第3章 空气与生命知识点和练习——2021-2022学年浙教版八年级下学期科学

第3章空气与生命
专项一氧气与燃烧
【知识梳理】
一、空气
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

空气的体积组成：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03% 测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：
如图所示，以集气瓶中水面为基准线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。

在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入集气瓶中，同时塞紧橡皮塞，观察现象。

1) 实验现象：（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；
（2）红磷燃烧放出大量的热；
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入
集气瓶约1/5。

2) 实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。

（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。

3) 实验注意事项：
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。

（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。

（3）容器的气密性必须良好。

（4）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。

4) 操作不当对测定结果的影响：装置气密性不好；红磷的量不足；烧杯中的水不足；
未冷缺到室温就打开弹簧夹；实验前导管内未充满水，使导管内空气进入广口瓶；
用Mg代替红磷；用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷；点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出。

2、空气的利用：
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

N2的用途：灯泡、食品中作保护气；制化肥、炸药、染料等；液态氮可作冷冻剂。

（2）O2的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等；支持燃烧、气焊、炼钢等。

（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

用途：制作保护气；制成各种电光源；用于激光技术
二、氧气与燃烧
1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体，密度比空气大，难溶于水。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
（1）硫在氧气中燃烧：S+O 2=====点燃
SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 =====点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）。

（3）红磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5 剧烈燃烧生成大量白烟，放出大量热。

4、氧气的制取
（1）实验室制取：分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法： 2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑; 2KMnO 4=====△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑; 2KClO 3 =====MnO 2△
2KCl +3O 2↑ 实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄
①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯，即停止加热
实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项：
先检查装置气密性；将试管口向下倾斜（防止水冷凝倒流试管底部炸裂）；在靠近试管口的地方塞一团棉花（防止药品堵塞导管）；先从水槽中取出导管再移走酒精灯（防倒吸）。

检验氧气：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气。

氧气验满：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气集满。

（2）工业制法：分离空气法（属于物理变化）
（3）催化剂： 一变：改变化学反应的速度。

二不变：本身质量、本身化学性质在化学反应前后不变。

5、灭火和火灾自救
（1）可燃物燃烧条件： 跟氧气充分接触；温度达到着火点以下
（2）灭火方法 ：跟氧气隔绝；温度达到着火点以下
三、化学反应与质量守恒
1、四大基本反应类型：
（1）化合反应：A+B→C （2）分解反应：A→B+C
（3）置换反应：A+B→C+D ( 单质+化合物→单质+化合物 )
（4）复分解反应：A+B→C+D ( 化合物+化合物→化合物+化合物 )
2、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量
3、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子
（2）书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。

注意：
a. 各物质化学式务必写正确；
b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；
c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

e. 配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；
（3）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数④表示反应物、生成物间的质量比
4、根据化学方程式的计算
设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解写出简明答案
【小练习】写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在空气中燃烧：_________________________________
2. 铁在氧气中燃烧：_________________________________
3. 红磷在空气中燃烧：_______________________________
4、硫粉在空气中燃烧：_______________________________
5、碳在氧气中充分燃烧：_____________________________
6、水在直流电的作用下分解：_________________________
7、用过氧化氢制氧气：_______________________________
8、用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：_______________________________
9、用高锰酸钾制氧气：_______________________________
【经典例题】
考点一空气
1．（2015·广州）下列关于空气的说法正确的是……………………（）A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气的体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．洁净的空气是纯净物
2．空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是……………（）
A.用作医疗急救的氧气
B.用作清洁燃料的氢气
C.用作食品防腐剂的氮气
D.用作焊接保护气的稀有气体
3．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C ．该实验可以说明N 2难溶于水
D ．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
4.（2014·兰州）某市5月26日的空气质量日报如下表所示。

下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A ．露天焚烧垃圾
B ．用煤做燃料
C ．用氢气做燃料
D ．用洒水车洒水
5. 2013年冬季的雾霾天气给我们敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5（ ）
A ．在物质分类中属于化合物
B ．因悬浮在空气中而不受重力作用
C ．是呼吸道传染病的传染源
D ．是计入空气质量指数的污染物
6. 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

（1）（设计实验）第一小组同学共同设计了如下图的A 、B 两套装置。

①你认为合理的是（填编号） 。

②该实验观察到的现象是 。

（2）（改进实验）第二小组同学设计了C 实验，优点是： 。

①实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，这可能是由哪几种原因引起的？ 。

②从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的五分之一，氮气约为五分之四，能够得到
该结论主要是运用了氮气的有关性质是： （3）第三小组也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。

当木
炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？。

项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良 二氧化硫 6 二氧化氮 20
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
7．（2014·嘉兴）在按书本装置测定空气中氧气含量的实验
时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反
应，从而导致测量结果偏小。

有老师对该实验进行了改进，
装置如图所示。

在一容器中倒人刚拆封的“暖宝宝”黑色粉
末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，
利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。

（1）黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉；
猜想二：该粉末可能是铁粉。

根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是___________________________________________________。

（2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。

加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是_______________________________________________________________。

考点二氧气
1．（2014·南昌）下列能供给呼吸的气体是…………………………（）A．氧气B．氮气C．氢气D．氦气
2. 在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。

下列说法正确的是…（）
A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化3．（2015·衢州）利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。

实验步骤如下：
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，________________________。

如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。

（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。

在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节_______________
（选填字母）螺母改正错误。

（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置
制取并收集气体。

下列说法正确的是_________________。

A．加热时间过短，会使测量结果不准
B．反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体会使结果更准确4．（2015·台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。

反应放热忽略不计。

）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：____________________，MnO2在此反应中起
_________作用。

图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中
可以看出__________________________________。

（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。

曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。

在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使右图
_________（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

5．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。

（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。

写出硫燃烧的化学反应方程式_______________________________________________。

（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的一项重要举措，保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务，为了保护水资源，下列做法不可行的是____。

（填字母编号）A．节约用水B．抑制水中所有动植物的生长
C．不任意排放生活污水D．工业污水净化后排放
考点三方程式书写
1. 在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，从分子，原子的角度来看，每_____个铁原子和____个氧分子发生反应，生成了______个四氧化三铁分子。

从反应的质量比来看，每_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。

2. 化学方程式不能提供的信息是（）
A. 通过什么条件反应
B. 哪些物质参加反应
C. 各物质之间的质量比
D. 化学反应速率
3. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：__________。

A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。

B. 化学方程式简明、科学，而且通用。

C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。

D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。

4. 化学方程式S+O2SO2可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
5. 由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是( )
A．1、2、3B．2、4、1 C．4、8、2D．4、4、1
6. 燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学
式为（）
A．O2B．CO C．CO2D．H2
7. 关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
8. 下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A. 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B. 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C. 若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D. 若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g
9. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 1∶1
C.1个X 分子中含有3个原子
D.1个X 分子中含有3种不同的原子
10. 代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前
后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的 ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
11. 潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na 2O 2 + 2CO 2
2X + O 2吸收，则X 的化学式为（ ）
A ．NaOH
B ．Na 2
C C ．Na 2O
D ．Na 2CO 3
12．某有机物M 在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：
2M + 13O 2 === 8CO 2 +10H 2O 。

则M 的化学式为（ ）
A ．C 4H 10
B ．CH 4
C ．CH 4O
D ．C 2H 4O 2
13．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X ），氧化剂是四氧化二氮（N 2O 4），反应的化学方程式为：X+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O ，X 的化学式为（ ）
A ．H 2
B ．CH 4
C ．C 2H 8N
D ．C 2H 8N 2 14．根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能．．．得到的生成物是（ ） A ．KNO 3 B ．C12 C ．H 2 D ．NaOH
15. 将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：3224NH 3O 6H O ++点燃_______。

16.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO 4 + 2H 2O 充电 Pb+2H 2SO 4 + _______。

考点四 质量守恒定律综合应用
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（ ）
A ．6：4：11
B ．13：8：20
C ．24：32：40
D ．48：32：80
2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝,在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比（ ）
A .27:32:102 B. 27：24：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204
3. 将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为___ _g 。

4. 把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。

+ + 4X
+
反应前 反应后
m （g ） t （分钟） m （g ） t （分钟） m （g ） t （分钟） m （g ） t （分钟）
冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。

二氧化锰在反应中起 作用。

5. 现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。

6. 对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g 冰受热融化成10 g 水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
7. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5克水受热变成5克水蒸气
B. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液
C. 100mL 水加入100mL 酒精，成为体积小于200mL 的溶液
D. 煤燃烧后质量减少
8. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
9. 现有化学反应A+B ＝C ，将a 克A
和b 克B 在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成物C 的质量为（ ）
A ．等于（a+b ）g
B ．小于（a+b ）g
C ．大于（a+b ）g
D ．不小于（a+b ）g
10. ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为（ ）
A ．(n －m)g
B ．(m ＋2)g
C ．(m －2)g
D ．(n ＋2－m)g
11. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m ）与时间（t ）的变化关系是 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A. m 的值是1
B.甲可能是该反应的催化剂 物质
甲 乙 丙 丁 反应前质量／g
1 20 15
2 反应后质量／g M 29 0 8 Fe CuSO 4 镁条 MnO 2
H 2O 2 Na 2CO 3
稀盐酸 A . B . C . D .
C.该反应是分解反应
D.反应中乙、丁的质量比是29:8
13. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )
物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测15 0 84
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
14. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应
前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 20 M 20 20
反应后质量/g 2 待测32 26
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4 g
D、该反应是分解反应
15.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe(OH)2］，最终转化为氢氧化铁［Fe(OH)3］。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O=== 2Fe(OH)3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
16. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。

即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，
不正确
．．．的是（）
A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变
17. 在反应A＋B＝C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当6.4gB与一定量A完全反应，生成3.6gD．则此反应中A与B的相对分子质量之比是（）
A．4：1 B．1：4 C．1：2 D．2：1
18. 物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O2====XO2+ 2SO2 ，
测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。

下列判断正确的是（）
A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
19. 某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中（）
A.只含碳、氢两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
20. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式
可能是（）
A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4
21. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测15 0 84
．．
A．该反应的反应物为A和C
B．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84g
D．反应后，待测A的质量为26g
22. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的说法正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g）12 M 8 14
A
C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1 D．反应后生成X的质量为12 g
23．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识不正确的是（）
物质X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g）19 M 2 13
B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2 C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3
D．该反应的基本类型为化合反应
24．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。

具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应前：34.3克,反应后：32.7克。

若反应后双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中,不合理的是…………（）
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6克
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3克
D.反应得到水和氧气的质量比为9：8
25. 2g氢气和16g氧气，两者均完全反应后，生成水的质量为（）
A 18g
B 36g
C 16g
D 无法判断
26. ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反应后得到固体Mg,则放出氧气质量为
______。

27. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后,生成水的质量为（）
A 32g
B 36g
C 38g
D 无法判断
28. 将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称的剩余物质的质量为14.4g，则剩余物质是：（）
A．KMnO4K2MnO4 MnO2B．KMnO4 MnO2
C．K2MnO4 D．KMnO4K2MnO4
29. 相同质量的下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A、磷 B 硫C碳D氢气
30. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
31. 医疗上需要160千克氧气，需要电解多少千克水? 同时可得到多少千克的氢气?
32. 用245g氯酸钾和10g二氧化锰混合后，经完全反应后能产生多少氧气？（具体步骤）
33. 实验室制取二氧化碳采用的是碳酸钙和稀盐酸反应，现要制取22kg二氧化碳，求至少需要原料碳酸钙多少g？（反应方程式：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑）
34. 将32.2g高锰酸钾加热一段时间后，称取剩下固体的质量为29g，则产生的氧气质量为多少？有多少高锰酸钾参与反应？
35. 把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中氯酸钾的质量分数．（保留到0.1%）
36. 甲醇（CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3 O H +nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。

若反应生成3.6g 水，请计算：( 1 ）m值是；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
37．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。

该学生加入了多少克高锰酸钾？
【拔高训练】
1．某物质W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。

根据以上信息，下列关于物质
W 组成的说法中正确的是………………………………………（ ） A ．含有C 、H 、O 三种元素 B ．只含C 、H 元素
C ．含有C 、H 元素，可能含有O 元素
D ．含有C 元素，可能含有H 、O 元素 2．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是………（ ）
A ．该反应是置换反应
B ．图中单质的化学式为N 2
C ．反应后分子总数减少
D ．该装置可净化汽车尾气
3．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是………………………（ ）
A
．该反应属于化合反应 B ．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C ．甲和丙均为有机物
D ．甲的化学式为C 2H 2
4．小明同学从S+O 2=====点燃
SO 2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条
件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。

其中正确的信息是…………………………（ ） A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．④⑤ D ．①②③⑤
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应
前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是 （ ） A ．该反应中甲、丙、丁质量比为1：16:13 B ．乙在该反应中一定是催化剂 C ．待测质量一定为4 g D ．该反应是分解反应
6.（2015·温州）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。

(1)当A 处的黑色固体变红时，可观察到B 处的现象是
_____________________________。

(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能
含有氧化亚铜（Cu 2O ），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu 2O+H 2SO 4 = Cu+CuSO 4+X ， X 化学式为_________。

7．暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。

“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉
（Fe ）、活性炭（C ）、食盐（NaCl ）、水（H 2O ）、氧气（O 2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。

其中涉及的反应方程式有：
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g
2
待测
32
26。