝3Fe 3＋＋NO ↑＋H 2O
【解析】
试题分析：*强酸性溶液*中一定含有大量的含有H ＋，由于H+与SiO 32－、CO 32－会发生复分解
反响而不能共存，所以不含SiO 32－、CO 32－；取该溶液向其中参加过量的Ba(NO 3)2溶液，会产
生沉淀C ，证明含有SO 42－；则由于Ba 2＋与SO 42－会发生离子反响而不能大量共存，确定不含
Ba 2＋；向溶液B 中参加过量的NaOH 溶液产生的气体D ，该气体是氨气，则原溶液中含有NH 4＋；同时还产生沉淀E ，该沉淀能够被HCl 溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH -产生沉淀的金属阳离子，而且在原参加过量的Ba(NO 3)2溶液时产生气体A ，由于硝酸有强氧化性，说
明在溶液中含有复原性微粒，所以在原溶液中含有Fe 2＋，由于原溶液显酸性，在含有Fe 2＋和
H+时，NO 3－不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO 2气体，又产生沉淀H ，则证明在原溶
液中含Al 3＋。

〔1〕根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H ＋、Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Fe 2＋，
-
一定不含有的离子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的离子是Fe3＋。

假设要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量*溶液于试管中，参加几滴KS溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3＋，假设不变红，则说明不含Fe3＋。

〔2〕由于硝酸把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；〔3〕在反响①、②、③、④中，只有①是氧化复原反响，所以不属于氧化复原反响的是②、③、④，〔4〕根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤①中生成气体A的离子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。

考点：考察离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。

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