福建省福州市高考化学模拟试卷B卷

福建省福州市高考化学模拟试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共8题；共17分)

1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）

A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2

B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应

D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

2. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

B . 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C . 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D . 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA

3. （2分） (2015高二下·桂林期中) 25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣

B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣

C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣

D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+

4. （2分） (2016高一下·大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）

A . 两个装置均是原电池装置

B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片

C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱

D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同

5. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色

D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

6. （2分） (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A . 10：1

B . 5：1

C . 1：1

D . 1：10

7. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）

A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

8. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验设计方案错误的是（）

A . 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B . 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C . 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D . 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

二、非选择题 (共4题；共28分)

9. （8分）(2020·东城模拟) 研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：

I．合成中间体F

已知：ⅰ．TBSCl为

ⅱ．

（1） A中含氧官能团名称________。

（2） B的结构简式是________。

（3）试剂a是________。

（4） TBSCl的作用是________。

（5） II. 合成有机物L

已知：

H中含有两个酯基，H的结构简式是________。

（6）I→J的反应方程式是________。

（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是________、________。

10. （6分）(2017·茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：

①CH4（g）+ O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol

③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应

④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=________．

（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ，只发生反应③，测得CH4（g）和CO （g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率________，该温度下的平衡常数为________（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向________方向

移动．

（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按

不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随

增大而增大，其主要原因是________．

（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为________．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

11. （2分）写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：

（1） Na2CO3固体（NaHCO3）________；

（2） SiO2（Al2O3）________．

12. （12分）某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O

③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+ ，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．

甲同学基于假设③设计实验方案如下：