安徽省2023_2024高三化学上学期开学摸底联考试题pdf

高三化学考试
本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。

注意事项：
l ． 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质噩：H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Ca
40 Fe 56
Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。

1．东坡肉石（如图）是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分为Al2Si 04 CF,OH)z。

下列叙述错误的是A．雕刻过程中只发生物理变化
B．黄玉属于无机材料
C．东坡肉石的主要成分中只含短周期元素D ．可经常用氢氛酸溶液清洗东坡肉石
2．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。

已知反应原理为8N H3+3Clz =6NH4Cl+ N 2。

下列有关化学用语的表示错误的是
A.N 比分子的空间填充模型：
f.吐
B ．按根离子的电子式：［H:
N: HJ +
H
C 氮气的结构式：N ==N
D ． 中子数为18的氯原子：悖Cl --<
o
3．下列关于
正�H
的说法错误的是
B r
A．含有3种官能团
B．能使酸性高铩酸钾溶液褪色
［高三化学 第1页（共8页）】
C ．分子中所有碳原子可能处千同一平面上
D ．在一定条件下能发生水解反应和加成反应
4．下列化学事实不符合”
事物发展遐循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是
A 钠俚分别在氧气中燃烧生成Na 心、压0
B ．在锌—铜稀硫酸原电池中铜极产生大虽气泡，锌极产生微量气泡
C 在Na 2S03和Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少旦气体
D ．煮沸含Ca(H CO山、Mg(H CO山的自来水，生成CaC03和Mg(O H)2
5. Robert 0. R itchie团队在Science杂志发表论文，报道了一种由铭、钻和铢组成的三元高墒合金C r CoNi)，这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温(20 K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。

下列叙述正确的是
A.Cr C oNi 的熔点高于Ni 的熔点
B．上述三种金属元素都位于元素周期表d区C．上述合金的机械强度低于组成合金的金属
D．上述金展的基态原子中，未成对电子数最多的是Ni
6．一定条件下，凡O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成比和0，测得的实验结果如图所示。

下列叙述正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T分）。

A.H20Cg)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应B.I七O(g)的半衰期与起始浓度成反比C ．在该催化剂表面比0(g)分解反应先快后慢
b
086
4
2 I a(30,7)
b(60,4)
D.ab段Q 的平均生成速率为5.ox10-4 mol • L -1 • min-I Vo 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100110
i/min
7. C a02常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。

选用如图部分装置合理组
装可用于制备Ca 02。

下列叙述错误的是
c
产玉＠
e
d
0 @）
A .CD中Mn 02作双氧水分解反应的催化剂
B .＠用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替
C．气流从左至右，导管接口连接顺序为a edbcf D.＠中转移0. 2 mol 电子时，生成7. 2 g
Ca028．复旦大学一课题组首次实现了以（杂）芳基磺酰氯 (A r S 02Cl )为引发剂的有机催化光调控活性聚合（如图）。

图中R,R'为烧基，A r为芳基。

下列叙述错误的是
［高三化学 第2页（共8页）］
＋
\
R X
n Ar-S-Cl
y
NaBr
U
R 'M
N/
Ar。

飞产
心
z
A.X能发生氧化反应和加聚反应
B.y遇水能发生取代反应生成ArS03H
C.M 分子中C原子、N 原子均只采用s旷杂化
D.Z是线型高分子材料，具有热塑性
9．前三周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X是地壳中含呈最高的元素，Y的p轨道电子总数比s轨道电子总数多l且p轨道有一个未成对电子，X的最外层电子数为Z的最
外层电子数的三倍，Z、R,X的最外层电子数呈等差数列。

下列叙述错误的是A．原子半径：Z>R>X>Y B. R Y 4分子具有正四面体结构
C ．与氢形成的共价键键能：H-X >H —
Y
D.Z 与Y形成的化合物为离子化合物
10．下列离子方程式正确的是
A ．在含Ca(OH)2和Mg (OH)2的浊液中加入饱和MgCl 2溶液：Ca(OH)2+Mg
2+=
Ca
z+
+Mg (OH)2 B ．在烧碱溶液中滴加少最明矶溶液：A l
3+
+30H 一
=Al C OH)3
t
C．将NaHS04溶液和NaHS03溶液混合：2H +
+so『=S02个＋H 20
D ．在氨水中加入少量CuS04溶液：Cu
2+
+20H-=C uC OH)2 t
11．锤与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的悝离子电
池中就含有丰富的锤元素。

锥晶胞为最密六方堆积（如图），图中底边长为ap m ，高为b p m,设沁为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．该结构中含有6个Li 原子B ．该结构中Li的配位数为6
C．锥品体的密产28岛
又为一33NA忒b
X 1030 g • c m D．锥离子电池放电时，L甘从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极
12．科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化B V 04负极氧化烯经制备环氧化物，同时有
氢气生成，装置如图所示。

下列叙述错误的是
A.NaBr只起导电作用，其浓度基本保持不变（不考虑澳挥发）
B.Bi V 04极的电极反应式为2Br--2e
一
一一Br2
C
．铅极上产生11.2 L氢气（标准状况）时，理论上转移1mol 电子D卷反应为厂＋H2:D /o+H2个
13．山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化CO 2加氢制CH4。

反应历程如图
所示（＊表示吸附在催化剂表面）。

巳知：C 比的选择性等于平衡时C 凡的物质的量与CO2转化的物质的值之比。

下列叙述正确的是
能
社O --j
c o,
亏
< -1--2-
-3
菩芫言
芸
夸］孚
H
贯
g -豆
3
芦竺84
吼g
-巩
19 '，
g Co ,4 H ．
尝
、＇－
，｀
2 。

告'
,
2
A.x C0
一
CO (g)6.H=—
119. 4 kJ • mol-1B．升高温度，C凡的选择性增大，CO 、*CH30H 的选择性减小C.C02制＊CHsOH 的历程中，
)I.
HC03 --·X·
HC OO 的能垒最大
D．在上述条件下，稳定性：CH 4(g)>CO(g)4，某小组为了探究NaHS03和Na2SOs溶液的相关性质，进行如下实验：
实验1常温下，用pH计测得0.1 mol • L-1 NaHC03溶液的p H 为9.7，向溶液中缓慢通入S02，使溶质恰好变为NaHSOs（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH为5.28。

实验2：取0mL
0 1 mol • L-1 Na2S03溶液，先加热，后降温，测得溶液p H 与温度的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列叙述正确的是
气，..
、..
;,
勹
N a +
`
.R 汜如`
N a
+
R
芯
心
10.0 9.8 9.6
』
a(25,9.66) �b(3
0,9.52)
p H
9.4
� c(40,9.37)
9.2
d(25,9.25) 9.0 20
25
30
35 40 4S
温度／气
K w
A.常温下，
＜K.z CH2S03)
k a l（比S03)
B.常温下，K a l(H2SO 3)<k a l(H 2co 3)
［高三化学第3页（共8页）】
［高三化学第4页（共8页）】
C.a-b-c，主要原因是升高温度抑制SO 『水解，促进水电离
D.c--d，主要原因是降低温度使
K w
Ka2（比S03)
减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分）浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。

某小组为了探究它们的干燥能力，设
计如下实验（加热装置省略），实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。

回答下列问题：
M
D
部分信息如下：
叩已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3％硫酸
磷酸含品红的BaCI ，溶液
三氧化硫熔点／°
C 沸点／°C
10.5338
42 213
16.844.8
@Ba3(PO 心为白色固体，难溶于水。

Cl)仪器M 的名称是。

D中倒置漏斗的作用是
(2)根据B 中现象，可推断从A中逸出的物质含
（填化学式）。

(3)D 中反应的离子方程式为
(4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力
（填“强于"、“弱于”或”等千”
)
98. 3％硫酸。

(5)下列气体可以用98.3％硫酸干燥，也可以用五氧化二磷千燥的是
（填标号）。

a．硫化氢
b．氨气
c．二氧化氮
d．氯气
(6)加热A装置时温度不宜超过213°C ，其原因是
16.(15分）硫酸铀按[C N H4)1 Ce (S01)4]是分析化学常用的滴定剂。

以氛碳饰矿（含CeFCO 环
BaF2、Si02等）为原料制备硫酸铀按的工艺流程如图所示。

@“
沉钟”
时发生的反应之一：也(S04)3+Na2S04+6H20=Ce2CSO,心
．
Na2S04• 6H心i 。

回答下列问题：
(l)Ce仅众中电负性最大的是
—（填元素符号），画出H心的VSEPR模型：
(2)“
焙烧“
中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样
操作的目的是
(3)“酸浸“
中，年市浸出率与温度的关系如图1所示，饰浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。

工业生产应选择的适宜条件是
60
50
403020
迟忡壬泌怎70
605040302010
迟恲五究恁JO--\．，．l
.
,
．，·』·l
l
.
I O
30 40 50 60 70 80 90 100 I JO
O.:S 1.b L5 2.b 2.5 3.0 3."5 4.b
T代
c(H,SO,)/(mol · L -
1) 图］
图2
(4)“
沉钟”时，硫腮作
（填”
还原剂”或“
氧化剂”
)。

(5)“
溶解”
时，为防止C e 3十被氧化，可以加入
a. KMn04
b.NaC l O
（填标号）。

c.CH3CHO
产品.. (NH 4){304 Ce(SO山稀硫酸
...:..:-ceo , 灼烧NH 出CO )
含C e 女-－－-－－－ `
Ce2(C O3)3
工
溶液
溶液
已知部分信息如下：
心C 产在空气中易被氧化为Ce
4+
［高二化学第5页（共8页）］
(6)在有机合成中，硫酸铀按常作合成丙酸异戊酣的催化剂。

其他条件相同，酷产率与催化剂质量的关系如图3所示。

工业生产中，选择的最佳催化剂质噩为
g。

i
; 0.8 0.9 1.0
1.1
1.2
催化剂质证/g
图3
(7)测定产品纯度。

称取初g产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液千锥形瓶中，加入V mL 0. 10 mol • L -1 Na 2Fe(SQ 4)2溶液，恰好完全反应。

该产品
纯度为％。

（杂质不参与反应，滴定反应为Fe
z+
+Ce H =Ce H +
F e H )17.(14分）（NH 4)Fe 3(SO山(OH)6常作净水剂。

它失重过程发生的反应如下：
(D2(NH 4)Fe 3(SQ 4)2 (0H)6 Cs)＝＝竺2Fe203• Fe2 (SO，山•(NH 4为S04Cs) +6H20C g )
6H 1—x k J • m o l
一］
@2Fe203 • Fe2CSO凸·(NH山S04Cs)=＝动Fe 20.1 • Fe2 (SO凸•S03(s)+2NH 3(g)+比OCg)
6H 2 = y k] • m ol -1
［高三化学第6页（共8页）］
G)2Fe203 • Fe 2CS04)3 • S03(s)�3Fe203(s)+4S03(g) 6..H3=z kJ • m o -1Cl ) C NH 4)Fe 3 (SO心(OH)6净水时
（填“
有”
或“
没有“
)发生氧化还原反应。

3
7 (2)反应(NH 4)Fe 3(SO心(OH)6(s)=�—Fe203Cs) +2S03 (g) + N Hs Cg)+� H 心(g)的2 2 6..H =
kJ • mol
一l
o
(3)一
定温度下，在恒容密闭容器中加入一定童的CNH1)Fe 3(S0.1)2 (OH)6 Cs)，只发生反应：3
7
CNH4)Fe3 (SO心(OH)6Cs)
一－
Fe203(s) +2S03 (g) +NH3 (g) +� H心(g)，下列情
2
2
况表明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

A．混合气体密度不随时间变化
B S03体积分数不随时间变化
C．气体平均摩尔质噩不随时间变化D.Fe203质量不随时间变化
(4) 5
00 °C时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的(N H 4)Fe 3(S04)2 (OH)s固体，只发
生反应：2CNH 4)Fe 3CSO山(0H)6(s)�2Fe203 • Fe2 (S04汃·S03 Cs) +2NH3 (g) + 7凡O(g)，达到平衡时测得c(NH 3)=0.4 m o • L 一1。

保持温度
不变，将容器体积变为
/0A
20 n i
一0E l ('H N
)"、丿H I 。

闭纷3（ 仁密·的5CN 01变h n m 可邓5（状积衡体．soj 叮凅＼＿一时（ ez 测F 。

＠
叨kpa .(p
Q 应c 8 霹反时为生
衡定发勺h 平恒新强量到压定双－气达总', 半下入氢一度加01的温中m 来定器n 原一容和、丿5 （ 与n(Ar)的关系如图1所示。

随着通入Ar 的益增大，N凡的量增大的原因是。

n(Ar)为0.1 mol 时压强平衡常数K P =
提示：用分压计算的平衡常数为K P ，分压＝总压X气体物质的匮分数。

(6)CNH 4)Fe 3 CSO山COH)6失重时固体质董与温度的关系如图2所示（变化过程中铁元素化合价不变）。

a-b过程只失去一种气体，该气体是（填化学式），d点对应固体的物质的量为
18.(15分）南京邮电大学一课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质G。

一种G
的合成流程如图所示。

回答下列问题：
A/
O
H A./0 J HO
\ S OC
12
B r OH )y
o /�
�C \-者
-Br ~。

二
E )
一定条件
A B
D
三
°
庐;�
o
厂N 泛』B r
F
一定条件
》
＿
三。

产
;�o
厂N 泛』B r
G
Cl)A 中官能团的名称是。

A-B的反应类型是
(2)溃乙烧难溶千水，而C(2－澳乙醇）能与水互溶，其原因是
(3)写出B-D 的化学方程式：(4)已知砒唗的结构简式为
C沁具有芳香性和弱碱性。

在B-D中，P比唗的作用是
图1(5)A
一
B 的另一产物可能是
（填标号）。

a .S03
b.H 2S03
c.SO(OH)Cl
d.S03和HCl (6)T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有
种（不包括立体异构）。

O能发
生
银镜反应＠与钠反应生成比
＠轻基连接在双键的碳原子上的结构不稳定
|．其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1: 1 : 4的结构简式为
II ．含手性碳原子的结构简式为
2
d(700,2.4)
f :
匝妇产立翌(575,4.00)
100 200 300 400 500 600 700 800
温度／t
图2
［高三化学第7页（共8页）】［高三化学第8页（共8页）］
高三化学考试参考答案
l.D 【解析】本题主要考查物质的组成与性质，侧重考查学生的科学态度与社会责任。

氢氝酸溶液会与矿物的主要成分发生反应，导致肉形石被破坏，D项错误。

2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

图示为N且分
子的球棍模型，A项错误。

3. C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。

分
子中含有饱和碳原子，与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上，C项错误。

4.A 【解析】本题主要考查化学与哲学原理的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

钠
比捚活泼，在氧气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化捚，不在同一反应体系，与主、次矛盾尤关，A项符合题意；锌铜原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，直接产生少量氢气，B项不符合题意；在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的复分解反应为次要，C项不符合题意；溶解度：CaC03<Ca(OH)2,MgC03>Mg(O H)2，所以，加热C a(HC03)z溶液时，HC03以电离为主，水解为次，而加热Mg(HC03)z溶液时，HC03以电离为次，水解为主，D项不符合题意。

5. B【解析】本题主要考查金属材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

合金
的熔点低于合金中各成分的熔点，A项错误；合金的机械强度高于组成合金的金属，C项错误；基态Cr、C o、Ni原子的未成对电子数依次为6、3、2,D项错误。

6. D【解析】本题主要考查速率与图像，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

山图像可知，凡O(g)能完全分解，最终凡O(g)浓度为0，说明在该条件下凡O(g)分解反应不是可逆反应，A项错误；山图像可知，凡O(g)起始浓度为0.1 mol • L-1时，半衰期为50m in，起始浓度为0. 05 mol • L-1时，半衰期为25m in,B项错误；山图像可知，H20(g)的分解速率在各时间段内
相等，C项错误；v(Oz)(7-4)Xl尸mol• L-1" 1
60 min-30 5. 0 X 10-4 mol • L -i •min-1,D项
mm
正确。

7. C【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。

本实验不需要印，连接＠时长导管进气，短导管出气，正确的导管接口连接顺序为adeb（或adebcde), C项错误。

8. C【解析】本题主要考查简单的有机合成，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

M分子中R'为皖基，皖基中的C原子采用sp3杂化，C项错误。

9. C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

Y 的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，Y为F;X是地壳中含量最高的元素，X为O;Y、Z、R的原子序数依次增大，且Z、R,X的最外层电子数呈等差数
列，则Z为Mg,R为S i。

HF比H卫稳定，H-F键的键能大于H-0键，C项错误。

10.A 【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

在烧
碱溶液中滴加少最明矶溶液，A尸最终转化为Al02,B项错误；HS03不能拆开写，C项错误；NH3• H20是弱电解质，不能拆开写，D项错误。

11.B【解析】本题主要考查晶胞的性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

该结构中Li
的配位数为12,B项错误。

12A 【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

淏化钠的作用是作电解质，发生氧化反应产生淏单质，淏单质氧化碳碳双键，A项错误。

13D【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

＊co转化为CO(g)要吸收热最，A项错误；山图示可知，生成CO、*CH30H的反应都是吸热反应，而生成C凡的反应是放热反应，升高温度，C凡的选择性减小，而CO、*CH30H的选择性增大，B项错误；CO2制CH30H的历程中，＊Hco3 ------+ *H coo、*CH30 ------+*C H3 OH 的能垒分别为o.77 eV、1.01 e V,* C H3 0------+ *C H3 OH的能垒更大，C项错误。

14.A 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。

亚硫
酸氢钠溶液显酸性，故HS03的电离能力大于HS03的水解能力K w
'K a i CH2S03)
K a z CH2S03),A项正确；向碳酸氢钠溶液中通入S02，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明且so3的酸性比凡c o3的强，B项错误；升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而pH减小，C项错误；如果只是水解程度降低，a和d点溶液pH应该相等，实验结果表明：a溶液pH高于d溶液，说明d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致c(SO§勹减小是主要因素，D项错误。

15.(1)具支试管(2分）；防倒吸(2分）
(Z)H20(2分）
(3)Ba2+ +S03 + H20=Ba S04 t +z H飞2分）
(4)强于(2分）
(5)d(2分）
(6)温度高于213°C，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡（或其他合理答案，
2分）
【解析】本题主要考查物质性质探究的综合实验，考查学生对实验装置的应用和分析能力。

(l)S03与水剧烈反应，倒置漏斗能防止溶液倒吸。

(2)硫酸铜粉末山门色变为蓝色，说明A中生成了水，逸出水蒸气，使硫酸铜粉末山门色变为蓝色。

(4)五氧化二磷与983％硫酸混合产生so3和H20，说明五氧化二磷的吸水能力比浓硫酸
的强。

(5)浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，a项不符合题意；浓硫酸有酸性，能吸收氨气，b项
不符合题意；浓硫酸能与二氧化氮反应，c项不符合题意。

16. (l)F(l分）；》令(2分）
(2)增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率(2分）
(3)85 °C、3.0 mol • L-1且SO八填85°C�90 °C均给分，2分）
(4)还原剂(2分）
(5)c(2分）
(6)1. 0(2分）
(7) 59. 6V
w
(2分）
【解析】本题主要考查制备硫酸铀按的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

(2)高压空气提供浓度较大的氧气，逆流操作增大固体与气体的接触面积，提高反应速率。

(7)产品纯度计算，用关系式法：Na zFe(S04) z�(NH4八Ce(S04八即可得出答案。

17. (1)没有(1分）
(2)Cx+y+z)
(2分）
(3)AD(2分）
(4)1.4(2分）
(5)该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着氪气通入量的增大，平衡体系中氨气的
分压减小，平衡向正反应方向移动(2分）；32p3kPa3（不写单位不扣分，2分）
(6)凡0(1分）；0.015 mol(Z分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。

(3)气体产物的物质的量之比固定，气体体积分数始终不变，B项不符合题意；混合气体平均
摩尔质最等于气体总质戳与气体总物质的最之比，该比值给终不变，C项不符合题意。

(4)根据化学计量关系，第一次平衡时水蒸气浓度为氨气的3.5倍，即C C H卫）
1. 4 mol • L勹，温度不变，平衡常数不变，第二次平衡常数与第一次平衡常数相等，即水蒸气浓
度相等。

(5)n(Ar) =0. 1 mol, n(NH3) =0. 2 mol，可知：凡O(g)为0.1 mol，气体总物质的最为
0. 4 mol。

气体分压：p(NH3)=4p kPa,p(H卫）Zp kPa。

K P=p2 (NH3) Xp(H卫）
32p3 kPa3 o
(6)净水剂分解过程中，铁元素化合价和质最不变；先生成水，后生成氨气，最后生成三氧化
硫，4.8 g固体为0.01 mol。

a---*b失去0.03 mol水，依次类推，最终生成0.015 mol Fe203 o 18. (1)狻基、碳碳双键(2分）；取代反应(1分）
(2)淏原子为憎水基，2淏乙醇能与水形成氢键(2分）\ I f a /V OH
(3)Cl
I +
Br 咄唗
厂o
+H Cl （或其他合理答案，2分）
／ Br
(4)吸收副产物H Cl ，促进反应向产物方向进行（或作缚酸剂等合理答案，1分）(5)bc(2分）(6)5(2分）
O H
o
|．尸
(1分）
II O
f
O H
勹
OJI
(2分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。

(5)若A过最，则副产物为亚硫酸；若A少最，则生成的副产物为HO S O Cl ，选be。

(6)依题意，T含轻基、酢基，其结构简式如图（＊标示的碳原子为手性碳原子）：O
H。

/
／O
H /°
勹°H o ／汇O
H
、
L OH
、0/、〉]和o —*。