课件二氧化氮和一氧化氮_人教版必修一PPT课件_优秀版

除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
实验步骤
现象
解释(反应式)
1 将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 当通液过面 导不 气管再往上试升时管，无成续色红上气棕升体,色红迅;棕水速色位变又继
通入O2
消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 得：
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
第四章
非金属及其化合物
第三节：硫和氮的氧化物
第二课时：二氧化氮和一氧化氮
[学习目标] 1.了解NO和NO2的重要性质和用途 2.了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 3.提高环境保护的意识
二、二氧化氮和一氧化氮
（3）汽车尾气 --- NO2
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
空气中含量最多气体是__N_2__，约占空气体积的_五__分之__四__。
物理性质: 无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近
化学性质： 通常状况下：较稳定,与其他物质不反应 高温或放电：可以反应
放电或高温
N2 + O2
2NO
固氮的方式之一：大自然固氮
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
固氮的方式之二：人工固氮
明星分子NO
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO
在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免
疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究 （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；
3NO2+H2O=2HNO3+NO
热点，NO亦称为“明星分子”。 ---工业生产硝酸，将尾气（NO）收集通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
2、主要危害：
SO2和NO2是主要大气污染物： (1)直接危害人体健康(呼吸道疾病、严重致死) (2)形成酸雨
酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等
CO2 SO2
NOx
燃烧
石油
煤 金属矿物
酸雨：
主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值 约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到 小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
C．光化学烟雾 D．温室效应
强氧化性: NO2＋SO2＝NO＋SO3
煤中含有硫，燃烧时会产生SO2排放到
当液面不再上升时，通过导气管往试管通入O2
１、现给你一试管二氧化氮，请你设计实验，尽可能多的使二氧化氮溶于水。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。
化学性质：1.与水反应: +4
+5 +2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO（工业制硝酸）
NO 素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。
2.强氧化性: NO2＋SO2＝NO＋SO3
可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
3.自身二聚: 2NO2(红棕色)
氮元素的主要化合价 氮元素最典型的氧化物
2、一氧化氮
物理性质：无色无味、不溶于水、有毒气体、密度略大于空气
化学性质：
(用排水法收集）
1.常温下易与氧气化合:
2NO＋O2=2NO2 2.弱氧化性:
催化剂
6NO+4NH3 △ 5N2+6H2O 实验室制法： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
N2 + O2 ==== 2NO O2(4:1)混合气体
NO2是红棕色、有毒的气体，易溶于水；
A．①②③ B．②③④
实例1：1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。
其他仪器药品有（盐酸、H2O2、KClO3、 MnO2、硬制试管、小试管若干、酒精灯、铁架台带铁夹、导管若干等）
【试管中气体(标况)倒立在水槽中探究】 NO2、O2混合气体跟H2O反应的计算
2
2
3
2NO＋O2=2NO2
【 有关NO2、O2跟H2O反应的计算】
当液面不再上升时，通过导气管往试管通入O2
NO与O2以4:3的体积比(物质的量比)混合,与足量的水反应就可
以完全转变成硝酸
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原 料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
森林
树叶
鱼
雕像
电线杆
【NO2的危害实例】 洛杉矶的光化学烟雾
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人死亡; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉 等对人体有害金属元素的含量会偏高。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
１、现给你一试管二氧化氮，请你设计实
验，尽可能多的使二氧化氮溶于水。写出操作 步骤，画出装置图，与大家交流一下。
其他仪器药品有（盐酸、H2O2、KClO3、 MnO2、硬制试管、小试管若干、酒精灯、铁 架台带铁夹、导管若干等）
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
其他仪器药品有（盐酸、H2O2、KClO3、 MnO2、硬制试管、小试管若干、酒精灯、铁架台带铁夹、导管若干等）
6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。
液面继续上升，等到不再上升时,继续通入O2
6NO+4NH3
5N2+6H2O
液面继续上升， 3 等到不再上升时, 水逐渐充满试管 4NO2 +2H2O + O2 =4HNO3
继续通入O2
若试管中是NO与O2的混合气体,满足什么条件时试管内无气体剩余？
3NO2+H2O = 2HNO3+NO（工业制硝酸）
6NO+4NH3
5N2+6H2O
（2）火山爆发(SO2)；
了解NO和NO2的重要性质和用途 C.
SO2 + CaO == CaSO3 2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
工业上称之为：钙基固硫
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源。 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在 煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2。 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。
SO2的回收利用
江西铜业公司贵溪冶炼 厂硫酸车间利用炼铜时 产生的SO2生产硫酸， 变废为宝，化害为利
【探究：防治酸雨的措施】
? 思
考
！ 方
案
煤中含有硫，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个 合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方 程式？
往煤中加生石灰—CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产 生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为：
课堂训练
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应
2021/11/23
32
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行
2.强氧化性: NO2＋SO2＝NO＋SO3
可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
3.自身二聚:2NO2(红棕色)
N2O4
3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
排水法
向上排空气法
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ C ）
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
2NO+O2=2NO2
+）3NO ＋H O＝2HNO ＋NO (1)直接危害人体健康(呼吸道疾病、严重致死)
2NO+O2 ＝ 2NO2
N2 + O2 ==== 2NO H2 B.
2
2
3
下列污染现象主要与NO2有关的是( )
N2O俗名笑气，是一种麻醉剂；
4NO＋3O ＋2H O＝4HNO 物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化
很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ AB ）
A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2 、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、主要来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；工厂尾气(SO2) （2）火山爆发(SO2)； （3）汽车尾气 --- NO2 (CO、碳氢化合物、含铅化合物、颗粒物…)
2.实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是(D ）
A.H2
B.SO2
C.O2
D
3.在NO2与水反应中(
)
D.NO
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
4.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将 此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，
【酸雨的危害实例】
实例1：1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩 马尾松死亡过半。
【酸雨的危害实例】
实例3： 乐山大佛 遭受酸雨腐蚀
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的 栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花 纹还清晰可见,而现在却大多是模 糊不清,部分已成光板……
二、二氧化氮和一氧化氮
NO
无色.不溶于水.有毒气体
1.常温下易与氧气化合: 2NO＋O2=2NO2
2.弱氧化性: 催化剂 6NO+4NH3 △ 5N2+6H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
NO2
红棕色.易溶于水.有刺激性气味.有毒.易液化
1.与水反应: 3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
---工业生产硝酸，将尾气（NO）收集通入适量的氧气后再溶解
于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排
放，保护环境。
【科学视野】火箭为什么能飞上天？
2NO2
N2O4
偏二甲肼(燃料 )
氧化剂
C2H8N2 + 2N2O4 ==2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
放出巨大的能量，将火箭送入太空
实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ）
可能有Cl2和O2 D.
大气中CO2的含量增多
N2 + O2
2NO
SO2
C.
二氧化碳
D.
2NO+O2=2NO2
肯定没有Cl2 、O2和NO2
2021/11/23
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3、二氧化氮（NO2） 2NO + O2 = 2NO2
物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，易溶于水，易液化
N2O4
实验室制法: 3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4、氮的其它氧化物： N2O俗名笑气，是一种麻醉剂； NO是无色无味的气体，不溶于水； N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐； NO2是红棕色、有毒的气体，易溶于水； N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣， 狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请 解释原因。
例2：将容积为50ml的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5ml。
A、18:7 B、9 :1 C、41:9 D、43:7。
二氧化碳
D.
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
2021/11/23
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二、氮的主要的氧化物（NO 和NO2）
1、 氮气 (nitrogen)