物质的量浓度

③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体， 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切， 若加水超过刻度线， 度线相切 ， 若加水超过刻度线 ， 会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 最后盖好瓶盖， ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 中并贴好标签。 入 试剂瓶 中并贴好标签。
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 容量瓶中。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 容量瓶中 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置。 注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置 注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置。
即需浓硫酸14ml 即需浓硫酸
[思考 怎样用 思考]怎样用 的浓硫酸配制250ml 思考 怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 步骤：
1、计算 需浓硫酸 需浓硫酸14ml 用量筒量取98%的浓硫酸 的浓硫酸14ml 的浓硫酸 2、量取 用量筒量取 3、稀释 将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。 将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。 4、冷却 5、转移 6、洗涤 7、定容 摇匀、 8、摇匀、装瓶
[讨论 讨论] 讨论
在配制溶液中哪些操作可 能引起溶液浓度的误差? 能引起溶液浓度的误差?
[思考 怎样用 思考]怎样用 的浓硫酸配制250ml 思考 怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 步骤：
1、计算
根据c 根据 1V1=c2V2
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L × × V1=0.014L =14ml
1、实验步骤： 实验步骤： （1）计算： ）计算： （2）称量：（复习天平的使用） ）称量： 复习天平的使用） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，恢复至室温。 ）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，恢复至室温。 容量瓶中。 （4）移液：移入 ）移液：移入100ml容量瓶中。 容量瓶中 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯 ）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 次 瓶中. 瓶中
常用单位： 常用单位： mol/L（或mol·L-1） （
[思考] 思考]
溶液 体积 与 Vm=
气体 体积
nB 1、cB= 、 V
的含义？ 的含义？
V n
中的V是否表示相同 中的 是否表示相同
2、能否用V=nVm来求溶液的体积？ 、能否用 来求溶液的体积？
去伪存真
95gMgCl 2 溶于 水中，所得溶液物质的量浓度为 溶于1L水中 水中， 1mol ·L -1( ） 溶于水制成1L溶液 将1 g NaCl溶于水制成 溶液，所得溶液物质的量浓 溶于水制成 溶液， ) 度为 1mol ·L -1( 标准状况下， 22.4LHCL气体溶于1L水中， 标准状况下，将22.4LHCL气体溶于1L水中，所得溶液的 气体溶于1L水中 物质的量浓度为1mol 1mol· 物质的量浓度为1mol·L -1( ） 1000g溶液中含40g NaOH,则此溶液的浓度为1mol· 则此溶液的浓度为1mol 1000g溶液中含40g NaOH,则此溶液的浓度为1mol·L 溶液中含 溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂体积（ 溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂体积（ 质量呢？ 质量呢？ ）
• 课前预学 • 预习题2 • 课堂互动 • 思考交流1 • 思考交流1的变式
变式
下列溶液氯离子的物质的量 与50mL 1mol·L-1氯化 氯化 铝溶液中氯离子的物质的量 相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 ． 溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl 2溶液 ． C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 ． 溶液 D．50 mL 3 mol·L-1 MgCl 2溶液 ．
容量瓶 1.构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶， 构造 2.标注： 标注： 标注
一条刻度线 容积 温度
3、容量瓶使用的注意事项： 容量瓶使用的注意事项：
（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶； 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶； 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格 等规格） （50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏液； 用前要检查容量瓶是否漏液； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； 用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释， 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释， 容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； 容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
• 某溶液中只含Al3+、NO 3 -、Na+、SO42-、Cl五种离子,已知c(NO 3 -)=0.2mol/L c(Na+)= 0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 则c(Al3+)= mol/L
3.溶液的稀释定律 3.溶液的稀释定律
原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 溶质的量不变
物质的量浓度及其应用
1.物质的量浓度 物质的量浓度 定义： 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位体积溶液里所含溶质B 里所含溶质 符号： 符号： cB B—溶质 溶质 溶质的物质的量 溶液的体积
数学表达式： 数学表达式： 物质的量浓度= 物质的量浓度
cB =
nB V
V—溶液的体积 溶液的体积
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第三步：溶解： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入 适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌，使其溶解。 蒸馏水， 适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
5.9
某同学为了加快溶解速度， 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水越多 越好，加了100mL，你认为可以吗 越好，加了 ，你认为可以吗?
• 课前预学 • 预习题3 • 课堂互动 • 提高训练4 • 提高训练2
一定物质的量浓度 溶液的配制
实验1-5 实验
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 配制 溶液
思考：如何确定溶质的量？如何确定溶液的体积？ 思考：如何确定溶质的量？如何确定溶液的体积？
第一步：计算： 第一步：计算： • m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) × = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) × × =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol × × =5.85g 所以称取氯化钠的质量为5.9克 所以称取氯化钠的质量为5.9克 5.9
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2 3 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入 容量瓶中。 容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
若不洗，则浓度偏高？偏低？ 若不洗，则浓度偏高？偏低？
（6）振荡
（7）定容：加水到接近刻度 ）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 时 水到刻度。 水到刻度。 （8）摇匀：上下颠倒摇匀 ）摇匀： （9）装瓶，贴标签 ）装瓶，
2、实验所需仪器： 实验所需仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体 溶质使用） 烧杯、玻璃棒、容量瓶、 溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴 管、
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体， 5.9克氯化钠固体 并将它倒入小烧杯中。 并将它倒入小烧杯中。
称量时能将NaCl固体直 称量时能将NaCl固体直 NaCl 接放置于托盘上吗? 接放置于托盘上吗? NaOH呢 若是称取 NaOH呢？
m1ω1=m2ω2
（稀释前后溶液中溶质质量不变） 稀释前后溶液中溶质质量不变） 质量不变
c1V1=c2V2
（稀释前后溶液中溶质物质的量不变） 稀释前后溶液中溶质物质的量不变） 物质的量不变
课前预学，预习题4 课前预学，预习题4 根据溶液稀释定律有： 解 根据溶液稀释定律有： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 即有：0.002L×18mol·L =0.05L× 即有：0.002L×18mol·L-1=0.05L×c[H2SO4(aq)] 解得： 0.736mol·L 解得： c[H2SO4(aq)] = 0.736mol·L-1
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第六步：定容： 第六步：定容：加水至刻度线 2cm处 改用胶头滴管准确滴加。 1—2cm处，改用胶头滴管准确滴加。 2cm 滴到与凹液面相齐平。 滴到与凹液面相齐平。 下列两种定容时的操作正确吗? 下列两种定容时的操作正确吗
-1（）
懂了吗？
• 课堂互动 • 思考交流2 • 提高训练6
2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。 2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。 溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系
• NaOH=Na++OH• 则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) • Ca(OH)2=Ca2++2OH• 如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L • 则有c(Ca2+)=0.5mol/L • c(OH-)=1mol/L • Al2(SO4)3=2Al3++3SO42• 如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L • 则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L • c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L
1.欲配制 mol/L的氢氧化钠溶液 欲配制1 的氢氧化钠溶液250mL， 欲配制 的氢氧化钠溶液 ， 完成下列步骤： 完成下列步骤： ①用小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0 g ②向称好的氢氧化钠固体加 适量 蒸馏水将其溶 解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 的容量瓶中
• 课堂互动 • 提高训练1 • 提高训练3
4.物质的量浓度与质量分数的关系 4.物质的量浓度与质量分数的关系
(mol 1000× 1000×ρ(B) × ω(B)) • c(B)= M(B) ( L) 物质的量浓度（ c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） 物质的量浓度 溶液密度（ ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） 溶液密度 ω—质量分数 质量分数 溶质的摩尔质量（ M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ） 溶质的摩尔质量
俯视
仰视
仰视
俯视
羊小虎大
仰小俯大
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、 第八步：装瓶、贴签
5.9gNaCl
一定物质的量浓度溶液的配制： 一定物质的量浓度溶液的配制：
课前预学 二、预习检测
• 3、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸 铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制， 以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液