佛山一中2021-2022学年高二上学期第二次段考(12月)化学试题(含答案)

佛山一中2021-2022学年高二上学期第二次段考
化学
2021年12月
本试卷共8页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、
错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C:12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A ．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富
B ．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料
C ．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
D ．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源 2． 下列说法中正确的是
A ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0
B ．－10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C ．能自发进行的反应一定能迅速发生
D ．0H ∆<、0S ∆>的反应在低温时一定不能自发进行
3． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。

下列说法不正确．．．
的是 ①22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++═ -11ΔH =akJ mol ⋅ ②222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)+=+ -12ΔH =bkJ mol ⋅ ③2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++═ -13ΔH =ckJ mol ⋅
④33322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)+═ -14ΔH =dkJ mol ⋅
A ．反应①、②为反应③提供原料气
B ．反应①需要在持续高温下才能进行，可推知a>0
C ．反应222C(s)2H O(l)CO (g)2H (g)++═的1ΔH=(a+b)kJ mol -⋅
D ．反应23322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)+=+的1ΔH=(2b+2c+d)kJ mol -⋅
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2＋
＋OH －
；ΔH ＞0，下列叙述正确的是
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －
)降低
B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋
)增大，K W 不变
C ．向水中加入少量固体Na ，平衡逆向移动，c (H ＋
)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变
5．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。

下列说法正确的是
A ．催化剂HAP 没有参与反应
B ．HCHO 在反应过程中，C-H 键部分断裂
C ．2CO 分子中的氧原子全部来自2O
D ．该反应可表示为：HAP
222HCHO O CO H O −−+−→+ 6．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g)。

反应前CO 的物质的量为10 mol ，平衡后CO 、H 2S 的物质的量为8 mol 、5 mol 。

下列说法正确的是
A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B ．CO 的平衡转化率为80%
C ．压缩容器容积至原来的
12，平衡时H 2S 的物质的量分数为517
D ．平衡时再通入2 mol CO ，正反应速率逐渐增大
7．反应a M （g ）＋b N （g ）c P （g ）＋d Q （g ）达到平衡时，M 的体积分数y （M ）与反
应条件的关系如下图所示。

其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。

下列说法正确的是
A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数减小 8．下列有关叙述正确的是
A ．用广泛pH 试纸测得某氨水的pH=11.3
B ．稀醋酸加水稀释后，溶液中
()(
)3-
3c CH COOH c CH COO 变大
C ．34CH COONH 溶液和24K SO 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D ．两种氨水的pH 分别为a 和a 1+，物质的量浓度分别为1c 和2c ，则21c >10c 9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A ．能使pH 试纸变红的溶液中：3HCO -
、K +、Cl -、Na +
B ．在
()()
-12+
c OH =110c H
⨯的溶液中：Na +、3Fe +、Cl -、3NO -
C ．()
-10-1w +K =10mol L c H ⋅的溶液中：4NH +、23CO -
、Cl -、K +
D ．由水电离产生的c(OH -)=1×10-10mol/L 的溶液中：3NO -、2Mg +、Na +、24SO -
10．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．
的是 A ．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．加入少量纯HA，电离程度减小，电离平衡常数不变
11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
12．下列说法正确的是
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)＜2c(SO2－4) C．物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c（NH＋4）的大小关系：①＞②＞③
13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
14
．．．
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须
不低于1
1.8
×10－11mol·L－1
D．反应AgI+NaBr AgBr+NaI的平衡常数K=7.7×103
A B C D
在烧杯中加入生石灰
测定一定时间内生成
16．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B ．一段时间后铜片增重，盐桥中K +移向CuSO 4溶液
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．电池工作时Zn 2＋
和Cu 2＋
的浓度保持不变 17．下列有关化学电源的说法，正确的是
A ．图1碱性锌锰电池中，Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应
B ．图2纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn + 2OH -－2e - = Zn(OH)2
C ．图3铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D ．图4氢氧燃料电池中，负极室的H +通过隔膜进入正极室
18．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。

下列说法正确的是
A ．若将Cu 换成Pb ，则电路中电子转移方向不改变
B ．PbO 2电极反应式为PbO 2+2e -+4H +=Pb 2+
+2H 2O C ．Cu 电极为负极，放电过程中失去电子而被还原 D ．放电不影响循环液中H 2SO 4与CuSO 4物质的量之比
19．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作
原理，图2为废水中2-27Cr O 浓度与去除率的关系。

下列说法不正确的是
A ．N 为电池正极，O 2和2-27Cr O 被还原
B ．该电池工作时，M 极的电极反应式为322CH COOH 8e 2H O 2CO 8H -+-+=↑+
C ．2-27Cr O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D ．当M 极产生222.4LCO 气体(标准状况)时，有4mol 电子从N 极进入溶液
20．室温时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定100mL0.1mol/LNH 4HSO 4溶液，得到的溶液pH 与
NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A ．在cd 段发生反应的离子方程式：NH +4
+OH -
=NH 3·H 2O B ．b 点：c(Na +)＞c(SO 2-4)＞c(NH +4)＞c(OH -)=c(H +
)
C ．a 、b 、c 、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大
D ．a 点：c(NH +4
)+c(H +)=c(Na +)+c(OH -
) 21．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．由图甲可知，a 点W K 的数值比b 点W K 的数值大
B ．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的0H ∆>
C ．丙表示用0.1001mol L -⋅ NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1001mol L -⋅醋酸溶液的滴定曲线
D ．根据图丁BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点无BaSO 4沉淀生成
22．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。

除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图。

（已知：Pb(OH)2难溶于水），下列说法不正确是
A.氨水中：c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +
)
B ．pH=9废水中的只含铅微粒有Pb 2+、Pb(OH)+
C ．pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)3-
、
Pb(OH)4-、OH -和H +
D.pH 约为10时，除铅效果最好
第二部分非选择题（56分)
23.（14 分）
（1）已知t ℃时，水的离子积常数K w =1×
10-12。

①该温度下，若pH=3的H 2SO 4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为 ②该温度下，若100mL pH=a 的H 2SO 4溶液与1mL pH=b 的NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则
a+b=
（2）常温下，将NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H 3PO 3)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
()()
2323c HPO lg
c H PO --
的是曲线____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸
(H 3PO 3)的K a1=__________
（3）将3AlCl 溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

（4）某燃料电池以氢氧化钠为电解质，C 2H 5OH 为燃料，空气为氧化剂，铂为电极。

①负极的电极反应式为_______________； ②正极的电极反应式为_______________。

24.（14 分）学习小组在实验室研究SO2并进行相关性质的探究。

Ⅰ测量葡萄酒中SO2的含量
取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为
H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______________________。

（2）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，到达滴定终点的标志为__________________。

（3）进行3次实验，滴定至终点时，平行消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L−1。

Ⅱ探究SO2的相关性质
将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊．该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。

为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响．完成实
验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）．限选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、
1.0mol·L-1KI溶液、
2.0mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
（4）请设计实验方案，完善下列表格信息：
25．（14分）孔雀石主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，还含少量FeCO 3及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH 数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)，该物质进一步提纯后可用于制造_______。

提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

（2）步骤Ⅱ中试剂①最好选用试剂_______(填代号)。

a.KMnO 4
b.稀HNO 3
c.双氧水
d.氯水
（3）步骤Ⅲ加入CuO 调节溶液的pH 范围为_______，目的是_______。

（4）用NH 3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol 氨气通过灼热的223Cu (OH)CO 可以产生1.5mol 金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为_______。

（5）某工业废水中含有Cu 2+，需要加入过量的FeS 将Cu 2+除去以达到排放标准，当析出CuS
沉淀时，此时=+
+)
()(22Cu c Fe c _______。

（K sp (FeS)=6.3×10-18，K sp (CuS)=6.3×10-36） 26. （14分）有机物在人类生产、生活中具有重要价值意义，学习化学反应原理知识对有机物合成工业有着指导作用。

Ⅰ 丙烯的制备
（1）丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：3823621
C H (g)O (g)C H (g)H O(g)
2
+
+ΔH<0。

在某催化剂作用下，C 3H 8氧化脱氢除生成C 3H 6外，还生成CO 、CO 2等物质，C 3H 8
的转化率和C 3H 6的产率随温度变化的关系见图1。

①550℃时，C 3H 6的选择性为______。

(C 3H 6的选择性3638C H ×100%C 的物质的量
=反应的的物质的量
H ，
结果保留3位有效数字)
②基于本研究结果，能提高C 3H 6选择性的措施是______。

③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C 3H 6的产量，又能加快反应速率的措施是______。

A ．升高温度 B ．增加氧气浓度 C ．加入催化剂 D ．降低压强
（2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO 2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺反应机理如上方图2所示。

④该工艺总反应化学方程式为______。

⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。

Ⅱ.制备甲酸甲酯
工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
33CH OH(g)CO(g)HCOOCH +(g)1ΔH 29.1kJ mol -=-⋅。

科研人员对该反应进行研究，部分
研究结果如下图所示。

（3）综合考虑化工生产的实际选择，结合反应压强对甲醇转化率的影响，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。

(填“3.5×106
Pa”、“4.0×106
Pa”或“5.0×106
Pa”)
（4）实际工业生产中，该反应选择的温度是80℃。

说明选择温度为80℃的理由是________。

化学 答案及解析
一、单项选择题（本题包括22小题，每小题2 分，共44分。

每小题有一个选项符合题意。

）
23.（14分，每空2分）
（1）①1.0×10-9
mol/L ②a+b=14 （2） I 10-1.4
（3）23Al O
（4）①C 2H 5OH+16OH -－12e -=2CO 32-+11H 2O
②O 2+4e -+2H 2O=4OH - 24.（14分，每空2分） （1）SO 2+H 2O 2=H 2SO 4
（2） 酚酞 当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 （3）0.24
（4) 0.1mol·L -1KI 溶液 蒸馏水 浓盐酸 25．（14分）
（1）SiO 2（1分） 光导纤维（1分） 固体研磨 （2分） （2）c （2分）
（3） 3.2≤pH<4.7 （2分） 保证Fe 3+
完全沉淀，而Cu 2+
不沉淀（2分） （4）32232224NH +3Cu (OH)CO 3CO +9H O+2N +6Cu （2分）
（5）1.0×1018
（2分）
26.（14分，每空2分）
（1） ①61.5% ②选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂) ③ B （2） ④3
238362C O C H rO O C H C H CO +++ ⑤碳和二氧化碳反应生成一氧化碳气体，脱离催化
剂
（3）4.0×
106
Pa （4）低于80℃时，反应速率小；高于80℃时反应放热，升高温度，平衡逆向移动，转化率
降低。