2020年高考(山东卷)模拟考试化学试题及答案

2020年高考（山东卷）模拟等级考试化学试题
说明：本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2019 年9 月25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。

在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。

下列关于所使用材料的分类不正确的是（）
选项A B C D
材料
含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶
分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料
2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。

下列说法不正确的是（）
A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用
B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险
C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸
D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物
3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。

实验室利用SO2 和
Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—
97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。

已知SO2Cl2 的熔点为—
54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法错
误的是（）
A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2 产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A
B．0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N A
C．3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N A
D．1mol Na2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2N A
5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不正确的是
泛酸乳酸
A. 泛酸分子式为C9H17NO5
B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
6.下列各项叙述中，正确的是
A．价电子排布为ns1 的元素，不一定是s 区元素
B．配合物Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5 C．光
气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D．某气态团簇分子结构如图所示：该气态团簇分子的分子式为EF 或FE
7.下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶
解度大于硫化银
C．验证溴乙烷
的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si
的非金属性强弱
8.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二
氧化碳作为气体产物，其中CO2 催化合成甲酸是原子利用率高的反
应且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确的是
A.二氧化碳的电子式：
B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2 +CO2 = HCOOH
9．骨胶黏剂是医用高分子材料。

某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
A．单体M1 可用于配制化妆品
B．改变M1 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z 中包含的结构片段可能有
10.以TiO2 为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是
A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2 分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)ΔH= + 30 kJ/mol
二、本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。

每小题有1 个或2 个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。

12．研究苯酚与FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是（）
A．苯酚属于弱酸，电离方程式为
B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变
小
D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关
13．Li—SOCl2 电池是迄今具有最高能量比的电池。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点－110℃、沸点78.8℃) 是LiAIC14—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。

下列说法错误的是（）
A ．该电池不能在寒冷地区正常工作
B ．该电池工作时，正极反应为：2SOCl 2+4e -==4C1-+S+SO 2
C ．SOCl 2 分子的空间构型是平面三角形
D ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
14．用 AG 表示溶液酸度：AG ＝lg c OH c H (( +-)) 。

常温下，用 0.1 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol ·L －1 的 CH 3COOH 。

滴定结果可表示如下图，下列分析正确的是（ ）
A ．常温下 CH 3COOH 的 K a 数量级为 10－6
B ．m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL
C ．n 点：c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)
D ．在滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中 m 点水的电离程度最大
15．用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H 2SO 4 作内相酸处理含铜废水。

在其他条件相同时，
Cu 2＋萃取率[萃取率＝c C ( u 2＋)c C ( u －2＋)c C ( u 2＋)处理后×100％]与初始 Cu 2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前
初始 Cu 2＋浓度为 200 mg·L －1，Cu 2＋萃取率与处理前废水 pH 的关系如图 2 所示。

下列说法错误的是
A ．根据图 1 可知，废水中初始 Cu 2＋浓度越大，Cu 2＋的萃取效果越好
B ．根据图 2 可知，废水初始 pH ＞2 时，去除 Cu 2＋的效果较好
C ．根据图 1 可知，Cu 2＋初始浓度为 200 mg·L －1 时，Cu 2＋的萃取率为 97．0％
D ．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu 2＋浓度为 200 mg·L －1 的废水，在 pH ＝1．5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu 2＋的物质的量为 1．5×10－3mol （假设体积不变）
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。

16.（12 分）MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。

回答下列问题：
(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O 中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量
为___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)△H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)△H3反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的
△H=___________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4 和Na2SO4 溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。

②一段时间后，电解液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极_____(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A 一般不选用石墨，而采用DSA 惰性阳极(基层为TiO2，涂层为
RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo 的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)
△H。

①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3 按从小到大的顺序为___________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

a.v 正(H2)=v 逆(CO)
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化d．单位时间内断裂H—H 键
与断裂H—O 键的数目相等
③在2L 的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol
Na2CO3、0.4molH2，在1100K 时发生反应，达到平衡时恰好处于图
中A 点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

17．（12 分）据媒体报道,法国一家公司Tiamat 日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020 年开始实现工业
生产。

该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4 和TeO2)，电解液为NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:
（1）Te 属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

（2）基态Na 原子中,核外电子占据的原子轨道总数为__________,最高能层电子云
轮廓图形状为__________ （3）结合题中信息判断:C、O、Cl 的电负性由大到小的顺序为
_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类
型为_______, 1mol 碳酸丙烯酯中σ键的数目为________.
（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

A．离子键B．极性键C．配位键D．氢键 E.金属键
（6）Na 和O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O 的配位数为
_____,该晶胞的密度为
ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则Na 与O 之间的最短距离为____________cm(用ρ、N A 的代数式表示)。

18.（14 分）无水 FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。

某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水 FeCl2，并测定无水 FeCl2的产率。

实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入 16.76g 无水 FeCl3和22.5g 氯苯。

（1）利用工业氮气（含有 H
________
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置 C 中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌 30min，物料变成黑色泥状。

加热装置 A 最好选用__（填字母）。

a．酒精灯b．水浴锅c．电磁炉d．油浴锅
（4）继续升温，在 128～139℃条件下加热 2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。

该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热 1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。

若 D 中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH 溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留 3 位有效数字）。

19.（12 分）明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO 和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是。

（2）滤渣1 的主要成份是（填化学式），“过滤”
用到的玻璃仪器是。

（3）“溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5 胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是。

（5）“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是。

阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的FeCl2 溶液中，无明显现象，该气体是
20．(12 分)薄荷油中含有少量a—非兰烃，其相对分子质量为136。

根据如下转化，回答相关问题。

(1)a—非兰烃的结构简式为_________________。

(2) B 中含有的官能团名称为__________，C→D 的反应类型为________________。

(3)C→H 的反应方程式为_________________________________。

(4)写出符合下列条件A 的同分异构体__________(写三种即可)。

①含有4 个—CH3②1mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。

(5)以为原料合成。

_____________(用流程图表示，其他无机试剂任选)
2020年高考（山东卷）模拟等级考试化学试题
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1-5 C D A A B 6-10 B D B C B
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.D 12.A C 13.AC 14.C 15.AD
16．（12分,除标注外每空1分）
18mol△H3-2△H2-2△H12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大A阳极主要生成Cl2，还会生成
O2，生成的O2会消耗石墨>p1<p2<p3bc（2分）2.5×10-3(mol/L)2（2分）17．（12分，每空1分）
p 5s25p4 6 球形 O>Cl>C 平面三角形 sp2、sp3 13N A(或13×6.02×1023) H2O BC 8
18．（14分，每空2分）
fg→de→bc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收无水氯化钙防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流97.0％
19.（12分）
（1）防止得到的锌被氧化（1分）
（2） Pb （1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3） CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O （2分）
或CuO+2NH3∙H2O +2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O
避免氨水的分解与挥发（1分）
（4）2AsCl52-+2H2O2+6 NH3∙H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6 NH4++5H2O
或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH4+ （2分）
（5） [Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3↑ （2分） N2（1分）
20．（除标注外，每空1分，共10分）
（4）(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3（3分，任写三种即可）。