精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第五次半月考化学试题(解析版)

时间：90分钟分数：100分
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是( )
A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【答案】C
【考点定位】考查绿色化学
【名师点晴】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累。

有机高分子是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。

2．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是( )
A．中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金
B．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)是纯净物
C．英国馆——“种子圣殿”，由多根亚克力［分子式(C5H8O2)］杆构建而成，亚克力属于烃
D．光伏发电技术的核心材料——晶体硅属于原子晶体
【答案】D
考点：考查了化学与生活、环境等相关知识。

3．下列说法中正确的是()
①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，但产物不同，酸性条件下得到高级脂肪酸和甘油，碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，错误；②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应，正确；③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确；④甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，不能用新制的银氨溶液区分，错误；正确的有②③，故选B。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02N A
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A
C．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3N A
D．常温常压下，19g H3O+含有10N A个电子
【答案】D
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

5．分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有() A．8种B．10种 C．13种D．16种
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基、苯环、氯原子等，结构简式有(●为氯原子可能的位置)4种，4种，
2种，3种，共13种，故选C。

考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。

6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有“—O—O—”键具有较强的氧化性
C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
【答案】C
【考点定位】考查有机物的化学性质及推断
【名师点晴】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答。

7．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正
确的是()
A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
【考点定位】考查官能团的检验
【名师点晴】本题考查有机物官能团的检验，注意在既有C=C又有-CHO的情况下，明确检验的顺序是解
答本题的关键，有机物中，既有-CHO，又含有C=C，均能被氧化，应先利用弱氧化剂检验-CHO，再检验C=C双键。

8．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是()
【答案】B
【解析】
试题分析：由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则
CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH，为水解反应(也属于取代反应)，故选B。

考点：考查了有机物的合成的相关知识。

9．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有()
A．1种B．2种C．3种D．4种
【答案】B
试题分析：中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或(CH3)2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，从而推知该中性有机物的结构只有和
两种，故选B。

考点：考查了有机物推断、同分异构体等的相关知识。

10．下列描述正确的是()
A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

【答案】D
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO 32−+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式：HS−+H2O H3O++S2−
C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH−＝NH3·H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硫酸铝溶液与纯碱溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．这是NaHS溶液的电离方程式，故B错误；C．生成的三价铁离子能够将碘离子氧化，故C错误；D．亚硫酸氢根离子也要与NaOH溶液反应生成亚硫酸根，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

12．下列操作或仪器的选用正确的是()
【答案】C
考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。

13．下列叙述不正确的是()
A．c(NH4+)相等的NH4HCO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4HCO3)
B．常温下，0.1 mol·L—1HCl溶液与等体积0.1 mol·L—1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13
C．常温下，由水电离产生的c (H+)=10-13 mol·L—1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D．0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，c(H+)+ c(H2CO3)= c(CO32-)+ c(OH-)
【答案】B
【考点定位】考查盐类水解的应用，离子浓度的大小比较
【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较：(1)微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。

例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞
c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。

例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

(2)三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如，
0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。

③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。

例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。

14．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是()
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙醇
【答案】A
【考点定位】考查乙酸乙酯的制取
【名师点晴】本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题。

注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸是本题的易错点，因为浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

15．下列关于电化学知识说法正确的是()
A．任何化学反应都可以设计成电解池反应。

B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。

C．若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极。

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。

【答案】C
【解析】
试题分析：A、自发的氧化还原反应能设计原电池，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，不能电解生成铝，氧化镁的熔点高所以用电解氯化镁，故B错误；C、铜与稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以要想反应发生，只能构成原电池，而且Cu作阳极发生氧化反应，故C正确；D、锡没有铁活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁是负极，腐蚀速率加快，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查电化学的相关知识，要清楚构成原电池的条件是自发的氧化还原反应。

关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。

3．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。

反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。

16．下列说法正确的是()
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大。

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

C．合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。

D．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志。

【答案】D
考点：考查了化学平衡的影响元素的相关知识。

17．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
【答案】C
【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【名师点晴】本题考查了溶解度大小的比较，影响K sp的因素，沉淀溶解平衡的移动等。

影响沉淀溶解平衡的因素：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；特例：Ca(OH)2随着温度的升高溶解度减小，即升高温度，平衡向沉淀的方向移动；③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④化学反应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

18．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()
A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol
【答案】B
【解析】
试题分析：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2的耗氧量，根据碳原子守恒n(CO2)=2n(C2H4)=2m mol，根据H原子守恒
n(H2O)=2n(C2H4)+n(H2)=(2m+n)mol，根据O原子守恒，则2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=4m
mol+(2m+n)mol=(6m+n)mol，则消耗的氧气的物质的量n(O2)=(3m+0.5n)mol，故选B。

【考点定位】考查有关有机物分子式确定的计算
【名师点晴】本题考查混合物的计算，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量。

根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量，反应物为CO2和H2O，根据C原子、H原子守恒计算出CO2和H2O的物质的量，再根据O原子守恒计算消耗的氧气物质的量。

19．根据表中信息判断以下叙述，正确的是( )
A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2R
B ．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C ．M 与T 形成的化合物具有两性
D ．L 2+与R 2－的核外电子数相等 【答案】C
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关 键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。

关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族 元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价，O 没有最高 价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于 ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 族。

平时注意相关基础知识的积累。

20．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
＋H 2O ――→OH －
＋CO 2↑＋CH 3NH 2
有关说法正确的是( ) A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2
B ．1 mol 西维因最多能与6 mol 氢气发生加成反应
C ．反应后经酸化，可用FeCl 3溶液检验是否发生水解
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
【答案】C
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，根据有机物的结构简式判断含有的元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，含有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断。

本题易错点为D，注意原子共平面问题的分析。

第Ⅱ卷（非选择题共6大题共60分）
21．（9分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是___________________，现象是________。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固
体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在完成表中内容。

(4)纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消
耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol，产品中苯甲酸的质量分数为_____________(保留二位有效数字)。

(注：苯甲酸的相对分子质量为122)
【答案】
(1)分液；蒸馏；
(2)甲苯；酸性KMnO4溶液；溶液颜色褪去(其他合理答案也给分)
(3)①冷却结晶；②滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液
(4) 96%；(计算式×100%)
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。

22．(11分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=—a kJ/mol。

已知：H2O(l) === H2O(g) △H2= + b kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=—c kJ/mol
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________。

(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O(g) CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常
数如下表：
①反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②T℃时，向2 L密闭容器中投入2.00 molCH4和2.00 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，
此时c(CH4)=0.333mol/L，则T=_____________，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为
__________________(保留3位有效数字)。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。

用C x H y(烃)催化还原NO x可消除氮氧化物的污染。

写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
____________________。

(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。

固体
电解质里O2-的移动方向是向_________(填“正极”或“负极”)移动，该电池负极的电极反应式为________。

【答案】
(1)-(a+3b—2c)kJ/mol
(2)吸热；1100℃；0.400mol/(L·h)
(3) CH4+2NO2 === CO2+N2+2H2O
(4)负极；CH3CH2OH—12e- + 6O2- === 2CO2+3H2O
(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通入乙醇一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O，故答案为：C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O；故答案为：负；C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O。

考点：考查了盖斯定律的应用、放热反应与吸热反应、热化学方程式的书写、燃料电池的工作原理的相关
知识。

23．(10分)决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显价，A的电负性B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol−1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明
人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：____________________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

(3)实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示):
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：，其原因是__________________ (从影响晶格能大小的因素进行描述)。

其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合
作录音带磁粉原料的是。

【答案】
(1)+3；＞
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；
(3)CaO＞KCl；离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；12；
(4)CrO2
【考点定位】考查元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【名师点晴】本题考查了化合价和电负性的判断、化学键等知识点，题目难度中等，注意(4)根据基态原子的核外电子排布式分析，注意把握根据元素的电离能判断原子最外层电子数的方法。

电离能的变化规律一般为：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：逐级电离能越来越大(即
I1≤I2≤I3…)。

24．(12分)新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000 亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料——石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带＋铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料)。

之后，人们
又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体。

根据材料提供的信息，回答相关问题。

(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)
原子外围电子排布式：______________________。

(2)钼晶体类型是_________________，粒子之间作用力是________________。

(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是________。

(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构。

第一电离能介于B、N之间
的第二周期元素有________种。

①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用
力为__________；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B—N键数之比为________。

推知：六方氮化硼晶体的硬度___________________(填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：_________________。

②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是_________________________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。

【答案】
(1)4d55s1；
(2)金属晶体；金属键
(3) sp2杂化
(4) 2；
①共价键；范德华力(或分子间作用力)；1∶3；小；六方氮化硼晶体属于混合型晶体，由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小；
②；
【考点定位】考查核外电子的排布、电离能和电负性的规律、晶胞的计算
【名师点睛】根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键。

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

25．(8分)有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列问题：
(1)A分子中不含氧官能团的名称为。

(2)C不能发生反应的类型有(填字母)。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应d．氧化反应
(3)反应①的化学方程式为。

(4)写出B到C的离子方程式。

(5)E在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：
___________________ ___________________ 。

【答案】
(1)氯原子；
(2)b；
(3)；
(4) ；
(5)
【考点定位】考查有机物的推断
【名师点晴】本题考查有机物的推断，注意根据A的结构及反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。

能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。

可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。

掌握这些基本知识对有机合成非常必要。

26．(10分)氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。

以A为原料合成氯吡格雷的
路线如下：。