2018-2019学年山西省太原市化建中学高一化学月考试卷含解析

2018-2019学年山西省太原市化建中学高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子
D．纯碱的化学式为
：
NaOH
参考答案：
C
2. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
参考答案：
D
略
3. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 食盐、淡水
B. 钠、镁、铝
C. 氯气、溴、碘
D. 烧碱、氢气
参考答案：
A
详解：把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B 错误；可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，C错误；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，D错误。

故选A。

4. 工业制硫酸的反应之一是：。

如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
参考答案：
B
略
5. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－
参考答案：
D
略
6. 下列关于化学键的叙述正确的是
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 化学键的形成与原子结构无关
C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现
D. 离子键可能存在于共价化合物中
参考答案：
C
【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、KHS等，故A错误；
B.化学键的形成与原子结构有关，若原子半径越大，最外层电子数越少，越易失电子而形成离子键，故B错误；
C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C正确；
D．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误；
答案选C。

【点睛】共价化合物中仅含共价键，故其不不含离子键；含有离子键的化合物为离子化合物，则其中可能含有共价健。

7. 对下列实验的评价，正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl—
参考答案：
D
略
8. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
参考答案：
D
略
9. 对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
参考答案：
C
【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。

故选C。

10. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为N A
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，14g N2含有电子数为7N A
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11
参考答案：
BC
略
11. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
参考答案：
D
略
12. 检验氨气可选用（）
A. 湿润的蓝色石蕊试纸
B. 干燥的红色石蕊试纸
C. 干燥的蓝色石蕊试纸
D. 湿润的红色石蕊试纸
参考答案：
D
氨气是碱性气体，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。

13. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）
A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数
目: ③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①参考答案：
B
【Ks5u解析】①6.72L NH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4g CH4的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5mol HCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目: ③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S 为34g/mol ③CH4为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误； D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g
③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。

14. 向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是
A
15. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3[
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。

请回答有关问题。

（1）写出该反应的离子方程式
_______________________________________________________。

（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是
_____________________________________。

（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

①应测定的实验数据为_____________。

②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：
____________________。

（4）若该小组同学设计了如下四组实验，
①实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

参考答案：
(1)S2O32—+ 2H+= S↓+SO2↑+H2O (2) 检验装置气密性(3)①相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间）②SO2易溶于水（或其他合理答案）(4)①Na2S2O3温度② D
分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+ 2H+= S↓+SO2↑+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。

详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32— + 2H+= S↓+SO2↑+H2O；
（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；②二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；
（4）①探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C 两个实验室为了对比温度对该反应的影响；②D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）
18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。

加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是；。

（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。

（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。

（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。

（保留一位小数）
参考答案：
（1）过滤；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O；SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O
（2）Fe2O3；（3）氨水（4）略
19. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。