广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案

广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Na 23S 32Fe 56
-------一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（
）
A ．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线
B ．针法多样蜀绣的绣花针
C ．着色丰富湘绣的实木绣绷
D ．生动传神苏绣的丝绸底料
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（
）
A ．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 单体结构中含有碳碳双键
B ．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物
C ．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源
D ．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大
3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）
A ．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
B ．“量子点”是胶体
C ．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量
D ．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅
4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的
是（）
A ．制备氯气
B ．净化、干燥氯气
C ．收集氯气
D ．氯气尾气处理
5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（
）选项劳动项目
化学知识
A 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋
乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B 环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用
C 家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子
D 学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤
铵盐氮肥受热易分解
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为1a x y z 2x y z 2Li Ni Co Mn O aLi LiNi Co Mn O -+．下
列说法不正确的是（
）
A ．放电时，电子流向为b 极→负载→a 极
B ．放电时，+
Li 流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极C ．充电时，b 极的电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+
--+D ．充电时，每转移0.1mol 电子a 极质量理论上增加0.7g 7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（
）
A ．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
B ．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C ．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻
D ．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应
8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还
对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）
A ．紫苏醛的分子式为1014C H O
B ．1mol 紫苏醛最多可与23molH ,发生加成反应
C ．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同
D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色
9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在170℃，乙醇沸点为73.8℃．下列说法正确的是（
）
A ．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性
B ．Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应
C ．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种
D ．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性
10．部分含Al 或含Si 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（
）
A ．肯定存在b c →和e f →的直接转化
B ．d c →和g f →的转化均可通过向溶液中通入2CO 来实现
C ．g 的水溶液可以用作黏合剂
D ．1mole 晶体含有4mol 共价键
11．32343NH NO NO HNO NH NO 、、、、等是氮的重要化合物，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（
）
A ．46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中，含氧原子的数目为A 4N
B ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中，含4NH +的总数为A
N C ．56gFe 与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为A 3N D ．常温下，17g 氨气含3NH 的分子数为A
N 12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大
B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性
C 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红
乙醇具有还原性D 向漂白粉溶液中通入足量2SO ，产生白色沉淀酸性：23H SO HClO
>A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13．设计实验改变电解质溶液的pH 值，并使用压强传感器测定Fe C NaCl --溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（
）
A ．pH 2.0=时，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热引起的
B ．pH 4.0=时，铁做正极，电极反应为22O 2H O 4e 4OH --
++C ．当析氢腐蚀为主时，pH 越大，反应速率越快D ．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显
14．化合物甲()22X ZYX YWWR 是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z 比W 原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X 是宇宙中最丰富的元素，基态Y 原子s 轨道电子总数是p 轨道的2倍，R 的原子半径在短周期元素中最大，基态Z 原子价电子排布式为n
n 1
ns np +．下列说法正确的是（）
A ．Y 的多种同素异形体都是共价晶体
B ．第一电离能：Y<W<Z
C ．简单离子半径：R>Z>W
D ．2YW 和2ZW -的空间结构均为直线形
15．重整工艺可使4CH 转化为理想2H /CO 比例合成气．3LaFeO 载氧体可替代氧气用于4CH 重整工艺，反应过程3LaFeO 表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（
）
A ．上述反应中涉及极性键的断裂与形成
B ．3LaFeO 载氧体是催化剂
C ．3CH —脱氢反应是4CH 逐步脱氢过程的决速步骤
D ．产品合成气2H 和CO 的体积比为2:1
16．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是Na +
在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（
）
A ．充电时a 极发生氧化反应
B ．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能
C ．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量
D ．若正极材料为()()43422NaV PO F /Na V PO F ,放电时电极反应为
()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F
+-++二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）4FeSO 是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制4FeSO 溶液并探究其性质．
（1）配制1
4480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液：
①计算需要42FeSO 7H O ⋅固体的质量：___________．
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．
（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的1
40.1mol L FeSO -⋅溶液中不断通入2O （忽略溶液体积变化），用pH 传感器测得反应过程中的pH 变化曲线如图1所示．
①甲同学实验检验溶液中含有剩余的2Fe +
,则检验试剂是____________________溶液，现象是
____________________________________________．
②4
t 1.510s =⨯时，乙同学检测发现超过千分之一的2Fe +
被氧化，查找资料得知：常温下
[]39sp 3K Fe(OH) 2.710-=⨯,由此判断2Fe +被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）
3Fe (aq)+,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．
图1新制未酸化4FeSO 溶液中通入2
O 图2
含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶
液
（3）向含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液，用pH 传感器测得滴入4FeSO 溶液过程中的
pH 变化曲线如图2所示：
①结合（2）中结论，推理可知B ~C 段发生的反应主要是___________（填字母）．a ．223ClO 2Fe
4OH H O Cl 2Fe(OH)-
+
--++++↓
b ．2235ClO 2Fe
5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -
+
-+++↓+c ．223HClO 2Fe
5H O
Cl 2Fe(OH)5H +
-+
+++↓+②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．
（4）丙同学想设计实验对比2Fe +
和3Fe +
对22H O 分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，
完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，24Na SO +-、对22H O 的分解无影响）
：限选试剂：()1
2430.5mol L Fe SO -⋅溶液、142mol L FeSO -⋅溶液、141mol L FeSO -⋅溶液、1241mol L Na SO -⋅溶
液．实验编号
温度
pH
22H O 浓度22H O 体积
添加试剂及体积（可填多种试剂）
①常温 1.610%10mL _____________________________________②
常温
1.6
10%
10mL
_____________________________________
18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含22PbCl CuCl 、和AgCl 等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：
已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐
2PbCl AgCl 4PbSO 24Ag SO sp
K 5
1.210-⨯10
1.810-⨯8
1.610-⨯5
1.410-⨯（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．
（2）pH 变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适pH 为___________．
图1
图2
（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平
衡常数K=___________．
（4）AgCl 晶胞如图2所示，晶胞边长为apm ．已知Cl -半径为bpm,Cl -和Ag +相切，Ag +和Ag Cl +-
、和
Cl -之间不相切．
①则晶体中Ag +
半径r=_________________________pm ．
②“分银”时，银元素转化为()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦,反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．
③()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式）
，()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角___________
（填“大”“小”或“相等”）．
（5）“沉银”过程中()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦做氧化剂，将242N H H O ⋅氧化为2N ,则生成1molAg 理论上需消耗___________242gN H H O ⋅．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．
19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．
（1）可用Cu 制备CuCl ．CuCl 常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下6
sp K (CuCl) 1.210-=⨯．
①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．
②CuCl 的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s) ___________[]2CuCl (aq)-
+，[]2CuCl -
可在溶液中大量稳定存在．现有含CuCl 晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．
A ．CuCl 晶体属于离子晶体
B ．CuCl 溶于浓盐酸生成[]
2H CuCl C ．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓[][]
{
}22Na CuCl ,c CuCl -
的变化曲线如右图
D ．向该溶解平衡体系加入固体NaCl ,该溶解平衡正向移动，CuCl 溶解度增大（2）以下3个反应涉及2Cu +
与多个配体形成的配合物：
反应Ⅰ:2218I Cu EDTA
[Cu( EDTA )]K 6.310++
+=⨯;
反应Ⅱ：[]
22192Cu 2en
Cu(en)K 4.010+
++=⨯Ⅱ;
反应Ⅲ：2CuCl 溶液中存在()224Cu H O (aq)+
⎡⎤⎣⎦
（蓝色）[]
244Cl (aq)
CuCl (aq)-
-+（黄色）
24H O(l)ΔH 0+>．
①判断稳定性：2[Cu(EDTA)]+
___________[]22Cu(en)+
（填“>”“<”或“=”）．
②加热1
20.5mol L CuCl -⋅溶液的现象是_____________________．
③常温下，向1
0V mL0.5mol L -⋅的2CuCl 溶液加入蒸馏水至VmL ,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸
馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：
_____________________；请在答题卷坐标中画出
(){
}
[]
{
}
22424c Cu H O c CuCl +
-
⎡⎤⎣⎦随0
V
lg
V
的变化曲线．（3）含铜废水可用NaR 循环提取和分离，反应过程是2Cu
R CuR +
-++ ;22CuR R CuR ,CuR +-+ 易
溶于水．室温下，向R -
初始浓度为()
10c R 0.10mol L --=⋅的NaR 溶液中加入不同量的4CuSO 固体，用传感器测得平衡时各物种
()
0c c R -平
随
()()
200c Cu c R +-的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：
()()200c Cu c R +-0
0.30
0.60
0.90
1.00
()
0c c R -平
R - 1.000.750.600.490.46CuR +00.10a 0.260.282
CuR 0
0.075
0.11
b
0.13
①通过表格中
()()
200c Cu 0.30c R +-=计算2CuR R CuR +-+ 的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）
．
②
()()
200c Cu 0.60c R +-=时，2Cu +的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．
20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-
异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：
已知：苯环上甲基邻位的C H —更容易断裂，羧基间位的C H —更容易断裂．
（1）反应①中，3AlCl 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．①化合物Ⅲ的名称为___________________________．②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．A ．反应过程中，有C H —的断裂和C C —的形成B ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用2
sp 杂化C ．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子D ．反应④是取代反应
③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型_______________
_______________
加成反应
（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．
（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．
a ）属于芳香族化合物；
b ）能发生银镜反应；
c ）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写
一种即可）．
（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：
①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．
广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试
化学参考答案
1．【答案】B
【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B 项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D 项正确．2．【答案】B
【解析】PT ℉E 的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A 项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B 项错误；太阳能和风能均属于新能源，C 项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D 项正确．3．【答案】A
【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A 项正确；胶体是分散质粒子直径在1~100纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B 项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C 项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D 项错误．4．【答案】C
【解析】KClO 与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A 项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl
（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B 项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C 项符合题意；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染空气，D 项不符合题意．5．【答案】C
【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A 项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B 项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C 项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D 项正确．6．【答案】A
【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极．放电时，电子由负极a 金属锂箔流出经外电路流入正极b,A 项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B 项正确；充电时b 极为阳极，电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -
+--+,C 项正确；充电时a 极为阴极，电极反应为
2Li e Li +-
+,转移0.1mol 电子，a 极质量理论上增加0.7g ,D 项正确．
7．【答案】D
【解析】氢氟酸是弱酸，A 项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B 项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C 项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D 项正确．
8．【答案】C
【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014C H O ,A 项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH 发生加成反应，B 项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C 项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，D 项正确．9．【答案】D
【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C 与浓硫酸加热会产生22CO SO 、等气体，2SO 会还原3Fe +使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A 项错误；2Br 有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与3AgNO 溶液反应生成AgBr 沉淀，故Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B 项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为NaOH 会吸收22CO SO 、,形成
22333
CO SO HCO ---、、和3HSO -
,所得溶液的阴离子增加超过2种，C 项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D 项正确．10．【答案】A
【解析】23Al O 不能一步反应生成32Al(OH),SiO 也不能一步反应生成23H SiO ,A 项错误；往[]4Na Al(OH)溶液和23Na SiO 溶液中分别通入2CO 可分别生成3Al(OH)和23H SiO ,B 项正确；23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C 项正确；2SiO 晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成共价键，21molSiO 含有4molSi O -，D 项正确．11．【答案】D
【解析】2NO 和24N O 的最简式均为2NO ,46g 混合物中相当于21molNO ,含有氧原子的数目为A 2N ,A 项错误；1
431L1mol L NH NO -⋅溶液中因4NH +
水解，4NH +
数目小于A N ,B 项错误；56gFe 与硝酸反应恰好溶解，
最终可能得到()32Fe NO 或()33Fe NO ,最终铁元素化合价可能变为3+价，也有可能是2+价，也有可能既有
2+价也有3+价，无法准确计算转移电子数，C 项错误；质量不受温度影响，17g 氨气的物质的量为1mol ,
含A N 个3NH 分子，D 项正确．12．【答案】C
【解析】用23Na CO 溶液清洗油污时，升温可以促进23Na CO 水解，溶液中()
c OH -增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B 项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为
2
32322Cu O 2CuO,CuO CH CH OH
CH CHO Cu H O ∆
∆
++++,乙醇被氧化为乙醛，
说明乙醇具有还原性，C 项正确；向漂白粉溶液中通入足量2SO ,ClO -
在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为
2222
442H O Ca 2ClO 2SO CaSO 2Cl 4H SO +--+-
+++↓+++，D 项错误．
13．【答案】A
【解析】pH 2.0=时以析氢腐蚀为主，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A 项正确；pH 4.0=时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B 项错误；当
pH 2.0~3.5=,析氢腐蚀为主，由图可知pH 越大反应速率越慢，C 项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，
反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D 项错误．14．【答案】B
【解析】H 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素，基态Y 原子s 轨道电子数是p 轨道的2倍，核外电子排布式为2
2
2
1s 2s 2p ,Y 为C 元素；R 的原子半径在短周期元素中最大，R 为Na 元素；基态Z 原子价电子排布式为
n n 1ns np +,即232s 2p ,Z 为N 元素；Z 比W 原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W 为O 元素．C 的同素异
形体有金刚石、石墨、60C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、60C 是分子晶体，A 项错误；基态N 原子的2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C O N <<,B 项正确；2Na O
+
-
、和3N -核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：32N
O Na -
-+>>,C 项错误；2NO -的中
心原子N 是2
sp 即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误．15．【答案】B
【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A 项正确；3LaFeO 载氧体是供氧剂，随着4CH 吸附活化、表面反应和氧扩散，3LaFeO 载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B 项错误；基元反应②③④⑤是4CH 在载氧体表面逐步脱氢的过程，3CH —脱氢反应能垒最高，是4CH 逐步脱氢反应的决速步骤，C 项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气2H 和CO 的体积比应为2:1，D 项正确．16．【答案】C
【解析】由图可知，放电时，a 极为正极，b 极为负极，充电时，a 极为阳极，b 极为阴极．充电时a 极作阳极发生氧化反应，A 项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B 项正确；
N 的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C 项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为
()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F +-++,D 项正确．
17．【答案】（1）①13.9g （2分，无单位扣1分）
②cd （2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）
（2）①铁氰化钾或[]36K Fe(CN)（1分，写“少量酸性4KMnO ”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性4KMnO 溶液褪色”也得分）②不是（1分）22234Fe O 10H O 4Fe(OH)8H ++++↓+（2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1
分）
（3）①b （2分）
②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）
（4）①()1
2432mL0.5mol L Fe SO -⋅溶液（1分）
②1
41mL2mol L FeSO -⋅溶液和1
241mL1mol L Na SO -⋅溶液（1分）
【评分细则】()1
2430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，
且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可
【解析】（1）①配制1
4480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液，需选用500mL 容量瓶，需要的42FeSO 7H O ⋅质量为
110.1mol L 0.5L 278g mol 13.9g --⋅⨯⨯⋅=;②配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、
玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd 符合题意．
（2）①选用特征试剂铁氰化钾[]{}
36K Fe(CN)检验2Fe +,会生成蓝色沉淀；②140.1mol L FeSO -⋅溶液中2Fe +超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到3Fe +不沉淀，()
341c Fe 10mol L +-->⋅;由图1可知
41.510s ⨯时pH 接近4，根据[]39sp 3K Fe(OH) 2.710,pH 4-=⨯=时允许存在()3c Fe +最大值为914132.710mol L 10mol L ,Fe ----+⨯⋅⋅ 几乎以3Fe(OH)的形式存在，不是3Fe +．综上分析，该过程中140.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2O 发生反应的离子方程式为22234Fe O 10H O
4Fe(OH)8H ++++↓+．
（3）由（2）可知，2Fe +被氧化后生成3Fe(OH)．过程A ~B ,溶液pH 显著下降，体系中少量NaOH 参与
反应，可用离子方程式：223ClO 2Fe 4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓表示；过程B ~C ,溶液pH 下
降相对缓慢，主要是体系中NaClO 转化为NaCl 和弱酸HClO ,可用离子方程式：
2235ClO 2Fe 5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+表示；
过程C ~D ,体系中HClO 与继续滴入的2Fe +反应转化为HCl ,可用离子方程式：223HClO 2Fe 5H O
Cl 2Fe(OH)5H +-++++↓+表示；在上述反应
过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -
浓度逐渐增大，发生ClO -
、Cl -
和H +
三者之间的反应会产生氯气．过程D ~E ,主要是发生2Fe +
与2Cl 之间的氧化还原反应，同时3Fe +
本身水解程度大，使得溶液pH 进一步下降．①B ~C 段主要发生的是反应：2235ClO 2Fe 5H O
Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+;②在上述
反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -
浓度逐渐增大，发生ClO Cl -
-
、和H +
三者之间的反应会产生氯气，反应为22ClO Cl 2H Cl H O --+
++↑+,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．
（4）对比2Fe +
与3Fe +
对22H O 分解的催化效果，除了控制反应体系温度、pH 和22H O 浓度相同外，还需要
控制体系中阳离子2Fe +
、3Fe +和阴离子浓度相同，
则()1
2430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积应是142mol L FeSO -⋅溶液和1
241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可．18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）（2）3（1分，2.9~3.1均给分）（3）224
4PbCl SO PbSO 2Cl -
-++（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分）
750（2分，
科学记数法正确也给分）（4）①
a
b 2
-（1分）②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）
③N>H>Ag （1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）
分银（1分，唯一答案）
【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．
（2）由图1可以看出，随着pH 的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在pH 为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低pH 值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在pH 为3时很低，
此后银含量随pH 升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的pH 为3．
（3）根据表中溶度积数据可知，常温下4PbSO 的溶解度比2PbCl 更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为224
4PbCl SO
PbSO 2Cl --
++,平衡常数()
()5sp 28
sp 4K PbCl 1.210K 750K PbSO 1.610
--⨯===⨯．（4）①如图2所示，Cl -
和Ag +
之间相切，
边长a apm 2bpm 2r,r b pm 2⎛⎫
=+=- ⎪⎝⎭
;②固体AgCl 与32NH H O ⋅反应生成易溶配合物()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦,与固体分离，反应的化学方程式为
()32322AgCl 2NH H O
Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低
了氨浸分银效果；③()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦中含Ag 、
N 、H 元素，电负性由大到小的顺序为N H Ag >>;3NH 与Ag +
形成配位键后无孤对电子，独立存在的3NH 分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的
H N H ——键角大．
（5）“沉银”过程242N H H O ⋅被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗2421molN H H O ⋅,转移4mol 电子，故生成1molAg ,消耗2420.25mol N H H O ⋅,质量为12.5g ;“沉银”后溶液有34NH NH +
、,可制备氨气或氨水，循环
到“分银”过程使用．
19．【答案】（1）①
（1分，可不标3d 和4s ）
②Cu (aq)+
（1分，无aq 也得分）BD （2分，漏选得1分，错选0分）
（2）①>（1分）
②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）
水是纯液体（1
分，合理说法即可）
（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）
（3）①10（2分）。