福建省莆田市仙游县枫亭中学高三化学上学期期中试题(含解析)
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故选B。
12.如图是实验室硫酸试剂标签上 部分内容，据此下列说法正确的是( )
A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C. 将该硫酸配成1mol/L 稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
D. 24g镁和27g铝中，含相同的质子数
【答案】B
【解析】
【详解】A． 乙烷的结构式为： ，含7个单键；乙烯的结构式为： ，含4个单键和1个双键，二者化学键数目不相同，A选项错误；
B． O2和O3均由O构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O相同，则电子数也相同，B选项正确；
C． 重水(D2O)中，D含1个中子，O含8个中子，共10个中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8个中子，共8个中子，所以1mol重水和1mol水中，中子数比为10：8=5：4，C选项错误；
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2＋
D
a向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸
b再加入10%的H2O2溶液
D． 24g镁含质子： ，27g铝含质子： ，所以二者含质子数不相同，D选项错误；
答案选B。
7.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-
B. 甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C． 0.10mol/L的明矾溶液中含Al3+，能和HCO 反应：Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C选项不符合题意；
D． 使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存，也不相互反应，所以能大量共存，D选项符合题意；
答案选D。
【答案】A
【解析】
【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确；
答案选A。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
D. 向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；
B、用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误；
B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
a未见溶液变蓝
b溶液立即变蓝色
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
A. A B. B C. C D. D
【点睛】分析离子能否大量共存时，要留意题中隐含的条件。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C. 用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
可通过分析各元素化合价的变化来判断：还原剂中有元素化合价升高。
【详解】还原剂中有元素化合价升高。反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合价变化为：K、O不变；N由+5→0，化合价降低；C由0→+4，化合价升高；S由0→-2，化合价降低；所以还原剂是C，C选项符合题意；
D.萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
【答案】B
【解析】
【分析】
将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。
【详解】A.蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；
B.升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；
C.干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
答案选C。
10.下列实验叙述错误的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
B、MgO＋2HCl MgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；
C、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O，C不符合题意；
D、2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3，D不符合题意。
【点睛】在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，进行误差分析，要分清两个因素，一是溶质的物质的量，二是溶液的体积。溶液的体积在定容时会有影响，若俯视，则体积变小，浓度变大，仰视，体积变大，浓度变小。若定容后摇匀后再加水，则体积变大，浓度变小。实验中其他过程中的操作分析溶质的是否变化。
13.下列实验现象和结论都正确的是（ ）
C、用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正确；
D、NaClO溶液具有强氧化性，能将SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D错误；
故选C。
9.黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（ ）
A. KNO3B. S C. C D. S、C
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；
B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；
C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；
D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。
故选C。
11.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A.配制稀硫酸时定容俯视刻度线，则溶液 体积变小，浓度变大，故正确；B.该硫酸的物质的量浓度为 ，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还需要使用胶头滴管和量筒，故错误；D.常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错误。故选A。
C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
B
MgO
MgCl2(aq)
Mg
C
H2O(g)
Fe3O4
Fe
D
NaOH(aq)
Na2CO3(aq)
NaHCO3(aq)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；
C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。
故选B。
4.下列实验操作正确的是
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
【答案】D
【解析】
【详解】A． 能使KSCN变红的溶液中含Fe3+，Fe3+能将I-氧化：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以不能大量共存，A选项不符合题意；
B． 甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能呈碱性，NH4+在碱性较强的溶液不能大量存在，B选项不符合题意；
【答案】C
【解析】
分析：A、根据铁离子水解分析；
B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；
C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；
D、难分解的应该放在大试管中。
详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；
福建省莆田市仙游县枫亭中学高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ba-137
一选择题（48分）
1.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分（ ）
A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeO D. CuFeS2
【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与烷和1mol乙烯中，化学键数相同
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1
点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+ 数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
12.如图是实验室硫酸试剂标签上 部分内容，据此下列说法正确的是( )
A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C. 将该硫酸配成1mol/L 稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
D. 24g镁和27g铝中，含相同的质子数
【答案】B
【解析】
【详解】A． 乙烷的结构式为： ，含7个单键；乙烯的结构式为： ，含4个单键和1个双键，二者化学键数目不相同，A选项错误；
B． O2和O3均由O构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O相同，则电子数也相同，B选项正确；
C． 重水(D2O)中，D含1个中子，O含8个中子，共10个中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8个中子，共8个中子，所以1mol重水和1mol水中，中子数比为10：8=5：4，C选项错误；
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2＋
D
a向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸
b再加入10%的H2O2溶液
D． 24g镁含质子： ，27g铝含质子： ，所以二者含质子数不相同，D选项错误；
答案选B。
7.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-
B. 甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C． 0.10mol/L的明矾溶液中含Al3+，能和HCO 反应：Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C选项不符合题意；
D． 使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存，也不相互反应，所以能大量共存，D选项符合题意；
答案选D。
【答案】A
【解析】
【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确；
答案选A。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
D. 向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；
B、用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误；
B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
a未见溶液变蓝
b溶液立即变蓝色
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
A. A B. B C. C D. D
【点睛】分析离子能否大量共存时，要留意题中隐含的条件。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C. 用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
可通过分析各元素化合价的变化来判断：还原剂中有元素化合价升高。
【详解】还原剂中有元素化合价升高。反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合价变化为：K、O不变；N由+5→0，化合价降低；C由0→+4，化合价升高；S由0→-2，化合价降低；所以还原剂是C，C选项符合题意；
D.萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
【答案】B
【解析】
【分析】
将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。
【详解】A.蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；
B.升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；
C.干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
答案选C。
10.下列实验叙述错误的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
B、MgO＋2HCl MgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；
C、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O，C不符合题意；
D、2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3，D不符合题意。
【点睛】在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，进行误差分析，要分清两个因素，一是溶质的物质的量，二是溶液的体积。溶液的体积在定容时会有影响，若俯视，则体积变小，浓度变大，仰视，体积变大，浓度变小。若定容后摇匀后再加水，则体积变大，浓度变小。实验中其他过程中的操作分析溶质的是否变化。
13.下列实验现象和结论都正确的是（ ）
C、用稀硝酸除去试管内壁上的银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正确；
D、NaClO溶液具有强氧化性，能将SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D错误；
故选C。
9.黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（ ）
A. KNO3B. S C. C D. S、C
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；
B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；
C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；
D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。
故选C。
11.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A.配制稀硫酸时定容俯视刻度线，则溶液 体积变小，浓度变大，故正确；B.该硫酸的物质的量浓度为 ，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还需要使用胶头滴管和量筒，故错误；D.常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错误。故选A。
C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
B
MgO
MgCl2(aq)
Mg
C
H2O(g)
Fe3O4
Fe
D
NaOH(aq)
Na2CO3(aq)
NaHCO3(aq)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；
C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。
故选B。
4.下列实验操作正确的是
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
【答案】D
【解析】
【详解】A． 能使KSCN变红的溶液中含Fe3+，Fe3+能将I-氧化：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以不能大量共存，A选项不符合题意；
B． 甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能呈碱性，NH4+在碱性较强的溶液不能大量存在，B选项不符合题意；
【答案】C
【解析】
分析：A、根据铁离子水解分析；
B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；
C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；
D、难分解的应该放在大试管中。
详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；
福建省莆田市仙游县枫亭中学高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ba-137
一选择题（48分）
1.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分（ ）
A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeO D. CuFeS2
【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与烷和1mol乙烯中，化学键数相同
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1
点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+ 数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。