江西省高二上学期期中化学试卷

江西省高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共18题；共36分)

1. （2分） (2019高二上·武威期末) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大

B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C . 升高温度，平衡逆向移动

D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

2. （2分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol

②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=﹣26.48kJ/mol

下列判断正确的是（）

A . ①中的I2为固态，②中的I2为气态

B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C . ①的产物比②的产物热稳定性更好

D . 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

3. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）

A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L

C . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离

D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 增大

A . ①②③

B . ①③⑤

C . ①③⑥

D . ②④⑥

5. （2分） (2020高二下·海淀期末) H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3 ，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是（）

A . ①→②吸收能量

B . ②→③形成了N-H 键

C . 该催化剂可提高NH3 的平衡产率

D . 该反应为放热反应

6. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法中正确的是（）

A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0

D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关

7. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

8. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）

图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池

A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

9. （2分） (2019高一上·霍邱月考) 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol －1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)

B . 从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加

D . 从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目

B . 纯水在80℃和25℃时的pH

C . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）

11. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2

2NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）

A .

B .

C .

D .

12. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B . 容器内压强不随时间而变化

C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D . 容器内混合气体密度不随时间而变化

13. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A . 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B . 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C . 在平衡时体系内含N2O40.20mol