【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
一、中考化学科普阅读题
1．课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。

泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
（进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
（实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。

（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

说明生成的气体是_____。

（2）探究沉淀的成分是什么？
（查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。

（猜想与假设）剩余物质为有Cu(OH)2和_____，可能有Cu。

（验证猜想）
（实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。

（反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。

（进行实验二）泽元同学将饱和 CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。

同学们加入试剂X 将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。

与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。

（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？（写出两点，合理即可）：
①________________________；
②__________________________________。

【答案】氢气 氧化铜 H 2SO 4 固体全部溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜
实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 金属的活动性 盐溶液的浓度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：氢气；
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu （OH ）2和氧化铜，可能还有Cu ；故填：氧化铜；
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以： 故填：H 2SO 4；固体全部溶解，溶液变成蓝色；
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；故填：2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。

故填：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜；
[进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。

故填：实验二中水较少，钠和
硫酸铜发生置换反应生成铜；
（3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体，故填：金属的活动性；盐溶液的浓度。

2．阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。

与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。

O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。

O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。

如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。

臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。

从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。

（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。

（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。

−−→三氧化硫减少废气（含CO、NO等）以【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫∆
及制冷剂“氟利昂”的排放
【解析】
【详解】
（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：分子结构不同；
（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式
−−→三氧化硫
为：】臭氧+二氧化硫∆
（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。

3．
乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。

能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。

乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。

乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。

乙醇作为汽车燃料，有以下特点：
（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；
（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;
（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。

乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；
（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容，回答下列问题
（1）写出乙醇的一条物理性质 ______
（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______
（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）
【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r
点燃
H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并
不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大
【解析】
【详解】
（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r
点燃
H2O+CO2；
（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。

4．认真阅读下面资料，回答相关问题。

酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。

酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。

其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。

其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。

其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。

目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。

酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。

在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。

发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。

酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。

饮用时要注意合理方
法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。

由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。

因此，夏季要注意冷藏和保存时间。

（1）酸奶优于牛奶的原因是_____。

A 含有丰富的人体必需的氨基酸
B 脂肪代谢好
C 有利于钙的吸收
D 保质期长
（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是_____。

（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补_____。

（4）活性乳酸菌生长的pH是_____。

A 大于7
B 等于7
C 大于4
D 小于2
（5）对于酸奶说法正确的是_____。

A 饭前饭后饮用均可
B 不要加热后饮用
C 注意冷藏
D 酸奶中含有防腐剂
【答案】ABC 营养只有酸奶营养的三分之一钙 C BC
【解析】
【详解】
（1）酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。

其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收；其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度；其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长。

故选ABC；
（2）酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；
（3）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；
（4）根据“别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣”可知，酸奶中活性
乳酸菌只有pH值在4以上才能生长。

故选C；
（5）A、酸奶饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH 值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故A错误；
B、酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故B正确；
C、发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故C正确；
D、酸奶中不含防腐剂，故D错误。

故选BC。

【点睛】
本题通过酸奶和酸奶饮料知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。

5．食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。

误区一：食品添加剂=非法添加物
人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红､三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质､改善感官､提高营养价值､方便供应和加工等。

误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全
许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食用
食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。

山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。

山梨酸的使用标准如下：
因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。

阅读上述内容，回答下列问题：
(1)三聚氰胺________(填“能”或“不能”)作食品添加剂。

(2)食品添加剂的功效有________､________(写两种)。

(3)某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸________(填“超标”或“未超标”)，山梨酸的抑菌作用受________影响。

(4)材料中可作为驳斥误区二的有力证据是________。

(5)根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是________g。

【答案】不能防止变质改善感官（合理均可）超标酸碱性由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小 1
【解析】
【分析】
【详解】
(1)三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。

(2)从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质､改善感官､提高营养价值等。

(3)根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/kg，某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。

山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。

(4)天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。

由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

(5) 根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g。

6．阅读短文，回答问题。

灯的变迁
灯泡的发明给人类带来了光明，随着社会发展，我们使用的灯也在发生着变化。

1.白炽灯，白炽灯里的钨丝也害怕空气。

如果玻壳里充满空气，那么通电以后，钨丝温度升高到2000°C以上，空气就会对它毫不留情地发动袭击，使它很快被烧断，同时生成一种黄白色的三氧化钨（化学式WO3），所以钨丝灯泡要抽成真空，把空气统统清除出去。

有时怕抽气机抽不干净，还要在灯泡的感柱上涂一点红磷。

白炽灯用久了玻壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑。

2.节能灯，节能灯通电时首先经过电子镇流器给灯管灯丝加热，灯丝开端发射电子（由于在灯丝上涂了一些电子粉），电子碰撞充装在灯管内的氩原子，氩原子碰撞后取得了能量又撞击内部的汞原子，汞原子在吸收能量后产生电离，灯管内构成等离子态发光。

节能灯寿命长达8000小时，光效相当普通灯泡的6倍。

较白炽灯节能70 ~ 80% ，低压快启，无频闪。

但节能灯也有弊端，启动慢，灯管中汞也就不可避免地成为一大污染源，1只普通节能灯的含汞量约5毫克，仅够沾满一个圆珠笔尖，但渗入地下后可能造成1800吨水受污染。

3. LED灯，LED是发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。

白光LED的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4。

寿命可达10万小时以上，是节能灯的10~20倍。

绿色环保，不含铅、汞等污染元素，对环境没有任何污染。

LED的内在特征决定了它是最理想的光源去代替传统的光源，它有着广泛的用途。

回答下列问题
（1）白炽灯变黑发生的变化是_____（ 填“物理变化”或“化学变化”）。

感柱上涂红磷发生反应的化学方程式是_____。

（2）LED 灯与其他灯相比优点是_____。

（说两点）
（3）下列说法错误的是_____。

A 节能灯内填充的只是氩气
B 这几种灯泡都能将电能转换成光能
C 白炽灯钨丝熔点大于2000℃
D LED 灯在现阶段是最理想的光源
【答案】物理变化 225 4P 5O 2P O +点燃 节能，寿命长（合理即可） A 【解析】
【详解】
（1）白炽灯用久了玻璃壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑，此过程中并没有新物质生成，属于物理变化；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为；225 4P 5O 2P O +点燃；
（2）由题干信息可知，LED 灯与其他灯相比优点是节能、使用寿命长；
（3）A ．稀有气体化学性质都很稳定，常做保护气；且稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常做电光源，节能灯内填充的主要是氩气，还可以是其他稀有气体，故错误； B ．这几种灯泡都能将电能转换成光能，故正确；
C ．白炽灯钨丝熔点大于2000℃，故正确；
D ．LED 灯在现阶段是最理想的光源，故正确。

故选A 。

7．阅读短文，回答下列问题
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一 块电池——伏特电堆。

1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的Zn -Cu 电池。

Zn-Cu 电池几经变化，演变成现在的多种电池。

其中用量最大的是普通干电池，其结构如图2所示。

普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。

给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为： 422242PbSO 2H O PbO Pb 2H SO +=++。

纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关， 2-6年不等，靠充电桩直接供电。

2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。

燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。

氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。

电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。

（1）普通干电池使用的合成材料是_____。

（2）铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。

（3） Zn- Cu 电池中发生反应的化学方程式为_____。

（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。

关于这一举措，你认为下列说法正确的是_____。

A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
D 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
【答案】密封塑料 电能转化成化学能 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）普通干电池中，密封塑料属于合成材料。

故答案为：密封塑料；
（2）铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能。

故答案为：电能转化成化学能；
（3）由题干信息可知，Zn-Cu 电池中发生反应的是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

故答案为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（4）A 、氢燃料燃烧只生成水，使用时对环境无污染。

A 正确；
B 、各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题。

B 正确；
C 、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用。

C 正确；
D 、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电。

D 正确。

故答案为：ABCD 。

8．据报道，2022年底前我市主城区的居民，将告别使用了110年的人工煤气，普遍使用上高效、安全的天然气。

根据下表中提供的相关资料，回答问题：
（1）与人工煤气相比，为什么说天然气做燃料更高效、安全？_________
（2）天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。

根据“同温同压下，气体的体积（V ）与分子数（N ）之间成正比”的结论，说明其中的道理。

__________
【答案】天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。

同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH 4、H 2、CO 分别在空气中充分燃烧的方程式为
4222CH +2O CO +2H O 点燃、2222H +O 2H O 点燃、222CO+O 2CO 点燃，根据方程式可知V V 1::=2甲烷氧气、V V 2:=:1氢气氧气、V V =21::一氧化碳氧气，天然气主要成分为甲烷，而人工煤气中，除了含有甲烷，还含有氢气和一氧化碳，等体积的天然气与人工煤气相比，消耗的氧气量要多，因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。

【解析】
【详解】
阅读相关资料可知： （1）与人工煤气相比，天然气做燃料更高效、安全是因为天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。

（2）同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH 4，H 2、CO 分别在空气中充分燃烧的方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃、2222H +O 2H O 点燃、222CO+O 2CO 点燃，根据方程式可知V V 1::=2甲烷氧气、V V 2:=:1氢气氧气、V V =21::一氧化碳氧气，天然气主要成分为甲烷，而人工煤气中，除了含有甲烷，还含有氢气和一氧化碳，等体积的天然气与人工煤气相比，消耗的氧气量要多，因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。

9．我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。

在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。

石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a ）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的碳原子a 对应的石墨中的碳原子a ）。

1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。

C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。

1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。

碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为贮氢。

材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。

2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。

石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。

科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）短文中涉及到的碳单质共有_____种。

（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_____变化。

（3）C60在常温下是_____色晶体，猜想C60的一种化学性质可能是_____（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_____。

（4）碳纳米管机械加工：性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。

（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_____。

（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____。

【答案】5 化学变化紫红色 C60+60O2点燃
60CO2或
C60+120CuO 高温
120Cu+60CO2↑碳原子的排列方式不同管状透明电极、手机屏
幕、电脑触摸屏（任答其一）在分子、原子层面上改变原子的排列方式。