黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
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D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线使溶液浓度准确
13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO2- 4、Cl−
B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO−
C．含0.01mol/L Fe2+的溶液：H+、K+、MnO- 4、SO2- 4
c(Ca2+)=0.0025mol/L
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
21
22
23
24
25
AD
B
CD
BD
C
三、填空题(共21分)
26．(每空1分，共5分)
(1) NO2NO (2分) N2(1分)
(2) NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O (2分)
27．(每空2分，共16分)
(1) 第3周期第ⅢA族磁性氧化铁
(2) 2Na2O2+ 2H2O===4Na++ 4OH−+ O2
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
C．质量、温度、压强相同时，三种气体的体积关系：V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
哈师大附中2021级高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列叙述错误的是
A．NaHCO3用于焙制糕点B．漂白粉用于杀菌消毒
21．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于胶体
22．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。下列有关叙述正确的是
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．只有①B．只有②C．①②③D．③④
12．配制1.0 mol/L 220 mL NaOH溶液，下列说法正确的是
A．需先称取NaOH固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中防止变质
C．溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的浓度偏低
(3)取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5) H2O 2Al+2OH−+2H2O===2AlO2−+3H2↑
三、实验题(共16分)
28．Ⅰ．(1) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(2分)
(2)作为水蒸气发生器(1分)作安全瓶，防止发生倒吸(1分)
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
5．为达到实验目的，下列实验方案或操作错误的一项是
选项
A
B
C
D
实验目的
溶液配制定容后的摇匀操作
制备Fe(OH)2
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
除去淀粉胶体中的NaCl
实验方案
6．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
18．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．H－的结构示意图为 B．KOH的电子式为
C．H2O的结构式为H－H－O D．H2、H3互为同素异形体
4．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体
(3)B(2分)防止试管A中空气中的氧气将铁粉氧化(2分)
Ⅱ．(4)分液漏斗(1分)
(5)除去H2中的HCl(1分)浓硫酸(1分)干燥氢气，除去水蒸气(1分)
(6)检验氢气的纯度(2分)点燃氢气(或在H处放置点燃的酒精灯)(2分)
四、计算题(共8分)
29．由方程式 可得关系式：
5 2
c(Ca2+)×15mL15mL×0.001mol/L
A．原子半径：Y＞X
B．单质氧化性：X＞Y
C．Y与X可形成Y2X7
D．X的简单氢化物常温下为无色液体
7．将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是
A．溶液中Na+的物质的量为1.0mol
B．混合物中MgCl2的质量为0.95g
选项
物质
试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
FeCl2溶液(CuCl2)
足量铁粉
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl−
D．生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间
三、填空题(本题包括2小题，共21分。)
26．(5分)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
(1)该反应的氧化剂为，氧化产物为。
(2)当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为。
C．溶液中CuCl2 物质的量浓度为1.5mol/L
D．NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2∶1∶1
8．下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物不可能含有离子键
C．所有物质中均存在化学键D．35Cl、37Cl各为氯元素的一种核素
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳D．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水
16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)
A．2w1＝w2B．2w1＜w2C．w1＝2w2D．w1＜w2＜2w1
17．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
27．(16分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
(1)A的电子式是，R元素在元素周期表中位置为，D的俗称是。
(2)A与水反应的离子方程式为。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是。
25．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2；金属与水反应都能生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀
C．在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色；K2CO3的火焰也为紫色
I．利用下图所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是。
(2)圆底烧瓶B的作用是；圆底烧瓶C的作用是
。
(3)A、B两处需要加热，首先加热的是处(填字母)，原因是。
II．利用下图所示装置制取"引火铁"。
(4)仪器a的名称是___________。
(5)装置F的作用是；装置G中盛放的试剂是，其作用是。
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
19．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；
③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体；④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液
A．②③B．③④C．①②④D．①②③
20．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A．Al2O3Al(OH)3AlCl3
B．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2
C．Fe FeCl3溶液Fe(OH)3
D．Na Na2O2Na2CO3
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，只要有错误不给分。)
(4)H转化为M的化学方程式为。
(5)B生成F的反应中氧化剂是，反应的离子方程式为。
四．实验题(共16分。)
28．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称
"引火铁"。
请回答下列问题：
C．洁厕剂与“84”消毒液不能混用：ClO−+ Cl−+ 2H+===H2O+ Cl2↑
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：CO2- 3+ CO2+ H2O===2HCO- 3
11．如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是
哈师大附中2021级高一上学期期末考试
化学参考答案
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
D
A
D
D
C
C
C
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14
15
16
17
18
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20
C
C
A
A
A
B
B
B
A
D
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，只要有错误不给分。)
(6)为了安全，在I管中的反应发生前，在H出口处必须_____________________________；I管中的反应开始后，在H出口处应。
五、计算题(共8分。)
29．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
若血液样品取15.00mL，滴定时消耗0.0010 mol/L KMnO4溶液15.00mL，求血液样品中Ca2+的物质的量浓度。(已知：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4===K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O)
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
24．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
B．标准状况下，22.4L H35Cl中含有的中子数为18NA
C．1L 1mol/L HClO溶液中，ClO−数目为NA
D．44g N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．焰色试验后的铂丝用盐酸洗净D．锌合金不与稀盐酸反应2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D． 碘的升华是化学变化
3．KH具有强还原性，与水反应的方程式为KH＋H2O===KOH＋H2↑，下列化学用语正确的是
D．新制氯水：Mg2+、Na+、HCO- 3、NO- 3
14．如图表示1g O2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强 与温度 的关系，则X气体可能是
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NO
15．下列各组操作中，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是
A．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO2- 4、Cl−
B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO−
C．含0.01mol/L Fe2+的溶液：H+、K+、MnO- 4、SO2- 4
c(Ca2+)=0.0025mol/L
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
21
22
23
24
25
AD
B
CD
BD
C
三、填空题(共21分)
26．(每空1分，共5分)
(1) NO2NO (2分) N2(1分)
(2) NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O (2分)
27．(每空2分，共16分)
(1) 第3周期第ⅢA族磁性氧化铁
(2) 2Na2O2+ 2H2O===4Na++ 4OH−+ O2
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
C．质量、温度、压强相同时，三种气体的体积关系：V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
哈师大附中2021级高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列叙述错误的是
A．NaHCO3用于焙制糕点B．漂白粉用于杀菌消毒
21．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于胶体
22．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。下列有关叙述正确的是
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．只有①B．只有②C．①②③D．③④
12．配制1.0 mol/L 220 mL NaOH溶液，下列说法正确的是
A．需先称取NaOH固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中防止变质
C．溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的浓度偏低
(3)取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5) H2O 2Al+2OH−+2H2O===2AlO2−+3H2↑
三、实验题(共16分)
28．Ⅰ．(1) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(2分)
(2)作为水蒸气发生器(1分)作安全瓶，防止发生倒吸(1分)
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
5．为达到实验目的，下列实验方案或操作错误的一项是
选项
A
B
C
D
实验目的
溶液配制定容后的摇匀操作
制备Fe(OH)2
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
除去淀粉胶体中的NaCl
实验方案
6．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
18．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．H－的结构示意图为 B．KOH的电子式为
C．H2O的结构式为H－H－O D．H2、H3互为同素异形体
4．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置最终变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，产生能使带火星的木条复燃的气体
(3)B(2分)防止试管A中空气中的氧气将铁粉氧化(2分)
Ⅱ．(4)分液漏斗(1分)
(5)除去H2中的HCl(1分)浓硫酸(1分)干燥氢气，除去水蒸气(1分)
(6)检验氢气的纯度(2分)点燃氢气(或在H处放置点燃的酒精灯)(2分)
四、计算题(共8分)
29．由方程式 可得关系式：
5 2
c(Ca2+)×15mL15mL×0.001mol/L
A．原子半径：Y＞X
B．单质氧化性：X＞Y
C．Y与X可形成Y2X7
D．X的简单氢化物常温下为无色液体
7．将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是
A．溶液中Na+的物质的量为1.0mol
B．混合物中MgCl2的质量为0.95g
选项
物质
试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
FeCl2溶液(CuCl2)
足量铁粉
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl−
D．生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间
三、填空题(本题包括2小题，共21分。)
26．(5分)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
(1)该反应的氧化剂为，氧化产物为。
(2)当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为。
C．溶液中CuCl2 物质的量浓度为1.5mol/L
D．NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2∶1∶1
8．下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物不可能含有离子键
C．所有物质中均存在化学键D．35Cl、37Cl各为氯元素的一种核素
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳D．向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水
16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)
A．2w1＝w2B．2w1＜w2C．w1＝2w2D．w1＜w2＜2w1
17．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
27．(16分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
(1)A的电子式是，R元素在元素周期表中位置为，D的俗称是。
(2)A与水反应的离子方程式为。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是。
25．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2；金属与水反应都能生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀
C．在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色；K2CO3的火焰也为紫色
I．利用下图所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是。
(2)圆底烧瓶B的作用是；圆底烧瓶C的作用是
。
(3)A、B两处需要加热，首先加热的是处(填字母)，原因是。
II．利用下图所示装置制取"引火铁"。
(4)仪器a的名称是___________。
(5)装置F的作用是；装置G中盛放的试剂是，其作用是。
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
19．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；
③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体；④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液
A．②③B．③④C．①②④D．①②③
20．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是
A．Al2O3Al(OH)3AlCl3
B．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2
C．Fe FeCl3溶液Fe(OH)3
D．Na Na2O2Na2CO3
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，只要有错误不给分。)
(4)H转化为M的化学方程式为。
(5)B生成F的反应中氧化剂是，反应的离子方程式为。
四．实验题(共16分。)
28．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称
"引火铁"。
请回答下列问题：
C．洁厕剂与“84”消毒液不能混用：ClO−+ Cl−+ 2H+===H2O+ Cl2↑
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：CO2- 3+ CO2+ H2O===2HCO- 3
11．如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是
哈师大附中2021级高一上学期期末考试
化学参考答案
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
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19
20
C
C
A
A
A
B
B
B
A
D
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，只要有错误不给分。)
(6)为了安全，在I管中的反应发生前，在H出口处必须_____________________________；I管中的反应开始后，在H出口处应。
五、计算题(共8分。)
29．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
若血液样品取15.00mL，滴定时消耗0.0010 mol/L KMnO4溶液15.00mL，求血液样品中Ca2+的物质的量浓度。(已知：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4===K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O)
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
24．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
B．标准状况下，22.4L H35Cl中含有的中子数为18NA
C．1L 1mol/L HClO溶液中，ClO−数目为NA
D．44g N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．焰色试验后的铂丝用盐酸洗净D．锌合金不与稀盐酸反应2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D． 碘的升华是化学变化
3．KH具有强还原性，与水反应的方程式为KH＋H2O===KOH＋H2↑，下列化学用语正确的是
D．新制氯水：Mg2+、Na+、HCO- 3、NO- 3
14．如图表示1g O2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强 与温度 的关系，则X气体可能是
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NO
15．下列各组操作中，先出现白色沉淀，后沉淀又消失的是
A．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液