江西省上高县第二中学2016届高三5月月考理综化学试卷(word)

2016届高三理科综合试卷
本卷可能用到的相对原子质量：C--12 H --1 O --16 P--31 S--32
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个正确答案）
8．设N A 是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（ ）
A ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N A
B ．42克由
C 2H 4和C 5H 10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A 个
C ．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N A
D ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A
9．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）
选项
装置和操作 评价 A
用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液 错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管 B
用装置②制备Cl 2 错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出 C
用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色 D 关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性 正确：b 处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证
明气密性良好
10．某有机原料的结构简式如图:
下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A ．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平
面内。

B ．1mol 该有机物可以和2mol NaOH 反应，但不能用Na 2CO 3溶液区分该有机物和CH 3COOCH 2CH 3
（ ）
C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D. 该有机物与乙酸互为同系物
11．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子
数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于
c 。

下列叙述错误．．
的是（ ） A ．d 元素的非金属性最强
B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D ．b 、c 、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
12. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O ﹣CO 2混
合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图
所示．下列说法不正确的是（ ）
A ．X 是电源的负极
B ．阴极的反应式是：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2﹣，CO 2+2e ﹣═CO+O 2﹣
C ．总反应可表示为：H 2O+CO 2H 2+CO+O 2
D ．阴、
阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
13．常温下，浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积
V ，pH 随0lg V V
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．该温度下H
B 的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B ．相同条件下NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液的pH
C ．溶液中水的电离程度：a ＝c ＞b
D ．当0lg V V =3时，若两溶液同时升高温度，则()()
c B c A --减小
26．(14分) 镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼
性和切削性好、易于回收等优点。

国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、
节能、降低污染，改善环境。

但金属镁性质活泼，能与空气中的O 2、N 2、CO 2
等反应，也能与沸水反应。

其中，Mg 与N 2反应的产物Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2
＋6H 2O ＝3Mg(OH)2＋2NH 3↑。

请回答下列问题：
(1)甲组学生研究Mg 能在CO 2气体中燃烧，并研究其产物。

将镁条在空气中
加热点燃后迅速插入盛放CO 2气体的集气瓶中，观察到的现象是
________________________ _；化学反应方程式是______________
__
(2)乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg 能在NO 2中燃烧，可能产物为MgO 、
N 2和Mg 3N 2。

通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可
重复使用)。

已知：NO2气体能被NaOH吸收。

NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常
1.75×10-5
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A____________(填字母序号)；装置B中的作用是_________
②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：
②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：
27．（除特别注明1分外，其余每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和
CO2(g)过程中的能量变化示意图。

已知E1=134KJ/mol，
E2=368KJ/mol（E1、E2为反应的活化能）。

若在反应体
系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分
别是（1分）、（1分）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

写出该反应的热化学方程式。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙
E
溶液
D
C
B
A
醇的反应：
2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) △H＝QkJ/mol (Q ＞0)
在密闭容器中，按CO 2与H 2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa 下测得
不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH 3CH 2OH 体积分数曲线的是____（选填序号）。

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。

A.平衡常数K 不再增大
B.CO 2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H 2转化率的措施是_______（选填编号）。

A ．升高温度
B ．充入更多的H 2
C ．移去乙醇
D ．增大容器体积
（4）图中曲线a 和c 的交点R 对应物质的体积分数y R =_______。

28．（15分）钼酸钠晶体( Na 2MoO 4·2H 2O)是一种无公害型冷却水系统的金属
缓蚀剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS 2）制备钼酸钠的两
种途径如图所示：
(1) NaClO 的电子式是
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是
(3)途径I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH 4)2MoO 4]和氢氧化钠反应来制取，若将
该反应产生的气体与途径I 所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式
是
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常
作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢
在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果
如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸
钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为
__ __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速
率几乎为零，原因是
P=5MPa ，投料n(H 2)/n(CO 2)=3 时平衡体系组成 y ％ y R T/K。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是
___ .
36、（15分）【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是___ _
（4）若该工厂用m kg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_____ __（填编号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物，其中内界是__ __，配位数为_ _____。

37、略
38.姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）D 中含有的官能团名称是 。

D→E 的反应类型是 。

（2）姜黄素的结构简式为。

（3）反应A→B 的化学方程式为 。

（4）D 的催化氧化产物与B 可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。

（5）下列有关E 的叙述不正确．．．的是 （填正确答案编号）。

a ．E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。

b ．1molE 与浓溴水反应最多消耗3mol 的Br 2
c ．E 能与FeCl 3溶液发生显色反应
d ．1molE 最多能与3molNaOH 发生反应
（6）G(C 8H 8O 3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式
为 。

2016年5月14日高三理综化学答案
7----13 ABCADDA
26、(每空2分，共14分)（1）剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒
2Mg+CO 2 ====2MgO+C
(2)①BCBED ；在 C 的两侧防止水蒸气进入 C 中与产物 Mg 3N 2反应 ②D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
(3)①取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②将①中加水后的溶液加热，赶走NH 3后，再加入过量的 CH 3COONH 4溶液，固体溶解，说明 MgO 和 Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与 NH 4+直接反应，不是
点燃
与NH 4+水解出来的H +反应
27 .(14分，除特别注明1分外，其余每空2分)
I 减小（1分） 不变（1分） NO 2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO 2(g) △H=—234KJ/mol
Ⅱ (1) b (2) B C (3) A C (4) 37.5％ (或0.375或3/8)
28、（共15分，除标明外，其余每空2分）
(2)充分粉碎（或逆流焙烧）
（1分）
(3)MoO 3+Na 2CO 3== Na 2MoO 4+CO 2↑
(4) MoS 2+9ClO －+6OH －== MoO 42－+9Cl －+2SO 42－+3H 2O
(5) (NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 3
(6) ①1:1 ②常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 ③Cl －有利于碳素钢的腐蚀，SO 42－不利于碳素钢的腐蚀
36、（1）2OH —+Al 2O 3== 2AlO 2—+H 2O ； SiO 2＋2OH －===SiO 32-＋H 2O （各2分）
（2）Fe 2O 3 Na 2Al 2Si 2O 8 （各1分） Na 2O ·
Al 2O 3·2SiO 2 （2分）
（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al 2O 3的提取率(或合理答案）；（2分）
（4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （2分）
（5）B （1分）
（6）[AlF 6]3-
6 （2分）
38 .(15分，除标注外，每空2分)
（1）醛基、羧基(对一个计1分) 加成反应(1分)
（2）
（3） (前面写水，后面写HBr 也对)
（4） （不写端基也正确） （5）bd(对一个计1分)
（6）6
-CH=CH-C-CH 2-C-CH=CH-OCH 3HO -OH
OCH 3O=O=-CH 2Br-CH 2Br+2NaOH 水△CH 2-CH 2+2NaBr OH OH --
n H OCH 2CH 2OOCCO OH HO--OOCCH 3。